2025年中考化学复习新题速递之元素周期表及微观结构示意图（2024年9月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习新题速递之元素周期表及微观结构示意图（2024年9月）一．选择题（共17小题）1．（2024•寿光市三模）如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和对应微粒的结构示意图信息，小明对图中理解不正确的是（）A．m＝n，氯为非金属元素 B．n＝a+b+8 C．“？”处的元素符号为“Cl” D．该微粒化学性质稳定2．（2024•镇江模拟）加碘盐能预防甲状腺疾病。碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（）A．碘元素属于非金属元素 B．碘元素的相对原子质量为126.9 C．碘原子得到1个电子形成I﹣ D．向食盐水中滴入淀粉溶液，可检验是否含有碘元素3．（2024•荆州二模）2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片（石墨烯）。如图是有关碳元素的部分信息，下列说法错误的是（）A．碳元素的原子序数为6 B．碳的相对原子质量为12.01g C．石墨烯由碳原子构成 D．石墨烯具有导电性4．（2023秋•安庆期末）长期接触砷可能会使人中毒，科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷含量。结合图示，有关砷的说法不正确的是（）A．砷元素的元素符号为As，是一种金属元素 B．砷原子核外电子数为33 C．砷原子核内中子数为42 D．砷原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子5．（2023秋•大连期末）镁广泛用于化学工业、航空航天领域和医疗领域等。如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（）A．镁元素属于非金属元素 B．镁的相对原子质量是24.31g C．镁原子在化学反应中容易失去2个电子 D．镁原子的质子数、中子数和电子数均为126．（2023秋•渝中区校级期末）小庆同学建立的元素钟表模型如图所示，下列有关时针所对应元素的相关说法不正确的是（）A．1：00对应元素的原子核内无中子 B．8：00对应元素在地壳中含量最多 C．11：00对应元素的原子易失去电子 D．2：00对应元素与12：00对应元素的化学性质相似7．（2024•垦利区二模）航天员需要补充钙元素维持身体健康。如图是钙元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是（）A．“？”处元素符号为Ca B．钙原子的相对原子质量为40.08 C．缺钙会导致骨质疏松、佝偻病 D．该粒子化学性质稳定，n＝a+b+88．（2024•鞍山二模）镓是一种战略资源，中国是世界上最大的镓生产国。我国的氮化镓（GaN）雷达技术在世界上遥遥领先，筑牢了国防基石。如图是镓在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是（）A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓是一种金属元素 C．镓离子质子数为31 D．氮化镓中镓元素的化合价为+3价9．（2023秋•萍乡期末）硒是人体必需的微量元素。甲图是硒的原子结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．硒属于金属元素 B．硒的原子质量是78.96g C．硒元素位于第二周期 D．“y”的数值是610．（2023秋•蒸湘区校级期末）杭州亚运会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关碲的说法不正确的是（）A．碲原子的中子数为52 B．碲的元素符号为Te C．碲的相对原子质量为127.6 D．碲属于非金属元素11．（2023秋•雁塔区校级期末）钪是一种“工业维生素”。如图为钪在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（）A．①中x＝10 B．钪的核电荷数是21 C．④与钪原子的化学性质相似 D．②③构成物质的化学式为NaF212．（2023秋•沛县校级期末）如图为铁在元素周期表中的相关信息，下列有关铁的说法正确的是（）A．铁原子中的电子数为26 B．铁的相对原子质量是55.58g C．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 D．Fe在潮湿的空气中生成Fe2O3很致密，对铁有保护作用13．（2024•泗水县三模）元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如图。下列说法正确的是（）A．碘元素位于第四周期，属于非金属元素 B．碘的相对原子质量为126.9g C．碘原子在化学反应中易得到电子 D．碘元素和钠元素形成化合物的化学式为Na2I14．（2024•内乡县一模）C919大飞机大量采用钛合金的材料，不仅提升了飞机的强度和耐腐蚀性能，而且使飞机的总重量大幅度下降。如图为钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A．钛属于金属元素 B．Ti4+的核外电子数为18 C．钛的相对原子质量为47.87g D．钛位于元素周期表的第四周期15．（2024•廉江市二模）如图是元素周期表中某元素的部分信息，下列说法不正确的是（）A．X是硅 B．该元素原子核内质子数为14 C．该元素的相对原子质量是28.09 D．对应的氧化物为SiO16．（2023秋•清苑区期末）北斗卫星导航系统（简称BDS）是我国自行研制的全球卫星导航系统，铷原子钟被称为北斗卫星的“心脏”，用来计算时间。下列有关铷的说法错误的是（）A．铷元素属于金属元素 B．元素符号是Rb C．相对原子质量为85.47 D．Rb原子的最外层电子数为3717．（2023秋•呼兰区校级期末）图甲、图乙是有关硫元素的信息，图丙是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．硫在元素周期表中位于③处，是金属元素 B．若图乙表示S2﹣，则X的值为8 C．硫元素原子的相对原子质量为32.07g D．①和钠元素最外层电子数相同，化学性质相似二．填空题（共11小题）18．（2024•贵港二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的（填“常量”或“微量”）元素。（2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是（填字母）。E元素处于元素周期表中第周期。（3）模型认知是化学研究的重要科学方法。近年来，我国科研人员在“甲烷——二氧化碳重整和镍基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。①在框内补充C的微观模型图。②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为（填微粒名称）并重新组合。19．（2023秋•上期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）氢气是由构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：①氧元素位于元素周期表的第周期，铝元素属于元素（填“金属”或“非金属”）；②C粒子是（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X＝；③A、B、C、D中属于同种元素的是（填字母序号，下同）；④A粒子的化学性质与上图中的粒子的化学性质相似。（3）如图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中表示汞原子，表示氧原子，根据此反应得出的结论正确的是。（填序号）A．该反应是分解反应B．构成物质的微粒有分子和原子C．反应物和生成物中都有单质D．