金属晶体与离子晶体(精练)(人教版2019选择性必修2)(解析版)

3.3金属晶体与离子晶体（精练）题组一题组一金属键1．（2021·全国·高二）下列有关叙述正确的是A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．金属键越强，则该金属的熔点越低C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在【答案】C【解析】A．固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子，A错误；B．金属键越强，金属的熔点越高，A错误；C．将铁制品做成炊具，只利用了金属的延展性和导热性，金属键没有被破坏，C正确；D．常温下，金属汞是液体，D错误；故选C。2．（2021·江苏·常州市武进区礼嘉中学高二阶段练习）要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从到是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡【答案】C【解析】A．镁离子的半径比铝离子大且所带电荷数少，所以金属镁的金属键比金属铝弱，熔点和硬度都小，A错误；B．从到，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷数相同，金属键逐渐减弱，熔点和硬度都逐渐减小，B错误；C．因离子的半径小而所带电荷数多，故金属铝的金属键比金属钠强，所以金属铝的熔点和硬度比金属钠都大，C正确；D．钙离子的半径比钡离子小而所带电荷数相同，则金属钙的金属键比金属钡强，所以金属钙的熔点和硬度比金属钡都大，D错误；故选C。3．（2021·全国·课时练习）共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D．金刚石【答案】B【解析】A．SiO2属于原子晶体，只含有共价键，故A错误；B．CCl4属于分子晶体，分子间含有分子间作用力，C和Cl之间以共价键的形式结合，故B正确；C．NaCl属于离子晶体，只含离子键，故C错误；D．金刚石属于原子晶体，只含共价键，故D错误。故选B。4．（2021·上海松江·二模）Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键【答案】B【解析】Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠断裂的化学键是离子键和非极性键，水中断裂的化学键是极性键，二者均没有金属键，所以没有断裂的化学键是金属键。答案选B。5．（2021·全国·高二课时练习）下列叙述正确的是A．金属键具有方向性与饱和性B．描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”C．金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子D．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在【答案】B【解析】A．金属键没有方向性和饱和性，故A错误；B．“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起，故选B；C．金属中含有自由电子，与外加电场无关，故C错误；D．常温下汞为液态，故D错误；选B。6．（2021·全国·高二课时练习）金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是A．铝的硬度大于镁 B．钙的熔点低于钡C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾【答案】B【解析】A．镁和铝的电子层数相同，价电子数：，原子半径；，故铝的硬度大于镁，A项正确；B．钡、钙的价电子数相同，但原子半径：，金属键强度：，钙的熔点高于钡，B项错误；C．镁和钾比较，镁半径小，价电子多，金属键强，所以硬度：，C项正确；D．钙和钾位于同一周期，价电子数：，原子半径：，金属键强度：，故熔、沸点：，D项正确；答案选B。7．（2021·全国·高二课时练习）金属的下列性质与金属键无关的是A．金属有金属光泽B．金属易导电C．金属具有较强的还原性D．金属具有良好的延展性【答案】C【解析】金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用形成金属键，金属的导电性、导热性、延展性及其具有金属光泽等均与金属键有关，金属的还原性与金属键无关，答案选C。8．（2021·全国·高二）下列有关金属键的叙述错误的是A．自由电子属于整块金属B．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关C．金属键没有饱和性和方向性D．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用【答案】D【解析】A．金属是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成，自由电子在整块金属内部自由移动，属于整块金属，A项正确；B．