专题二-化学计量在实验中的应用-B卷(人教版必修1)(原卷版)

第一章从实验学化学专题二化学计量在实验中的应用B卷滚动提升检测本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间40分钟。一、选择题（每小题5分，共60分）1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将含有6.02×1022个分子SO3的溶于水并配成1L溶液C．将标况下22.4LHCl气体配成1L溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液2．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LAgCl溶液C．50mL1.0mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液3．下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是(

)①标准状况下,11.2LH2O

中含分子数为0.5NA;②1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02NA;③23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA;④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA;⑤常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L.A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②③5．若、CO、组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则下列符合该条件的、CO、的体积比为()A．4∶1∶3 B．2∶1∶3 C． D．6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同B．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定C．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L7．已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH,在相同条件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-18．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的水分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol9．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）。①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤10．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4LB．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4LD．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB．常温常压下22．4LHC1气体含有的分子数是NAC．0.1mol•L-1CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NAD．32gO2中含有的原子数是NA12．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L二、非选择题（共40分）13．（10分）实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：①烧杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙（1）配制时，必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和___（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是___。（2）该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于__。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___（4）配制过程一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解后冷却④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为___（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH___g（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___（填序号）①容量瓶使用时未干燥②定容时俯视刻度线观察液面③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。14．（12分）（1）0.2molNH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。（2）质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。（3）1.6g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。（4）把2.0mol·L－1Na2SO4溶液和1.0mol·L－1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。15．（8分）(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为__________。(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是____________。(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。16．（10分）某次实验需用480mL、0.5mol/L

的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有__________________（2）计算：98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________mL（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是________