在化学变化中，分子可分，原子不可分20．（2024•平房区校级一模）如图是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲烷的微观模拟示意图。Ⅰ．根据图一回答问题：（1）化学反应前后一定不发生改变的是（填字母）；A．分子种类B．原子种类C．分子数目D．原子数目（2）该化学反应中，生成物的化学计量数之比为；Ⅱ．根据图二回答问题：（3）碳元素和硅元素在同一族，是因为原子的相同；（4）发现元素周期律和编制元素周期表的科学家是。A．波义耳B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡21．（2024•泗水县三模）宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为5种粒子的结构示意图，图2为磷元素的有关信息，回答下列问题：（1）上述粒子中，位于第二周期的是（用元素符号表示）；（2）E粒子在化学变化中得到电子变成（用离子符号表示）；（3）有一种由磷元素组成的单质，相对分子质量为124，则该单质的化学式为。22．（2023秋•台儿庄区期末）化学来源于生活，又服务于生活。回答下列问题：（1）防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是（用名称表示）。（2）空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是（用化学式表示）。（3）不能用铁制容器盛放稀盐酸的原因是（用化学方程式表示）。（4）100mL水与100mL酒精混合后，溶液体积会小于200mL，从微观角度解释其原因是。（5）如图中A粒子是人体中含量最高的金属元素的原子结构示意图。B、C、D粒子中化学性质与之相似的是（填字母序号）。（6）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据如图回答问题：①发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是（填字母）。A．门捷列夫B．拉瓦锡C．道尔顿D．阿伏加德罗②氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为。③已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号。④地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为。23．（2024秋•建邺区校级月考）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为，其相对原子质量为。（2）A的结构示意图中共有个电子层，最外层电子数是，容易（填“得到”或“失去”）电子。（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是。（4）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质。（5）A、B、C中达到稳定结构的是。（6）钠原子和氯原子反应所生成的氯化钠是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的，构成氯化钠的粒子符号是。（7）请写出下列离子符号：镁离子；氧离子。24．（2023秋•岳麓区校级期末）2024年开局，哈尔滨凭借花式“宠“游客，被游客亲切的称为”尔滨“，成为了元旦热门旅游城市的一匹黑马，仅仅三天，实现旅游总收入59亿元。（1）哈尔滨冰雪大世界的冰雕主要成分是固态的水，水中氧元素的化合价为价；（2）黑龙江省也是我国资源大省，矿产资源储量居全国前十的有50种，其中钼矿查明资源储量286万吨，如图1是钼元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：①钼原子的质子数为；②图2所表示的微粒中，化学性质相似的两种粒子是（填字母）。25．（2023秋•韩城市校级期末）秦岭山中有我国最大的铼矿，铼有优异的理化特性，常应用于航空发动机制造。图A是铼元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表的一部分，请根据图中信息回答。（1）铼的相对原子质量为。（2）B表示的原子，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。（3）若C表示离子，则x＝。（4）D中的（填“甲”或“乙”）与B元素化学性质相似。26．（2024•沂水县二模）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行锆金属熔化与凝固实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。（1）锆原子的核外电子数为，锆元素的化学性质和图2中元素化学性质相似（填序号）。（2）图2中③④属于同种元素，是因为相同。（3）锆的活动性比锌强，推测锆和硫酸铜溶液反应的化学方程式。27．（2023秋•乾县校级期末）碘（I）是人体需要的一种重要的微量元素。如图A是碘元素在元素周期表中的信息，B∼G是六种粒子的结构示意图，请据图回答：（1）碘元素的相对原子质量是，属于（填“金属”或“非金属”）元素。（2）图B∼G粒子中，属于阳离子的是（填离子符号）。28．（2023秋•天山区校级期末）2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。（1）如图1所示，一个铌原子中有个质子。（2）硅是芯片制造的基础材料。碳元素与硅元素化学性质相似，是因为两种原子的相同。（3）图2是元素周期表的部分内容，“破损”处元素的原子结构示意图是，其在周期表中位于第周期。（4）图3是四种粒子的结构示意图，其中达到相对稳定结构的是（填字母，下同）。属于同种元素的是。

2025年中考化学复习新题速递之元素周期表及微观结构示意图（2024年9月）参考答案与试题解析一．选择题（共17小题）1．（2024•寿光市三模）如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和对应微粒的结构示意图信息，小明对图中理解不正确的是（）A．m＝n，氯为非金属元素 B．n＝a+b+8 C．“？”处的元素符号为“Cl” D．该微粒化学性质稳定【考点】原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】B【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断；B、根据粒子结构示意图，n＝17，原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，a＝2，b＝8，进行分析判断；C、根据氯元素的元素符号，进行分析判断；D、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氯元素的原子序数为17；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数为17，m＝n＝17，氯为“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确；B、由粒子结构示意图，n＝17；原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，则a＝2，b＝8，n＜a+b+8，故选项说法错误；C、由图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，“？”处是氯元素的元素符号，“？”处元素符号为Cl，故选项说法正确；D、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确；故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、离子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。2．