2025年鲁教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选修化学下册阶段测试试卷511考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、25℃时，向100mL0.1mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是。

A.a点时溶液的pH＜1B.c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)C.de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强2、常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

A.MOH为弱碱，HA为强酸B.水的电离程度：X=Z>YC.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性3、下列说法正确的是A.1214C60两者互为同位素B.互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C.C5H12的同分异构体有2种，其沸点各不相同D.有机物CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称是2，2，4—三甲基戊烷4、下列实验方案正确的是A.用Br2/CCl4溶液除去己烷中的己烯B.用加水后再分液的方法将苯和四氯化碳分离C.苯中混有少量甲苯，加入足量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，经蒸馏能制得苯D.用H2除去乙烷中的乙烯5、下列实验能获得成功的是A.氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-B.向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀C.苯和溴用铁做催化剂生成溴苯D.电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔6、下列转化中，碳原子间的连接形式未发生改变的是A.丁酮的催化加氢反应B.丙酮与HCN发生加成反应C.乙醛与乙醛反应生成2—羟基丁醛D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应7、下列说法正确的是A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖继续水解生成乙醇C.乙烯、苯均能与溴的CCl4溶液发生加成反应D.蛋白质和油脂属于均能发生水解反应的高分子化合物8、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.枪炮的表面涂上一层机油D.地下钢管连接镁块评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时；即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

⑴写出过氧化氢的电子式________。

⑵反应的热化学方程式为_________。

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是_________。10、Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式：

(1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应(离子方程式)__________。

(2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体(离子方程式)__________。

(3)一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式)__________。

(4)碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应(化学方程式)__________。

Ⅱ.已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2，反应形成的固体混合物(Fe2O3和FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。

(1)上述固体混合物中，m(Fe)：m(O)可能是____________。

a．7：5b．3：1c．7：1

(2)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m(Fe)、m(O)的代数式表示A%的关系式为_________。11、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点。

b.Cl2、Br2、I2的氧化性。

c.HCl、HBr；HI的热稳定性。

d.HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。

①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O____NaClO3＋____。___。

②II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。

（4）一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1；2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是___(填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为___。12、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。13、按要求填空。

(1)按要求书写下列物质的系统命名：_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；

(2)书写下列物质的结构简式。

①分子式为C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_______；

②分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。

(3)制备TNT方程式_______。

(4)实验室制备乙炔_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误15、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误16、室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正确B.错误17、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误18、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误19、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误20、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共12分)21、磷；碳、氢等非金属及其化合物用途广泛。试回答下列问题。

(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________。

②研究表明，在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为___________，产生的阳离子的空间结构为___________；N和P都有+5价，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为___________，一定在同一平面上的原子有___________个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，___________。

(3)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图所示，其中n=___________。已知晶胞体积为9.0×10-29m3，若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为___________g·cm-3(保留1位小数)。

22、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：__________________（填元素符号），D的价层电子排布图为：_______________________。

（2）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在；二聚体的结构式如下图所示：

①ACl2中A的杂化方式为_____________。

②1molA2Cl4中含配位键的数目为_____________。

（3）B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B键的键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA。

X的晶体结构（左）和晶胞（右）

①X中含有的化学键为____________________。

②X晶体的层间距离为___________________。

（4）C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“强于”或者“弱于”），原因为__________________________。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为_______。（填“甲”或“乙”）评卷人得分五、原理综合题(共3题，共15分)23、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3；NaCl)不利于植物生长；试用化学方程式(或离子方程式)说明：

盐碱地产生碱性的原因：______________________________；

(2)请用离子方程式表示明矾净水的原理：_______________________

(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(5)如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是_____________。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.铁圈和银圈保持平衡状态。

C.铁圈向下倾斜；银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜。

写出银圈上的电极反应式：__________________。24、物质G的合成路线如图：

回答下列问题：

（1）物质B中官能团的名称为__________________．

（2）写出①反应类型：__________________．

（3）写出步骤③的反应方程式_____________________________________．

（4）如果没有步骤③，D和F能反应吗？______．

（5）下列说法正确的是___________．

A．A是芳香族化合物。

B．D可以发生酯化反应。

C．F中所有原子共平面。

D．G可以与发生加成反应。

（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不含立体结构）．

①含有C=C键。

②含有苯环且其只有两个取代基。

③含有─NH2

写出其中核磁共振显示有5种氢原子的所有物质的结构简式：_____________________________．25、具有抗菌；消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

