2025年鲁人版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版八年级化学下册月考试卷897考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某粒子结构示意图为该粒子可能是（）

A.一定氖原子。

B.可能是钠离子。

C.可能是氯离子。

D.可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子。

2、某同学用托盘天平称量5.1g（1g以下用游码）药品；称后发现误将砝码和药品的位置颠倒了，该药品的质量应是（）

A.4.9g

B.5.3g

C.5.0g

D.5.1g

3、下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀或气体的是（）A.碳酸钾和硫酸B.硝酸钾和硫酸钠C.氢氧化钙和盐酸D.硫酸铜和氢氧化钠4、人们在工作生活中为了防止事故，常采取一些安全措施．下列措施不安全的是（）A.到溶洞探险打火把照明B.人居社区要配置消防设备和设置消防通道C.夜晚发现液化气泄漏要立即开灯检查D.严禁旅客携带易燃.易爆物品乘车5、如图是电解水的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是()A.化学反应实质是原子的重新组合B.化学变化中分子是最小的微粒C.该反应是分解反应D.化学反应后氢分子和氧分子的个数比为rm{2:1}6、贵州盛产金银花，从金银花中提取的绿原酸rm{(}化学式为rm{C_{16}H_{18}O_{9})}有很高的药用价值rm{.}下列有关绿原酸的说法正确的是rm{(}rm{)}A.绿原酸属于混合物B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成C.绿原酸的相对分子质量为rm{354g}D.绿原酸中氢元素的质量分数最大评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、元素rm{R}在化合物中的化合价只有一种，已知其氧化物的式量为rm{m}其氯化物的式量为rm{n}则rm{R}的化合价数值为rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{2(m-n)}{55}}B.rm{dfrac{2(n-m)}{55}}C.rm{dfrac{2m-n}{55}}D.rm{dfrac{2n-m}{55}}8、李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是rm{(}rm{)}A.原子可以转化为离子B.有些物质是由原子构成的C.原子是最小的微观粒子D.原子不可以构成分子9、要除去下列四种物质中的少量杂质rm{(}括号内的物质为杂质rm{)}

甲：rm{CaCO_{3}}rm{(Na_{2}CO_{3})}乙：rm{NaOH}rm{(Na_{2}CO_{3})}丙：rm{KCl}rm{(KHCO_{3})}丁：炭粉rm{(CuO)}

可选用的试剂及操作方法有：rm{垄脵}加适量盐酸，搅拌，过滤；rm{垄脷}加适量水，搅拌，过滤；rm{垄脹}加适量盐酸，蒸发；rm{垄脺}溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发rm{.}下列组合正确的是rm{(}rm{)}A.甲rm{-垄脷}乙rm{-垄脺}B.乙rm{-垄脹}丙rm{-垄脵}C.丙rm{-垄脵}丁rm{-垄脷}D.丁rm{-垄脵}丙rm{-垄脹}10、rm{18.}规范的操作和方法是实验成功的前提，下列正确的是rm{(}rm{)}A.蒸发操作时；蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热。

B.点燃氢气；一氧化碳等可燃性气体；必须先检验气体纯度。

C.实验结束后，为了节约剩余的试剂都应放回原试剂瓶中。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。11、下列叙述不正确的是()

A.硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

B.白磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾。

C.细铁丝放入装有氧气的集气瓶中；剧烈燃烧，火星四射。

D.蜡烛燃烧能产生二氧化碳和水12、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

13、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、（1）相对分子质量最小的氧化物____（填名称）；

（2）雪碧等饮料中常含的一种酸____（填化学式）．15、图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素的相对原子质量为____；图乙表示____元素（填元素符号）的原子结构示意图；甲乙两图所示元素形成的化合物的化学式为____．

