第一章-从实验学化学-单元测试B卷(人教版必修1)(原卷版)

第一章从实验学化学B卷能力过关检测本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度2．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．下列实验操作顺序不正确的是（）A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热B．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品C．用排水法收集完气体后，先撤导管，再撤酒精灯D．在氢气还原氧化铜的实验中，反应结束后，先停止通入氢气，后撤酒精灯4．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子5．下列叙述正确的是（）A．1molH2O2的质量为34g/molB．C2H5OH的摩尔质量为46gC．3.0l×1023个SO2分子的质量为32gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子6．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（）A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．草酸的摩尔质量是90g/molD．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L7．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－18．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子9．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是()A．相对分子质量M可表示为：B．溶液密度ρ可表示为：C．溶液的质量分数ω%可表示为：D．物质的量浓度C可表示为：10．下列有关实验操作正确的是

()A．B.C．D．11．密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为：

()A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L12．VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18gH2O所含的分子数为NAB．22.4LH2O所含的分子数为NAC．NA个氢原子的质量为2gD．1molNaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣14．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．2.5ρmol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．1.25ρmol•L﹣1 D．mol•L﹣115．在标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24L，质量为3.6g，则混合气体中CO与CO2的体积比为（）A．2:1 B．3:1 C．1:1 D．4:116．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③⑤B．①②③④C．①③④D．③④二、非选择题（共52分）17．（10分）现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.请回答下列问题:（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____.（2）混合气体中碳原子的个数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).（3）将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).①气球收集到的气体的摩尔质量为_____.②气球收集到的气体,电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).③气球的体积为_____L.18．（12分）（1）0.5molCH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。（2）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。（3）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。（4）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为________。（5）14gC2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。19．（11分）实验室欲配制240mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_____gNa2CO3固体。（2）配制过程必需的仪器有：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____。（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______填序号）。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容④定容时仰视刻度线（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体（5）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取B．分液C．冷却结晶D．蒸发结晶E.蒸馏F.过滤①_____分离饱和食盐水和沙子的混合物②_____从硝酸钾中除去氯化钠杂质③_____分离水和汽油的混合物④_____分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物20．（9分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________，固体B是____________。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。21．(10分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2