（2024•镇江模拟）加碘盐能预防甲状腺疾病。碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（）A．碘元素属于非金属元素 B．碘元素的相对原子质量为126.9 C．碘原子得到1个电子形成I﹣ D．向食盐水中滴入淀粉溶液，可检验是否含有碘元素【考点】元素周期表信息示意图．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】D【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9，故选项说法正确。C、碘原子得到1个电子形成I﹣，故选项说法正确。D、食盐中的碘元素是以碘酸钾的形式存在的，不是碘单质，淀粉遇碘变蓝色，向食盐水中滴入淀粉溶液不会变蓝，不可检验是否含有碘元素，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。3．（2024•荆州二模）2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片（石墨烯）。如图是有关碳元素的部分信息，下列说法错误的是（）A．碳元素的原子序数为6 B．碳的相对原子质量为12.01g C．石墨烯由碳原子构成 D．石墨烯具有导电性【考点】元素周期表信息示意图．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】B【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，碳元素的原子序数为6，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。C、石墨是碳原子构成的单质，从石墨中分离出单层的石墨片为石墨烯，则石墨烯由碳原子构成，故选项说法正确。D、石墨具有导电性，石墨烯是从石墨中分离出单层的石墨片，则石墨烯具有导电性，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。4．（2023秋•安庆期末）长期接触砷可能会使人中毒，科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷含量。结合图示，有关砷的说法不正确的是（）A．砷元素的元素符号为As，是一种金属元素 B．砷原子核外电子数为33 C．砷原子核内中子数为42 D．砷原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】A【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，进行分析判断。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。D、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，砷元素的元素符号为As，砷带有“石”字旁，是一种非金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为33，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92≈75；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为33；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数可能是75﹣33＝42，故选项说法正确。D、由砷原子结构示意图可知，砷原子核外共有4个电子层，最外层电子数为5，大于4，参加化学反应时易得电子形成阴离子，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。5．（2023秋•大连期末）镁广泛用于化学工业、航空航天领域和医疗领域等。如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（）A．镁元素属于非金属元素 B．镁的相对原子质量是24.31g C．镁原子在化学反应中容易失去2个电子 D．镁原子的质子数、中子数和电子数均为12【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】C【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。【解答】解：A、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量是24.31，相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误。C、镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，镁原子的质子数和电子数均为12，但不能得出镁原子的中子数为12，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。6．（2023秋•渝中区校级期末）小庆同学建立的元素钟表模型如图所示，下列有关时针所对应元素的相关说法不正确的是（）A．1：00对应元素的原子核内无中子 B．8：00对应元素在地壳中含量最多 C．11：00对应元素的原子易失去电子 D．2：00对应元素与12：00对应元素的化学性质相似【考点】元素周期表信息示意图．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】D【分析】根据时针、分针、秒针所对应的元素，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、1：00对应元素是氢原子，氢原子核内无中子，故选项说法正确。B、8：00对应元素是氧元素，在地壳中含量最多，故选项说法正确。C、11：00对应元素是钠元素，原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，钠原子核外有11个电子，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。D、2：00对应的元素是氦元素，12：00对应的元素是镁元素，氦原子和镁原子的最外层电子数虽然相同，但是氦原子只有一个电子层，最外层电子数为2，达到了相对稳定结构，镁原子有多个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子形成阳离子，两者化学性质不相似，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，明确钟表式元素周期表的含义是正确解答本题的关键。7．（2024•垦利区二模）航天员需要补充钙元素维持身体健康。如图是钙元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是（）A．“？”处元素符号为Ca B．钙原子的相对原子质量为40.08 C．缺钙会导致骨质疏松、佝偻病 D．该粒子化学性质稳定，n＝a+b+8【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】D【分析】元素周期表一格中信息：元素符号左侧表示原子序数，元素符号下方为元素名称，名称下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。【解答】解：A、“？”处是钙的元素符号，钙的元素符号为Ca，故选项A说法正确；B、元素名称正下方的数字表示的是元素的相对原子质量，钙原子的相对原子质量为40.08，故选项B说法正确；C、钙是人体骨骼的主要组成元素，缺钙会导致骨质疏松、佝偻病，故选项C说法正确；D、由元素周期表一格中的信息可知，质子数n＝原子序数＝20，该微粒结构示意图最外层电子数为8，则该微粒为钙原子失去最外层的2个电子后形成的钙离子，其中a＝2，b＝8，则n＞a+b+8，故选项D说法错误；故选：D。【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。8．（2024•鞍山二模）镓是一种战略资源，中国是世界上最大的镓生产国。