16、随着工业的发展，排放到空气中的______和______对空气造成了污染rm{.}被污染了的空气会严重损害______，影响______，破坏______rm{.}全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等也与______有关．17、导电性最好的金属是__________。常温下是液态的金属是_________。18、图中所呈现的是某化学变化前后组成物质微粒的示意图，图中“rm{隆帽}”表示氢原子，“rm{隆冒}”表示氧原子上述变化的文字表达式为________________________________________，它属于基本反应类型中的________________反应；你从图中还可以看出的信息是____________________________________________________rm{(}只填一条即可rm{)}在rm{A}rm{B}rm{C}三种物质中属于氧化物的是__________________。19、在稀释浓硫酸时，一定要把____沿着器壁慢慢地注入____里，并不断搅拌，切不可把两种物质颠倒过来，以造成危险．评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)20、为了避免实验失败甚至造成严重后果；有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，一例如，点燃氢气必须先验纯，再点燃．请仿照示例填写下表空格：

。必须严格遵循操作顺序的实验先做什么再做什么示例：点燃氢气先验纯再点燃1．______先______再______2．______先______再______

21、据腾讯科技报道：科学家近日研发的“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡；将水转变成氢气和氧气．如图是“人工树叶”工作时化学原理的微观示意图．

（1）从能量转化的角度分析，水分解过程中需要的能量来自于______；

（2）从物质分类角度分析，反应物和产物中属于氧化物的有______（填化学式）；

（3）“人工树叶”工作时的化学反应方程式______；

（4）构成物质的微粒有分子、原子和离子等，水由______构成；

（5）水是宝贵的自然资源，自来水厂净水时加入明矾的作用是______；

（6）区分硬水和软水可用的方法是______，生活中降低水的硬度常采用的方法是______．22、对比分析是化学研究和学习的基本方法；甲；乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．

【实验分析】

rm{(1)}请你仿照示例；完成实验现象的记录和分析．

。实验现象化学方程式结论甲同学白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，气球先膨胀后缩小；天平平衡rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}______乙同学烧杯中有大量______产生；______．rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}该实验遵守质量守恒定律丙同学剧烈燃烧；______、______

______；反应前后称量质量______rm{.(}填“相等”或“不相等”rm{)}

______该实验不遵守质量守恒定律rm{(2)}比较甲；丙同学的实验有许多相似之处；如生成物都属于下列选项中的______

A.氧化物rm{B.}单质rm{C.}混合物。

rm{(3)}通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的结论是错误的rm{.}在实验操作完全正确的情况下；请分析导致丙同学实验结论错误的原因是______．

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

【实验反思】rm{(3)}请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是______．23、如图为探究空气中氧气含量的实验：

（1）实验开始时观察到的现象是红磷燃烧；产生______；反应的文字表达式为______

评卷人得分五、探究题(共3题，共15分)24、如图是初中化学常见的实验或操作，请回答下列问题：rm{(1)A}实验完毕，进入集气瓶中的没有超过总容积的五分之一，你认为导致这一结果的原因可能是___________________。rm{(}任写一条rm{)}rm{(2)B}实验中集气瓶内放入少量水的目的是_______________。rm{(3)C}实验中烧杯rm{B}中的现象是_____________，产生这一现象的原因是____________。rm{(4)D}实验是探究人体吸入空气和呼出气体成分的实验。实验现象是_____________________________，由此得出的结论是呼出气体中氧气含量比吸入气体少。25、如图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题：

rm{(1)}点燃木炭的仪器叫____，未经点燃的木炭____rm{(}填“能”或“不能”rm{)}在氧气中燃烧。rm{(2)}木炭在氧气中燃烧的现象是____，待集气瓶冷却后，加入澄清石灰水振荡，观察到____。26、课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何rm{?}【实验探究】

