【创新设计】2021高考化学总复习(江西版)作业本：第8章-课时3-盐类的水解

课时3盐类的水解(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是 ()。A．溶液呈中性的盐肯定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液肯定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要打算于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液肯定呈中性解析假如弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。含有弱酸根盐的水溶液不肯定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。强酸强碱盐的水溶液不肯定呈中性，例如NaHSO4。答案C2．下列依据反应原理设计的应用，不正确的是 ()。A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中由于CO32－的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污力量增加，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。答案D3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是 ()。A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO解析加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水也不会引入新杂质。答案D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ()。①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④试验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤解析本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此试验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(假如灼烧，会得到Al2O3固体)。答案D5．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列推断不正确的是 ()。A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大解析选项A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。选项B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它们存在的粒子种类相同。选项C，CO32－的水解力量大于HCO3－的，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。选项D，NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO3－与OH－反应导致c(CO32－)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH－抑制了CO32－的水解，导致c(CO32－)增大。答案C6．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列推断中正确的是 ()。A．HX、HY、HZ的酸性依次增加B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再依据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误。依据“越弱越水解”可知B错误。D选项是正确的物料守恒关系式。答案D7．(2021·广州诊断)常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是 ()。①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONaA．①④⑤ B．③⑤ C．①②③ D．③解析由水的离子积常数易求得c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5mol·L－1>1×10－7mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。答案B8．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是()。A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等解析HCl属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的eq\f(1,10)，NH4Cl溶液中NH4＋发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的eq\f(1,10)，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH4＋水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。答案D9．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽视溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ()。A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大解析CH3COO－离子水解显碱性，SO32－水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH4＋和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。答案A10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()。A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合： c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．在NaHA溶液中肯定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶质的物 质的量浓度：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)解析A项，混合后溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，错误；B项，pH＝4的NaHB溶液中，HB－以电离为主，即HB－B2－＋H＋(主要)，H2O＋HB－H2B＋OH－(次要)，溶液中离子浓度的大小挨次为c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，错误；C项，溶液中存在的离子有Na＋、H＋、OH－、HA－A2－，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，错误；D项，假设硫酸铵、碳酸铵、氯化铵溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，不考虑水解时溶液中铵根离子的浓度依次为2mol·L－1，2mol·L－1，1mol·L－1。但是碳酸铵水解相互促进，所以，碳酸铵溶液中铵根离子的浓度小于硫酸铵溶液中铵根离子的浓度，最终溶液中铵根离子的浓度大小挨次为(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl，假如铵根离子浓度相同，电解质溶液的浓度大小挨次为NH4Cl>(NH4)2CO3>(NH4)2SO4，正确。答案D二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2eq\o(→,\s\up7(H2))CH3OHeq\o(→,\s\up7(O2))HCOOH……(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的缘由_____________________，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh＝________________，上升温度，Kh________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，将0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的挨次是_________________________________________________________________。解析(2)溶液混合后为浓度相等的HCOOH和HCOONa，溶液显酸性，所以HCOOHHCOO－＋H＋的程度大于HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，依据电荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，可比较离子浓度大小。答案(1)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－eq\f(c（HCOOH）·c（OH－）,c（HCOO－）)增大(2)大于c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)12．(10分)(2021·江西重点中学联考)常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化状况(体积变化忽视不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________________________________________________。(2)常温下肯定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其缘由：______________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________。(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。解析(1)由题目信息可知0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。(3)K点是由100mL0.01mol·L－1HA溶液与100mL0.02mol·L－1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005mol·L－1。答案(1)强0.01molHA溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1(2)<M＋＋H2OMOH＋H＋1×10－amol·L－1(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)＝0.00513．(10分)(1)已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发觉溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。①上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。②为了验证上述哪种解释正确，连续做如下试验：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3③若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性)(2)有甲、乙两同学做了如下试验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关学问各自解释了上述试验事实：甲同学的解释为：由于NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：由于CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH4＋＋OH－=NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？________，为什么？___________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－浓度，平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增大。(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入NH4Cl，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O，溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。答案(1)①乙②B③乙(或甲)增大(或不变)(2)乙同学的解释是正确的甲同学认为由NH4＋的水解所供应的H＋中和了由Mg(OH)2电离出来的OH－，而忽视了NH4Cl电离的NH4＋也能结合OH－，且电离的NH4＋浓度又远远大于NH4＋水解出的H＋浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不行能是溶液的水解产生的酸引起的Mg(OH)2沉淀溶解14．(11分)(2021·兰州模拟)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：试验编号HA的物质的量浓度(mol·L－1)NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10(1)从甲组状况分析，如何推断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________。(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法推断(3)从丙组试验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的挨次是______________________________________________________________。(4)分析丁组试验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－回答下列问题：(5)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)解析(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10(mol·L－1)。(5)留意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。推断A项为B原子的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－4－10－10(5)A、C15．(11分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH上升的缘由是HCO3－的水解程度增大，故碱性增加，该反应的离子方程式为________________________________________。乙同学认为：该溶液pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(2)丙同学认为甲、乙的推断都