2025年浙科版七年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版七年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将rm{2011}年定为“国际化学年”rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.合成药物的研发和使用，保障了人体健康B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质C.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展D.化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机2、下列物质的类别、俗称以及化学式，说法正确的是rm{(}rm{)}A.盐rm{-}食盐rm{-NaCl}B.碱rm{-}烧碱rm{-KOH}C.化肥rm{-}复合肥rm{-K_{2}CO_{3}}D.冰rm{-}干冰rm{-H_{2}O}3、小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是rm{(}rm{)}A.切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水B.取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素C.在密闭容器中，石蜡燃烧一段时间后熄灭，说明物质通常燃烧需要氧气D.熄灭后冒出的白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡小颗粒悬浮在空气中4、研究和学习化学需要用到许多方法rm{.}下列方法中所举示例错误的是rm{(}rm{)}

。选项方法示例rm{A}实验法用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验rm{B}分类法纯净物根据组成元素种类可分为单质和化合物rm{C}归纳法钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水rm{D}推理法碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液中溶质一定是碱A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、rm{M^{2+}}的核外有rm{x}个电子，相对原子质量为rm{m}那么rm{M}元素原子核里的中子数是rm{(}rm{)}A.rm{m-x-2}B.rm{m-x}C.rm{m+x-2}D.rm{m-x+2}6、小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、闪电时空气中有臭氧rm{(O_{3})}生成rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{3}}和rm{O_{2}}混合得到的是纯净物B.rm{O_{3}}与rm{O_{2}}的相互转化是物理变化C.等质量的rm{O_{3}}和rm{O_{2}}含有的氧原子数之比是rm{2}rm{3}D.rm{O_{2}}比rm{O_{3}}稳定8、下列物质中，含有氧分子的是rm{(}rm{)}A.过氧化氢B.液氧C.二氧化碳D.二氧化锰9、洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确的是rm{(}rm{)}A.汽车修理工用汽油洗涤手上的油污B.沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗C.做完碘升华实验后的试管，用酒精洗D.一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

11、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

12、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

13、下列关于气体的收集方法说法正确的是rm{(}rm{)}A.因为rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法收集rm{NO}D.因为rm{CO}有毒，所以不能用排空气法收集14、下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是rm{(}rm{)}。待鉴别的物质鉴别试剂rm{A}氧气、二氧化碳、空气带火星的木条rm{B}氯化镁溶液和氯化钠溶液氢氧化钠溶液rm{C}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液rm{D}稀盐酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}15、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

16、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

17、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、如图已知A；B、C、D、E、F为六种常见化合物相互反应及转化关系；B通常为无色气体，E通常为无色液体，请回答：

（1）B的化学式为____；

（2）D的俗称是____；

（3）B与C反应生成E和F的化学方程式：____；

（4）C→A反应的化学方程式：____．19、修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。rm{(1)}高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和_______。rm{(2)}高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式：___________________。rm{(3)}高炉中炼出的生铁的硬度比纯铁的_____rm{(}填“强”“弱”或“一样”rm{)}取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为____________________，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是_______rm{(}填化学式rm{)}

20、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应rm{.}如图所示是碳粉；红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

rm{(1)}小明是个善于思考、善于总结的学生rm{.}做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要______，在能量变化方面，三个实验都是______反应rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}在反应基本类型方面，三个化学反应都是______反应．

rm{(2)}小明同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同rm{.}请你替小明同学填写空格：

乙中生成物的化学式是______．

丙中观察到的反应现象是______．

rm{(3)}小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是______．21、用符号填空。

rm{(1)2}个碳酸根离子______；

rm{(2)}氧化铁______．22、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应rm{.}请与他们一起完成实验方案设计；实施和评价．

rm{垄脵}探究稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液的反应。

当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为____________色rm{.}根据上述实验中颜色变化，确定稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液发生了化学反应rm{.}反应的化学方程式为____________．

rm{垄脷}探究上述稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀rm{H_{2}SO_{4}}是否过量，同学们又分别选取rm{BaCl_{2}}紫色石蕊溶液设计实验方案；请你判断并分析：