我国的氮化镓（GaN）雷达技术在世界上遥遥领先，筑牢了国防基石。如图是镓在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是（）A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓是一种金属元素 C．镓离子质子数为31 D．氮化镓中镓元素的化合价为+3价【考点】元素周期表信息示意图．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】A【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为31，镓原子失去电子形成镓离子，核内质子数不变，则镓离子质子数为31，故选项说法正确。D、氮化镓中氮元素显﹣3价，设镓元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣3）＝0，则x＝+3价，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。9．（2023秋•萍乡期末）硒是人体必需的微量元素。甲图是硒的原子结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．硒属于金属元素 B．硒的原子质量是78.96g C．硒元素位于第二周期 D．“y”的数值是6【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】D【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。【解答】解：A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，而不是硒的原子质量是78.96g，故选项说法错误。C、周期数＝原子核外电子层数，硒原子的核外有四个电子层，则硒元素位于第四周期，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为34，则y＝34−2−8−18＝6，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。10．（2023秋•蒸湘区校级期末）杭州亚运会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关碲的说法不正确的是（）A．碲原子的中子数为52 B．碲的元素符号为Te C．碲的相对原子质量为127.6 D．碲属于非金属元素【考点】元素周期表信息示意图．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】A【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为52；相对原子质量为127.6，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于52，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号为Te，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，故选项说法正确。D、碲带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。11．（2023秋•雁塔区校级期末）钪是一种“工业维生素”。如图为钪在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（）A．①中x＝10 B．钪的核电荷数是21 C．④与钪原子的化学性质相似 D．②③构成物质的化学式为NaF2【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】B【分析】根据元素周期表中一个单元格的意义以及原子结构的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、在原子中，质子数＝电子数，因此x＝21﹣2﹣9﹣2＝8，选项说法错误；B、由元素周期表的信息可知，钪元素的原子序数为21，原子序数＝核电荷数，则钪的核电荷数是21，选项说法正确；C、④是铝原子，最外层有3个电子，而钪原子的最外层有2个电子，二者的化学性质不相似，选项说法错误；D、②是氟离子，③是钠离子，在化合物中，钠元素显+1价，氟元素显﹣1价，则二者构成的化合物的化学式为NaF，选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。12．（2023秋•沛县校级期末）如图为铁在元素周期表中的相关信息，下列有关铁的说法正确的是（）A．铁原子中的电子数为26 B．铁的相对原子质量是55.58g C．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 D．Fe在潮湿的空气中生成Fe2O3很致密，对铁有保护作用【考点】元素周期表信息示意图．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】A【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为26，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.58，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。C、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。D、Fe在潮湿的空气中生成Fe2O3很疏松，对铁不具有保护作用，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。13．（2024•泗水县三模）元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如图。下列说法正确的是（）A．碘元素位于第四周期，属于非金属元素 B．碘的相对原子质量为126.9g C．碘原子在化学反应中易得到电子 D．碘元素和钠元素形成化合物的化学式为Na2I【考点】原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】C【分析】A、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。【解答】解：A、周期数＝原子核外电子层数，碘原子核外有五个电子层，则碘元素位于第五周期，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9g，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。C、碘原子最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。D、碘原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，则碘元素在化合物中显﹣1价，钠元素在化合物中显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，碘元素和钠元素形成化合物的化学式为NaI，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。14．（2024•内乡县一模）C919大飞机大量采用钛合金的材料，不仅提升了飞机的强度和耐腐蚀性能，而且使飞机的总重量大幅度下降。如图为钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A．钛属于金属元素 B．Ti4+的核外电子数为18 C．钛的相对原子质量为47.87g D．钛位于元素周期表的第四周期【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】C【分析】A、隔绝名称偏旁分析元素种类；B、根据离子的形成及原子中各微粒之间的关系进行分析；C、根据相对原子质量的定义进行分析；D、根据元素周期数＝原子的核外电子层数进行分析。