【实验结论】rm{(1)A}中产生的气体是____。rm{(2)}实验rm{II}rm{III}证明：氧化铁的____和____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。rm{(3)}写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的文字表达式____。【实验评价】rm{(1)}实验设计rm{IV}的目的是比较：____。rm{(2)}若实验rm{IV}观察到rm{D}试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。【实验拓展】rm{(1)}查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____rm{(}填序号rm{)}A.rm{MnO_{2}}是所有反应的催化剂B.同一个化学反应可以有多种催化剂C.催化剂只能加快化学反应的速率D.用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物rm{(2)}实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校的师生对“rm{MnO_{2}}催化rm{H_{2}O_{2}}溶液分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：

rm{垄脵}将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取rm{3ml(}密度为rm{1g/ml)}质量分数为rm{5%}的rm{H_{2}O_{2}}加入干燥管的球泡内，再用药匙取rm{0.2gMnO_{2}}粉末，加在干燥管的进气管的管壁上。rm{垄脷}点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃。对该创新实验的评价，你认为不合理的是____rm{(}填序号rm{)}A.实验中所用的仪器；材料及药品均易得到。

B.实验使用的药品用量太大C.反应速度太慢，耽误时间D.实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

根据粒子结构示意图：当核电荷数=质子数=核外电子数=10；为氖原子；

当核电荷数=质子数＞核外电子数=10；为阳离子；

当核电荷数=质子数＜核外电子数=10；为阴离子；由此判断：AB说法片面，C说法错误，D说法正确；

故选D．

【解析】【答案】根据当核电荷数=质子数=核外电子数；为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．

2、A【分析】

药品的质量=5g-0.1g=4.9g．

故选A．

【解析】【答案】左码右物称量时物体的实际质量=砝码的质量-游码的质量．

3、C【分析】解：A；碳酸钾和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钾、水和二氧化碳气体；不符合题意；

B；硝酸钾和硫酸钠不能发生反应不符合复分解反应的条件；故不符合题意；

C；氢氧化钙和盐酸发生反应生成氯化钙和水；不产生沉淀和气体，故符合题意；

D；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氢氧化钠；产生了沉淀，故不符合题意．

故选C．

酸；碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出；或有气体放出，或有水生成，然后根据反应产物是否有沉淀和气体产生来判定．

解答本题要充分理解复分解反应发生的条件方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】【答案】C4、C【分析】解：A；溶洞中往往会有高浓度的二氧化碳；所以可以用灯火照明，同时检验二氧化碳的浓度高低，故A正确；

B；人居社区要配置消防设备和设置消防通道；防止事故的发生，故B正确；

C；液化气泄漏；开灯检查会把液化气引燃甚至发生爆炸，故C错误。

D；严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车；防止事故的发生，故D正确．

故选C．

根据发生爆炸的条件（在有限的空间内；可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题．

本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中知识的应用．【解析】【答案】C5、B【分析】【分析】根据电解水及其微粒观点及模拟图的应用进行分析。【解答】A.由图示可知，化学反应实质是分子的破裂，原子的重新组合，故A正确；B.由图示可知，化学变化中最小的微粒是原子，故B错误；C.由图示可知，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确；D.由图示可知，化学反应后氢分子和氧分子的个数比为rm{2}rm{1}故D正确。rm{2}故D正确。rm{1}故选B。【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}绿原酸是由一种物质组成的；属于纯净物，故选项说法错误。

B；绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；故选项说法正确。

C、相对分子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。

D、绿原酸中碳原子的相对原子质量之和为rm{12隆脕16=192}氢原子的相对原子质量之和为rm{1隆脕18=18}氧原子的相对原子质量之和为rm{16隆脕9=144}碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。

故选：rm{B}

A；根据绿原酸是由一种物质组成的进行分析判断．

B；根据绿原酸化学式的含义进行分析判断．

C、相对分子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不写．

D、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】解：设元素rm{R}的化合价为rm{x}相对分子质量为rm{a}

rm{垄脵}当rm{x}为偶数时，氧化物的化学式为rm{RO_{frac{x}{2}}}氯化物的化学式为rm{RClx}

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；则可得：

rm{m=a+8x}

rm{n=a+35.5x}

rm{n-m=27.5x}

则rm{x=+dfrac{2(n-m)}{55}}

rm{垄脷}当rm{x}为奇数时，氧化物的化学式为rm{R_{2}Ox}氯化物的化学式为rm{RClx}

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；则可得：

rm{m=2a+16x}

rm{n=a+35.5x}

rm{2n-m=2(a+35.5x)-2a-16x=55x}

rm{x=+dfrac{2n-m}{55}}

故选：rm{BD}

根据元素rm{R}氧化物的式量为rm{m}对应氯化物的式量为rm{n}根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

