2-2-2-分子的空间结构(2)(人教版2019选择性必修2)(解析版)

答案解析见末尾一、单选题1．下列分子或离子的空间结构判断不正确的是A．NH为正四面体形 B．BeCl2为直线形C．NF3为V形 D．CO2为直线形2．下列物质的立体结构与NH3相同的是（

）A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO23．下列分子中，立体构型是平面三角形的是（

）A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．CO24．下列分子构型为正四面体的是①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤5．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化 D．三角锥形sp3杂化6．下列分子和离子中，VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是①

②

③

④A．①② B．②③ C．③④ D．①④7．下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是A．HCHO

3 B．CS2

1 C．BCl3

2 D．SO3

28．乙醇分子中氧原子的价层电子对数为A．1 B．2 C．3 D．49．下列有关和的说法正确的是A．和的空间结构都是三角锥形B．中N原子上的孤电子对数为1，中B原子上无孤电子对C．和形成的化合物中各原子最外层都达到8电子稳定结构D．和的中心原子的价层电子对数均为410．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是选项粒子空间结构解释A氨基负离子()直线形N原子采取杂化B二氧化硫()V形S原子采取杂化C碳酸根离子()三角锥形C原子采取杂化D乙炔()直线形C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键11．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带电的玻璃棒接近液体细流时，细流流向可能发生偏转的是A．CCl4 B．CO2 C．CS2 D．H2O12．关于CO2和SO2的说法中，正确的是A．C和S上都没有孤电子对B．C和S都是sp3杂化C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型13．下列有关的说法正确的是A．空间结构与相似 B．空间结构与相似C．空间结构与相似 D．空间结构与相似14．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是选项分子或离子空间结构杂化方式A苯平面正六边形B正四面体形C平面三角形D直线形二、填空题15．计算H2O、NH3、SO3、NH、CO分子的孤电子对数。分子或离子中心原子axb中心原子数的孤电子对数H2O____________________NH3____________________SO3____________________NH____________________CO____________________16．三原子分子的空间构型物质化学式空间结构结构式键角空间结构模型二氧化碳CO2____O=C=O180°水H2O___105°17．价层电子对数的确定(1)σ键电子对数可由___确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。(2)中心原子上的孤电子对数，确定方法如下：中心原子上的孤电子对数=___。①a为___。对主族元素：a=___。对于阳离子：a=___。对于阴离子：a=____。②x为___。③b为与中心原子结合的原子___。18．甲醛分子(CH2O)中心原子的价层电子对数为_______，该分子呈_______；中心原子的杂化类型_______，共有_______σ键，_______个π键。19．分子的空间结构为_______，分子的空间结构为_______。20．完成下列问题。(1)H2O的键角小于NH3的键角，分析原因_______。(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______。OF2分子的空间构型为_______。(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______。参考答案与解析1．C【详解】A．铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，故A正确；B．二氯化铍分子中铍原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间结构为直线形，故B正确；C．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，故C错误；D．二氧化碳分子中铍原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间结构为直线形，故D正确；故选C。2．B【分析】先判断NH3的立体结构，NH3有一对孤对电子，价电子对数为4，是三角锥形型；根据价层电子对互斥理论分析各选项物质的立体结构，找出与NH3同为三角锥构型的物质，由以上步骤进行分析判断。【详解】A.H2O中价层电子对个数4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，A错误；B.H3O+中价层电子对个数是3且含有一对孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型相同，B正确；C.CH4中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构，二者空间构型不同，C错误；D.CO2中碳原子与氧原子形成共价双键且不含孤电子对，为直线型分子，D错误；故答案为：B。【点睛】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=(a-xb)，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。3．C【详解】A.CH4的中心碳原子为sp3杂化，为正四面体构型，A与题意不符；B.NH3的中心氮原子为sp3杂化，为三角锥型，B与题意不符；C.BF3的中心硼原子为sp2杂化，为平面三角形，C符合题意；D.CO2的中心碳原子为sp杂化，为直线型，D与题意不符；答案为C。4．