已知部分有机化合物转化的反应式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。

（2）C→D的化学方程式是______。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：______。

a.能发生银镜反应。

b.分子中含有酯基。

c.苯环上有两个取代基；且苯环上的一氯代物有两种。

（4）F的结构简式是______；试剂b是______。

（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。

（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。_____________评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)26、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法；某工业生产的流程如图所示：

请回答下列问题：

为了测定NaClO2 ·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。27、有一定量的CuO和的混合物溶于的稀硫酸恰好完全溶解，向所得溶液中逐渐加入铁粉，得到以下数据：。实验序号ⅠⅡⅢⅣ加入铁粉质量反应后剩余固体质量0

(1)硫酸的物质的量浓度=_________

(2)样品中物质的量之比=_________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中铵根离子水解溶液氢离子浓度大于0.1mol/L；a点时溶液的pH＜1，故A正确；

B．c点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，b点时c(Na+)=c(SO42-)，b点时c(Na+)＞c(SO42-)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；故B正确；

C．de段上的点氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液中电荷守恒为：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(NH4+)+c(Na+)＞2c(SO42-)；故C正确；

D．b点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；溶液中溶质都是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大，故D错误；

故选D。

【点睛】

明确图象变化和反应后溶液PH变化的关系是解题关键，a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．c点溶液呈中性，则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分。2、B【分析】【详解】

A.纵坐标为物质的量的倍数取对数，HA从pH=4到pH=5稀释了100倍，所以HA为弱酸，MOH的pH从10到9稀释了10倍，所以MOH为强碱，故A错误；B.水的电离度受溶液中酸电离出的H+浓度或者碱电离出的OH-浓度影响，X点pH=5时，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z点c(H+)水=10-9mol/L，Y点c(H+)水=10-10mol/L，所以水的电离度X=Z>Y；故B正确；C.升温水的离子积会增大，溶液的pH值会发生变化，故C错误；D.HA为弱酸，MOH为强碱，X点和Z点相比，HA的溶液浓度大于MOH，所以等体积混合后溶液应该呈酸性，故D错误。

点睛：本题通过图象的分析，考查了弱酸在稀释过程中电离程度的变化，同时考查了水的离子积，对学生知识的迁移运用有较高的要求。3、D【分析】【详解】

A．12C是一种核素，14C60是一种分子；二者都是碳元素构成的微粒，不是同位素，A错误；

B．互为同系物的两种分子，分子间相差若干个CH2原子团；相对分子质量的差值为14的整数倍，B错误；

C．C5H12为戊烷；有3种同分异构体，其沸点各不相同，C错误；

D．有机物CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3最长碳链上有5个碳原子；按照有机物系统命名法，从支链比较多的右端给主链上的碳原子编号，第2个碳原子上有2个甲基，第4个碳原子上有1个甲基，故该有机物的名称为2，2，4—三甲基戊烷，D正确。

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．虽然己烯能与Br2/CCl4溶液反应，但反应产物、己烷仍溶解在CCl4中；未发生分离，A不正确；

B．苯和四氯化碳都难溶于水；虽然苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，但加水后苯和四氯化碳仍混在一起，可能在上层，可能在下层，而不是分成三层，B不正确；

C．足量酸性高锰酸钾溶液可将甲苯氧化为苯甲酸；将反应混合物蒸馏，可将苯蒸出，C正确；

D．虽然乙烯与H2能发生加成反应，但反应难以完全进行，且乙烯的含量未知，无法确定H2的用量；所以不可能除去乙烷中的乙烯，D不正确；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯乙烷与NaOH溶液共热，冷却后应该先加入稀硝酸中和氢氧化钠，然后再加入AgNO3溶液检验Cl-；否则氢氧化钠与银离子反应，无法达到实验目的，故A错误；

B．浓溴水少量；生成的三溴苯酚易溶于苯酚，不会生成白色沉淀，故B错误；

C．苯和溴在铁做催化剂时可发生取代反应生成溴苯；故C正确；

D．电石与水反应，生成乙炔，可能混有还原性气体硫化氢，乙炔、硫化氢均能被酸性KMnO4溶液氧化；则不能检验制得的气体是否为乙炔，故D错误；

故选：C。6、A【分析】A.丁酮的催化加氢反应生成醇，主链碳原子数仍为4，故A正确；B．丙酮与HCN发生加成反应，主链碳的个数变为4，故B错误；C.乙醛与乙醛反应生成2—羟基丁醛，主链碳原子数由2变为4，故C错误；D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，碳架结构改变，故D错误，故选A。7、A【分析】【详解】

