2025年中考化学复习新题速递之科学探究题（2024年9月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习新题速递之科学探究题（2024年9月）一．科学探究题（共27小题）1．（2023秋•九江期末）金属的发现和使用推动了人类社会的发展，铜是人类较早冶炼和使用的金属。Ⅰ、见证历史（1）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙（如图）。青铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色的铜锈（又称铜绿），其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，根据其元素组成，推测铜生锈与空气中的O2、H2O和有关。小组同学取直径、长度均相同的光亮铜丝设计如图所示实验进行验证。为验证小组同学推测，乙试管中气体X成分为（填化学式）。Ⅱ、立足当下（3）小明学习了书本上一氧化碳还原氧化铜实验后，设计出如图微型实验装置进行实验，请指出该装置的一处缺陷；小明在实验中观察到黑色固体变红色，查阅资料得知：①Cu和Cu2O均为红色固体；②Cu2O可与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。于是，小明对红色固体成分进行如下探究。猜想1：红色固体可能是Cu。猜想2：红色固体可能是Cu2O。待玻璃管冷却后，分离出其中的红色固体，进行如下验证：步骤现象结论取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸溶液变为色，红色固体仍有剩余红色固体中有Cu2O，猜想2成立（4）小方对表中结论提出质疑，他提出猜想3：红色固体可能是，并补充如下实验：取1.44g红色固体于试管中，加入足量稀硫酸反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为0.8g，通过计算可知猜想（填“1”、“2”或“3”）成立。（5）拓展延伸：先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜）。为证明金属活动性顺序：铁＞锡＞铜，兴趣小组同学设计出一些实验方案，以下方案中合理的是。A．铜片、锡片、氯化亚铁溶液B．铁片、铜片、硫酸亚锡溶液C．铁片、锡片、硫酸铜溶液D．铁片、锡片、铜片、稀硫酸2．（2023秋•安庆期末）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）珊珊设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出铝与盐酸反应的化学方程式。（2）彤彤将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。（3）彤彤在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有Al；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有；假设d：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验①可判断假设d（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。【分析与反思】你认为（1）中珊珊的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：、。3．（2023秋•东莞市校级期末）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。（2）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的。对因生锈而废弃的铁制品，你认为比较妥当的处理方法是。（3）化学小组的同学买来“暖宝宝”进行如下探究：【实验探究】小李剪开“暖宝宝”看到内容物为黑色粉末，于是进行实验：操作现象结论①取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸黑色粉末部分溶解，，溶液变为浅绿色反应的化学方程式为：，黑色粉末中含有铁粉②另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近黑色粉末部分被吸引③将操作②余下的黑色粉末放在燃烧匙中，用酒精灯的外焰灼烧，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯黑色粉末燃烧，黑色粉末中含有炭【探究结论】“暖宝宝”发热是因为铁粉在空气中发生氧化而放热。【拓展反思】①小芳认为操作③的结论不严密，因为。②小芳打开外包装，发现“暖宝宝”装在真空袋中，目的是。4．（2023秋•未央区校级期末）在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，并言明该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究：【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③黑色粉末是。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应。（一氧化碳足量，实验装置如图所示）请完成如表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）实验中可能出现的现象结论I.。猜想①成立Ⅱ.黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊猜想②（填“成立”或“不成立”）Ⅲ.。猜想③成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。【拓展延伸】根据实验中可能出现的现象，请你写出当猜想②成立时，玻璃管中发生反应的化学方程式：。【反思评价】从环保角度来看，上述装置有不足之处，改进措施是。5．（2023秋•东莞市校级期末）化学实验探究与跨学科实践活动。（1）探究水的组成如图1是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。（2）结合教材粉尘爆炸实验，如图2。下列有关说法错误的是。A.加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火B.可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈C.实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点D.火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离（3）如图3是探究白磷燃烧条件的图像：若用装置A为制O2的发生装置（反应时倾斜使固液混合），A中发生反应的化学方程式为。将产生的氧气通入装置B，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明。（4）实物探究：“简易供氧器”初探某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图4所示，兴趣小组同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。