。实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的rm{BaCl_{2}}溶液出现白色沉淀稀rm{H_{2}SO_{4}}过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀rm{H_{2}SO_{4}}过量上述设计的实验方案中，正确的是____________rm{(}选填：方案一、方案二rm{)}．

另外一个实验方案错误的原因是：____________．

请你再设计一个实验方案确定稀rm{H_{2}SO_{4}}过量，你选用____________rm{(}药品或者方法rm{)}．23、生活离不开水；水的知识有着广泛的应用．

rm{(1)}茶杯中的纱网可将水和茶叶分离；便于饮用，该设计利用的原理是______．

rm{(2)}国家新版rm{隆露}生活饮用水卫生标准rm{隆路}已开始实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺rm{(NH_{2}Cl)}臭氧rm{(O_{3})}等．

rm{垄脵NH_{2}Cl}由______种元素组成；每个分子由______个原子构成．

rm{垄脷}臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂rm{.}下列说法中正确的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.臭氧属于单质rm{B.}一个臭氧分子由三个氧原子构成rm{C.}臭氧水是氧化物rm{D.}臭氧水是混合物。

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺，“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了______的目的．评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)24、侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品rm{33.2g}加入rm{130g}稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液rm{150g}．

求：rm{(1)}该纯碱样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量；

rm{(2)}反应后所得溶液中溶质的质量分数．25、实验室中有一瓶存放时间过长的rm{NaOH}药品，其中一部分已转化为rm{Na_{2}CO_{3}}取rm{10}克该药品放入烧杯中，加rm{154g}水配成溶液，将rm{400g}一定溶质质量分数的rm{Ca(OH)_{2}}溶液分四次加入该烧杯中；充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：

rm{(1)m=}______rm{g}

rm{(2)}求rm{10g}该药品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量。

rm{(3)}第三次加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液充分反应后；所得溶液质量分数是多少？

。次数rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液的质量rm{/g}rm{100}rm{100}rm{100}rm{100}烧杯中生成沉淀的质量rm{/g}rm{1}rm{m}rm{3}rm{3}评卷人得分五、探究题(共2题，共4分)26、某兴趣小组进行粗盐提纯rm{(}如图rm{1}所示rm{)}并配制一定质量rm{NaCl}溶液；请回答下列问题：

rm{(1)}操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为如图rm{2}中的rm{(}填字母rm{)}______．

rm{(2)}操作rm{B}中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}甲同学取少量某水样于试管中；加入少量______，振荡，发现______，说明该水样是硬水．

rm{(4)}在配置氯化钠溶液时需要用到蒸馏水；可由自来水经过______的方法制得．

rm{(5)}乙同学量取液体，仰视液体凹液面的最低处，读数为rm{30mL}将液体倒出一部分后，俯视读数为rm{20mL}则乙实际倒出的液体体积为______rm{10mL}rm{(}填“大于”或“小于”或“无法确定”rm{)}27、某品铜和氧化铜的混物，为测中氧铜的量分数，取rm{2}样品，将rm{80g}稀分四次加入样品；每次充分反应后经过滤；洗涤、干等操作后称，所得数据见下表：

样品中氧化的量分数是______．

求盐中溶的质量分数______．评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)28、rm{A隆芦F}和rm{X}rm{Y}都是初中化学中的常见物质，其中rm{A}rm{C}是无色气体，rm{B}rm{F}是红色固体；它们的转化关系如图所示：

rm{(1)E}的化学式为______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蚀的过程，实际上是rm{D}与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生化学反应的过程；

rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____29、几种物质之间的关系如图所示；试推断：

rm{(1)A}的化学式为______，rm{E}的化学式为______；甲的化学式为______．

rm{(2)}写出rm{A隆煤D}的化学方程式：______．

rm{(3)}写出检验rm{B}的化学方程式：______．30、某小组收集到一瓶浑浊且有臭味的巢湖湖水rm{.}小组模拟自来水厂净化过程，希望最终获得净水rm{.}其实验流程如图所示；请回答以下问题．

