2024年华师大新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版必修2化学下册月考试卷76考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案；装置如图所示：下列说法错误的是（）

A.反应过程中需要不断补充Fe2+B.阳极反应式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6LD.电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）2、下列说法正确的是()A.镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应原理是氧化还原反应D.铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO23、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是A.中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料B.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅4、利用氮元素的价类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径；下列说法不正确的是。

A.工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C.由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH35、我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展；相关装置如图所示。下列说法正确的是。

A.该工艺中光能最终转化为化学能B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液6、CHCIF2(二氟一氯甲烷)常用作制冷剂；可通过下列反应制得。下列说法错误的是。

A.CHCIF2分子中所有原子处于同一平面B.该反应属于取代反应C.CHClF2属于共价化合物D.反应时最好用水浴加热7、乙烯喷泉实验装置如图所示；关于实验操作或叙述错误的是。

A.进行喷泉实验前，收集乙烯的圆底烧瓶需干燥B.为观察到明显的实验现象，待反应一段时间后，打开止水夹C.实验过程中，可观察到圆底烧瓶中液面上升、溶液褪色且分层D.胶头滴管中的试剂若换为溴水，吸收的乙烯量较少，难以观察到喷泉现象评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(CO2)=___________(计算保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内生成3molH2同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

(3)平衡时CO2的转化率为___________。

(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___________。

(5)第3分钟时v正(CH3OH)___________第9分钟时v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。9、以甲醇为燃料的新型电池；其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图：

(1)B极为电池______极；B极的电极反应式为______________。

(2)该电池工作时，外电路每流过2mole-，消耗标况下氧气__________L。10、(1)下列装置属于原电池的是___________(填序号)；

(2)在选出的原电池中，___________是负极，发生___________(氧化；还原)反应；

(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向___________(正；负)极。

(4)此原电池反应的化学方程式为___________。11、N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3N2NONO2HNO3.回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为___________；

(2)工业上利用合成氨实现人工固氮的化学反应方程式___________；解释盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶___________；

(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注；根据氮的性质回答以下问题；

①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________；

A.酸雨B.光化学烟雾C.白色污染D.臭氧层空洞。

②Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________；

③向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___________；

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。

②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极b的电极反应式为___________。12、1981年Staley、Kappes等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除N2O与CO的第一个催化循环反应；由此引起众多科学家开始关注利用金属离子消除大气污染物的催化反应。回答下列问题：

(1)研究表明在无催化剂作用下N2O与CO难以反应，原因是__________________。

(2)过渡态理论认为N2O和CO之间的反应分为两个过程，首先N2O与CO通过碰撞生成高能量的活化配合物；然后该活化配合物进一步转化为产物，其历程为：

第一步：N-N-O+C-O→N-NOC-O(慢反应)活化配合物。

第二步：N-NOC-O→N-N+O-C-O(快反应)活化配合物。

第一步反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的决速反应为_____(填“第一步”或“第二步”)反应。

(3)在400℃和650℃条件下，分别向两个相同体积的刚性容器中充入2molN2O和2molCO，发生反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)∆H<0，实验得出两容器中CO与N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，曲线ad对应的容器中平衡后总压为pxkPa，曲线bc对应的容器中平衡后总压为pxkPa。

①曲线ad表示_____(填“400℃”或“650℃”)条件下相关物质的物质的量的变化曲线。

②a、c、d三点逆反应速率的大小顺序为______。

③ad段的平均反应速率(N2O)___kPa·min-1。

④400℃条件下平衡常数Kp=_______。(保留分数)13、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5；装置如图。

(1)A装置是______，B装置是_____(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c极”或“d极”)区生成。

(3)A装置中通入O2的电极反应式为______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误15、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误16、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误17、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误18、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误19、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共10分)20、氯铝电池是一种新型的燃料电池；电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是___(填“正”或“负”)极；

(2)投入Al(s)的电极是___(填“正”或“负”)极；

(3)外电路电子从__(填“Al”或“Cl2”)极流向__(填“正”或“负”)极；

(4)每消耗8.1gAl(s)，电路中通过的电子数目为__NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共32分)21、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)；其过程如下：

（1）过程③中，需要加入的物质名称是____________________。

（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的___________吸收。

a.浓硫酸b.蒸馏水c.NaOH溶液d.浓硝酸。

（3）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为____________________。

（4）过程④的实验操作是____________________。

（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是___________________。

（6）某种脱硫脱硝工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为__________________。

