2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-答案解析-专题十盐类水解与沉淀溶解平衡-

专题十盐类水解与沉淀溶解平衡真题考点·高效突破考点一:盐类水解原理及其应用【真题题组】1.C氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体化合,形成NH4Cl固体小颗粒在空气中分散的白烟现象,A正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,弱酸根离子CQUOTE水解,溶液显碱性,B正确;钢铁腐蚀等原电池反应中,铁作负极失去电子只能生成Fe2+,而不直接生成Fe3+,C错误;长期盛放石灰水的试剂瓶壁上粘附的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白膜,D正确。2.DA.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,由于两者不愿定都是一元酸(碱)或二元酸(碱),所以不愿定恰好完全反应,pH不愿定等于7,A错;B.BaSO4(s)Ba2+(aq)+SQUOTE(aq),在含有BaSO4的溶液中加入Na2SO4固体,c(SQUOTE)增大,平衡左移,c(Ba2+)减小,B错;C.完全反应后恰好生成KHCO3,由于HCQUOTE水解,所以溶液中c(K+)>c(HCQUOTE),C错;D.CH3COONa溶液因水解呈碱性,加入适量CH3COOH后可抑制CH3COO-水解,可以使溶液显中性,这时溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-),D对。3.B依据题意,要求溶液碱性增加。明矾溶液水解显酸性,加热水解程度增大,酸性增加,仍为无色,A错;CH3COONa溶液水解显碱性,加热后水解程度增大,碱性增加,颜色变深,B正确;氨水中加入NH4Cl固体后,c(NQUOTE)增大,使NH3·H2ONQUOTE+OH-电离平衡左移,c(OH-)减小,溶液颜色变浅,C错;NaCl固体对HCQUOTE的水解平衡无影响,颜色不变,D错。4.D升温,平衡SQUOTE+H2OHSQUOTE+OH-右移,pH上升,A项错误;由物料守恒知c(Na+)=2[c(SQUOTE)+c(HSQUOTE)+c(H2SO3)],B项错误;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(SQUOTE)+c(HSQUOTE)+c(OH-),C项错误;加入NaOH固体,引入Na+,c(Na+)增大,引入OH-使平衡左移c(SQUOTE)增大,D项正确。5.DpH=12,溶液为碱性,OH-与HCQUOTE不能大量共存,A错;pH=0,溶液为酸性,NQUOTE、H+与SQUOTE不能大量共存,B错;0.1mol·L-1的BOH溶液pH=10,BOH为弱碱,部分电离,应用“”连接,C错;0.1mol·L-1的HA溶液pH=3,HA为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,A-水解:A-+H2OHA+OH-,D对。考点二:粒子浓度大小比较【真题题组】1.C浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度上升,所以KW增大,A错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,只不过在和硫酸反应时,生成微溶的硫酸钙掩盖在碳酸钙表面,阻挡了反应的进行,B错误;Na2S溶液中,依据质子守恒,c(H+)=c(OH-)-c(HS-)-2c(H2S),C正确;NaCl为强碱强酸盐,不影响水的电离,而CH3COONH4为弱碱弱酸盐,促进水的电离,因此两溶液中水的电离程度不同,D错误。2.C加入少量金属Na,Na与H+反应,溶液中c(H+)减小,平衡②右移,溶液中c(HSQUOTE)减小,平衡①左移,但最终c(HSQUOTE)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体,依据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HSQUOTE)+2c(SQUOTE)+c(OH-),B项错误;加入少量NaOH,OH-与H+反应,平衡②右移,c(SQUOTE)增大,c(HSQUOTE)减小,故QUOTE增大,又因加入的是NaOH,故c(OH-)增大,c(H+)减小,则QUOTE增大,C项正确;加入氨水至中性,依据物料守恒:c(Na+)=c(HSQUOTE)+c(SQUOTE)+c(H2SO3),则c(Na+)>c(SQUOTE),与题干中2c(Na+)=c(SQUOTE)不相符,D项错误。3.CpH=4的醋酸中,c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,A项错误;在饱和NaHCO3溶液中,HCQUOTE会发生水解,故c(Na+)>c(HCQUOTE),B项错误;C项电荷守恒,正确;D项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50℃时”,因此D项错误。