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考点：电化学的有关计算【核心知识自查】1.原则电化学的反应是氧化还原反应，各电极上转移电子的物质的量相等，无论是单一电池还是串联电解池，均可根据电子守恒计算。2.关键电极名称要区分清楚；电极产物要判断准确；各产物间量的关系遵循电子得失守恒。3.计算方法(1)根据电子守恒计算用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。如图所示：图中装置甲是_______，乙是_______，若电路中有0.2mol电子转移，则Zn极溶解6.5g，Cu极上析出H2_____L(标准状况)，Pt极上析出Cl2

0.1mol，C极上析出Cu6.4g。甲池中H+被还原，生成ZnSO4，溶液pH变大；乙池是电解CuCl2，由于Cu2+浓度的减小使溶液pH微弱增大，电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原。原电池电解池2.24(2)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。(3)根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4mole-为桥梁可构建如下关系式：

(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。【特别提醒】在电化学计算中，还常利用Q=I·t和Q=n(e-)×NA×1.60×10-19C来计算电路中通过的电量。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)“串联”电池中，各电极上转移电子的物质的量相等。 (

)提示：√。电化学的反应是氧化还原反应，无论是单一电池还是“串联”电池都遵守电子守恒。(2)将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1.0×10-3mol的OH-放电时，溶液显浅蓝色，则在阴极上析出铜的质量是0.064g。 (

)提示：×。用惰性电极电解CuSO4溶液时，电极反应式为阴极：2Cu2++4e-====2Cu，阳极：4OH--4e-====O2↑+2H2O。当有1.0×10-3mol的OH-放电时，生成标准状况下的O2为5.6mL，此时转移电子为1.0×10-3mol，则在阴极上析出Cu0.032g。(3)将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，若溶液的体积为1L，忽略溶液体积变化，在标准状况下放出5.6mLO2时，溶液的pH是4。 (

)提示：×。阳极：4OH--4e-====2H2O+ O2↑4mol 1moln

n=1.0×10-3mol，消耗1.0×10-3molOH-，生成1.0×10-3molH+，则c(H+)=

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