rm{(1)}净水过程中加入的絮凝剂可以是______，作用是______．

rm{(2)}操作rm{垄脵}名称是______；在实验室中进行此操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒______．

rm{(3)}操作rm{垄脷}是______．

rm{(4)}小组发现最终获得的净水仍然有些浑浊，请你帮忙分析出现浑浊可能的原因______rm{(}给出一种合理原因即可rm{)}．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】试题分析：rm{A}合成药物；能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，属于化学研究的范围．

B、合成新材料利于改善环境和生活质量rm{..}

C；化石燃料的燃烧造成大量的二氧化碳的排放以及二氧化硫等排放；不完全燃烧时会产生一氧化碳等．

D、农药和化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处rm{..}

解：rm{A}利用化学可合成药物；以抑制细菌和病毒，能保障人体健康，所以正确．

B；利用化学可开发新能源和新材料；能改善人类的生存条件，所以正确．

C；化石燃料直接利用是一种浪费；可进行综合利用，以发挥更大效用，所以错误．

D；利用化学可生产化肥和农药；以增加粮食产量，缓解了人类粮食危机，所以正确．

故选C．【解析】rm{C}2、A【分析】解：rm{A.}氯化钠俗称食盐；是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故正确；

B.烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为rm{NaOH}故错误；

C.碳酸钾中只含有农作物需求量较大的氮；磷、钾中的钾元素；属于钾肥，故错误；

D.干冰是固态的二氧化碳；冰是固态的水，故错误．

故选A．

根据常见化学物质的名称；俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可．

本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键．【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}蜡烛能浮在水面上；说明蜡烛的密度小于水的密度，故A正确；

B；把冷小烧杯放在蜡烛火焰的上方有水雾产生；根据反应前后元素种类不变，说明石蜡中含有氢元素，而不能判断有氧元素，故B不正确；

C；密闭的容器内空气量是一定的；燃烧一段时间后空气内的氧气耗尽，蜡烛熄灭，说明物质燃烧需要氧气，故C正确；

D；蜡烛熄灭后未反应的石蜡蒸汽悬浮在空气中形成白烟；故D正确；

故选B．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}足量的磷在集气瓶中完全燃烧；冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故A正确；

B.根据组成纯净物的元素的种类；有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；

C.根据盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶得出结论；故C正确；

D.碱溶液及碱性溶液均能使酚酞试液变红；所以能使酚酞试液变红的溶液中溶质不一定是碱，故D错误。

故选：rm{D}

A.根据测定空气中氧气含量的方法来分析；

B.根据纯净物的分类来分析；

C.根据盐的溶解性规律rm{(}钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶rm{)}来分析解答；

D.根据酚酞的性质来分析．

本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{M^{2+}}的核外有rm{x}个电子，则其原子核外有rm{x+2}个电子，故核内的质子数为rm{x+2}个，中子数rm{=m-(x+2)=m-x-2}故选A．

根据在原子中核内质子数rm{=}核外电子数，相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数解答．

本题考查的是在原子中各微粒间的关系，完成此题，可以依据已有的公式进行．【解析】rm{A}6、B【分析】试题分析：rm{A}能够用作食品保护气的物质应该具有的性质是化学性质不活泼；无毒；具有可燃性的物质才有可能用作燃料；可以用来冶炼金属的物质应该具有还原性．

B；甲醇对人体有害；能够破坏人的视神经；可燃性的气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；假盐中的亚硝酸钠对人体有害．

C；人体新陈代谢过程中需要各种营养元素；一旦失衡会患多种疾病．

D；油污易溶于汽油；用肥皂水可以区分硬水和软水；增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧．

解：rm{A}氮气的化学性质不活泼，在通常情况下不容易与其它物质发生化学反应，可以用作食品保护气；乙醇具有可燃性，可以用作燃料；一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属rm{.}归纳正确；