进行分析：

设元素rm{R}的化合价为rm{x}相对分子质量为rm{a}rm{垄脵}当rm{x}为偶数时，氧化物的化学式为rm{RO_{frac{x}{2}}}氯化物的化学式为rm{RClx}

由此可得：rm{m=a+8x}rm{n=a+35.5x}由此可求出rm{x}即为化合价；

rm{垄脷}当rm{x}为奇数时，氧化物的化学式为rm{R_{2}Ox}氯化物的化学式为rm{RClx}

由此可得：rm{m=2a+16x}rm{n=a+35.5x}由此求出rm{x}即为化合价．

本题考查学生根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}8、CD【分析】解：rm{A}原子得失电子后变成离子；该选项说法正确；

B；有些物质是由原子构成的；例如金属都是由原子构成的，该选项说法正确；

C；原子是由原子核和核外电子构成的；该选项说法不正确；

D；原子可以构成分子；该选项说法不正确．

故选：rm{CD}．

原子是由原子核和核外电子构成的；原子核是由中子和质子构成的，中子不带电，质子带正电，核外电子带负电．

化学变化中，分子可分，原子不可分，因此原子是化学变化中的最小微粒．【解析】rm{CD}9、AD【分析】解：甲：碳酸钠易溶于水；碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解；过滤的方法进行分离除杂．

乙：溶解后，rm{Na_{2}CO_{3}}能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；再过滤；蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丙：rm{KHC0_{3}}能与适量盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳；再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丁：rm{Cu0}能与适量盐酸反应生成氯化铜；水；炭粉不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

甲rm{-垄脷}乙rm{-垄脺}丙rm{-垄脹}丁rm{-垄脵}．

故选：rm{AD}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AD}10、BD【分析】【分析】本题考查基本实验操作的规范性，了解不规范操作引起的后果是解题关键。【解答】A.蒸发操作时，蒸发皿不须放在石棉网上，故A错误；B.点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，必须先检验气体纯度，以免发生爆炸，故B正确；C.实验结束后，剩余的试剂放回原试剂瓶中会污染整瓶试剂，故C错误；D.用托盘天平药品质量前，都应先调节平衡，再将药品放在天平左盘称量，故D正确；E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，此时收集的是空气，故E错误；F.用量筒量取rm{8}毫升水时仰视读数，则量取的实际体积大于rm{8}毫升，故F错误。故选BD。【解析】rm{BD}11、BC【分析】【分析】根据硫在空气中燃烧现象分析；根据白磷在氧气中燃烧现象分析；根据铁丝在氧气中燃烧现象分析；根据蜡烛燃烧能产生二氧化碳和水，属于实验结论而不属于实验现象分析解答即可。【解答】A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A正确；

B.白磷在氧气中燃烧产生大量白色烟，而不是白色烟雾，故B错误；

C.点燃细铁丝伸入氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C错误；

D.在蜡烛燃烧火焰上方罩干燥的烧杯，过一会烧杯内壁有水珠出现，说明蜡烛燃烧生成水，迅速倒置过来，向烧杯中滴加澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，所以蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故D正确。故选BC。【解析】rm{BC}12、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

13、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】

（1）相对分子质量最小的氧化物应为氢元素与氧元素形成的化合物为水；

（2）雪碧等饮料中常含的一种酸，应是易分解的，并且是对人体无污染的物质，故应是碳酸，化学式为H2CO3；

故答为：（1）水（2）H2CO3

【解析】【答案】（1）相对分子质量为化学式中各元素的相对原子质量之和的总和；又知各种元素中；相对原子质量最小的元素为氢元素，所以相对分子质量最小的氧化物应为：氢元素与氧元素形成的化合物；