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属阳离子和自由电子的相互作用即金属键有关，B项正确；C．金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，所以金属键没有方向性和他和性，C项正确；D．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，D项错误；故选：D。9．（2021·全国·高二课时练习）下列关于金属键的叙述中，不正确的是A．金属键在本质上也是一种电性作用B．金属键有方向性和饱和性C．自由电子吸收可见光后又迅速释放，使金属具有不透明性和金属光泽D．金属的导电性是通过自由电子的定向运动实现的【答案】B【解析】A．从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质相似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性，A正确，B．金属键没有方向性和饱和性，B错误；C．自由电子通过吸收及释放可见光，使金属具有不透明性和金属光泽，C正确；D．自由电子的定向移动使金属表现出导电性，D正确；故选B。10．（2021·全国·高一课时练习）微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、分子间作用力。下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是A．Na2O2Na2O B．KClOSiO2C．KNaCl D．HFNaOH【答案】D【解析】A.Na2O2中含有离子键和共价键，Na2O中只有离子键；B.KClO中含有离子键和共价键，SiO2中含有共价键；C.K是金属单质，含有金属键，NaCl中含有离子键；D.HF中含有共价键和分子间作用力，NaOH中含有离子键和共价键；则所含有的相互作用力类型最多的一组是HF、NaOH，综上所述D满足题意；故选D。11．（2021·上海市奉贤区奉城高级中学高二期末）下列关于金属键的说法正确的是()A．金属键是金属阳离子通过自由电子形成的强烈的静电作用B．合金的熔点高于其组成金属C．金属晶体的硬度大D．合金指的是不同金属间相互熔合的产物【答案】A【解析】A．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用，A正确；B．合金的硬度高于其组成金属，而其熔点低于其组成金属，B错误；C．金属晶体的熔点和硬度由金属键的强弱决定，金属晶体的硬度不一定大，要看金属键强弱，C错误；D．合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成，具有金属性质的物质，D错误。故答案选A。12．（2020·上海市松江二中高二期中）金属单质中不存在（）A．自由电子 B．金属阳离子 C．金属键 D．离子键【答案】D【解析】金属晶体存在金属离子和自由电子间的作用，故存在自由电子、金属阳离子、金属键，不存在离子键，答案为D。题组二题组二金属晶体1．（2021·黑龙江·鸡东县第二中学高二期末）金属晶体中金属原子的堆积基本模式有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【答案】D【解析】金属晶体中金属原子的堆积基本模式有4种：简单立方堆积，体心立方堆积，面心立方最密堆积，六方最密堆积，故D正确；故选D。2．（2021·黑龙江齐齐哈尔·高二期末）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积B．图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D．图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图4【答案】D【解析】A．图1、图2为非密置层堆积，图3、图4为密置层堆积，故A错；B．图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积和六方最密堆积，故B错；C．图1~图4每个晶胞所含有的原子数分别为8=1、8+1=2、8+6=4、8+1=2，故C错；D．图1~图4堆积方式的空间利用率分别为：52%、68%、74%、74%，故D正确；答案选D。3．（2021湖北·武汉市）按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电【答案】B【解析】A．由分子间作用力结合而成的晶体属于分子晶体，A错误；B．固体易导电，熔点在1000℃左右的可能为金属晶体，B正确；C．由共价键结合成网状，熔点很高的晶体为原子晶体，C错误；D．固体不导电，溶于水或熔融态能导电的晶体为离子晶体，D错误。4（2021·黑龙江·哈尔滨市）金属晶体的形成是因为晶体中存在（）①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A．① B．③ C．②③ D．②④【答案】C【解析】金属晶体的成键粒子是金属阳离子和自由电子，据此可知②③正确，即C项正确；答案选C。选B。5．