第22练-新高考模式综合练(辽宁卷)(原卷版)

第22练新高考模式综合练（辽宁卷）试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生产生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是A．豆浆中的蛋白质可在CuSO4的作用下聚沉而形成美味的豆腐B．碳纳米管可以看成由石墨片层卷成的，属于胶体。C．钢铁表面覆盖搪瓷也是一种金属防护方法D．酸雨主要是指pH约为5.6的降水，其中溶解了大量CO22．下列有关化学用语表述错误的是A．的原子结构示意图： B．丙酸的键线式：C．分子的结构模型： D．的电子式：3．下列叙述中正确的是A．钠与水，铁与水蒸气反应均得到相应的碱和氢气B．1molCu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量相等C．1molFe分别与足量Cl2、S充分反应，转移电子数相等D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出4．依据元素周期律，下列判断不正确的是A．第一电离能： B．原子半径：C．电负性： D．酸性：5．关于下列仪器使用的说法正确的是A．甲图所示仪器可用于蒸馏，冷却水从下口通入B．乙图所示仪器具有“0”刻度，使用前需检查是否漏水C．丙图所示仪器应先装入药品，再检查气密性才能制备气体D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定或减压过滤6.由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，其结构如图，它们的构成元素R、W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且总和为42，下列说法中错误的是A.元素Z、Y均能与R形成含有非极性键的18电子化合物B.第一电离能：Z>Y>X>WC.乙的沸点比丙酮高D.甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小7．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：2C．Xn+中n=1D．晶体中每个Xn+周围有4个等距离且最近的N3-8．靛蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如下。下列说法错误的是A．分子式为C16H10O2N2B．苯环上的一氯取代产物只有4种C．所有碳原子不可能共平面D．1

mol该物质最多能与9

molH2反应9．下列离子方程式正确的是A．金属钠投入水中：B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C．向溶液中通入：D．澄清的石灰水久置后出现白色固体：10．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是A．②中包含C—H键的断裂过程B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*D．由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH＞011．科学研究表明，以In系催化合成气(CO、H2、CO2)制取甲醇的反应机理如图所示(注：a处表示催化剂的活性位置一氧空穴)。下列说法正确的是A．该反应的催化剂图示为B．整个过程中In只与O形成共价键C．CO的加入有利于形成氧空穴，提高合成CH3OH的效率D．总反应中CO被氧化12．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并—18—冠—6与形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子(直径/pm)15—冠—517—22018—冠—6260—32021—冠—7340—430A．冠醚可以用来识别碱金属离子 B．二苯并-18-冠-6也能适配C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D．一个鳌合离子中配位键的数目为613．常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A2−的分布系数为]，下列说法正确的是A．当V(NaOH)=0mL时，c(HA-)＋c(A2-)=0.1mol/LB．当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)>c(HA-)＋2c(A2-)C．常温下，A2-的水解常数值为1.0×10-11D．当V(NaOH)=30.00mL时，c(HA-)＋c(H+)=c(A2-)＋c(OH-)14．修饰催化剂使其高效地将和转化为，反应原理：。在恒容密闭容器中充入和发生上述反应。下列说法错误的是A．达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率增大B．其他条件不变，加入催化剂，能同时增大正、逆反应速率C．其他条件不变，充入氩气，能使平衡向正反应方向移动D．其他条件不变，降低温度，能降低正、逆反应速率15．中国古书《本草图经》记载了水银的制作方法，现简化如下：资料显示：汞能与表面无氧化层保护的金属发生“汞齐反应”下列说法错误的是A．“淘洗”朱砂矿的目的是富集B．磁铁除铁过程是物理变化C．焙烧时宜选用金、铜等器皿D．Hg蒸汽有毒，这一过程需要通风二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．空间站利用“萨巴蒂尔反应”配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：Ⅰ．萨巴蒂尔反应为：

(1)萨巴蒂尔反应的前三步历程图如下。其中物质吸附在催化剂表面用“。”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)。(2)在恒容密闭容器中加入和，其分压分别20kPa和40kPa，一定条件下发生萨巴蒂尔反应。某时刻测得的分压15kPa，的反应速率，则该时刻___________。(3)航天器中可用

，然后电解水又得和来处理。现向一恒容密闭容器中通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强随时间的变化如图中b所示。曲线a中，反应开始时，压强先变大的原因可能是___________，曲线b改变的条件是___________。Ⅱ．工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：(4)反应的焓变___________。(5)温度为℃时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应：。实验测得：，，、为速率常数。则℃时，___________；温度为℃时，，则℃＞℃，理由是___________。17．对氯苯氧乙酸是一种植物生长调节剂中间体，它的一种合成方法的原理如下：副反应：ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O已知：对氯苯氧乙酸在水中溶解度较小而在乙醇中溶解度较大。实验步骤：称取6.5g(0.05mol)对氯苯酚于仪器a(反应装置如图)中，加入10mL20%NaOH溶液，加入一定量KI溶液，在两恒压滴液漏斗中分别加入15mL20%NaOH溶液和5.3g氯乙酸水溶液。保持100~120°C加热，将两恒压滴液漏斗中的液体同时缓慢滴入仪器a中。反应完全后，停止加热，趁热将反应混合液倒入250mL烧杯中，趁热边搅拌边滴加盐酸调pH至1，过滤得到对氯苯氧乙酸粗产品。回答下列问题：(1)仪器a的名称是____，保持反应温度在100~120°C的加热方式为__。(2)经实验测定原料配比对产率的影响如表所示。产率(%)1：1.001：1.051：1.101：1.2076.181.590.189.9工业上选撣的最佳原料配比为______。(3)对氯苯氧乙酸钠在水中溶解度_____(填“大”或“小”)。所得粗产品加入____溶解，再加入水，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，真空干燥，得到对氯苯氧乙酸8.2g，则产率为_____%(保留两位有效数字)。18．硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。(1)“混合焙烧”的主要目的是_______(2)MgO的沸点比Al2O3低的原因：_______。(3)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步骤，造成的影响是_______。(4)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是_______。(5)“氟化除杂”后，溶液中c(F-)浓度为0.05mol·L-1.则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值=______(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10；Ksp(CaF2)=3.6×10-12)(6)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_______，选择NH4HCO3而不选择Na2CO3溶液的原因是_______。19．环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：已知：①②回答下列问题：(1)环喷托酯中含氧官能团的名称为___________；A生成B的反应条件为___________。(2)由C生成D的化学方程式为___________。