4.B试验①是等物质的量的HA和KOH溶液恰好中和生成KA溶液,若HA是强酸,则反应后溶液呈中性,pH=7,实际反应后溶液的pH=9,说明A-水解使溶液显碱性,A正确;由电荷守恒式,应有c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B错误;试验②中当x=0.2时状况与①全都,溶液显碱性,实际反应后溶液呈中性,必定是HX过量,x>0.2,依据原子守恒,C正确;依据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)且溶液呈中性c(H+)=c(OH-),D正确。5.B浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,依据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性:HY>HX,因此,同温同浓度时,三种酸的导电性:HZ>HY>HX,A错误;当NaOH溶液滴加到10mL时,相当于等浓度的NaY和HY的混合溶液,由于Y-的水解和HY的电离都是微弱的,所以溶液中c(HY)≈c(Y-),Ka(HY)=QUOTE≈c(H+)=10-5,B正确;用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,由于HY的酸性大于HX的酸性,所以HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX的混合溶液,但因酸性:HY>HX,即X-的水解程度大于Y-的水解程度,故溶液中c(Y-)>c(X-),C错误;HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),又依据HY的电离平衡常数:Ka(HY)=QUOTE,即有:c(Y-)=QUOTE,所以达平衡时:c(H+)=QUOTE+c(Z-)+c(OH-),D错误。6.D表达式中是电荷守恒,缺少了c(H+),A错;pH=8.3显碱性,表明HCQUOTE的水解程度大于电离程度,c(H2CO3)>c(CQUOTE),B错;由于氨水是弱碱溶液,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,得到的是NH3·H2O与NH4Cl的混合液,溶液为碱性,c(NQUOTE)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C错;0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到CH3COOH与CH3COONa的等浓度混合液,由电荷守恒有①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),依据物料守恒有②2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);①×2-②有:2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)-c(CH3COOH),即:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D正确。7.D留意假设争辩方法的运用。若a=b,恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK,溶液呈碱性,A项正确;若a>b,反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH,该溶液可能呈中性,则C项正确;当a很小时,即使a>b,反应后溶液也可能呈碱性,c(H+)<c(OH-),依据电荷守恒则有溶液中c(K+)>c(CH3COO-),B项正确;若溶液中c(K+)<c(CH3COO-),利用电荷守恒知溶液中确定存在c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,而a<b,溶液确定呈碱性,两者冲突,D项错误。8.A若pH>7,可能是恰好完全反应生成强碱弱酸盐,即c1V1=c2V2,也可能碱过量,c1V1>c2V2,A错;据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B正确;当pH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-),即CH3COOH过量,若V1=V2,则确定是c2>c1,C正确;若V1=V2,c1=c2,则两者恰好完全反应,据物料守恒知,D正确。故选A。9.CpH=7,c(H+)=c(OH-),依据电荷守恒c(Cl-)=c(NQUOTE),A错误;酸的强弱不知道,假如是一元弱酸,则酸过量,溶液呈酸性,B错误;D项质子守恒应为c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。考点三:沉淀溶解平衡【真题题组】1.C依据三种物质的溶度积可知,当Cl-、Br-和CrQUOTE的浓度为0.010mol·L-1时,它们沉淀所需Ag+的浓度分别为:c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.56×10-10/0.010mol·L-1=1.56×10-8(mol·L-1),c(Ag+)=Ksp(AgBr)/c(Br-)=7.7×10-13/0.010mol·L-1=7.7×10-11(mol·L-1),c(Ag+)=QUOTE=QUOTE=3.0×10-5(mol·L-1),所需Ag+的浓度越小,就越先沉淀,故选C。