B、假酒中常常含有甲醇，甲醇对人体有害；瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性；假盐中毒是因为假盐中的亚硝酸钠对人体有害rm{.}归纳错误；

C、人体缺铁容易引起贫血；人体缺钙容易患佝偻病或骨质疏松；人体缺碘容易患甲状腺肿大rm{.}归纳正确；

D、油污易溶于汽油；用肥皂水可以区分硬水和软水；增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧rm{.}归纳正确．

故选B．【解析】rm{B}7、D【分析】解：臭氧和氧气混合后得到的物质中有臭氧分子和氧气分子，臭氧分子和氧气分子是两种不同的分子，因此两者混合后得到的是混合物，而不是纯净物rm{.}说明选项A错误．

由于臭氧和氧气是两种不同的物质，因此二者的相互转化是化学变化，而不是物理变化rm{.}说明选项B错误．

臭氧和氧气都是由氧元素组成，等质量的臭氧和氧气，说明臭氧和氧气中氧元素的质量相等rm{.}构成臭氧分子的氧原子与构成氧分子的氧原子是完全一样的，因此等质量的臭氧和氧气含有的氧原子数目相同，含有的氧原子的个数比应为rm{1}rm{1}而不是rm{2}rm{3.}说明选项C错误．

由于臭氧比氧气更活泼，氧化性更强，因此氧气比臭氧稳定rm{.}说明选项D正确．

故选D．【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{A}过氧化氢，其化学式rm{H_{2}O_{2}}中虽然在形式上有rm{O_{2}}但是那是说明该物质的一个分子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子rm{.}错误．

B、液氧，是液态的氧气，其化学式为rm{O_{2}}是氧气；是由氧分子构成的，正确．

C、二氧化碳rm{.}其化学式rm{CO_{2}}中虽然在形式上有rm{O_{2}}但是那是说明该物质的一个分子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子rm{.}错误．

D、二氧化锰，其化学式rm{MnO_{2}}中虽然在形式上有rm{O_{2}}但是那是说明该物质的一个分子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子rm{.}错误．

故选B．【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A}汽油可以溶解油污；所以汽车修理工可以用汽油洗涤手上的油污，故正确；

B；含有氢氧化钠的清洁剂显碱性；油污可以与碱反应，所以沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗，故正确；

C；碘可以溶解在酒精中；所以做完碘升华实验后的试管，用酒精洗，故正确．

D、一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色固体是铜，铜不能与稀硫酸反应rm{.}故不能用稀硫酸浸泡除去除去；故错误；

故选D【解析】rm{D}二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

11、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

12、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

13、ACD【分析】解：rm{A}因为rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，说法正确；

B；用排水法可以直接收集到纯净但不干燥的氢气；说法错误；

C、常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法进行收集，说法正确；

D、rm{CO}不能用排空气法收集；因为它是有毒气体，会污染空气，说法正确；

故选：rm{ACD}

气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集rm{.}若气体不溶于水；则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向上排气法收集。

气体的收集方法，需要根据其水溶性、密度的大小以及是否与水或者空气中的其他成分发生反应来选择。【解析】rm{ACD}14、CA【分析】解：rm{A}取样品；用燃着的木条检验，复燃的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳也可能是空气，现象同，不可以鉴别，故A错误；

B；取样品；加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化镁，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；

D；取样品；加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{AC}．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{CA}15、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

16、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

17、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】

（1）B通常为无色气体；经推断知：为二氧化碳；

（2）D为碳酸钠；而它的俗称是纯碱，苏打；

（3）“B与C反应生成E和F”即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）C→A即“氢氧化钙生成氢氧化钠”反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答为：（1）CO2；