（2021·全国·高二课时练习）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为A3型最密堆积，③3为A2型密堆积，④为A1型最密堆积B．每个晶胞都是规则排列的C．晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④【答案】B【解析】A．①为简单立方堆积，②为A2型密堆积，③为A3型最密堆积，④为A1型最密堆积，A选项错误；B．金属晶体中每个晶胞都是规则排列的，B选项正确；C．③中原子的配位数应为12，C选项错误；D．四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，应为④=③>②>①，D选项错误；答案选B。6．（2021·全国·高二单元测试）下列关于金属晶体的说法正确的是（）A．金属晶体中只有金属原子 B．金属晶体中存在单个分子C．金属晶体由金属阳离子和阴离子构成 D．金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子【答案】D【解析】A.金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体，没有金属原子，A选项错误；B.金属晶体中不存在单个分子，B选项错误；C.金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，无阴离子，C选项错误；D.金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子，D选项正确；答案选D。7．（2020·全国·高二课时练习）下列有关金属晶体的说法正确的是A．六方最密堆积的晶胞中原子配位数是8B．晶胞中原子配位数为12的金属一定采取面心立方最密堆积C．锌的晶胞类型与铜的相同D．铁的晶胞中空间利用率为68%【答案】D【解析】A．六方最密堆积中原子配位数为12，A选项错误；B．面心立方最密堆积和六方最密堆积中原子配位数均为12，所以晶胞中原子配位数为12的金属不一定采取面心立方最密堆积，B选项错误；C．锌采取六方最密堆积，铜采取面心立方最密堆积，所以锌的晶胞类型与铜的不相同，C选项错误；D．铁采取体心立方密堆积，空间利用率为68%，D选项正确；答案选D。8．（2021·全国·高二课时练习）下列关于金属晶体的说法不正确的是A．金属晶体中一定存在金属键B．金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性C．金属晶体中金属原子只能采用最密堆积方式形成晶体D．金属晶体中的自由电子为整块金属所共有【答案】C【解析】A.金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体，一定存在金属键，A选项正确；B.金属晶体中，由于电子的自由运动，金属键没有固定度的方向，因而没有方向性，金属原子是通过密堆积按照各种堆积方式排列在一起的，它们尽可能多的紧密版排列，故没有饱和性，B选项正确；C.金属晶体中金属原子也可以采用简单立方堆积方式形成晶体，如Po，C选项错误；D.金属晶体中的自由电子是为整块金属所共有，D选项正确；答案选C。9．（2021·全国·高二课时练习）在金属晶体中，自由电子与金属离子碰撞时有能量传递，可以用此来解释金属的A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．还原性【答案】C【解析】A.金属具有延展性主要是因为金属在受到外力作用时，原子之间可以发生相对滑动，各层之间仍保持金属键的作用，A选项不满足题意；B.金属具有导电性主要是因为金属晶体内部存在自由移动的电子，在外加电场的作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，B选项不满足题意；C.金属具有导热性主要是因为在金属晶体内部，自由电子与金属离子碰撞时有能量传递，C选项满足题意；D.金属的还原性是金属的化学性质，与碰撞时能量传递无关，D选项不满足题意；答案选C。10．（2021·全国·高二课时练习）体心立方密堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积是金属晶体中金属原子常见的堆积方式，这三种堆积方式的结构单元分别如图甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为（）A．1：2：3 B．2：4：17 C．4：5：6 D．9：14：17【答案】A【解析】根据均摊法，甲晶胞中所含金属原子数为，乙晶胞中所含金属原子数为，丙晶胞中所含金属原子数为，则三者的金属原子个数比=2:4:6=1:2:3；答案选A。11．（2021·全国·高二课时练习）下列关于金属晶体的说法正确的是A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．不同金属晶体中金属键的强度不同C．、、K的熔点逐渐升高D．金属导电和熔融电解质导电的原理一样【答案】B【解析】A．用铂金做首饰，主要是因为铂金具有金属光泽，金属具有光泽是因为金属中的自由电子能够吸收可见光，可用金属键理论解释，A错误；B．不同金属晶体原子半径大小不同，金属键的强度不同，B正确；C．碱金属元素原子的半径越大，金属键越弱，则其单质的熔、沸点越低，故熔点：，C错误；D．