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文档简介
第一单元氯、溴、碘及其化合物(计时:45分钟满分:100分)一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)1.(2022·武汉外国语学校模拟)随着生活质量的提高,日常生活中含氯消毒剂的使用渐渐增多,但使用时必需留意平安。下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是()A.若消灭咳嗽、呼吸困难等症状时,应将中毒者转移至空气清爽处B.若消灭误食现象,需要给中毒者服用稀NaOH溶液进行中和C.若含氯消毒剂溅入眼中,需要使用大量清水持续冲洗D.若皮肤被含氯消毒剂腐蚀,则用清水或肥皂水清洗解析含氯消毒剂使用不当简洁中毒,A项正确;NaOH溶液具有腐蚀性,不行服用,B项错误;若眼睛中溅入含氯消毒剂,则需要快速用洁净的水冲洗,C项正确;D项也正确。答案B2.(2022·天津第一中学月考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白雾D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,pH将增大解析Cl2溶于水生成HCl和HClO,溶液的pH减小,D项错误。答案D3.(2022·武汉月考)分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②解析AgNO3与氯水中的Cl-反应生成AgCl白色沉淀,并促使Cl2反应完全,所以乙中注入的为①AgNO3溶液;NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO,所以甲中注入的为②NaOH溶液。答案B4.(2022·常州质检)向下列物质中分别加硝酸银溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是()①新制氯水②氯酸钾溶液③盐酸④四氯化碳A.①②B.②③C.②④D.①③解析新制氯水和盐酸中有Cl-,能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀;氯酸钾和四氯化碳都不能电离出Cl-,故不能生成沉淀。答案D5.(2022·深圳模拟)用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列有关说法正确的是()A.Ⅰ图中:假如MnO2过量,浓盐酸就可全部反应B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈绿色D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性解析稀盐酸和MnO2不反应,A项错误;C项项,试验中应生成棕黄色的烟,错误;Cl2没有漂白性,而是HClO有漂白性,D项错误。答案B6.(2022·北镇市高级中学质检)下列离子方程式正确的是()A.向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6LCl2:5Cl2+4Fe2++6Br-=4Fe3++3Br2+10Cl-B.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO-+H2O+SO2=HSOeq\o\al(-,3)+HClOC.试验室制Cl2:MnO2+2H++2Cl-eq\o(=,\s\up17(△))Mn2++Cl2↑+2H2OD.Cl2通入石灰乳中制取漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-解析标准状况下,5.6LCl2的物质的量为0.25mol,氧化Fe2+用去0.1mol,剩余0.15molCl2可氧化0.3molBr-,即5Cl2+4Fe2++6Br-=4Fe3++3Br2+10Cl-,A项正确;HClO能氧化HSOeq\o\al(-,3),B项错;C项离子方程式电荷不守恒,C项错;D项Ca(OH)2应保留化学式。答案A7.(2022·玉溪一中测试)下列试验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内的物质)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)B.使红色布条褪色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发觉呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)解析氯水中存在H+,与NaHCO3反应产生CO2,与H+相关,A项不符合题意;氯水使红色布条褪色是由于氯水中存在HClO,而不是由于氯水中存在HCl,B项符合题意;氯水中存在的Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,故滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,C项不符合题意;氯水中存在的Cl-能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,D项不符合题意。答案B8.(2022·舟山中学测试)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数),下列说法正确的是()A.若X为Fe,则Y可为Cl、Br、IB.若X为Fe,则Y只能为ClC.X肯定为金属元素D.X、Y可能均为非金属元素解析从图中可以看出X是一种变价元素,可以是Fe,也可以是C。若X是Fe,则Y可以是Cl,也可以是Br,但不行以是I(氧化性弱);若X是C,则Y可能是O。答案D9.(2022·陕西五校二模)将肯定量的氯气通入300mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列推断不正确的是()A.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3B.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2C.参与反应的氯气的物质的量为0.15molD.反应中转移电子的物质的量n的范围:0.15mol<n<0.25mol解析依据反应物和生成物知,钠元素的物质的量和氯元素的相等,则参与反应的氯气的物质的量为0.15mol,A项错误,C项正确;依据得失电子守恒知,n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2,B项正确;反应中转移电子的物质的量n的范围即是生成NaCl的物质的量的范围,0.15mol<n<0.25mol。答案A10.(2022·保定摸底)向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这些离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是()A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化状况B.线段Ⅰ代表Br-的变化状况C.a值等于6D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol解析还原性:I->Fe2+>Br-,故在溶液中通入Cl2,依次发生的反应为:2Fe3++2I-=2Fe2++I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。故线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表I-、Fe2+、Br-的变化状况,A、B项错误。据图象中数据,溶液中n(I-)=2mol,n(Fe2+)=4mol,依据电荷守恒:n(Br-)=6mol,原溶液中n(FeBr2)=3mol,n(FeI2)=1mol,a=6,C项正确,D项错误。答案C二、非选择题(本大题共4小题,共50分)11.