（7）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液：③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g，若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]a，则该聚铁中铁元素的质量分数为_________________。22、工业上可用以下方案使饮用水中NO含量达标。

请回答下列问题：

(1)调节pH不宜过大或过小，否则会造成___________的利用率降低；试剂X可选用___________(填序号)。

A．NaOHB．Ca(OH)2

C．NH3.H2OD．CuO

E.CO2

(2)流程中操作①的名称为___________。

(3)写出溶液中铝粉和NO反应的离子方程式：___________。

(4)还可用以下化学反应使饮用水中NO含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：________H2+_____NO+__________+H2O23、I.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是_____。

(2)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_____。

(3)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的操作：_____、_____；过滤、洗涤、干燥。

II.作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法；生产流程示意如图：

(4)石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是_____(酸性氧化物或碱性氧化物)。

(5)“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_____(填“熔点”或“沸点”)不同。

(6)整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是_____。

(7)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是_____。24、如图是闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制备ZnSO4·7H2O的一种工艺流程：闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ZnSO4∙7H2O。已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

。金属离子。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其目的是_____________。

(2)溶浸过程使用过量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取矿粉，发生的主要反应是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。

①浸出液中含有的阳离子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。

②若改用CuSO4溶液浸取，发生复分解反应，也能达到浸出锌的目的，写出离子方程式_____________。

(3)工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如图。还原过程将部分Fe3＋转化为Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列说法正确的是_____________(填序号)。

A.氧化物a可以是ZnO

B.滤渣2的主要成分是Fe(OH)2

C.加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共30分)25、框图所示的转化关系中；A；C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：

(1)含碳量在0.03%~2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是_______；

A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁。

(2)F的化学式为_______；

(3)I与氯气反应的离子方程式为_______；

(4)A与B生成C和D的反应是_______(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应；

(5)D与L反应的离子方程式为_______。26、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)写出各物质的化学式。A___________，B___________，C___________。

(2)写出各步反应的化学方程式。

①A→C___________。

②D→C___________。

③B→E___________。27、由三种元素组成的化合物A；按如下流程进行实验：

已知：①气体B为烃类物质。②固体E既能溶于溶液又能溶于盐酸。请回答：

(1)A的化学式是_______。

(2)固体A与足量溶液反应的化学方程式是_______。

(3)有人提出气体B在一定条件下反应可生成四氯化碳，请写出相应的化学方程式_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。

【详解】

A．由分析可知，Fe2+在阴极循环；无需补充，A错误；

B．HCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl-2e-=Cl2+2H+；B正确；

C．根据电子得失守恒有：O2～4e-；电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L，C正确；

D．由图可知，反应物为HCl(g)和O2(g)，生成物为H2O(g)和Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)；D正确。

答案选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．镍氢电池；锂离子电池为二次电池；碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；

B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等；不污染环境，故B错误；

C．化学电池是将化学能转变为电能的装置；有电子的得失，实质为氧化还原反应，故C正确；

D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极；PbO2被还原；为原电池的正极，故D错误。

答案选C。3、B【分析】【详解】

A．氮化硅（Si3N4）；只含有N元素和Si元素，均为非金属元素，氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料，A正确；

B．手机芯片的主要成分是硅；B错误；

C．石墨烯与金刚石均为碳元素的单质；互为同素异形体，C正确；

D．碳化硅为共价晶体；有非常高的熔沸点，是耐高温的好材料，D正确；

故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3；故A正确；

B．铜与稀硝酸反应生成NO，铜与浓硝酸反应生成NO2；故B正确；

C．氮气生成氨气的过程中需要还原剂；故C错误；

D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3；故D正确；

故选C。5、A【分析】【分析】

根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，氢离子通过质子交换膜向b电极移动；据此分析解答。

【详解】

A．该制氢工艺中光能转化为电能；最终转化为化学能，故A正确；

B．根据图示，该装置工作时，H+由b极区放电生成氢气，由a极区流向b极区；故B错误；

C．a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+；故C错误；

D．a极区Fe2＋和Fe3＋可相互转化，不需补充含Fe2＋和Fe3＋的溶液；故D错误；

答案选A。6、A【分析】【详解】

A．CHClF2分子可看作是甲烷分子中的3个H原子分别被1个Cl、2个F原子取代产生的物质，由于甲烷分子是正四面体结构，因此CHCIF2分子中的所有原子不可能处于同一平面；A错误；