属导电依靠的是自由移动的电子，熔融电解质导电依靠的是自由移动的离子，二者导电原理不一样，D错误；故选B。12．（2021·广西·防城港市防城中学高二期中）金属晶体的原子堆积方式常有以下四种，请认真观察模型(见图)，回答下列问题：（1）四种堆积模型的堆积名称依次是________、________、________、________。（2）甲堆积方式中的空间利用率为________，只有金属________采用这种堆积方式。（3）乙与丙中两种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空间利用率为________。（4）采取丁中堆积方式的金属通常有________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为________。【答案】（1）简单立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积体心立方堆积（2）52%Po(钋)相同74%K、Na、Fe(合理即可)2【解析】（1）甲的堆积方式是将非密置层的金属原子上下对齐，形成的晶胞是1个立方体，在立方体的每个顶角有1个金属原子，称为简单立方堆积；乙和丙都是密置层原子的堆积方式，乙中上A层和下A层的3个原子组成的三角形方向相同，称为六方最密堆积，丙中a层和C层的3个原子组成的三角形方向相反，称为面心立方最密堆积；图丁的堆积方式是将非密置层的上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，形成的晶胞是1个立方体，在立方体的每个顶角有1个原子，立方体的中心含有1个金属原子，称为体心立方堆积；（2）甲的堆积方式简单立方堆积，简单立方堆积的空间利用率最低，空间利用率为52%，采取这种堆积方式的只有Po；（3）乙和丙两种堆积方式中，金属原子的配位数均为12，且其空间利用率均为74%；（4）丁是体心立方堆积，采取这种堆积方式的金属有K、Na、Fe等，用均摊法可求得每个晶胞中含有金属原子的个数为：1+8×=2。13．（2021·全国·高二课时练习）结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题。(1)已知下列金属晶体：Na、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。①属于体心立方密堆积的是_______；②属于六方最密堆积的是_______；③属于面心立方最密堆积的是_______。(2)根据下列叙述，能判断一定为金属晶体的是_______(填字母)。A．由分子间作用力形成，熔点很低B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C．固体有良好的导电性、导热性和延展性(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是_______(填字母，双选)。A．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在B．金属阳离子与“自由电子”之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越好【答案】（1）Na、K、FeMg、ZnCu、Au（2）C（3）BC【解析】(1)体心立方密堆积是体心原子与位于八个顶点的原子相切，但位于八个顶点的原子之间不接触，这种堆积方式的空间利用率较低，少数金属采取这种堆积方式。六方最密堆积按…ABAB…方式堆积，面心立方最密堆积按…ABCABC…方式堆积。属于体心立方密堆积的金属有Li、Na、K、Fe等，属于六方最密堆积的金属有Mg、Zn、Ti等，属于面心立方最密堆积的金属有Cu、Ag、Au等。(2)金属晶体中无分子间作用力与共价键，只有C项是金属的通性。(3)常温下，Hg为液态，A错误；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙原子半径小于钾原子半径，钙的金属键强于钾，故其熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错误；故选BC。14．（2021·全国·高二课时练习）结合金属晶体的结构与性质，回答下列问题：(1)根据下列叙述，判断晶体一定为金属晶体的是______(填标号，下同)。A．由分子间作用力形成的晶体，熔点较低B．由共价键结合形成共价键三维骨架结构的晶体，熔点很高C．固体有良好的导电性、导热性和延展性(2)下列关于金属晶体的叙述正确的是______。A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，在一定外力作用下，不会因形变而消失C．温度越高，金属的导电性越好【答案】（1）C（2）B【解析】(1)由分子间作用力形成的晶体，熔点较低，是分子晶体，A项不符合题意；由共价键结合形成共价键三维骨架结构的晶体，熔，点很高，是共价晶体，B项不符合题意；固体有良好的导电性、导热性和延展性是金属晶体的性质，C项符合题意。