4-2-2-元素周期表和元素周期律的应用(基础过关A练)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

A练——基础过关第四章物质结构元素周期律A练——基础过关第二节元素周期律课时2元素周期表和元素周期律的应用本课学习目标1.基于元素“位置-结构-性质”认识元素性质，基于物质“结构-性质-用途”认识物质性质，基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。2.加深对分类法、归纳法等科学方法的认识，提高逻辑推理能力、论证能力，从而发展证据推理与模型认知的化学学科核心素养。3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。课前预习导学一．元素周期律1.元素的金属性和非金属性的递变情况：图表中虚线表示金属元素和非金属元素的分界线，其左下角区域为金属元素，右上角区域为非金属元素。2.元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数依次增加增大电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加相同原子半径逐渐减小逐渐增大性质主要化合价最高正价由＋1→＋7(O、F除外)最低负化合价＝－(8－主族序数)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱最高价氧化物对应水化物的酸、碱性最高价氧化物对应水化物的碱（酸）碱性减弱（酸性增强）最高价氧化物对应水化物的碱（酸）碱性增强（酸性减弱）气态氢化物的稳定性非金属气氢化物稳定性增强非金属气氢化物稳定性减弱原子得失电子能力原子得电子能力增强，失电子能力减弱原子得电子能力减弱，失电子能力增强【注意】以上变化规律中，不包括稀有气体元素思考题1：元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？Cs的金属性最强；F的非金属性最强二．元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系1．主族元素：最高正价＝最外层电子数(价电子数)＝主族序数2．非金属主族元素化合价一般规律：(1)最低负价＝主族序数－8(2)最高正价＋|最低负价|＝8思考题2：氢元素的最高正价为＋1，最低负价是否应为－7?氢元素的最低负价为-1三．元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系1～20号元素中某些元素的特性1．与水反应最剧烈的非金属单质是F，即非金属性最强的元素是F元素；所形成的气态氢化物最稳定的是HF。2．与水反应最剧烈的金属单质是K；原子半径最大的主族元素是K元素。3．自然界中硬度最大的单质是含C元素的金刚石；最高正价与最低负价的代数和为零，且气态氢化物中含氢的百分含量最高的元素是C元素。4．常温下有颜色的气体单质是Cl2。5．原子半径最小，它的阳离子就是质子的元素为H元素；同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的是H元素。6．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl元素。7．密度最小的金属单质是Li。8．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al元素；地壳中含量最高的金属元素是Al元素。9．地壳中含量最高的元素是O元素，次者是Si元素。四．元素周期表和周期律的应用1．便于对元素性质进行系统研究。2．为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。3．在周期表中金属和非金属分界线处寻找半导体材料。4．农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表非金属区域。5．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。6．在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。当堂练习达标1．下列各组元素性质递变规律正确的是A．Na、Mg、Al原子半径依次增大 B．Li、Be、B元素的非金属性依次减弱C．P、S、Cl元素最高正价依次降低 D．Li、Na、K的金属性依次增强2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素3．下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是A．过渡元素包括12列元素B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应4．应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是①电子层数相同的元素的最高正价随原子序数的增大而升高②电子层数为2的非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性③原子核外有3层电子的金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①② B．①③ C．②③ D．只有③5．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是()A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（）A．铍(Be)原子失电子能力比镁强B．B的金属性比Al强C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强7．下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是（）A．r(K)>r(Na)>r(Li) B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)8．镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是A．质子数为31 B．原子半径比K的大C．位于元素周期表第ⅢA族 D．的碱性比强9．X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．简单离子半径： B．原子半径：C．原子序数： D．原子最外层电子数：10．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是()A．砷有－3、＋3、＋5等多种化合价B．原子半径：As＞PC．酸性：H3AsO4＞H2SO4D．热稳定性：HBr＞AsH311．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱12．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2－3－1－3（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。A．Li和Li互为同位素B．Li和Li属于同种核素C．LiH和LiD的化学性质不同D．LiH和LiD是同种物质②下列说法不正确的是____。A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．半径：K>Na>Li>Li+C．氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be课后作业检测见下页课后作业检测1．下列说法正确的是A．最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的C．电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强D．原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小2．请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是()A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体3．三种元素的微粒Xm−、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知m=n＞p，则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为A．X′=Y′=Z′ B．Y′＞Z′＞X′ C．X′＞Z′＞Y D．Z′=Y′＞X′4．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是

A．虚线左侧是金属元素 B．At处于第六周期ⅥA族C．Si、Ge可作半导体材料 D．As既有金属性又有非金属性5．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．简单离子半径：6．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合价为+47．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应8．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16．三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子．有关判断不正确的是（）A．X元素位于ⅥA族 B．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点 D．A和C不可能发生氧化还原反应9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强10．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，

回答下列问题：（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：_______；（