（2）雪碧等饮料中常含的一种酸；应是易分解的，并且是对人体无污染的物质，故应是碳酸；

15、22.99ONa2O【分析】【解答】元素周期表中最下方的数字是甲元素的相对原子质量，即22.99，图乙是8号元素氧元素．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，二者组成的化合物的化学式为Na2O．16、有害气体；粉尘；环境；人体健康、作物生长；生态平衡；环境污染【分析】解：有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒rm{.}二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等rm{.}被污染了的空气会严重损害环境；影响人体健康；作物生长、破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等也与环境污染有关．

故答案为：有害气体；粉尘；环境；人体健康；作物生长；生态平衡；环境污染．

排放到空气中的有害气体和粉尘对空气造成了污染rm{.}严重影响人体健康；作物生长、破坏生态平衡。

本考点主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．【解析】有害气体；粉尘；环境；人体健康、作物生长；生态平衡；环境污染17、银rm{(Ag)}汞rm{(Hg)}【分析】【分析】根据金属物理性质分析解答即可。【解答】根据金属物理性质分析可知，银具有优良的导电性，并且其导电性最好，属于金属，常温下是液态的金属是汞，故答案：银rm{(Ag)}汞rm{(Hg)}【解析】银rm{(Ag)}汞rm{(Hg)}18、略

【分析】本题考查学生对电解水实验、分解反应及其应用和氧化物概念的理解和运用。电解水实验中，水通电生成氧气和氢气，文字表达式为：这个化学变化中反应物只有一种，而生成物有两种，属于分解反应；从图中可以看出：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；化学反应前后原子的数目和种类都没有发生改变等；氧化物为氧元素同另外一种元素组成的化合物，所以只有rm{A}是氧化物。所以本题答案为：分解；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分rm{(}合理即可rm{)}rm{A}【解析】。

分解；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分rm{(}合理即可rm{)}rm{A}19、略

【分析】

因为浓硫酸的密度比水的密度大；如果将水倒入浓硫酸中水会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，浮在浓硫酸上面的水会沸腾溅出造成危险，所以稀释浓硫酸必须要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里并不断搅拌，故答案：浓硫酸；水。

【解析】【答案】根据稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中分析．

四、计算题(共4题，共12分)20、略

【分析】

①制取气体时；气密性不好，浪费药品，会影响实验的顺利进行，所以都要先进行检查装置的气密性，再装入药品．

②制取氧气完毕时；排水法收集气体，先熄灭酒精灯，再移出导管，水会倒流进入试管，引起试管的炸裂．所以要先移出导管，再熄灭酒精灯．

故答案为：①制取气体时；都要先进行检查装置的气密性；装入药品．

②制取氧气完毕时；排水法收集气体；移出导管；熄灭酒精灯．

【解析】【答案】①制取气体时；都要先进行检查装置的气密性．

②制取氧气完毕时；先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流进入试管．

21、略

【分析】解：（1）从能量转化的角度分析；水分解过程中需要的能量来自于光；

（2）由“人工树叶”工作时化学原理的微观示意图可知，属于氧化物的是水，化学式是：H2O；

（3）“人工树叶”工作时的化学反应方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；

（4）由水的微观构成可知；水由水分子构成；

（5）由于明矾溶于水生成的见状无具有吸附性；所以，自来水厂净水时加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降；

（6）区分硬水和软水可用的方法是加入肥皂水；遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，生活中降低水的硬度常采用的方法是煮沸．

故答为：（1）光；（2）H2O；（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）水分子；（5）吸附悬浮杂质；加速沉降；（6）加入肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，煮沸．

（1）根据能量的转化分析水分解过程中需要能量的来源；

（2）根据氧化物的定义分析；

（3）根据“人工树叶”工作时的反应写出反应的化学反应方程式；

（4）根据水的构成分析回答；

（5）根据明矾溶于水生成物的特性分析回答；

（6）根据区分硬水和软水的方法及硬水软化的方法分析回答．

本题比较全面地考查了有关水的知识，难度不大，根据题意信息和有关的知识分析解答即可．【解析】光；H2O；2H2O2H2↑+O2↑；水分子；吸附悬浮杂质，加速沉降；加入肥皂水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；煮沸22、该实验遵守质量守恒定律；气泡；天平不平衡；发出耀眼白光；放热；生成。