B．该反应是CHCl3分子中2个Cl原子被2个F原子取代产生的物质；因此反应类型为取代反应，B正确；

C．CHClF2中C元素的原子与H；Cl、F元素的原子之间以共价键结合；因此属于共价化合物，C正确；

D．由于CHCl3在室温下呈液态；沸点比较低，易气化，HF是气体，反应温度是30～80℃，低于水的沸点，为使反应物充分接触，且为了使反应温度更容易控制，因此反应时最好用水浴加热方式，D正确；

故合理选项是A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯难溶于水；圆底烧瓶不干燥不影响实验，A错误；

B．从胶头滴管滴入溴的四氯化碳溶液；反应一段时间后，乙烯被充分吸收，有利于烧瓶内外产生较大压强差，便于观察到喷泉现象，B正确；

C．乙烯充分被溴的四氯化碳溶液吸收后；打开止水夹，烧杯中溴水会进入圆底烧瓶，烧瓶中液面上升；溶液褪色且生成的1，2-二溴乙烷难溶于水而分层，C正确；

D．胶头滴管中的试剂若换为溴水；溴在水中的溶解度较小，溴的量太少，吸收的乙烯也较少，烧瓶内外难以产生较大的压强差，无法看到喷泉现象，D正确；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

(1)由图像知

(2)A．由图可知反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时；反应物的浓度还在变化，并未达到平衡状态，故A错误；

B．该反应前后气体分子数不相等；在恒温密闭容器中，压强和物质的量成正比，则混合气体的压强不变时，反应平衡，故B正确；

C．单位时间内生成3molH2指逆反应方向，生成1molCH3OH指正反应方向；则两者速率相等，反应平衡，故C正确；

D．该反应前后气体分子数不相等；即混合气体的物质的量在变化，密闭容器中气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，说明平衡，故D正确；

故选：BCD。

(3)平衡时CO2的转化率为

(4)∆c(H2)=3∆c(CO2)=2.25mol/L，则平衡时H2的浓度为3-2.25=0.75mol/L，H2(g)的质量m=cVM=0.75mol/L×1L×2g/mol=1.5g，平衡时CO2(g)质量为m=cVM=0.25mol/L×1L×44g/mol=11g；则质量比为11:1.5=22:3；

(5)第9分钟时反应达平衡，则v逆(CH3OH)=v正(CH3OH)，随着反应的进行，v正（CH3OH）的速率逐渐减小，第9分钟v正（CH3OH）小于第3分钟时v正（CH3OH），第3分钟时v正（CH3OH）大于第9分钟时v逆（CH3OH）。【解析】BCD75%22:3＞9、略

【分析】【分析】

(1)B极加入甲醇，发生氧化反应，为电池的负极；总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2e-=2O2-；两式相减可得负极电极反应式；

(2)根据电池总反应式分析。

【详解】

(1)B极加入甲醇，发生氧化反应，为电池的负极；总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,正极反应式为：O2+2e−=2O2−，两式相减,负极反应为：CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O，故答案为：负；CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O；

(2)根据电池电极反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O知，当消耗3molO2时，转移12mol电子，因此当电池工作时，外电路每流过2mole-，消耗标况下氧气0.5molO2，即消耗标况下氧气11.2L，故答案为：11.2L。【解析】负CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O11.210、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①没有正；负极；不能形成原电池；②Zn与Cu没有导线连接，没有形成闭合电路，不能形成原电池；③酒精不是电解质，不导电，不能形成原电池；④电极均为Cu，不存在活性差异，无自发的氧化还原反应发生，不能形成原电池；⑤形成闭合电路，有正、负极，发生了Fe与稀硫酸的反应，形成原电池，故答案为：⑤；

(2)在选出的原电池中；铁的金属性强于铜，铁是负极，发生失去电子的氧化反应；

(3)原电池中阴离子移向负极；则在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向负极。

(4)负极铁失去电子，正极氢离子得到电子，此原电池反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【解析】⑤Fe氧化负Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑11、略

【分析】【分析】

根据物质的性质判断物质的储存方法；根据反应物化合价的变化利用升降守恒进行配平氧化还原反应，根据物质所含元素的化合价所处的状态判断具有的性质，根据产物判断产生影响，对于原电池的正负极判断，根据负极失去电子的一极，正极得到电子的一极利用化合价的变化判断电子的得失继而判断正负极，对于离子的移动根据“正移正；负移负”的规律进行判断。

