专题 12 高频考查解答题（原卷版）

2021年8年级下册期末培优冲刺12高频考查解答题一、解答题1.（2021八下·杭州期中）如图甲所示是一家庭燃气报警器的部分电路示意图，其中控制电路中的R1是由气敏电阻制成的传感器，R1的阻值与燃气的浓度的关系如图乙。出厂预设当燃气浓度达到4%时报警，出厂测试时，控制电路的电源电压U1为3伏且保持恒定，闭合开关S1、S2，移动滑动变阻器R2滑片P的位置，当控制电路中的电流为0.03安，电磁铁A恰好能将衔铁B吸下，工作电路中相应的灯亮起而报警。（电磁铁线圈的阻值忽略不计）（1）当报警器报警时，________灯亮。（选填“L1”或“L2”）（2）该报警器要达到出厂预设值，滑动变阻器接入电路的阻值有多大？（3）某场地安装该报警器后，想在燃气浓度达到3%时就报警，该如何调节滑动变阻器？理由是什么？2.（2021八下·余杭月考）明乘电梯时，发现电梯超载会自动报警。如图甲所示。电源电压恒定不变，R0为定值电阻。用杯中水量调节压敏电阻受到力的大小，压敏电阻的电流与受到压力大小的关系如图乙所示：（1）图片中R0的作用是________。（2）分析图乙I—F图象可知：压敏电阻Rx受到的压力增大时，通过它的电流也增大，Rx的阻值________(选填“变大”“变小”或“不变”)；当压力增大到一定程度时，触点K与________接触，电铃响，实现自动报警。（3）某电梯超载报警的Rx—F图象如图丙所示，空载时电梯厢对Rx的压力F1等于电梯厢的重力，当压力F2＝1×104N时，电梯报警，则此电梯限载________人。(设每人质量约为50kg)（4）下列与此实验研究方法相同的是_________。A.探究通过导体的电流与导体两端电压关系时，控制导体电阻不变

B.用光线描述光的传播路径

C.用电磁铁吸引大头针的多少表示它的磁性强弱

D.2个5Ω的电阻串联，相当于1个10Ω的电阻3.（2020八下·长兴期末）某同学为学校设计了可以自动控制最高水位的智能水箱，其电路图如图甲。控制电路电源电压U1=20伏，R0为定值电阻，RF为压敏电阻，电磁铁线圈电阻忽略不计；压敏电阻RF放置于水箱底部(如图乙)，其阻值与压力有关，阻值随水位变化关系如表。工作电路为注水系统，其电源电压U2=220伏；圆柱体水箱底面积S=0.4米2。当水箱内的水位上升到1米时，通过电磁铁线圈的电流I1=0.2安，衔铁恰好被吸下，注水系统停止工作。水位(米)0.500.751.001.251.501.752.00压敏电阻RF阻值(欧)2001259070656260（1）甲图中的E点应与________(选填“C”或者“D”)连接。（2）求R0的阻值。（3）如果保持其他条件不变，只是适当增大R0的阻值，请分析水箱的最高水位会________