2.DSO3水溶液能导电是由于生成了强电解质H2SO4,而SO3是非电解质,A错误;CH3COONa的水溶液显碱性,若溶液呈中性,则醋酸过量,V醋酸>VNaOH,B错误;两种溶液发生的反应为AlQUOTE+HCQUOTE+H2OAl(OH)3↓+CQUOTE,没有气体生成,C错误;沉淀一般向Ksp更小的物质转化,D正确。3.B相同浓度(0.1mol·L-1)、等体积AgNO3溶液和NaCl溶液恰好完全反应,依据试验②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,毁灭浑浊,生成AgI沉淀,说明滤液b和浊液a中均存在Ag+,A正确,B错误;依据试验③向AgCl白色沉淀中滴加0.1mol·L-1KI溶液,白色沉淀变为黄色,可以说明AgCl转化为AgI了,C正确;由于溶解度小的沉淀简洁转化成溶解度更小的沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D正确。4.BD由pM、p(CQUOTE)的表达式可知,其值越大对应离子的浓度越小,结合沉淀溶解平衡曲线可知,当取相同的c(CQUOTE)时,对应饱和溶液中,Mg2+、Ca2+、Mn2+的浓度依次减小,则MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp应当依次减小,选项A错误;因a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上,故a点表示MnCO3的饱和溶液,且a点纵、横坐标相等,故c(Mn2+)=c(CQUOTE),选项B正确;同理,b点表示CaCO3的饱和溶液,但是b点:p(CQUOTE)>p(Ca2+),则c(CQUOTE)<c(Ca2+),选项C错误;c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方,为不饱和溶液,且由纵、横坐标关系知:c(Mg2+)<c(CQUOTE),选项D正确。5.A①向海水中加入n(NaOH)=0.001mol首先发生:HCQUOTE+OH-CQUOTE+H2O 1 1 1 0.001mol 0.001mol 0.001mol由于Ksp(CaCO3)≪Ksp(MgCO3)所以接着发生CQUOTE+Ca2+CaCO3↓ 1 1 0.001mol 0.001mol剩余n(Ca2+)=0.011mol-0.001mol=0.01mol,所以沉淀物X为CaCO3,A项正确;经上面计算Ca2+过量,且剩余浓度大于1.0×10-5mol·L-1,所以M中存在Mg2+和Ca2+,B项错误;pH=11.0,c(OH-)=1×10-3mol·L-1代入Ksp[Mg(OH)2],得c(Mg2+)=QUOTE=QUOTEmol·L-1=5.61×10-6mol·L-1<1.0×10-5mol·L-1,所以N中无Mg2+,c(Ca2+)=0.01mol·L-1,Q[Ca(OH)2]=0.01×(1.0×10-3)2=1×10-8<4.68×10-6,所以N中有Ca2+,C项错误;若改为加4.2gNaOH,n(NaOH)=QUOTE=0.105mol,Mg2+消耗OH-为n(OH-)=2n(Mg2+)=0.1mol,剩n(OH-)=0.005mol,c(OH-)=QUOTE=0.005mol·L-1,Q[Ca(OH)2]=0.01×(0.005)2=2.5×10-7<4.68×10-6,故无Ca(OH)2沉淀,D项错误。6.Bb、c两点时金属阳离子浓度相等,即c(Fe3+)=c(Cu2+),则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=c(Fe3+)·,Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=c(Cu2+)·,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A对;NH4Cl溶于水后,由于NQUOTE水解使溶液显酸性,而a到b点酸性减弱,B错;KW只与温度有关,C对;曲线上的点都表示沉淀溶解平衡状态,都为饱和溶液,D对。7.C利用难溶物Ksp表达式,转换为c(Ag+)表达式AgCl饱和溶液中c(Ag+)=QUOTEmol·L-1,AgI饱和溶液中c(Ag+)=QUOTEmol·L-1,Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=QUOTEmol·L-1,即Ag+浓度:Ag2CrO4>AgCl>AgI。8.解析:(1)加入饱和Ca(OH)2溶液后,增大c(Ca2+)和c(OH-),Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,CaSO4微溶于水,所以过滤后,滤渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的杂卤石。(2)2OH-+Mg2+Mg(OH)2↓,使平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SQUOTE+2H2O中c(Mg2+)降低,平衡正向移动,同时c(Ca2+)与c(SQUOTE)均增大,从而析出CaSO4沉淀,K+留在滤液中。(3)滤液中主要含有K+、Ca2+、SQUOTE、OH-,为得到硫酸钾,应当加入K2CO3溶液除去过量的Ca2+,再加入H2SO4溶液调整pH至中性。