【解答】解：A、“钛”为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；B、Ti4+是由钛原子失去4个电子形成的，由图可知，碳原子核外有22个电子，所以Ti4+的核外电子数为22﹣4＝18，该选项说法正确；C、相对原子质量的单位不是“g”，是“1”，省略不写，该选项说法错误；D、根据周期数＝原子核外电子层数，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期，该选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度一般，主要考查元素周期数及原子结构示意图的含义，掌握相关知识为解答该题的关键。15．（2024•廉江市二模）如图是元素周期表中某元素的部分信息，下列说法不正确的是（）A．X是硅 B．该元素原子核内质子数为14 C．该元素的相对原子质量是28.09 D．对应的氧化物为SiO【考点】元素周期表信息示意图．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】D【分析】元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下方的数字表示相对原子质量。【解答】解：A、Si的元素名称是硅，故X是硅，该选项说法正确；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，故该元素原子核内质子数为14，该选项说法正确；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量是28.09，该选项说法正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故硅元素对应的氧化物是二氧化硅，二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，化学式为：SiO2，该选项说法不正确。故选：D。【点评】本题难度一般，主要考查元素周期表的含义，掌握元素周期表的含义及原子中的各微粒之间的关系为解答该题的关键。16．（2023秋•清苑区期末）北斗卫星导航系统（简称BDS）是我国自行研制的全球卫星导航系统，铷原子钟被称为北斗卫星的“心脏”，用来计算时间。下列有关铷的说法错误的是（）A．铷元素属于金属元素 B．元素符号是Rb C．相对原子质量为85.47 D．Rb原子的最外层电子数为37【考点】元素周期表信息示意图．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】D【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铷元素的元素符号是Rb，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，而不是Rb原子的最外层电子数为37，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。17．（2023秋•呼兰区校级期末）图甲、图乙是有关硫元素的信息，图丙是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．硫在元素周期表中位于③处，是金属元素 B．若图乙表示S2﹣，则X的值为8 C．硫元素原子的相对原子质量为32.07g D．①和钠元素最外层电子数相同，化学性质相似【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】B【分析】根据元素周期表中一个单元格的意义以及原子结构的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、由元素的名称偏旁“石”字可知，硫元素属于非金属元素，选项说法错误；B、粒子乙的质子数为16，若图乙表示S2﹣，硫离子的核外有18个电子，则x的值为8，选项说法正确；C、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；D、①是氢元素，虽然氢原子和钠原子的最外层均为1个电子，但氢元素属于非金属元素，钠元素属于金属元素，因此二者化学性质不相似，选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的信息进行分析解题的能力。二．填空题（共11小题）18．（2024•贵港二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是65.38。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的微量（填“常量”或“微量”）元素。（2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是AC（填字母）。E元素处于元素周期表中第4周期。（3）模型认知是化学研究的重要科学方法。近年来，我国科研人员在“甲烷——二氧化碳重整和镍基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。①在框内补充C的微观模型图。②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为碳原子、氢原子和氧原子（填微粒名称）并重新组合。【考点】微粒观点及模型图的应用；周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】化学反应模拟图型；元素位置、结构与性质．【答案】（1）65.38；微量；（2）AC；C1﹣；4；（3）①；②碳原子、氢原子和氧原子。【分析】（1）元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。（2）根据粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构以及期数＝原子电子层数，据以上分析解答；（3）根据反应前后原子种类和个数都不变以及一定条件下二氧化碳和甲烷反应生成氢气和一氧化碳分析。【解答】解：（1）元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65.38；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的微量元素；故答案为：65.38；微量；（2）粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构，当粒子结构只有一个电子层，且电子数为2时，也属于稳定结构，因此图二中具有相对稳定结构的粒子是AC；周期数＝原子电子层数，E元素的原子有4个电子层，因此该元素处于元素周期表中第4周期；故答案为：AC；4；（3）①反应前后原子种类和个数都不变，框内补充C的微观模型图是；故答案为：；②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值，反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为碳原子、氢原子和氧原子并重新组合。故答案为：碳原子、氢原子和氧原子。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（2023秋•上期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）氢气是由氢分子构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：①氧元素位于元素周期表的第2周期，铝元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”）；②C粒子是阴离子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X＝8；③A、B、C、D中属于同种元素的是BC（填字母序号，下同）；④A粒子的化学性质与上图中的B粒子的化学性质相似。