(选填“变大”、“不变”或“变小”)，原因是________。4.（2020八下·上虞期末）有一种电加热恒温箱，工作原理如图甲所示。控制电路由电压为U1=9V的电源、电磁继电器（线圈电阻不计）、滑动变阻器R2和热敏电阻R1组成，图乙是热敏电阻R1阻值随温度变化的图象；工作电路由电压为U2=220V的电源和电阻为R0的电热丝组成。通过实验测得当电磁继电器线圈的电流达到60mA时，电磁继电器的衔铁被吸下来。求：（1）请用笔画线代替导线，按照题意将图中的工作电路连接完整。（2）在升温的过程中，电阻R1两端的电压会________（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）要使恒温箱设定的温度值升高，应调节滑动变阻器R2的滑片，使其接入电路的阻值________（填“变大”或“变小”）。（4）当滑动变阻器R2接入电路中的电阻为50Ω时，恒温箱内的温度是多大？5.（2020八下·镇海期末）图甲为热敏电阻的R—t图像，图乙为用此热敏电阻R和继电器组成的恒温箱的简单温控电路。继电器线圈的电阻为150欧。当线圈中电流大于或等于20毫安时，继电器的衔铁被吸合。为继电器线圈供电的电池的电压为6伏，图中的“电源”是恒温箱加热器的电源。（1）恒温箱的加热器应接在________端。（填“AB”或“CD”）（2）由图知，t=100℃时，热敏电阻的阻值为50欧。若恒温箱内的温度达到100℃时，通过计算分析恒温箱加热器是否处于工作状态？（3）为了使恒温箱内的最高温度控制在100℃，应在原控制电路中串联一个多大的电阻？6.（2020八下·余姚期末）小科利用压力传感器、电磁继电器、阻值可调的电阻R等元件，设计了一个汽车超载自动报警电路，如图甲所示。他了解到这种压力传感器所受压力越大时，输出的电压U就越大，二者的关系如图乙所示。闭合开关S，当继电器线圈中电流大于或等于20mA时，衔铁被吸合。已知传感器的输出电压Ｕ即为继电器控制电路的电源电压，线圈的电阻为20Ω。求：(g取10N/kg)

（1）车辆不超载时，工作电路中绿灯亮；当传感器所受压力增大到一定程度时，红灯亮，说明汽车超载。请你判断灯________

(填“L1”或“L2”)是红灯。（2）在水平路面上，当电阻R调为0Ω时，要使该装置报警，传感器所受的最小压力为多大？（3）某水平公路桥禁止质量大于或等于20t的车辆通行，要用小科设计的装置为此桥报警，R的阻值应调节为多少？7.（2020八下·丽水期中）某大桥因使用年限较长，桥体的部分区域变形影响了大桥的健康运行和过往车辆、行人的安全。导致大桥损坏的一个重要原因是过往车辆严重超载。为了能抓拍超载车辆，小林和科学兴趣小组成员决定为大桥管理者设计一个“汽车超载记录器”来进行监控管理。如图甲为该超载记录器原理图。Rx为压敏电阻，当车辆驶入被监测路段时，其阻值随它受到的压力变化而变化，变化关系如图乙所示。当电压表示数达到或超过4Ⅴ时，继电器的衔铁被吸下，工作电路中的照相机就开始工作，抓拍超载车辆。已知电源电压U=10V，电压表量程为0~5V，线圈电阻Ro忽略不计，保护电阻R=10Ω，问：（1）若某车的总质量为15t，过桥时电压表的示数是多少？(结果保留小数点后一位)（2）该记录器所能记录的过桥车辆的最大质量是多少？8.（2021八下·义乌期中）已知在C2H4、C2H4O和C2H4O6组成的混合物中，经分析发现含氧元素的质量分数为M％，则混合物中氢元素的质量分数是多少？面对这类的题目，我们可以对抽象的问题进行理想化处理。我们把此混合物放入一容器，那么在此容器中便存在大量构成这三种物质的分子：a个C2H4分子，b个C2H4O分子，c个C2H4O6分子。现在我们需取出三个分子，随机的结果有：①一个C2H4分子，一个C2H4O分子，一个C2H4O6分子；②一个C2H4分子，二个C2H4O分子；③一个C2H4O分子，二个C2H4O6分子……（1）我们来看这三种情况，我们发现，无论怎么组合________(填两种元素名称)的原子个数比为一定值，且这两种元素所占总物质的质量分数可表示为________，且碳元素的质量分数可表示为________。（2）拓展：已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中，含硫40％，则氧元素的质量分数为________。9.（2019八下·长兴期末）某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图是氮肥包装标签的部分文字。求：氮肥（硝酸铵）（NH4NO3）硝酸铵含量>95%净重：50Kg含氮量：34.3%（1）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O=________。（2）多少克尿素（CO（NH2）2]与40克纯硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量相等？（3）该氮肥中硝酸铵的质量分数为多少？10.（2017八上·乐清期中）某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，准备到市场上购买氮肥，硝酸铵和尿素是两种常见的氮肥，每千克售价如下：氮肥化学式每千克的售价硝酸铵NH4NO310元尿素CO(NH2)216元根据表格回答计算分析问题（写出计算过程，保留2个有效数字）:（1）尿素中氮元素的质量分数是多少？（2）一千克尿素的含氮质量与多少千克硝酸铵的含氮量相等？（3）根据尿素和硝酸铵含氮的比例分析，计算说明哪种化肥更经济。11.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少________g（保留到0.01g）。（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？12.如图为速力菲补血剂的说明书．（1）蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得________分子葡萄糖．若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现________色．（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为________，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为________g．（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为________．13.（2020八下·乐清期末）科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题（1）m为________。（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。14.（2020八下·长兴期末）为研究影响化学反应快慢的因素，某同学选取成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。实验中每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳质量，数据记录见下表：时间／分024681012141618粉末状大理石生成的CO2质量／克01.451.751.962.102.162.192.202.202.20块状大理石生成的CO2质量／克00.450.801.101.361.601.811.982.112.18（1）实验过程中，判断反应结束的现象是________；（2）分析数据可知影响反应快慢的因素有________