(4)由图像可知,温度越高,溶浸时间越少,K+的浸出浓度越大。(5)由CaSO4(s)Ca+(aq)+SQUOTE(aq),CaCO3(s)Ca2+(aq)+CQUOTE(aq),所以c(SQUOTE)=Ksp(CaSO4)/c(Ca2+),c(CQUOTE)=Ksp(CaCO3)/c(Ca2+),又CaSO4(s)+CQUOTE(aq)CaCO3(s)+SQUOTE(aq)可知K=QUOTE=QUOTE=QUOTE=1.75×10-4。答案:(1)Mg(OH)2CaSO4(2)2OH-+Mg2+Mg(OH)2↓,降低c(Mg2+)使平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SQUOTE+2H2O正向移动(3)K2CO3H2SO4(4)①浸出时间缩短②K+的浸出浓度增大(5)由CaSO4(s)Ca+(aq)+SQUOTE(aq),CaCO3(s)Ca2+(aq)+CQUOTE(aq),所以c(SQUOTE)=Ksp(CaSO4)/c(Ca2+),c(CQUOTE)=Ksp(CaCO3)/c(Ca2+),又CaSO4(s)+CQUOTE(aq)CaCO3(s)+SQUOTE(aq)可知K=QUOTE=QUOTE=QUOTE=1.75×10-4。三年模拟·力气提升1.BA项,去除油污利用的是CQUOTE水解使溶液显碱性;C项,TiCl4在水溶液中加热时先水解生成Ti(OH)4,再受热分解生成TiO2;D项,制Fe(OH)3胶体利用的是铁离子的水解。2.DFeCl3在水中发生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3。3.C在水溶液中HCQUOTE存在着电离平衡和水解平衡,故A、B正确。将溶液加热蒸干,灼烧后得Na2CO3固体,故C错误。加入NaOH固体,发生反应:HCQUOTE+OH-CQUOTE+H2O,所以c(OH-)、c(CQUOTE)均增大,D正确。4.DA项,两种溶液等体积混合,浓度减小,则依据元素守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·QUOTE,错误;B项,由物料守恒可知:c(Na+)=c(HCQUOTE)+c(H2CO3)+c(CQUOTE),错误;C项,令溶液体积均为1L,则反应之后c(H+)=0.05mol·QUOTE,错误;D项,依据电荷守恒可得:c(NQUOTE)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),则有c(NQUOTE)=c(Cl-)。5.D依据质子守恒有:c(OH-)=c(HCQUOTE)+c(H+)+2c(H2CO3),A错;B中c(NQUOTE)>c(SQUOTE),B错;C中NaHCO3溶液显碱性,以水解为主,但水解是微弱的,所以c(HCQUOTE)>c(OH-),C错;D项符合物料守恒,正确。6.BA项,酸性溶液可以是刚好完全反应,也可以是盐酸过量,所以离子浓度还可以是c(Cl-)>c(H+)>c(NQUOTE)>c(OH-),错误;B项,依据物料守恒,正确;C项,由于酸性CH3COOH>C6H5OH>HCQUOTE,所以等浓度时水解程度:Na2CO3>C6H5ONa>CH3COONa,所以等浓度时碱性,Na2CO3>C6H5ONa>CH3COONa,要使碱性相同(等pH),则浓度关系为:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3),错误;D项,不知道HX和MOH是否为强电解质,所以无法确定其离子浓度,错误。7.D难溶物的Ksp只与温度有关,A选项错;CaCO3沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+CQUOTE(aq),加入盐酸后,CQUOTE与H+结合为H2CO3,进一步分解为CO2逸出,平衡右移,B选项错;通过难溶物的Ksp数值推断难溶物的溶解度时要考虑化合物类型,C选项错;AgCl与AgI同为AB型化合物,Ksp大的AgCl可以转化为Ksp小的AgI,D选项正确。8.C沉淀溶解平衡是动态平衡,A项错误;难溶电解质在水中的溶解力气与难溶电解质的性质和温度有关,B项错误,C项正确;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中,c(Cl-)增大,使平衡左移,所以D错。9.C由溶度积的数据可知:AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的挨次而减小,C错误,又QUOTE=QUOTEmol·L-1>c(Ag+)AgCl=QUOTEmol·L-1,结合前面所述,A正确;由于Ksp(Ag2S)≪Ksp(AgCl),将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀,B正确;溶解平衡的建立是有条件的,外界条件转变时,平衡也会发生移动,D正确。10.DA中pH关系应为pH(Na2CO3)>pH(NaCN),错误;HCN是弱酸,c(Na+)>c(CN-),则a不愿定小于b,错误;冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性减小、醋酸的电离程度增大、pH减小,C错误;D选项满足电荷守恒。11.AA项,只能说明盐酸酸性比碳酸强,而不能说明盐酸就是强酸;B项,NH3能