（2）纯碱；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框图题是推断题中的一种形式；是中考考查元素化合物知识的重要题型．这类题目一般是把物质的变化；性质、组成、结构等之间的联系用框图的形式在新情境中出现，试题面目新，考查容量大，能较好地考查学生阅读能力，思维能力，综合推理能力．解题的关键是找准“题眼”，即找到解题的突破口．

“B通常为无色气体；E通常为无色液体”则B为二氧化碳，E为水，A为氢氧化钠，C为氢氧化钙，D为碳酸钠，F为碳酸钙．把假设的结论代入原题中验证，正好符合题意．

19、rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}强；rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【分析】rm{(1)}炼铁的主要原料有铁矿石焦炭与石灰石，rm{CO}和rm{Fe2O3}在高温的条件下反应生成铁与二氧化碳；故答案为：焦炭；

rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}生铁中有碳，所以生铁的硬度比纯铁强，故答案为：强。铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，其化学方程为：rm{(3)}而生铁中有碳，碳与稀盐酸不反应，所以答案为rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【解析】rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}强；rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}20、点燃；放热；化合；P2O5；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；吸收二氧化硫，防止污染大气【分析】解：rm{(1)}碳粉；红磷、铁丝在氧气中燃烧都需要点燃；反应都放热；碳和氧气点燃反应生成二氧化碳，硫和氧气点燃反应生成二氧化硫，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，三个反应均是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；

rm{(2)}红磷燃烧生成五氧化二磷；铁丝燃烧的反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；

rm{(3)}甲集气瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫；防止污染大气；

故答案为：rm{(1)}点燃；放热；化合；

rm{(2)P_{2}O_{5}}剧烈燃烧；火星四射，放出热量，生成黑色固体；吸收二氧化硫，防止污染大气．

rm{(1)}根据碳粉；红磷、铁丝在氧气中燃烧的条件；现象，反应特点分析解答；

rm{(2)}红磷燃烧生成五氧化二磷；并据铁丝燃烧实验现象回答；

rm{(3)}硫燃烧生成的二氧化硫有毒；能溶于水，据此分析解答．

掌握碳、红磷、铁丝燃烧的实验现象、反应原理、注意事项是解答此类试题的基础和关键．【解析】点燃；放热；化合；rm{P_{2}O_{5}}剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；吸收二氧化硫，防止污染大气21、2CO32-；Fe2O3【分析】解：rm{(1)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带rm{2}个单元位的负电荷，表示为rm{CO_{3}^{2-}}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个碳酸根离子可表示为rm{2CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}氧化铁是由显rm{+3}价的铁元素和显rm{-2}价的氧元素组成的化合物，根据化合价原则，其化学式可表示为：rm{Fe_{2}O_{3}}

故答案为：rm{(1)2CO_{3}^{2-}}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{2CO_{3}^{2-}}rm{Fe_{2}O_{3}}22、红rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀rm{;}锌粒【分析】解：rm{垄脵}酚酞遇碱变红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}故答案为：红色；rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{垄脷}因为方案一即使硫酸不过量，生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，故答案为：方案二；方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；锌粒；【解析】红rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀rm{;}锌粒23、过滤；3；4；ABD；节约用水【分析】解：rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；茶杯内的纱网；可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是过滤；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；每个分子由rm{4}个原子构成．

rm{垄脷A}臭氧rm{(O_{3})}是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项说法正确；

B、由臭氧rm{(O_{3})}化学式可知，rm{1}个臭氧分子由rm{3}个氧原子构成；故选项说法正确；

C、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的；含有臭氧；水等物质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误；

D、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，故选项说法正确；故选：rm{A}rm{B}rm{D}

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺；“水立方”还设计了循环用水；收集应用雨水等系统，达到了节约用水的目的．

答案：rm{(1)}过滤；

rm{(2)垄脵3}rm{4}rm{垄脷ABD}

rm{(3)}节约用水．

rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；根据分子的构成解答；

rm{垄脷}根据物质的分类；及分子的构成回答．

rm{(3)}根据节约用水的目的解答．

本题主要考查了过滤原理的应用，以及元素的组成、物质的分类等知识，了解相关内容即可正确解答．【解析】过滤；rm{3}rm{4}rm{ABD}节约用水四、计算题(共2题，共10分)24、解：反应放出的CO2的质量为：33.2g+130g-150g=13.2g