故答案为：C；(2)常温下，金属单质通常以金属晶体形式存在，但汞是特例，汞在常温下是液体，A项错误；金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，在一定外力作用下，不会因形变而消失，这可以认为是电子气理论对金属具有良好延展性的解释，B项正确；温度升高，金属阳离子的振动频率和自由电子的无序运动增强，会使金属的电导性减弱，C项错误。故答案为：B。题组三题组三离子晶体1．（2021·全国·课时练习）自然界中存在的CaF2矿石又常被称之为萤石，它是一种难溶于水的固体，在我省的武义县有很广泛的分布，属于典型的离子晶体、下列一定能说明CaF2是离子晶体的是A．CaF2难溶于水，水溶液的导电能力极差B．CaF2固体不导电，熔沸点高C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电D．CaF2固体在有机溶剂(如CCl4)中溶解度极小【答案】C【解析】离子晶体是由阴、阳离子形成的晶体，最显著的特征是固体时不存在自由移动的离子，不能导电，但在熔融状态下可电离出自由移动的离子，能导电，则CaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电一定能说明CaF2是离子晶体，故选C。2．（2021·天津蓟州·高二期末）下列物质中含有极性共价键的离子晶体是A．NaOH B．Na2O2 C．I2 D．HI【答案】A【解析】A．NaOH是由钠离子和氢氧构成的离子晶体，含有O原子和H原子形成的极性共价键，A符合题意；B．Na2O2虽为离子晶体，但其所含共价键为O和O形成的非极性键，B不符合题意；C．I2为分子晶体，且所含共价键为非极性键，C不符合题意；D．HI所含共价键为极性键，但为分子晶体，不是离子晶体，D不符合题意；综上所述答案为A。3（2020·江苏镇江·高二期中）下列含有非极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥ B．①③ C．①③④⑤ D．①②⑥【答案】B【解析】①醋酸钠固体为离子化合物，含有离子键，碳元素与碳元素形成的非极性共价键，碳元素和氢元素，碳元素和氧元素形成的极性共价键，①符合题意；②氢氧化钾固体为离子化合物，含有离子键，氢元素与氧元素形成的极性共价键，②不合题意；③过氧化钠固体为离子化合物，含有离子键，氧元素与氧元素形成的非极性共价键，③符合题意；④金刚石为单质，为共价晶体，含有碳元素与碳元素形成的非极性共价键，④不合题意；⑤乙醇为共价化合物，含碳元素和氢元素，碳元素和氧元素，氢元素和氧元素形成的极性共价键，碳元素和碳元素形成的非极性共价键，但固态时属于分子晶体，⑤不合题意；⑥氯化钙固体为离子化合物，只含有离子键，⑥不合题意；综上所述只有①③符合题意，故答案为：B。4．（2021·福建·福州金山中学高二期中）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2【答案】B【解析】A．CsCl只含离子键的离子晶体，故A错误；B．KOH中氢氧根是共价键，属于离子晶体，故B正确；C．H2O中只含共价键的分子晶体，故C错误；D．H2只含共价键的分子晶体，故D错误；故选：B。5．（2021·辽宁·海城市南台高级中学高二期末）萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小【答案】C【解析】A．CaF2难溶于水，水溶液的导电性极弱，与其是否是离子晶体没有关系，A不符合；B．CaF2的熔点较高，硬度较大，但不能说明是离子晶体，也可能是原子晶体，B不符合；C．离子晶体是由离子构成的，熔化时克服的是离子键，产生自由移动的离子，能导电，而分子晶体、原子晶体熔化时，不能产生自由移动的离子，不导电，所以CaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电一定能说明CaF2是离子晶体，C符合；D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，不能说明是离子晶体，有些分子晶体，例如水也难溶于苯，D不符合；故选C。6．（2021·天津三中高二期中）甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是A．甲的化学式(X为阳离子)为XYB．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1：3：1C．丙是CsCl晶体的晶胞D．丙中M、N两种微粒的个数比是1：2【答案】B【解析】A．Y在晶胞的顶点，有4个Y，晶胞中Y的个数为，一个X，所以化学式为X2Y，A错误；B．一个晶胞中含有一个C,A在顶点，个数为，B在面心，个数为，A、B、C三种微粒的个数比是1：3：1，B正确；C．在氯化铯晶胞中，氯离子作简单立方堆积，铯离子填在立方体空隙中，正负离子配位数均为8，所以丙不是氯化铯晶胞，丙是氯化钠晶胞，C错误；D．丙中M有8个在顶点，6个在面心，个数为，N在棱上，有12个，体心一个，个数为，个数比为1:2，D错误；故选B。7．（2021·山东·高二阶段练习）下列物质形成的晶体中，属于含有极性共价键的离子晶体的是A．HF B．NaClO C．Na2O2 D．CH3CH2OH【答案】B【解析】A．HF为由HF分子构成的分子晶体，A不符合题意；B．