A．我国成功研制出多款新冠疫苗；因高温能使蛋白质变性，故采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性，故A正确；

B．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，故B错误；

C．苯不能与溴的CCl4溶液发生加成反应；故C错误；

D．油脂不是高分子化合物；故D错误；

故选A。8、A【分析】【分析】

外加电流的阴极保护法属于电化学保护法的一种。

【详解】

A．水中的钢闸门连接电源的负极；作阴极被保护，属于使用外加电流的阴极保护法，A正确；

B．金属护拦表面涂漆不属于电化学保护法；B错误；

C．枪炮的表面涂上一层机油也不属于电化学保护法；C错误；

D．地下钢管连接镁块镁是负极；钢管是正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，D错误。

答案选A。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)过氧化氢为共价化合物；结合电子式的书写方法书写；

(2)计算出1mol液态肼和足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出的热量；然后根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出热化学方程式；

(3)依据反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的产物是氮气和水分析该反应的优点。

【详解】

(1)过氧化氢为共价化合物，电子式为故答案为：

(2)已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼和足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.652kJ×=641.63kJ的热量，则液态肼和液态双氧水反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；

(3)还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，另一个突出的优点是：产物为氮气和水，清洁无污染，故答案为：产物不会造成环境污染。【解析】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－641．63kJ/mol产物不会造成环境污染10、略

【分析】【分析】

I.(1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应产生碳酸铵和碳酸钠和水。

(2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体发生氧化还原反应；产生氯化亚铁；盐酸和硫酸。

(3)根据1molAl(OH)3质量比1mol质量BaSO4少，一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时，反应产生BaSO4、KAlO2和水。

(4)由于还原性I->Fe2+，所以通入Cl2时，先氧化I-，然后氧化Fe2+为Fe3+。结合电子守恒；原子守恒书写方程式。

II.(1)利用极限法解答，根据Fe2O3；FeO中Fe、O元素质量之比确定范围；据此解答；

(2)假设Fe2O3的物质的量为100mol，被CO还原的百分率为A%，则AmolFe2O3发生反应，根据方程式计算FeO的物质的量，根据物质的量与出混合物中m(Fe)、m(O)；再联立解答。

【详解】

Ⅰ.(1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应产生碳酸铵和碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

(2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体发生氧化还原反应，产生氯化亚铁、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

(3)一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时，反应产生BaSO4、KAlO2和水，反应的化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O；

(4)由于还原性I->Fe2+，所以通入Cl2时，先氧化I-，然后氧化Fe2+为Fe3+。则碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应的化学方程式为5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2；

Ⅱ.(1)如果固体中只有Fe2O3，则m(Fe)：m(O)=112：48=7：3；如果只有FeO，则m(Fe)：m(O)=56：16=7：2，所以上述固体混合物中m(Fe)：m(O)应该介于7：3与7：2之间，可能是3：1，故合理选项是b；

(2)假设反应前Fe2O3的物质的量是100mol，根据Fe2O3被CO还原的百分率为A%可知，有AmolFe2O3被还原，产生2AmolFeO，Fe2O3失去氧原子的物质的量是Amol，则m(Fe)=100mol×2×56g/mol，m(O)=[(100-A)mol×3+2A]×16g/mol，整理可得A=300-既A%=3-

【点睛】

本题考查化学方程式和离子方程式的书写及混合物的有关计算，明确化学反应的实质是解题关键，注意反应物的用量多少，结合微粒性质强弱，分析对化学反应的影响。在进行物质计算时要结合守恒方法，利用极值法进行计算。【解析】HCO3-+OH-=CO32-+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2b3-11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)与氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子结构示意图为：故答案为：

(2)元素非金属性强弱判断方法：①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强，②单质的氧化性越强或阴离子的还原性越弱，非金属性越强，③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，则bc符合题意，故答案为：bc；

(3)①电解时，阳极上Cl-放电生成ClO3-，阴极上H+放电生成H2，故反应方程式为NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；

②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质互相交换离子生成盐，为复分解反应；相同温度下，溶解度小的物质先析出。室温下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体；

(4)①根据图象可知，D中Cl元素的化合价为+7价，所以ClOx-中的x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；

②B→A+C，根据图像可知为：ClO-→Cl-+ClO3˗，根据电子守恒可知该反应方程式为：3ClO˗=2Cl˗+ClO3˗，故答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-。【解析】bcNaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体ClO4-3ClO-=ClO3-+2Cl-12、略