设参加反应的Na2CO3质量为x；生成的NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

xy13.2g

解之得x=31.8g

解之得y=35.1g

纯碱样品中NaCl的质量=33.2g-31.8g=1.4g

反应后溶液中NaCl的质量为=35.1g+1.4g=36.5g

反应后溶液中NaCl的质量分数=×100%=24.3%

故答案为：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量31.8g；

（2）所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．【分析】

纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳；根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量，从而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点．【解析】解：反应放出的rm{CO_{2}}的质量为：rm{33.2g+130g-150g=13.2g}

设参加反应的rm{Na_{2}CO_{3}}质量为rm{x}生成的rm{NaCl}的质量为rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106}rm{117}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{13.2g}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{13.2g}}

解之得rm{dfrac{106}{44}=dfrac

{x}{13.2g}}

rm{dfrac{117}{44}=dfrac{y}{13.2g}}

解之得rm{x=31.8g}

纯碱样品中rm{dfrac{117}{44}=dfrac

{y}{13.2g}}的质量rm{y=35.1g}

反应后溶液中rm{NaCl}的质量为rm{=33.2g-31.8g=1.4g}

反应后溶液中rm{NaCl}的质量分数rm{=dfrac{36.5g}{150g}隆脕100%=24.3%}

故答案为：rm{=35.1g+1.4g=36.5g}该纯碱样品中rm{NaCl}的质量rm{=dfrac

{36.5g}{150g}隆脕100%=24.3%}

rm{(1)}所得溶液中溶质的质量分数为rm{Na_{2}CO_{3}}．rm{31.8g}25、2【分析】解：rm{(1)}从第一次可以看出，加入rm{100}克氢氧化钙生成rm{1}克沉淀，因此当加入rm{200}克氢氧化钠，生成rm{2}克沉淀；

rm{(2)}有表格可知，第三次加入氢氧化钙时氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，生成碳酸钙rm{3g}

设生成rm{3g}碳酸钙需用碳酸钠的质量为rm{x}生成氢氧化钠质量为rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

rm{106}rm{100}rm{80}

rm{x}rm{3g}rm{y}

rm{dfrac{106}{100}=dfrac{x}{3g}}rm{dfrac{106}{100}=dfrac

{x}{3g}}

rm{dfrac{100}{80}=dfrac{3g}{y}}rm{x=3.18g}

rm{dfrac{100}{80}=dfrac

{3g}{y}}该药品中碳酸钠的质量rm{y=2.4g}．

rm{10g}第三次加入氢氧化钙时；氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，溶质为氢氧化钠；

氢氧化钠质量rm{=3.18g}溶液质量rm{(3)}

溶液的质量分数rm{=dfrac{9.22g}{461g}隆脕100%=2%}．

答：rm{=10g-3.18g+2.4g=9.22g}

rm{=154g+10g+300g-3g=461g}该药品中rm{=dfrac

{9.22g}{461g}隆脕100%=2%}的质量为rm{(1)2}

rm{(2)10g}第三次加入氢氧化钙溶液充分反应，所得溶液质量分数为rm{Na_{2}CO_{3}}．

分析表格可以发现，当生成rm{3.18g}克沉淀时；碳酸钠全部参加反应，来求出碳酸钠的质量；

第三次加入氢氧化钙充分反应后；由于氢氧化钙和碳酸钠完全反应，所得溶液为氢氧化钠溶液；根据反应的化学方程式计算出反应生成氢氧化钠的质量，所得质量与溶液的质量比即得溶液的质量分数，反应后所得溶液的质量由质量守恒定律进行求得．