NaClO是由Na+和ClO-构成的离子晶体，Cl原子和O原子形成极性共价键，B符合题意；C．Na2O2虽然为离子晶体，但O原子和O原子形成的是非极性共价键，C不符合题意；D．CH3CH2OH为由CH3CH2OH分子构成的分子晶体，D不符合题意；综上所述答案为B。8．（2021·山东·鱼台县第一中学高二阶段练习）下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A．①②⑤ B．①② C．①④⑤ D．①⑤【答案】B【解析】①CH3COONa为离子晶体，C与C之间形成非极性共价键，C和H，C和O之间形成极性共价键，①符合题意；②KOH为离子晶体，H与O之间形成极性共价键，②符合题意；③金刚石为属于共价晶体，C与C之间形成非极性共价键，③不符合题意；④CH3CH2OH为共价化合物，属于分子晶体，C和H，C和O，H和O之间形成极性共价键，C与C之间形成非极性共价键，④不符合题意；⑤CaCl2为离子晶体，只有离子键没有共价键，⑤不符合题意；综上所述，①②是含有极性键的离子晶体，故选B。9．（2021·全国·高二课时练习）已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F-；用“○”表示Ca2＋，在如图所示中，符合CaF2晶体结构的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．结构中Ca2＋占据体心位置，个数为1，F-占据顶点位置，个数为，Ca2＋和F-个数比为2：1，A项错误B．结构中F-占据体心位置，个数为1，Ca2＋占据顶点位置，个数为，Ca2＋和F-个数比为1：2，B项正确；C．结构中Ca2＋占据体心位置，个数为，F-占据顶点位置，个数为，Ca2＋和F-个数比为1：1，C项错误；D．结构中Ca2＋位于棱上，个数为，F-占据顶点和面心位置，个数为，Ca2＋和F-个数比为3：4，D项错误；故答案为B。10．（2021·河北·肃宁县第一中学高二阶段练习）（多选）有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X­射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN—位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价C．属于离子晶体，M呈+2价 D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN—为8个【答案】CD【解析】A．由分析可知，该晶体的化学式为MFe2(CN)6，故A正确；B．由题意可知，该晶体为M+离子和[Fe2(CN)6]—离子形成的离子晶体，故B正确；C．由题意可知，该晶体为M+离子和[Fe2(CN)6]—离子形成的离子晶体，故C错误；D．由阴离子的晶胞结构可知，位于顶点的铁离子与位于棱上的氰酸根离子的距离最近，则每个铁离子距离最近且等距离的CN—为6个，故D错误；故选CD。11．（2021·福建省福州高级中学高二期中）一种离子晶体的晶胞如图，该品体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离子B填充其中。(1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子的数目为_______。(2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______。(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______。(4)已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_______m3。【答案】（1）48（2）CaF2（3）8（4）16r3m3【解析】(1)每个晶胞中含A离子的数目=8×1/8+6×1/2=4，含B离子数目为8；(2)通过(1)知，该物质的化学式为：AB2，A是金属阳离子，则A的化合价是+2价，若A的核外电子排布与Ar相同，则A是Ca元素，B的化合价是-1价，且B的电子排布与Ne相同，则B是F元素，则该离子化合物的化学式是CaF2；(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为8；(4)该晶胞中正方形对角线的长度=4rm，则该晶胞的边长=2rm，则该晶胞的体积=(2rm)3=16r3m3。12．（2021·全国·高二课时练习）已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。【答案】（1）46（2）18（3）84【解析】(1)由NaCl晶体的晶胞示意图知：钠离子位于棱边的中点和体心，则该晶胞中实际含有的数为，的配位数是6。(2)由CsCl晶体的晶胞示意图知：氯离子位于晶胞的顶点，该晶胞中实际含有的数为，的配位数是8。(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，则数目为，位于大立方体对角线处，则数目为8，二者比值为1:2，则表示的离子是Ca2+，由晶胞示意图知，Ca2+的配位数是8；表示的离子是，它的配位数是4。