【分析】【详解】

（1）的主链有4个碳原子，根据位置和最小原则，从右侧开始给碳原子编号，在2号碳原子上连有2个甲基、3号碳原子上连有1个甲基，其名称是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢；其一氯代物有3种。

（2）邻羟基苯甲醛羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为

（3）①乙炔与水加成再脱水生成乙醛，反应方程式为CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水，反应方程式为+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，所以熔点从高到低的顺序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②13、略

【分析】【详解】

（1）①该有机物主链编号为：系统命名为：3-甲基-1-丁烯；②碳碳双键与H2加成变成碳碳单键，即生成相应烷烃，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2；

（2）①C5H10存在顺反异构，说明为烯烃，其中符合该分子且有顺反异构的烯烃为2-戊烯，其两种顺反异构如图：

②C9H12该分子的不饱和度=2×9+2-122=4，故该有机物除了苯环外，其余部分都为单键，又要求苯环上一溴代物只有一种，即苯环上只有一种H，故该分子为对称结构，满足要求的有机物为1,3,4-三甲苯，即

（3）甲苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应得到TNT(2，4，6-三硝基甲苯)，方程式为+3HNO3+3H2O

（4）实验室用电石和水制备乙炔，方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH【解析】(1)3﹣甲基﹣1﹣丁烯CH3CH2CH(CH3)2

(2)

(3)+3HNO3+3H2O

(4)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【分析】

【详解】

滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，其精确度是0.01mL。由于NaOH是碱溶液，因此可以使用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液，这种说法的正确的。15、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。16、A【分析】【详解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷难溶于水，则乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正确。17、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。18、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。19、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。20、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、结构与性质(共2题，共12分)21、略

【分析】【详解】

（1）①磷元素的原子序数为15，价电子排布式为3s23p3，由形成五氯化磷时，磷原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键可知，激发态的价电子排布式为3s１3p３3d1，故答案为：3s１3p３3d1；

②由题意可知，五氯化磷发生与水类似的自耦电离电离出PCl和PCl电离方程式为PCl5PCl＋PClPCl离子中价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则离子的空间结构为正四面体形；位于同一主族的磷原子的原子半径大于氮原子，磷原子可以利用3d空轨道采取sp3d杂化与氯原子形成五氯化磷，而氮原子没有可以利用的d空轨道，所以N和P都有+5价，但NCl5不存在，故答案为：PCl5PCl＋PCl正四面体形；P原子半径大，且有可以利用的3d空轨道采取sp3d杂化；N原子半径小且没有可以利用的d空轨道；

（2）若苯酚羟基中的氧原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的2个p电子与苯环上6个碳原子中未参与杂化的6个p电子形成大π键，则分子中的13个原子一定在同一平面上；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是在大π键中氧原子的p电子云向苯环转移，使羟基中氧原子上的电子云密度降低，氧原子和氢原子间的结合力减弱，易离解出氢离子，故答案为：13；使O原子上的电子云密度降低，O、H间的结合力减弱，易离解出H+；

（3）由晶胞结构可知，晶胞中位于面上和体心的镍原子个数为8×+1=5，由储氢后形成LaNinH5.5可知，晶胞中氢原子的质量为g，则氢在合金中的密度为≈0.1g/cm3，故答案为：5；0.1。【解析】(1)3s13p23d1PCl5PCl＋PCl正四面体形P原子半径大，且有可以利用的3d空轨道采取sp3d杂化；N原子半径小且没有可以利用的d空轨道。

(2)13使O原子上的电子云密度降低，O、H间的结合力减弱，易离解出H+

(3)50.122、略

【分析】【分析】

周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同，则A的电子排布式为1s22s2；所以A为4号铍元素。且A；B、C同周期，B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个所以C为7号N元素，则B是6号C元素。人类最早使用的金属是铜，D是人类最早使用的元素，所以D是29号元素Cu。

【详解】

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：Be

（2）①BeCl2中心原子Be形成2个σ键且没有孤电子对；价层电子对数为2对，所以Be的杂化方式为sp杂化。

②1个氯化铍二聚体分子中有2个配位键，所以1molBe2Cl4中含配位键的数目为

（3）①由X的晶体及晶胞结构特点可知，X为石墨。石墨是混合晶体，碳原子采用sp2杂化与周围3个碳原子形成共价键；每个碳原子还有一个电子在2p轨道上，同一片层所有碳原子的未参与形成σ键的2p轨道相互平行并形成了大π键，这些2p轨道中的电子可以在整个层内自由运动，所以石墨具有导电性，因此石墨中含有的化学键为共价键；金属键。