【查阅资料】①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。②氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；③Fe3O4有磁性，不能与CuSO4反应，但能与硫酸反应的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4＝Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁【实验探究】实验操作实验现象得出结论操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤滤渣中有色固体黑色固体物质中一定含有铁粉操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液黑色固体物质中一定含有【实验结论】猜想正确。【交流反思】①“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能（填“吸收热量”或“放出热量”），从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。②有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论。理由是。6．（2024•南岗区校级开学）化学小组在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，请同学们完成以下探究（不考虑杂质干扰）【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小石认为滤渣乙是银小七认为滤渣乙是银和铜小好认为滤渣乙是银、铜和铝你认为滤渣乙还可能是（1）；【交流讨论】若小石同学经实验确定滤渣中只有银，则加入锌粉时发生反应的化学方程式为：（2）；大家经过观察讨论后，认为小好的猜想错误，理由是（3）；【实验探究】取滤渣乙加入盐酸，观察到（4）现象，得知你的猜想正确；【实验分析】化学兴趣小组对反应过程进行了分析，得到了下图图像（横标表示加入Zn的质量），其中m1时溶液呈（5）色，m2时溶液中有（6）种离子；最终，小组同学总结出，当一种金属加入到比它活动性弱的金属化合物溶液中时，（7）的金属离子最先被从溶液中置换出来。7．（2023秋•清苑区期末）我国现行第五套人民币5角硬币的材质已由“钢芯镀铜”改为“钢芯镀镍”。化学兴趣小组想要探究制造5角硬币的三种主要金属（铁、铜、镍）的活动性顺序。【查阅资料】镍能与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气。硫酸镍溶液显绿色，Ni的化合价通常为+2价。【提出猜想】（1）猜想①：。猜想②：Fe＞Ni＞Cu。【实验探究】（2）甲组同学将一块表面洁净的镍片放入稀硫酸中，观察到的实验现象是，有关反应的化学方程式。（3）乙组同学将一块表面洁净的镍片浸入硫酸亚铁溶液中，一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明猜想（填“①”或“②”）成立。（4）丙组同学用铜片、硫酸镍溶液和进行实验，也得出了三种金属的活动性顺序。【拓展延伸】（5）某电镀公司的检修员利用工作之便，将镍网放入含有金的化合物的电镀液中偷偷“吸取”黄金，该盗窃手法利用了（填反应的基本类型）的原理。该员工窃取贵重物品的行为，必将受到法律的制裁。金属活动性实际上是金属在水溶液中失去电子的能力大小。下列事实可以判断M、N两种金属活动性顺序的是（填序号）。①M能和盐酸反应而N不能②M、N分别放入盐酸中比较反应剧烈程度③常温下M能与氧气反应而N不能④M能从N的化合物溶液中置换出N8．（2023秋•萍乡期末）王亚平是中国首位进驻空间站、首位出舱活动的女航天员。她在“天宫课堂”中，将维C泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对维C泡腾片产生的气体非常感兴趣，于是买来了一瓶维C泡腾片（保健药品主要成分如图1），将它溶于水，观察到有许多气泡产生（如图2）。（1）小华说：该气体可能是CO2、O2、N2；小明说：不可能含有N2，因为。该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条熄灭，没有复燃（2）由实验①可知，该气体中一定含有，写出该反应的化学方程式。（3）实验②中的现象（填“能”或“不能”）确定该气体中是否含氧气，理由是。（4）小组同学为了比较蒸馏水与饱和石灰水对二氧化碳的吸收效果，进行了如图1的实验，分别将蒸馏水与饱和石灰水注入盛满二氧化碳的烧瓶中，得到装置内压强与时间的关系如图2所示。曲线Ⅰ表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，曲线Ⅱ表示注入饱和石灰水后装置内的压强变化。①通过分析图2曲线，吸收效果较好的试剂是。②某同学分析图2中曲线Ⅰ得出结论：二氧化碳能与水反应。请问你同意他的推断吗？（填“同意”或“不同意”），理由是。9．（2023秋•洪山区期末）化学兴趣小组的同学在进行课外实验取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），他们对此现象充满好奇，决定一起探究这瓶生石灰是否变质并测定其成分，兴趣小组进行了如下探究。探究一：生石灰是否变质（1）取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的（填“吸热”或“放热”）现象。兴趣小组得出结论：生石灰已经变质。探究二：变质生石灰的成分【查阅资料】Ca（OH）2加热到580℃时会发生分解反应，生成两种氧化物；碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。【进行实验】Ⅰ.连接装置，检查装置气密性；Ⅱ.称取10.0g样品于装置B中，先通入空气一段时间，称量C、D、E装置的质量；Ⅲ.然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温）至完全反应；Ⅳ.继续通空气一段时间，再称量C、D、E装置的质量，测得C增重0.9g，D增重2.2g，E没有增重。（2）步骤Ⅳ中“继续通空气一段时间”的作用是。【实验结论】（3）请计算和分析，该生石灰样品中各成分及其质量分别是。【反思评价】（4）若缺少A装置或缺少E装置，均会导致生石灰样品中某一成分质量偏小，该成分是（填化学式）。（5）该生石灰样品在变质过程中涉及的化学方程式是（任写一个即可）。10．（2024•邢台二模）不少同学都被蚊虫叮咬过，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。某化学兴趣小组的同学决定对蚁酸进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它具有什么性质？【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称为甲酸，化学式为HCOOH；②蚁酸在一定条件下分解生成两种氧化物。【实验探究一】（1）探究蚁酸的酸性。向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到颜色变成色。