【详解】

(1)氮元素原子序数是7；在第二周期；第VA；

(2)工业合成氨是氮气和氢气的反应，化学方程式为：2N2+3H22NH3；硝酸见光会发生分解反应，所以盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶；

(3)①氮的氧化物如二氧化氮会与水发生反应产生硝酸；故产生酸雨，氮的氧化物也是产生光化学烟雾的主要原因，一氧化氮具有还原性能破坏臭氧层空洞，故选答案ABD；

②根据题意知NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，含氮的无毒气体常见得失氮气，含碳的无毒气体是二氧化碳，根据原子守恒和电子守恒配平得：2NO+2CON2+2CO2；③次氯酸根具有氧化性，铵根离子中氮元素的化合价是-3价具有还原性，根据化合价的升降守恒配平方程式得：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；

(4)①根据氮的化合价的变化由-3价变为0价判断，电极a是失去电子的一极做负极，电极b做正极；②根据原电池中离子移动的方向实质是异性相吸，氢氧根离子向负极移动，即向电极a移动；③电极b是正极，根据通入的氧气及碱性环境判断电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

【点睛】

注意原电池的实质是与氧化还原反应，根据氧化还原反应的实质解决原电池中电极反应及正负极问题。【解析】第二周期第VA族2N2+3H22NH3硝酸见光易分解ABD2NO+2CON2+2CO22NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O负极电极aO2+4e-+2H2O=4OH-12、略

【分析】【详解】

(1)催化剂能够降低反应的活化能；没有催化剂时，反应难以进行，主要原因为CO中存在的碳氧三键键能较大，反应物的活化能太高；

(2)根据已知信息可知，N2O与CO反应首先生成高能量的活化配合物；该过程需要吸收能量，所以第一步为吸热反应，慢反应决定整个反应的速率，是决速步的反应；

(3)根据图像可知，随反应的进行，曲线ad对应物质的物质的量减小，所以曲线ad对应的物质是CO，曲线bc对应的物质为N2；

①曲线bc先达到平衡；曲线ad后达到平衡，根据温度对反应速率的影响，温度越高反应速率越大，则曲线ad为400℃时，CO的物质的量的变化曲线；

②c、d点均达到平衡状态，c点对应的温度高于d点，则c点反应速率大于d点；a、d点对应温度相同，但a点未达到平衡状态，d点逆反应速率大于a点的逆反应速率，则逆反应速率由大到小的顺序为c>d>a；

③ad段时间变化量为10min；根据三段式法，可以得出：

ad段的平均反应速率(N2O)=0.015pxkPa·min－1；

④根据题意，400℃条件对应曲线ad，15min时曲线ad达到平衡状态，则根据③中三段式可以得出Kp==【解析】CO中存在碳氧三键，键能较大，反应物的活化能较高，反应难以进行吸热第一步400℃c>d>a0.015px2.2513、略

【分析】【分析】

A装置有能自发进行的氧化还原反应，为原电池装置，二氧化硫在a极失电子，发生氧化反应，a极为原电池负极，氧气在b电极得电子，b极为原电池的正极；

B装置与原电池装置的正；负极相连；为电解池装置，c极与原电池正极相连，为阳极，d极与原电池负极相连，为阴极。

【详解】

(1)由分析可知；A装置为原电池装置，B装置为电解池装置，故答案为：原电池；电解池；

(2)结合B装置可知，N2O4在c极失电子转化为N2O5；故答案为：c；

(3)A装置为原电池装置，氧气在b电极得电子，结合电解质溶液、电荷守恒、原子守恒可写出A装置中通入O2的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O。【解析】原电池电解池cO2＋4H＋＋4e－=2H2O三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。15、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。16、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。18、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。19、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、实验题(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据具体反应物间的化学反应式：2Al+3Cl2==2AlCl3，可知Cl2得电子在正极发生还原反应，所以通入Cl2(g)的电极是正极；

