第04练-钠及其化合物(原卷版)VIP

专题02海水中的重要元素——钠和氯第04练钠及其化合物1．保存少量金属钠的方法是()A．放在棕色瓶中 B．放在CCl4中C．放在水中 D．放在煤油中2．可用于治疗胃酸过多的物质是()A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾 D．氢氧化钠3．常用作调味品且具有防腐作用的物质是()A．碳酸氢钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．谷氨酸钠4．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是()A．碳酸钠B．硫酸钠C．碳酸氢钠D．氢氧化钠5．Na2O和Na2O2具有的相似的性质是()A．颜色B．水溶液的酸碱性C．氧化性D．漂白性6．下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是()A．CO2B．NaOHC．BaCl2D．稀H2SO47．下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．纯碱：除物品上的油污8．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是()A．钠熔成小球B．钠沉入水底C．钠四处游动D．发出嘶嘶声9．钠是人体必需的常量元素，下列说法正确的是()A．钠的相对原子质量为11gB．钠原子在化学反应中易失电子C．钠由液态变为气态，微粒间间隔变小D．人体缺钠会导致甲状腺疾病10．有关实验安全的叙述不正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．标准符号示意“腐蚀性物质”C．观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭11．下列有关钠及其化合物说法不正确的是()A．实验室将Na保存在煤油中B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多C．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．过氧化钠是一种淡黄色的固体，是碱性氧化物12．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列说法正确的是()A．该物质是钾单质 B．该物质是钾盐C．该物质含有钾元素 D．该物质含有钾元素，不含钠元素13．下列有关说法正确的是()A．为了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1C．常温时，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3D．热稳定性：NaHCO3大于Na2CO314．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A．两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B．两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠C．两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．两者都能和澄清石灰水反应，且现象一样15．化学创造美好生活，下列相关说法错误的是()A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B．节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色反应所呈现的色彩C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰D．红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒1．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项实验现象结论A方形金属钠变成小球钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有“嘶嘶”的响声有气体生成2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是()A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠3．下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体4．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积5．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是()ABCD制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3制取Na2CO36．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：下列说法错误的是()A．②中的大量气泡的主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D．⑤中的主要作用是作催化剂7．工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是()A．对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，后通入的气体是氨气C．流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶D．从如图所示工业流程中可推知Na2CO3的溶解度大于NaHCO38．钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用，下列关于钠及其化合物的说法不正确的是()A．Na的原子结构示意图为，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性B．Na2O2做供氧剂时发生了反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在该反应中Na2O2只起还原剂的作用C．Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得D．NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶9．密闭容器中装1molNaHCO3和0.8molNa2O2加热充分反应后，容器内残留的固体是()A．0.8molNa2CO3和1molNaOH B．1molNa2CO3和0.6molNaOHC．1.3molNa2CO3 D．0.5molNa2CO3和1.6molNaOH10．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中错误的是()A．沉淀池中发生反应的离子方程式为：B．上述物质中X物质是CO2C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1的循环D．母液中物质的量：1．(2021•浙江1月选考)下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO32．有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是()A．混合物中一定不含有Na2OB．混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC．混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定D．混合物中一定不含有Na2O2和NaCl3．下列实验对应的结论正确的是()A．装置甲组成Zn—Cu原电池B．装置乙证明非金属性：Cl>C>SiC．装置丙可以除去SO2中混有的HCl气体D．装置丁证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO34．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一、般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A．Na2O2中正负离子的个数比为2：1B．Na2O2与SO2反应时Na2O2作氧化剂C．Na2O2与CO2反应产生2.24LO2(标准状况)时，转移电子的物质的量为0.4molD．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等5．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列说法不正确的是()A．钠加入液氨中溶液的导电性增强B．e-(NH3)y的可能结构为C．e-(NH3)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物D．e-(NH3)y在液氨体系中会产生H26．海水资源开发利用的部分过程如图所示：下列说法正确的是()A．粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO等)提纯所加试剂顺序为NaOH→Na2CO3→BaCl2→过滤→HClB．过程①为了提高产率一般先通CO2再通NH3C．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液D．过程②③④可以达到富集溴的目的7．实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是()A．装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为BaCl2溶液B．在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量8．H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确的是()A．金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价B．NaH电子式可表示为Na＋[:H]－C．NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D．工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.219．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有10．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是()A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOHD．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH11．过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法不正确的是A．过碳酸钠具有强氧化性B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C．在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为