白色固体；不相等；2Mg+O22MgO；A；反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变【分析】解：rm{(1)}甲同学：在密闭的容器中；白磷和氧气反应生成了五氧化二磷，反应前后的质量相同，该实验能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等．

乙同学：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；由于有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；所以现象为：烧杯内产生大量气泡，天平不平衡；

丙同学：镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应的方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}磷燃烧的产物五氧化二磷和镁燃烧的产物氧化镁均是由两种元素组成；且其中一种是氧元素，故都是氧化物；

rm{(2)}天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体；热量等的溢出；故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；

rm{(3)}从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”；即化学反应前后原子的种类；数目、质量都没有发生改变．

故答案为：rm{(4)}见上表；rm{(1)}rm{(2)A}反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；rm{(3)}化学反应前后原子的种类；数目、质量都没有发生改变．

根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；

要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．rm{(4)}【解析】该实验遵守质量守恒定律；气泡；天平不平衡；发出耀眼白光；放热；生成。

白色固体；不相等；rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变rm{A}23、略

【分析】

（1）实验中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；打开弹簧夹后；有水进入集气瓶且约占集气瓶剩余体积的五分之一；

（2）由（1）中的实验现象可得出关于空气组成的结论是氧气约占空气体积的五分之一；

（3）实验操作中应注意的问题有：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再打开弹簧夹等．

故答案为：（1）产生大量的白烟；磷+氧气五氧化二磷；有水进入集气瓶且约占集气瓶剩余体积的五分之一；

（2）氧气约占空气体积的五分之一；

（3）装置气密性要好．

【解析】【答案】只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理；操作、现象、结论和注意事项；才能正确解答本题．

五、探究题(共3题，共15分)24、（1）红磷量不足（装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹）

（2）防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂

（3）B烧杯中溶液变为红色分子在不断运动

（4）盛有吸入的空气的集气瓶中的燃着的小木条正常燃烧，盛有呼出的气体的集气瓶中燃着的小木条熄灭【分析】【分析】rm{(1)}如果装置漏气；红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；

rm{(2)}根据铁丝燃烧时的注意事项分析解答；

rm{(3)}根据浓氨水具有挥发性以及碱性溶液能使无色酚酞试液变红色来分析；

rm{(4)}根据呼出气体中氧气含量比吸入气体少进行分析。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。【解答】rm{(1)}实验前若实验前若红磷量不足rm{(1)}装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹rm{(}rm{)}红磷量不足，进入集气瓶中的没有超过总容积的五分之一，导致这一结果的原因可能是：装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹rm{(}rm{)}红磷量不足；故：装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹rm{(}

rm{)}铁丝燃烧生成四氧化三铁，rm{(2)}铁丝燃烧生成四氧化三铁，rm{B}实验中集气瓶内放入少量水的目的是防止生成物溅落下来，炸裂瓶底；故填：实验中集气瓶内放入少量水的目的是防止生成物溅落下来，炸裂瓶底；故填：防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂；rm{(2)}

rm{B}浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水生成了氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红色；实验中烧杯rm{(3)}浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水生成了氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红色；rm{C}实验中烧杯rm{B}中的现象是溶液由无色变成红色，产生这一现象的原因是分子不断的运动；故填：中的现象是溶液由无色变成红色，产生这一现象的原因是分子不断的运动；故填：rm{(3)}烧杯中溶液变为红色；分子在不断运动；rm{C}

rm{B}因为吸入的空气中氧气的含量高，呼出气体中氧气的含量少，所以分别向吸入的空气中和呼出气体中伸入燃着的木条，可以看到盛有吸入的空气的集气瓶中的燃