。（3）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)15.（2020八下·温州期末）复合墙纸是室内装饰的常用材料，含大量碳酸钙，有低碳环保的优势。为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，某同学称取50克复合墙纸样品，平均分成5份，分别加入溶质质量分数相同、质量不同的稀盐酸中进行实验（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），实验数据如表：（假设墙纸中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）组别12345加入样品的质量/克1010101010加入稀盐酸的质量/克1020304050充分反应后生成气体的质量/克0.440.881.321.541.54（1）根据实验数据判断盐酸过量的组别是________。（2）根据化学方程式列式计算该样品中碳酸钙的质量分数。（3）该稀盐酸中氯元素的质量分数为________。16.（2020八下·仙居期末）石灰石是主要矿产品之一。某校研究性学习小组想要测量当地矿石中含CaCO3的质量分数。取一些矿石样品，再取稀盐酸200克并平均分成4份，进行实验。实验结果如下：实验组别1234加样品的质量(克)5101520生成CO2的质量(克)1.76M4.44.4（1）哪几次反应中矿石有剩余？________。（2）上表中Ｍ的数值是________。（3）如果采用如上右图所示的装置制取并收集气体，再利用二氧化碳密度求出二氧化碳气体质量。则下列说法正确的是________。A、若反应时间过短，会因反应不充分，使测量结果不准。B、若反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接收集气体装置，会使结果更准确（4）试计算这种矿石中CaCO3的质量分数。17.（2020八下·柯桥期末）实验室通常用化学方法制取氧气，某同学取质量为m的高锰酸钾固体加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：（1）t0—t1时段氧气的质量未增加，其原因可能是t0—t1时段________；（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量m为多少？（写出计算过程）18.（2020八下·台州月考）将某种绿色植物的叶片，放在特定的实验装置中。研究在10℃、20℃的温度下，分别置于5000勒克斯、20000勒克斯光照和黑暗条件下的光合作用和呼吸作用。结果如图所示。（1）该叶片的呼吸速率在20℃下是10℃下的________倍。（2）该叶片在10℃、5000勒克斯的光照条件下，每小时光合作用所产生的氧气量是________

mg。（3）该叶片在20℃、20000勒克斯的光照条件下，如果光合作用合成的有机物都是葡萄糖，则每小时产生的葡萄糖质量为多少？(结果保留两位小数)19.（2020八下·台州月考）为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：烧杯A烧杯B烧杯C烧杯D烧杯E加入贝壳样品的质量/g88888加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.771.54x3.083.08（1）表格中x的值为________。（2）样品中碳酸钙的质量分数。（3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。20.（2019八下·嵊州期末）有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，