故答案为：正。

(2)Al失电子在负极发生氧化反应，投入Al(s)的电极是负极；

故答案为：负。

(3)外电路电子由负极(Al)流向正极；

故答案为：Al；正。

(4)8.1gAl(s)的物质的量为＝0.3mol，1molAl反应转移3mol电子，0.3molAl反应在电路中通过的电子数目为0.9NA；

故答案为：0.9。【解析】正负Al正0.9五、工业流程题(共4题，共32分)21、略

【分析】【详解】

（1）在溶液X中含有Fe2(SO4)3和H2SO4，而绿矾是硫酸亚铁晶体。所以过程③中，需加入的物质是还原剂Fe粉；（1）固体W中含有S在灼烧时会产生SO2气体。SO2是酸性氧化物，直接排放会对空气造成污染，不与浓硫酸、浓硝酸反应，用水吸收效果不好，必须用强碱溶液吸收，答案选c；（3）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应生成硫酸铁、硫和水，反应的化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S；（4）过程④从溶液Y中得到绿矾晶体，实验操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)3胶体。盐的水解反应是吸热反应，在过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是为了促进Fe3+的水解生成聚铁胶体；（6）废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵，反应的化学方程式为：4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3；（7）该聚铁在经过酸溶解后，加入过量的氯化钡溶液。得到的沉淀为BaSO4。n(BaSO4)==0.015mol，所以n(Fe)=0.015mol，m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g。因此在在聚铁中Fe元素的含量为×100%=31.11%。

考点：本题考查SO2的化学性质、方程式的书写、盐的水解、混合物的分离方法、元素的含量的计算的知识。综合性较强，注意流程物质转化及操作是解题的关键。【解析】①.铁粉②.c③.4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S④.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥⑤.促进Fe3+的水解生成聚铁胶体⑥.4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3⑦.31.11%22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)pH过大，铝和碱反应产生氢气，pH过小，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，产生NOx，而不是氮气，因此造成铝的利用率降低；试剂X为Ca(OH)2，来源丰富，价格便宜，且Ca2+对人体无害；故选项B正确；

(2)操作①达到滤渣和溶液；因此操作方法是过滤；

(3)根据流程，Al转变成Al(OH)3，NO3-转变成N2，根据化合价的升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：10Al＋6NO3-＋18H2O=Al(OH)3↓＋3N2↑＋6OH-；

(4)产物是空气主要成分，则NO3-转变成N2，根据化合价的升降法进行配平，其离子反应方程式为：5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O。

考点：考查铝的性质、物质分离的方法、氧化还原反应方程式的书写等知识。【解析】铝B过滤10Al+6NO+18H2O=10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH-5H2+2NO+2H+N2+6H2O。23、略

【分析】【分析】

I．由题给流程可知；黄铁矿焙烧时，二硫化铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁与20%硫酸反应；过滤得到硫酸铁溶液，向溶液中加入过量铁粉将硫酸铁转化为硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾；

II．由题给流程可知；石英砂高温条件下与焦炭反应制得粗硅，粗硅300℃条件下与氯化氢反应生成三氯化硅粗品，三氯化硅粗品经精馏制得三氯化硅纯品，三氯化硅纯品1084℃条件下与氢气反应生成高纯硅和氯化氢，反应生成的氯化氢可以循环使用提高原料的利用率。

【详解】

（1）焙烧时黄铁矿要粉碎的目的是增大反应物接触面积；加快反应速率；提高转化率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率、提高转化率；

（2）由题意可知，焙烧生成的二氧化硫与过量的氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故答案为：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O；

（3）由分析可知；获得硫酸亚铁晶体的操作为硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

（4）二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物；故答案为：酸性氧化物；

（5）由题意可知；精馏是利用物质的沸点不同把液体混合物分离开的分离方法，故答案为：沸点；

（6）因为氧气与硅反应生成二氧化硅，与反应物氢气混合遇热可能引起爆炸，也可能会氧化生成物三氯化硅，所以整个制备过程必须在无氧条件下进行，故答案为：氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3；

（7）由分析可知，三氯化硅纯品1084℃条件下与氢气反应生的氯化氢可以循环使用提高原料的利用率，故答案为：HCl。【解析】(1)增大接触面积；加快反应速率；提高转化率。

(2)SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O

(3)蒸发浓缩冷却结晶。

(4)酸性氧化物。

(5)沸点。

(6)氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3

(7)HCl24、略

【分析】【分析】

闪锌矿(主要成分是ZnS，含有FeS)，加硫酸和Fe2(SO4)3，发生ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S，过滤可除去S；浸出液中先加ZnS还原，分离出滤渣1为S，滤液中通入氧气可氧化亚铁离子生成铁离子，加ZnO调节pH，铁离子转化为沉淀，则滤渣2为Fe(OH)3，过滤分离出滤液经