②每个晶胞中占有的C原子数=则NA个该晶胞的质量为48g.该晶胞是四棱柱，底面是连长为rcm的菱形，高为2d,所以该晶胞的体积为V：V=

NA个该晶胞的体积为由上面两个数据可以表示出晶胞的密度为。

==ag/cm3，解之得d=(单位是cm)，即X晶体的层间距离为cm。

（4）N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3强于HNO2；

原因为HNO3中含有更多的非羟基氧，N的正电性越高，导致N-O-H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H+；即酸性越强。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。甲方式的晶胞是六方最密堆积。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。乙方式的晶胞是面心最密堆积。因为金属铜的晶胞是面心立方，所以金属Cu的堆积方式为乙。【解析】Besp共价键金属键cm强于HNO3中含有更多的非羟基氧，C的正电性越高，导致N-O-H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H+，即酸性越强。乙五、原理综合题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】

(1)根据盐的水解规律分析；

(2)明矾是强酸弱碱盐；在溶液中铝离子水解产生的氢氧化铝胶体可以起净水作用；

(3)一水合氨是弱电解质；加水稀释促进一水合氨电离；

(4)根据电荷守恒分析；

(5)铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中；该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象。

【详解】

(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解反应的方程式为水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(2)明矾是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解作用：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体物质，使之形成沉淀而使水净化，因此可以起净水作用；

(3)一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m

(4)25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，二者发生反应，反应后溶液中含有H+、NH4+、OH-、Cl-，溶液中存在电电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中c(H+)=c(OH-)；所以溶液显中性；

(5)铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属Fe作负极，较不活泼的金属Ag作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，银圈上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；银附着，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：铁圈向上倾斜,银圈向下倾斜，故合理选项是D。

【点睛】

该题考查了离子反应的应用，涉及盐的水解、强、弱电解质的电离、离子浓度大小比较及原电池知识，该题的关键是明确原电池工作原理，用化学平衡移动原理分析盐的水解和弱电解质电离，要注重基础知识，注重答题的灵活性，结合题意灵活运用，题目有利于提升学生的学科素养。【解析】CO32-+H2OHCO3-+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+<中DCu2++2e-=Cu24、略

【分析】试题分析：(1)根据B的结构简式分析含有的官能团；(2)是中氮原子上的氢原子被代替；(3)反应③是与生成和H2SO3；(4)羧基与氨基可以形成肽键；（5）根据A；D、F、G的结构简式分析；（6）根据条件书写同分异构体。

解析：(1)B的结构简式是含有的官能团是溴原子、羧基；(2)是中氮原子上的氢原子被代替，所以反应①属于取代反应；(3)反应③是与生成和H2SO3，反应方程式是(4)羧基与氨基可以形成肽键，所以与脱水生成如果没有步骤③，D和F也能反应；（5）不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；含有羧基，所以可以发生酯化反应，故B正确；中含有单键碳，不可能所有原子共平面，故C错误；含有苯环，可以与氢气发生加成反应，故D正确，选BD。（6）①含有C=C键；②含有苯环且其只有两个取代基；③含有─NH2，同时满足条件的的同分异构体，两个取代基可能是─NH2和─CH2CH=CH2、─NH2和─CH=CHCH3、─NH2和─C(CH3)=CH2、─CH2NH2和─CH=CH2、─CH3和─CH=CHNH2、─CH3和─C(NH2)=CH2、每种组合都有邻间对3种结构，所以共18种。其中核磁共振显示有5种氢原子的所有物质的结构简式是：或【解析】羧基、溴原子取代反应能BD18种或25、略

【分析】(1).A的分子式是C7H8，结合合成路线可知，A为甲苯，其结构简式为由C的结构式可知，B为则与溴发生取代反应生成B，故答案为取代反应；

(2).C为与发生反应生成D，化学方程式为：故答案为

(3).分子中含有酯基且能发生银镜反应，说明分子中含有甲酸形成的酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基处于苯环的对位，符合条件的有：故答案为

(4).由题目信息i并结合G的结构式可知，F的结构简式为：根据G和H的分子式并结合信息ii可知，试剂b为乙醛，故答案为：CH3CHO（乙醛）；

(5).根据信息iii可知，H与I2反应生成J和HI的化学方程式是：故答案为

(6).根据题中信息，合成苯乙酸乙酯时，可用甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应生成与NaCN反应生成在酸性条件下生成再利用乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与发生酯化反应生成苯乙酸乙酯，合成路线为：故答案为

点睛：本题综合考查有机物的结构、性质、合成路