（3）如图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中表示汞原子，表示氧原子，根据此反应得出的结论正确的是ABD。（填序号）A．该反应是分解反应B．构成物质的微粒有分子和原子C．反应物和生成物中都有单质D．在化学变化中，分子可分，原子不可分【考点】微粒观点及模型图的应用；周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】化学反应模拟图型；元素位置、结构与性质．【答案】（1）氢分子；（2）①二；金属；②阴离子；8；③BC；④B；（3）ABD。【分析】（1）根据构成物质的基本粒子来分析；（2）①周期数＝原子核外电子层数；铝带“钅”字旁，属于金属元素；②在原子中，质子数＝核外电子数；③元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；④元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；（3）根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析解答。【解答】解：（1）氢气是一种气态非金属单质，是由氢分子构成的；故答案为：氢分子；（2）①氧原子的核外有两个电子层，位于元素周期表的第二周期，由元素名称的偏旁“钅”字可知，铝元素属于金属元素，最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，其最外层有8个电子，故答案为：2；金属；②C粒子质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；在原子中，质子数＝核外电子数，若D是原子，则x＝18﹣2﹣8＝8；故答案为：阴离子；8；③元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，B、C的质子数相同，属于同种元素；故答案为：BC；④元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似，它们原子的最外层电子数相同；故答案为：B；（3）由化学反应的微观示意图可知，该反应是氧化汞在一定条件下生成汞和氧气，方程式是2HgO2Hg+O2↑；A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；B、氧气是由氧分子构成的，汞是由汞原子构成的，构成物质的微粒有分子和原子，故B正确；C、由物质的组成可知，反应物是一种化合物，生成物是两种单质，故C不正确；D、由微观示意图可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故D正确；故选：ABD。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。20．（2024•平房区校级一模）如图是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲烷的微观模拟示意图。Ⅰ．根据图一回答问题：（1）化学反应前后一定不发生改变的是BD（填字母）；A．分子种类B．原子种类C．分子数目D．原子数目（2）该化学反应中，生成物的化学计量数之比为1：2或2：1；Ⅱ．根据图二回答问题：（3）碳元素和硅元素在同一族，是因为原子的最外层电子数相同；（4）发现元素周期律和编制元素周期表的科学家是B。A．波义耳B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡【考点】微粒观点及模型图的应用；周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】化学反应模拟图型；元素位置、结构与性质．【答案】（1）BD；（2）1：2或2：1；（3）最外层电子数；（4）B。【分析】（1）根据质量守恒定律分析；（2）根据反应前后原子的个数和种类不变分析；（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质分析；（4）根据门捷列夫是发现元素周期律和编制元素周期表的科学家分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，分子的种类一定改变，分子的个数可能改变，故选：BD；（2）如图所示，根据反应前后原子的个数和种类不变，则反应是4个氢分子和1个二氧化碳分子反应生成2个水分子和1个甲烷分子，因此生成物的化学计量数之比是1：2或2：1；故答案为：1：2或2：1；（3）根据原子结构示意图可知碳原子和硅原子的最外层电子数都是6，在同一族，故答案为：最外层电子数；（4）门捷列夫是发现元素周期律和编制元素周期表的科学家。故选：B。【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。21．（2024•泗水县三模）宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为5种粒子的结构示意图，图2为磷元素的有关信息，回答下列问题：（1）上述粒子中，位于第二周期的是Ne（用元素符号表示）；（2）E粒子在化学变化中得到电子变成S2﹣（用离子符号表示）；（3）有一种由磷元素组成的单质，相对分子质量为124，则该单质的化学式为P4。【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】（1）Ne；（2）S2﹣；（3）P4。【分析】（1）根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析解答。（2）若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。（3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。【解答】解：（1）周期数＝原子核外电子层数，分析图1可知，Ne的原子的核外有2个电子层，位于第二周期，其元素符号为Ne。（2）E对应的是硫原子，其最外层电子数是6，大于4，则在化学变化中得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣。（3）根据磷元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为31；有一种由磷元素组成的单质，该单质的相对分子质量为124，该单质的一个分子中含有4个磷原子，则该单质的化学式为P4。故答案为：（1）Ne；（2）S2﹣；（3）P4。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。22．（2023秋•台儿庄区期末）化学来源于生活，又服务于生活。回答下列问题：（1）防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是活性炭（用名称表示）。（2）空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是N2（用化学式表示）。（3）不能用铁制容器盛放稀盐酸的原因是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（用化学方程式表示）。（4）100mL水与100mL酒精混合后，溶液体积会小于200mL，从微观角度解释其原因是分子之间有间隔。（5）如图中A粒子是人体中含量最高的金属元素的原子结构示意图。B、C、D粒子中化学性质与之相似的是C（填字母序号）。（6）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据如图回答问题：①发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是A（填字母）。A．门捷列夫B．拉瓦锡C．道尔顿D．阿伏加德罗②氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为19.00。