题组四题组四晶体的综合运用1．（2021·宁夏·石嘴山市第三中学高二期中）下列说法中，正确的是A．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高B．同类型原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高D．离子晶体晶格能越大，熔沸点越高，导电能力越强【答案】B【解析】A．金属晶体的熔、沸点一搬比分子晶体的高，但也有特例，如Hg的熔沸点就比硫晶体的低，A错误；B．同类型共价(原子)晶体中，共价键的键长越短，共价键越强，键能越大，熔点就越高，B正确；C．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，但熔沸点与共价键无关，与分子间作用力、是否含有氢键有关，故分子内共价键强弱与分子晶体熔沸点高低无关，C错误；D．离子晶体在熔融状态下或水溶液中才能导电，D错误；选B。2．（2021·全国·高二单元测试）金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型.关于它们的说法中正确的是①金属晶体导电离子晶体在一定条件下也能导电②晶体中每个周围有6个③金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂因而都具有延展性A．①② B．① C．①③ D．①④【答案】B【解析】①金属晶体中含自由电子，能导电而离子晶体只有在溶于水或熔融状态下才能导电，在固态时不导电，①正确；②晶体中，每个周围有8个，②错误；③钠属于金属晶体，但其熔点很低，③错误；④离子键在受到锤打或锻压时会断裂因而离子晶体没有延展性，④错误；故选B。3．（2021·山东任城·高二期中）含物质种类最多的晶体是A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体【答案】C【解析】分子晶体是指分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体，种类最多的物质为有机物，而大部分有机物属于分子晶体，所以含物质种类最多的晶体是分子晶体，故答案为C。4（2020·黑龙江·齐齐哈尔市实验中学高二期中）下列说法正确的是①在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③金刚石晶体中最小的环上的原子个数为12；④离子化合物中，一定存在离子键；⑤非极性分子一定含有非极性键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦固态不导电，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。A．①②④ B．④⑤⑥ C．④⑥⑦ D．③④⑥【答案】C【解析】①在金属晶体中，存在金属阳离子和自由电子，故在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子错误，故①错误，②分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如汞的熔点(－60℃)比冰的熔点(0℃)低，汞是液态金属，属于金属晶体。而冰是固态的水，它属于分子晶体，②错误；③金刚石晶体中最小的环为六元环，含六个C原子，③错误；④离子化合物是阴阳离子通过静电作用形成的，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，④正确；⑤不一定，非极性分子中也可能含有极性键，如CO2分子中，含有极性键，但CO2为非极性分子，⑤错误；⑥原子晶体是原子之间通过共价键形成，一定存在共价键，⑥正确；⑦某化合物固态没有自由移动的离子不导电，熔融状态下能导电，说明该化合物中含自由移动的离子，构成微粒为离子，该化合物是离子化合物。⑦正确；综上所述，④⑥⑦正确；C项正确；答案选C。5．（2021·山东威海·高二期末）下列说法中正确的是A．共价化合物形成的晶体一定属于共价晶体B．金属晶体中一定不含有阴离子C．离子晶体中一定不含有共价键D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高【答案】B【解析】A．共价化合物形成的晶体也可能是分子晶体，A错误；B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，金属晶体中没有阴离子，B正确；C．离子晶体中一定含离子键，可能含共价键，如NH4Cl属于离子晶体，但N和4个H之间均形成共价键，C错误；D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体越稳定，熔沸点决定于范德华力和氢键，D错误；选B。6．（2021·辽宁本溪·高二期末）某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的判断正确的是①可能是共价晶体②可能是分子晶体③可能是离子晶体④不能是金属晶体⑤熔、沸点可能较低⑥若熔点很高则硬度很大⑦不可能具有导电性⑧可能是化合物A．全部 B．6项 C．4项 D．