高一化学必修(第一册)第二章第1节钠及其化合物第3课时进阶检测(原卷版)

进阶检测stepbystep第二章第1节钠及其化合物进阶检测stepbystep第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验【随堂检测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多()(2)HCOeq\o\al(－,3)在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存()(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去()(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应()(5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱()(6)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗()(7)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液()(8)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋无K＋()(9)焰色试验是金属元素的化学性质()(10)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色()2．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是()A．热稳定性比Na2CO3强B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸反应不能和碱反应D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少3．下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO25．(2019·广东中山高一期末)要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用()A．加入过量的澄清石灰水B．通入足量的CO2气体C．将溶液加热蒸干并灼烧D．加入适量的氢氧化钠溶液6．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体7.A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成C的溶液,C与适量的CO2反应生成D,D的溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能生成D。(1)写出下列物质的化学式:B,E。(2)写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(3)写出C→D的离子方程式:。(4)写出化学方程式E+BD+C+O2↑:。【基础再现】1．下列物质的溶液，能与小苏打溶液发生化学反应，既无气体生成也无沉淀生成的是()A．苏打B．氯化氢C．熟石灰D．烧碱2.某物质灼烧时,焰色试验为黄色,下列判断中错误的是 ()A.该物质可能是金属钠B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是钠盐D.该物质中可能含钾元素3．下列反应的离子方程式错误的是()A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓4．(2019·昆明高一检测)焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验5．下表中叙述Ⅲ不正确的是()选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ叙述ⅢA将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)产生白色沉淀可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体无明显现象可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 ()A.NaCl溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液7.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验操作是 ()A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D.在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的质量8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成,将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,气体X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,则下列判断正确的是 ()A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含Na2O和NaClD.无法判断粉末中是否含有Na2O和NaCl9．(2019·西安高新一中检测)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示(部分夹持装置已略去)。(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是________(填序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________。(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____________(填化学式)。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为______________________________________。②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为_________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：________________________________________。【能力提升】1.将16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃,最后容器内的物质为 ()A.Na2CO3、Na2O2和O2B.Na2CO3、H2O(g)和O2C.Na2CO3、CO2、H2O(g)和O2D.Na2CO3、NaHCO3和O22．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体3.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是 ()图L2-1-8A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必须在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时,应再通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中4．(2019·福州联考)把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为()A．53∶84B．84∶53C．1∶1D．42∶535．Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，____________________________________。(2)①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，__________________。②用________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。(3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为______________________________。③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为_______________。6.现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是。

②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是。

④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为、。

⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