③已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号O2﹣。④地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为Al2O3。【考点】金属与盐溶液反应的原理；利用分子与原子的性质分析和解决问题；原子结构示意图；离子结构示意图；元素周期表结构及简单规律；化学式的书写及意义；碳单质的物理性质及用途．【专题】元素位置、结构与性质；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【答案】（1）活性炭；（2）N2；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）分子之间有间隔；（5）C；（6）①A；②19.00；③O2﹣；④Al2O3。【分析】（1）根据活性炭具有吸附性分析；（2）根据空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是氮气分析；（3）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；（4）根据分子的性质分析；（5）根据原子最外层电子数相同化学性质相似分析；（6）根据元素周期表的知识分析。【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是活性炭；（2）空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是氮气，化学式为：N2；（3）不能用铁制容器盛放稀盐酸的原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）100mL水和100mL酒精混合后，体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔；（5）原子最外层电子数相同化学性质相似，A粒子中最外层电子数为2，B粒子为稀有原气体原子，与A的化学性质不相似，与C粒子的最外层电子数相同，因此两者的化学性质相似，故选：C；（6）①A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项符合题意；B、拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，此选项不符合题意；C、道尔顿等科学家提出物质是由原子和分子构成的，此选项不符合题意；D、阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，此选项不符合题意，故选：A；②元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00；③该微粒中质子数≠核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8，所以该微粒是氧离子，其符号为O2﹣；④地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化学式为Al2O3。故答案为：（1）活性炭；（2）N2；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）分子之间有间隔；（5）C；（6）①A；②19.00；③O2﹣；④Al2O3。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。23．（2024秋•建邺区校级月考）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为11，其相对原子质量为22.99。（2）A的结构示意图中共有2或二个电子层，最外层电子数是7，容易得到（填“得到”或“失去”）电子。（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是B、C。（4）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。（5）A、B、C中达到稳定结构的是C。（6）钠原子和氯原子反应所生成的氯化钠是由离子（填“分子”“原子”或“离子”）构成的，构成氯化钠的粒子符号是Na+、Cl﹣。（7）请写出下列离子符号：镁离子Mg2+；氧离子O2﹣。【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】（1）11；22.99；（2）2或二；7；得到；（3）B、C；（4）最外层电子数；（5）C；（6）离子；Na+、Cl﹣（7）Mg2+；O2﹣。【分析】（1）根据元素周期表的含义进行分析；（2）根据原子结构示意图的含义及最外层电子数分析得失电子情况；（3）根据决定元素种类的为质子数进行分析；（4）根据决定元素化学性质的为最外层电子数进行分析；（5）根据最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为稳定结构进行分析；（6）根据氯化钠的微观构成进行分析；（7）根据离子符号的书写进行分析。【解答】解：（1）由钠元素元素周期表信息图可知，钠元素的原子序数为11，其相对原子质量为22.99。（2）由A的结构示意图可知，A的结构示意图中共有2个电子层，最外层电子数是7，小于4，容易得到电子。（3）质子数决定元素种类，所以A、B、C中属于同种元素的粒子是B、C，它们的质子数都为17，都属于氯元素。（4）原子最外层电子数相同，化学性质相似。（5）相对稳定结构是单核粒子最外层有8个电子或只有一层有2个电子，所以A、B、C中达到稳定结构的是C。（6）钠原子和氯原子通过得失电子形成离子，氯化钠是由带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用形成的；根据离子表示方法，构成氯化钠的粒子符号是Na+、Cl﹣。（7）镁离子带2个单位正电荷，根据离子表示方法，镁离子表示为Mg2+，氧离子带2个单位负电荷，表示为O2﹣。故答案为：（1）11；22.99；（2）2或二；7；得到；（3）B、C；（4）最外层电子数；（5）C；（6）离子；Na+、Cl﹣（7）Mg2+；O2﹣。【点评】本题难度一般，主要考查原子结构示意图和元素周期表的含义，掌握相关知识为解答该题的关键。24．（2023秋•岳麓区校级期末）2024年开局，哈尔滨凭借花式“宠“游客，被游客亲切的称为”尔滨“，成为了元旦热门旅游城市的一匹黑马，仅仅三天，实现旅游总收入59亿元。（1）哈尔滨冰雪大世界的冰雕主要成分是固态的水，水中氧元素的化合价为﹣2价；（2）黑龙江省也是我国资源大省，矿产资源储量居全国前十的有50种，其中钼矿查明资源储量286万吨，如图1是钼元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：①钼原子的质子数为42；②图2所表示的微粒中，化学性质相似的两种粒子是AB（填字母）。【考点】有关元素化合价的计算；周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】化学式的计算；元素位置、结构与性质．【答案】（1）﹣2；（2）①42；②AB。【分析】（1）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零分析；（2）①根据在原子中，原子序数等于核内质子数分析；②根据最外层电子数决定元素的化学性质分析。【解答】解：（1）水中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，设水中氧元素的化合价为x，则（+1）×2+x＝0，解得x＝﹣2；（2）①从提供的图片中，我们可以看到钼元素的原子序数为42。在原子中，原子序数等于核内质子数。因此，钼原子的质子数为42；②原子最外层电子数相同，化学性质相似，所以A与B原子的化学性质相似。故答案为：（1）﹣2；（2）①42；②AB。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。25．（2023秋•韩城市校级期末）秦岭山中有我国最大的铼矿，铼有优异的理化特性，常应用于航空发动机制造。