山东省济宁市金乡县2024-2025化学期末测试卷（后附答案）

2024-205九上期末七第1页/共1页展演冲刺卷（七）九年级化学（1-8单元）注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共6页；第Ⅰ卷和弟Ⅱ卷共50分。考试时间为60分钟。2．请同学们将答案填写在答题卡上，答在其他地方不得分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Cu-64S-32Na-23第Ⅰ卷（选择题，共16分）一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。）1.下列事实中，既利用了物理性质又利用了化学性质的是（）A.将石油进行分馏 B.稀有气体作电光源C.工业制取氧气 D.二氧化碳灭火2.下列物质的性质与用途，对应关系不正确的是（）A.干冰升华吸热，用于灭火B.氮气化学性质稳定，可充入灯泡延长其使用寿命C.氢氧化钠固体易与水反应，用于干燥二氧化碳D.金刚石硬度大，用于切割玻璃+23.下列化学符号中关于数字“2”的意义，说法正确的是（）+2①2H②Fe2+③P2O5④2CO⑤CuOA.表示一个分子中原子个数的是③B.表示化合价数值的是②C.表示离子所带电荷的是⑤D.表示分子个数的是①④4.在一密闭容器中放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下:四种物质甲乙丙丁反应前质量/g201538反应后质量/g11未测322对于下列叙述不正确的是（）丁一定是化合物丙一定是催化剂未测值为10D.甲与乙反应的质量比为9:55.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，就能鉴别出来的是（）A.Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、HNO3B.BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3C.CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3D.FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl6.图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加人盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是（）A.烧杯a中加人的固体为NB.20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液C.40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液D.40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等7.根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化能通过一步反应实现的是（）A.CaCl2→CaCO3→K2CO3 B.NaCl→NaNO3→Na2SO4C.BaCO3→BaSO4→BaCl2 D.CO2→CO→CO28.鉴别、除杂、检验、分离等是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的是（）选项实验目的操作A鉴别：氯化铁、氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象B除杂：溶液中的滴加适量的NaOH溶液，过滤C检验：烧碱的变质程度取样，滴加足量氢氧化钙溶液后静置，向上层清液再滴加酚酞试液D分离：与的混合物加水溶解、过滤﹑洗涤、干燥9.下列图像不能正确反映其对应关系的是（）A.向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸B.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液C.向蒸馏水中加入硝酸钾至有晶体析出D.一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体10.某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐反应也不溶于水)和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质)，向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是（）A.a点涉及的化学反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.b→c段发生反应的方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC.a点对应溶液中的溶质有三种D.c点对应的溶液中的溶质质量为2.34g第Ⅱ卷（非选择题，共34分）二．填空与简答（共17分）11.写出符合下列要求的化学符号。（1）硝酸铵中的原子团__________。（2）补钙剂__________。（3）氯化钠溶液中的微粒___________________。（4）标出中氯元素的化合价__________。12.建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。（1）A～D四种粒子中，表示阳离子结构示意图的是______（填化学符号）。（2）若E为某原子失去两个电子形成的离子，则x的数值为____，E对应的元素位于元素周期表第____周期。（3）图III是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为____________________________________。13.现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：、、、、、、，现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验：（1）向试管a中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸，沉淀部分溶解﹔（2）向试管b中加入硝酸银溶液，有白色沉淀；（3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。根据以上实验现象，上述混合物的水溶液中一定含有_______________（微粒符号,下同），可能含有________________，一定没有_______________________。粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示步骤①反应的化学方程式为______________________________________________________；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的____________________（填溶质）；（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____________。（填名称）15.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为___________________________________。（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____________________________（填化学式）。（3）能区别Na2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是_____________（填标号）。ANaOH溶液B盐酸C酚酞溶液DAgNO3溶液三、实验与探究（共11分）16.回答下列问题：一、化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______________________实验室若用装置B收集CO2,气体应从_______(填“a”或“b”)端验满。硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为_________________________________；某同学用C、D、E装置组合收集H2S气体，D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是图2中的_______________(填“甲”或“乙”);E装置的作用是____________________________________。（4）【数字化实验】如图3中J是小组同学组装的实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置J中连接压强传感器(如图K),从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图L)。下列说法正确的是__________(填字母)。A.ab段试管中液面逐渐上升B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C.c点的对应操作是打开弹簧夹二、（1）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验，将该固体混合物放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。［查阅资料］腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。［理论推理］①白色沉淀A是CaCO3请写出生成该沉淀的化学方程式______________________________________。②滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。［实验验证］为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取少量滤液B置于试管中，加入__________________________；__________________________；滤液B中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠。取少量步骤1中所得滤液置于试管中，加入____________________________________；_______________________________________________________________________。四、计算与应用（共6分）17.磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为。请计算：（1）磷酸奥司他韦由__________种元素组成；（2）磷酸奥司他韦中N、P元素质量之比为__________（填最简整数比）。18.取100g含有H2SO4和CuSO4的混合固体，先充分溶解在100g水中，再逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。（1）实验前先将固体研磨，研磨的目的是____________________________________________;（2）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有______________(写微粒符号)；（3）上述实验中与硫酸反应的NaOH溶液的质量_________；（4）原混合固体中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）展演（四）答案+1DCABDCDAAD+1NH4+和NO3-CaCO3Na+、Cl-、H2OHClO点燃点燃Na+20四H2+Cl2===2HClCO32-、SO42-、Na+Cl-NH4+、Ca2+、Ba2+（1）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2（2）Na2CO3和NaOH（3）氯化钙（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑K2CO3（3）B、CMnOMnO2（一）（1）2H2O2===2H2