3项【答案】B【解析】某晶体中含有非极性共价键，①该晶体可能属于共价晶体，如金刚石中含有C-C非极性共价键，①正确；②含有非极性共价键的晶体可能是分子晶体，如H2O2是由分子构成的分子晶体，其中含有O-O非极性共价键，②正确；③含有非极性共价键的晶体可能是离子晶体，如Na2O2为离子晶体，其中的阴离子中含有非极性共价键O-O，③正确；④金属晶体中金属阳离子与自由电子之间以金属键结合，不存在非极性键，因此不可能是金属晶体，④正确；⑤若是含有非极性键的分子晶体，如H2O2晶体，由于分子之间以微弱的分子间作用力结合，该物质的熔、沸点可能较低，⑤正确；⑥若含有非极性键形成的物质是石墨，则其熔点很高，但由于层间以分子间作用力结合，很容易切削，其硬度就不大，⑥错误；⑦若含有非极性键形成的物质若是石墨，由于其中含有自由移动的电子，因此该物质就具有导电性，⑦错误；⑧含有非极性键的物质，可能是化合物如H2O2、SiO2等，也可能是单质，如H2、O2等，⑧正确；综上所述可知：说法正确的有①②③④⑤⑧，共6项，故合理选项是B。7．（2020·江苏镇江·高二期中）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A．金属晶体中只有金属单质B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C．图中的(1)和(4)可以是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图D．金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性【答案】C【解析】A．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，A错误；B．金属晶体中的电子属于整个晶体，B错误；C．由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图(1)符合条件，图(4)中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，图(4)符合条件，C正确；D．离子晶体没有延展性，易断裂，D错误；故答案为：C。7．（2021·全国·高二）下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数相同A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；④共价键影响分子晶体的稳定性，但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故正确为：③④⑥⑦，故选：D。8．（2021·山西运城·高二期中）金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B．在锌晶体中，1个只与2个自由电子存在强烈的相互作用C．离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性D．NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能【答案】D【解析】A．金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，A说法错误；B．在锌晶体中，自由电子属于整个晶体，B说法错误C．离子晶体中的化学键很难断裂，离子不能自由移动，因此离子晶体不具有延展性，C说法错误；D．NaCl晶体中Na+、Cl-半径大于Mg2+、O2-半径，且所带的电荷数小，则NaCl的晶格能小于MgO晶体的晶格能，D说法正确；答案为D。9．（2021·全国·高三专题练习）判断：（1）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子________。（2）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子________。（3）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高________。（4）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低________。（5）离子晶体一定都含有金属元素________。（6）金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体________。（7）原子晶体的熔点一定比离子晶体的高________。【答案】（1）对（2）错（3）错（4）错（5）错（6）对（7）错【解析】(1)任何物质都显电中性，因此若在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，这句话是正确的，如NaCl中含有阴离子Cl-，同时含有阳离子Na+。（(2)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，晶体中有金属阳离子，但不存在阴离子，故这句话是错误的。（3）原子晶体的原子之间以共价键结合，金属晶体中构成微粒以金属键结合，一般情况下共价键作用力强烈，断裂消耗较高的能量，使物质的