C【详解】①P4分子构型为正四面体；②NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对，所以构型为三角锥；③CCl4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体；④CH4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体；⑤H2S分子中硫原子sp3杂化，有两对弧对电子对，所以构型为V型；⑥CO2分子中碳原子sp杂化，所以构型为直线型，所以①③④正确，答案选C。5．D【详解】在分子中，中心N原子的价层电子对数为4，根据杂化轨道理论可推知中心N原子的杂化方式为杂化，且有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。故选：D。6．B【详解】所给分子中中心原子价层电子对数分别为①；②；③；④.所以VSEPR模型均为四面体形，若分子或离子的空间结构为三角锥形，则中心原子需结合三个原子即存在一个孤电子对，②③符合。故选：B。7．A【详解】A．在HCHO中，碳原子形成3个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为3，A正确；B．在CS2中，碳原子形成2个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为2，B错误；C．在BCl3中，B原子形成3个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为3，C错误；D．在SO3中，S原子形成3个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为3，D错误；故合理选项是A。8．D【详解】乙醇的结构简式为，氧与氢原子、碳原子成键，即氧原子有2对键电子对。由于碳原子只拿出一个电子与氧原子成键，故氧原子的孤电子对数，价层电子对数为4，故选D。9．B【详解】A．的空间结构为平面三角形，A错误;B．中N原子上的孤电子对数，中B原子上的孤电子对数，正确，B正确;C．中氢原子形成2电子稳定结构，Ｃ错误;D．中N原子的价层电子对数为，中B原子的价层电子对数为，D错误;答案选B。10．D【详解】A．中N原子的价层电子对数，含孤电子对数为2，杂化轨道数为4，采取杂化，空间结构为V形，A项错误；B．中S原子的价层电子对数键数+孤电子对数，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为Ⅴ形，B项错误；C．中C原子的价层电子对数，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为平面三角形，C项错误；D．中C原子采取杂化，且C原子的价电子均参与成键，空间结构为直线形，D项正确；答案选D。11．D【分析】当用带电的玻璃棒接近液体细流时，由于极性分子的正电中心和负电中心不重合，会受到静电作用而使细流流向发生偏转，故应选极性分子。【详解】A．CCl4中心原子碳原子价层电子对数为4，无孤对电子，采用sp3杂化，为正四面体形构型，属于非极性分子，故A不选；B．CO2中心原子碳原子价层电子对数为2，无孤对电子，采用sp杂化，为直线形构型，属于非极性分子，故B不选；C．CS2中心原子碳原子价层电子对数为2，无孤对电子，采用sp杂化，为直线形构型，属于非极性分子，故C不选；D．H2O中心原子氧原子价层电子对数为2，有2对孤对电子，采用sp3杂化，为V形构型，属于极性分子，故D应选；答案选D。12．D【详解】A．C的孤电子对数为，S的孤电子对数为，故A错误；B．C的价层电子对数为，S的价层电子对数为，则C和S分别是sp杂化，sp2杂化，故B错误；C．C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，S的孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故C错误；D．由C分析可知，CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故D正确；故选D。13．C【分析】根据价层电子对互斥理论可知，中心原子S的价层电子对数，则其分子的空间结构为平面三角形。【详解】A．氨气分子中中心原子价层电子对数，且含有一对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形，A不符合题意；B．分子中，S原子价层电子对数，且含有一对孤电子对，所以空间结构为V形，B不符合题意；C．分子中中心原子硼原子的价层电子对数，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C符合题意；D．白磷属于单质，空间结构为正四面体型，D不符合题意；答案选C。14．D【详解】A．苯分子是平面结构，中心碳原子为杂化，A项正确；B．中S原子的价电子对数是4，S原子的杂化方式是，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B项正确；C．中C原子的价电子对数是3，C原子的杂化方式是，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C项正确；D．中S原子的价电子对数是3，S原子的杂化方式是，有1对孤电子对，空间结构为V形，D项错误；答案选D。15．

O

6

2

2

2

N

5

3

1

1

S

6

3

2

0

N

4

4

1

0

C

6

3

2

0【解析】略16．

直线形

V形【解析】略17．(1)分子式(2)

(a-xb)

中心原子的价电子数

原子的最外层电子数

中心原子的价电子数-离子的电荷数

中心原子的价电子数+离子的电荷数(绝对值)

与中心原子结合的原子数

最多能接受的电子数【解析】略18．

3

平面三角形

sp2杂化

3

1【详解】HCHO中C原子形成2个C-H键，1个C=O键，单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，则HCHO中含有3个σ键和1个π键，C原子的价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，故答案为：3；平面三角形；sp2杂化；3；1。19．

平面(正)三角形

三角锥【详解】的中心原子B原子的成键电子对数为3，孤电子对数为，故其分子的空间结构为平面(正)三角形；的中心原子N原子的成键电子对数为3，孤电子对数为，故其分子的空间结构为三角锥。20．(1)NH3中N原子含有1对孤对电子，而H2O中O原子含有2对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大(2)

5

V形(3)

正四面体形

4【详解】（1）H2O分子中O原子和NH3分子中N原子的价层电子对数均为4，前者有2对孤电子对，后者有1对孤电子对，由于