(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。试验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ试验的目的是________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱的缘由:同主族元素从上到下________,得电子力量渐渐减弱。解析本题考查化学试验的设计和分析。(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2,其电子式为:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):。(2)氯气遇潮湿的淀粉KI试纸时,发生反应:Cl2+2KI=I2+2KCl,产生的I2遇淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应,离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入D中,振荡,发生反应:Br2+2KI=I2+2KBr,静置后D中溶液分层,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程Ⅲ主要是为了确保C的黄色溶液中无Cl2,排解对溴置换碘试验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱,是由于从Cl到I,原子半径渐渐增大,得电子力量渐渐减弱。答案(1):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下振荡,静置后CCl4层变为紫红色(5)确保C的黄色溶液中无Cl2,排解Cl2对溴置换碘试验的干扰(6)原子半径渐渐增大12.(12分)(2021·上海)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为:①肯定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2②利用热空气将Br2吹出,并且浓Na2CO3溶液吸取,生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-应在________条件下进行,目的是为了避开________________。(2)Br2可用热空气吹出,其缘由是________________________________________________________________________。(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的缘由可能是__________________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是由于________________________________________________________________________。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中________(填选项字母)。a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液解析(1)应从氯气的化学性质进行分析。(2)应从溴易挥发的性质分析。(3)应从盐酸、硫酸的物理性质进行分析。(4)应加入还原剂,b、c、d三个选项中会有新的杂质生成且杂质不易除去,a选项中生成的HCl简洁除去。答案(1)酸性氯气与碱反应,提高氯气的利用率(2)由于溴单质简洁挥发成溴蒸气,所以利用热空气可以吹出来(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O盐酸是挥发性酸溴易挥发且有毒,不利于运输(4)a13.(13分)食盐中含有肯定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IOeq\o\al(-,3)>Fe3+>I2;还原性:S2Oeq\o\al(2-,3)>I-3I2+6OH-=IOeq\o\al(-,3)+5I-+3H2O;KI+I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下试验:取肯定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色;其次份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。①加KSCN溶液后显血红色,该血红色物质是________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。②其次份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为______________、__________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,简洁引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:________________________________。将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适________(填“是”或“否”),并说明理由________________________________________________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂削减碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。A.Na2S2O3 B.AlCl3C.Na2CO3 D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计试验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析本题考查加碘食盐组成的分析,意在考查考生的试验设计力量。(1)①加KSCN溶液,Fe3+与SCN-结合为红色物质Fe(SCN)3。CCl4中显紫红色的物质为单质碘,其电子式为:eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··)):;②其次份中加入足量KI固体,IOeq\o\al(-,3)、Fe3+均能氧化I-,反应的离子方程式为:IOeq\o\al(-,3)+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2。(2)潮湿环境下KI与氧气的反应为:4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH。KI3·H2O作为食盐加碘剂不合适,由于KI3在受热(或潮湿)条件下分解产生I2和KI,KI易被氧气氧化生成I2,I2易升华。(3)KI简洁被氧化为I2,因此稳定剂必需能与I2反应生成KI,Na2S2O3和NaNO2均有还原性,但NaNO2有毒,因此Na2S2O3可作为稳定剂。依据供应信息,碱性溶液中I2可发生自身氧化还原反应生成I-和IOeq\o\al(-,3),因此Na2CO3也可作为稳定剂。答案(1)①Fe(SCN)3:eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··)):②IOeq\o\al(-,3)+5I-+6H+=3I2+3H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI被氧气氧化生成I2,I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+14.(13分)(2022·连云港月考
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