根据质量守恒定律，第三次加入氢氧化钙溶液充分反应后所得溶液的质量rm{(3)}参加反应溶液质量rm{2%}三次所加氢氧化钙溶液的质量rm{3}反应生成的碳酸钙的质量；利用根据守恒定律化复杂的溶液计算为简便明了．rm{=}【解析】rm{2}五、探究题(共2题，共4分)26、CBA；引流；肥皂水；泡沫较少；蒸馏；大于【分析】解：rm{(1)}粗盐溶解可以得到含有泥沙的混合物，通过过滤可以把泥沙从溶液中分离出来，再通过蒸发可以得到精盐，因此操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为溶解、过滤和蒸发，与图中相对应的是rm{CBA.}故填：rm{CBA}．

rm{(2)}过滤时玻璃棒的作用是引流rm{.}故填：引流．

rm{(3)}甲同学取少量某水样于试管中；加入少量肥皂水，振荡，发现泡沫较少，说明该水样是硬水．

rm{(4)}在配置氯化钠溶液时需要用到蒸馏水；可由自来水经过蒸馏的方法制得．

rm{(5)}仰视液体，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为rm{30ml}实际比rm{30ml}大，假设为rm{31mL}俯视液体，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，凹液面的最低处读数为rm{20ml}实际小于rm{20ml}假设为rm{19mL}所以倾出液体的体积是rm{31mL-19mL=12mL}大于rm{10mL}．

故答案为：

rm{(1)CBA.(2)}引流rm{.(3)}肥皂水，泡沫较少rm{.(4)}蒸馏rm{.(5)}大于．

rm{(1)}粗盐提纯的基本步骤是溶解；过滤和蒸发；

rm{(2)}玻璃棒的用途有搅拌；引流和转移物质等．

rm{(3)}根据可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水；以及可用煮沸的方法使硬水软化进行解答；

rm{(4)}考虑蒸馏处理自来水；

rm{(5)}读数时；应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积数；否则，读数会偏高或偏低．

滤时要注意一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁．【解析】rm{CBA}引流；肥皂水；泡沫较少；蒸馏；大于27、8.5；57.5%；18.25%【分析】解：因rm{u}不与盐酸反应，而氧化铜盐酸反应，rm{2g}样品中每入rm{0g}盐酸体解rm{20g16g=16g12gg}则第rm{3}次加入酸溶解的质量为rm{12g-8=3.g<4g}

则酸中溶质质量分数为rm{dfrac{.65g}{20g}隆脕100=18.2%}

样品氧铜的质量分数为rm{dfrac{(20g-8g)}{20g}隆脕100%=575}故案为：rm{dfrac

{.65g}{20g}隆脕100=18.2%}

解得rm{dfrac

{(20g-8g)}{20g}隆脕100%=575}

rm{5.5%}格rm{=365g}rm{/}空rm{g}rm{/}

rm{/}空rm{x}rm{/}

由rm{/0/!/}酸能解rm{73}氧铜固，盐酸中溶的质量为rm{20g}则。

则rm{g}铜，即第rm{x}次加盐酸，也不再反，则rm{8.5g}为rm{4}故案为rm{n}

故答案：rm{8}．

根据样品质量质量来计算氧铜的质量分数；

根据rm{8.}酸能否溶解rm{18.2%}氧化铜固；用化反应方程式计算来计盐中质的质量分数．

本题考查学利用表格中的据来断样品中的成分的质，生应利质的性质来分析其发生的应，用化学反方程式进行简单计算．rm{2g}【解析】rm{8.5}rm{57.5%}rm{18.25%}六、推断题(共3题，共24分)28、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}为红色固体，rm{A}rm{C}为无色气体，因rm{A}rm{B}在高温下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化铁；能在高温下与rm{B}氧化铁反应生成rm{C}二氧化碳的无色气体为一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；则rm{D}就应是铁；常见另一种红色固体rm{F}是铜，实现转化rm{垄脷}可由铁与硫酸铜溶液反应rm{.}反应化学式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}带入框图；推断合理。

rm{(1)E}是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{