图A是铼元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表的一部分，请根据图中信息回答。（1）铼的相对原子质量为186.2。（2）B表示的原子，在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。（3）若C表示离子，则x＝8。（4）D中的甲（填“甲”或“乙”）与B元素化学性质相似。【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】（1）186.2；（2）得到；（3）8；（4）甲。【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。（2）若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。（3）若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。（4）根据决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。【解答】解：（1）根据铼元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2。（2）B表示的原子，最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。（3）若C表示原子，原子中质子数＝核外电子数，则16＝2+8+x，x＝6；最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，若C表示离子，x＝8。（4）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，B原子的最外层电子数为6，D中的甲原子的最外层电子数为6，两者的化学性质相似。故答案为：（1）186.2；（2）得到；（3）8；（4）甲。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。26．（2024•沂水县二模）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行锆金属熔化与凝固实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。（1）锆原子的核外电子数为40，锆元素的化学性质和图2中②元素化学性质相似（填序号）。（2）图2中③④属于同种元素，是因为质子数或核电荷数相同。（3）锆的活动性比锌强，推测锆和硫酸铜溶液反应的化学方程式Zr+CuSO4＝ZrSO4+Cu。【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】（1）40；②；（2）质子数或核电荷数；（3）Zr+CuSO4＝ZrSO4+Cu。【分析】（1）根据原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；（2）根据元素的概念来分析；（3）根据化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示锆元素的原子序数为40，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数＝40，40＝2+8+18+10+x，解得x＝2，即其最外层电子数＝2，最外层电子数相同的元素（除稀有气体外）具有相似的化学性质，故与锆元素的化学性质相似的是图2中序号为②的元素；（2）元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，则图2中③④属于同种元素，是因为质子数（或者核电荷数）相同；（3）锆和硫酸铜溶液反应生成硫酸锆和铜，反应的化学方程式为Zr+CuSO4＝ZrSO4+Cu。故答案为：（1）40；②；（2）质子数或核电荷数；（3）Zr+CuSO4＝ZrSO4+Cu。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。27．（2023秋•乾县校级期末）碘（I）是人体需要的一种重要的微量元素。如图A是碘元素在元素周期表中的信息，B∼G是六种粒子的结构示意图，请据图回答：（1）碘元素的相对原子质量是126.9，属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素。（2）图B∼G粒子中，属于阳离子的是Na+（填离子符号）。【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】（1）126.9；非金属；（2）Na+。【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析解答。（2）根据原子中质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析解答。【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量是126.9；碘带“石”字旁，属于固态非金属元素。（2）F质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+。故答案为：（1）126.9；非金属；（2）Na+。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。28．（2023秋•天山区校级期末）2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。（1）如图1所示，一个铌原子中有41个质子。（2）硅是芯片制造的基础材料。碳元素与硅元素化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同。（3）图2是元素周期表的部分内容，“破损”处元素的原子结构示意图是，其在周期表中位于第三周期。（4）图3是四种粒子的结构示意图，其中达到相对稳定结构的是C（填字母，下同）。属于同种元素的是CD。【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】（1）41。（2）最外层电子数。（3）；三。（4）C；CD。【分析】本题主要考查了元素周期表的信息解读、原子结构示意图的理解以及元素的化学性质与最外层电子数的关系。【解答】解：（1）根据元素周期表的信息，我们可以直接读取到铌元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，也等于核外电子数，在图1中，铌元素的原子序数为41，因此一个铌原子中有41个质子；故答案为：41。（2）元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定，当两种元素的最外层电子数相同时，它们的化学性质往往相似，碳元素和硅元素的最外层电子数都是4，因此它们的化学性质相似；故答案为：最外层电子数。（3）17号元素为氯元素，原子序数＝原子的质子数＝核外电子数，则氯原子的质子数或核外电子数均为17，核外电子排布为2、8、7，则原子结构示意图为；氯原子核外有3个电子层，电子层数等于周期数，故位于第3周期；故答案为：；三。（4）相对稳定结构最外层电子数为8（氦除外），由图可知C为相对稳定结构；质子数决定元素种类，A质子数为6，B质子数为8，CD质子数都是12，故CD属于同种元素；故答案为：C；CD。【点评】本题难度简单，通过元素周期表、原子结构示意图以及粒子的结构示意图等多个角度综合考查了学生对化学基础知识的掌握情况，题目要求学生能够准确读取元素周期表的信息、理解原子结构示意图的含义以及判断粒子的相对稳定结构和元素种类，这些知识点都是化学学习中的基础且重要的内容，需要学生在平时的学习中加强理解和记忆。

考点卡片1．碳单质的物理性质及用途【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．2．金属与盐溶液反应的原理13．利用分子与原子的性质分析和解决问题【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题