第12讲-铁铜及其化合物(强化训练)(原卷版)

第12讲铁铜及其化合物（强化训练）1.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是() A．铁线粉的主要成分为Fe2O3·xH2O B．“用刀刮其销……所刮下之销末”指质地疏松 C．“铁线粉”易溶于水 D．“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀3.下列叙述正确的是()A．Fe在稀硝酸中发生钝化(2019·江苏，6A)B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去工业废气中的Cl2(2019·天津，3A)C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色(2018·江苏，6A)D．给定条件下，能实现转化：Feeq\o(→,\s\up11(Cl2),\s\do4(点燃))FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Fe(OH)2(2017·江苏，7A)4.下列说法中正确的有()①稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜②铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝③蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液,可制备无水AlCl3④用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物⑤氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板⑥金属镁失火不可用水来灭火⑦向2mL0.1mol∙L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,看到黄色逐渐消失,加1滴KSCN溶液,溶液颜色不变,证明还原性:Fe>Fe2+A.3个 B.4个 C.5个 D.6个5.下列离子方程式书写正确的是()A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeSH2S↑+Fe2+B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32−Al2(CO3)3C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+D.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H26.有关铁及其化合物的说法正确的是()A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI37.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是()A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C．原混合酸中NOeq\o\al(－,3)物质的量为0.2molD．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L－18.（双选）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是()A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO和CO2生成9.某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是()A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3＋能将SO2氧化成SO42-B．实验室中配制加70%硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气10.某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100mL1.25mol·L－1硫酸中，生成0.56L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.5mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A．混合物中Fe2O3的物质的量为0.025molB．混合物中FeCO3的物质的量为0.03molC．若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1molD．若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08mol11.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①② B．①③C．②③ D．①②③12.(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。13．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________。 A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是(写两点)________________、________________。(3)操作Ⅳ的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。13.某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是_____________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅(资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3＋产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；假设b：空气中存在O2，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe3＋；假设c：酸性溶液中的NOeq\o\al(－,3)具有氧化性，可产生Fe3＋；假设d：根据__________________________________现象，判断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ：向硝酸酸化的_____________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。实验Ⅱ：装置如下图。其中甲溶液是________，操作及现象是_____________。(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ—ⅲ中Fe3＋浓度变化的原因：_______________。14.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________ ______________。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______________________；生成沉淀的原因是_______________(用平衡移动原理解释)。15.一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________________________。(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S＋2CuCl2=4CuCl＋S；②_________________________________________________。(3)“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是_______________________。