说明蚁酸溶液显酸性。【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。（2）小颖推测生成物中含有水，她的根据是。小红对另一种生成物提出两种猜想：①是CO2；②是CO。【实验验证】将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察到装置A中无明显变化，装置B中红棕色固体变成了黑色，装置C中澄清石灰水变浑浊。【表达交流】（3）猜想①（选填“成立”或“不成立”）。（4）装置B中发生反应的化学方程式为，装置C的作用是。（5）从环保角度看，该装置的缺陷是。【拓展应用】（6）通过以上探究活动，当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹（填一种家庭常用物质）可减轻痛痒。11．（2024•滨州模拟）松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性。同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由。取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤、测得滤液pH＝12，证明滤液中含有碱性物质。【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2，（写化学方程式）。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有（填化学式）或氢氧化钙。【实验探究】操作现象结论取滤液少许，向其中加入无明显现象滤液中不含另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液滤液中含有氢氧化钙通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。【任务三】腌松花蛋，制作传统美食。同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是。12．（2023秋•任丘市校级期末）我们已经知道碳与氧气反应能够生成CO2或CO后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：①2CuO+C2Cu+CO2↑；②CuO+CCu+CO↑；他们想验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。【猜想与假设】（1）木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：产物是铜和一氧化碳；产物是铜和二氧化碳；产物是。【设计方案】（2）检验产物中是否有CO2的方法是（用化学方程式表示）。如何检验产物是否存在CO，学习小组同学找查了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。【实验结论】设计的实验装置（如图）：（3）实验报告：实验现象实验结论①A中①有铜生成②B中黄色试纸变蓝②有生成③C中③有CO2生成【反思与评价】（4）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B瓶，可能导致的后果是。13．（2024•望奎县校级开学）1949年10月1日中华人民共和国成立，在开国大典上首次实现了电动升国旗。（1）为保证国旗不被卷入，要求旗杆上的“阻断球”要足够结实，不易被撞裂。在“阻断球”的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬（Cr）等金属，这是利用了合金的性质。在常见金属活动性顺序中没有铬，同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。（2）（查阅资料）铬（Cr）是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬（CrSO4）的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为。（3）（提出猜想）三种金属的活动性强弱为：猜想一：Cr＞Mg＞Cu；猜想二：；猜想三：Mg＞Cu＞Cr（4）（进行实验）实验步骤实验现象实验结论①分别向盛有Cr和Cu两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸只有盛的试管中有气泡产生，并得到蓝色溶液猜想三不正确②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr无明显现象猜想正确（5）（交流与讨论）①实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是。②实验①中发生反应的化学方程式为。③结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是（选填序号）。①硫酸镁溶液；②硫酸亚铬溶液；③硫酸铜溶液；④镁片；⑤铬片；⑥铜片。（6）（拓展延伸）若将实验步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体x和溶液y，则：①溶液y中溶质的成分（选填序号）。A、一定有MgSO4B、一定有CrSO4C、可能有H2SO4D、可能有CuSO4②过滤过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。14．（2023秋•乾县校级期末）小明家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请同学们一起进行了以下探究。【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，表面也能产生致密的氧化膜。②铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO4）。【作出猜想】猜想①：Cr＞Fe＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Cr；猜想③：。【设计实验】（1）小明取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等质量等质量分数的稀硫酸中，记录如下表：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有少量气泡产生无气泡实验结论金属活动性强弱：Fe＞Cu、Fe＞Cr（2）小红也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等质量等质量分数的稀硫酸中，记录如下表：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中打磨后的铬片放在稀硫酸中开始时的现象有少量气泡产生无气泡产生大量气泡实验结论猜想正确【讨论交流】小明和小红记录的铬与稀硫酸反应开始时的现象截然不同的原因是。【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，小刘同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬（CrSO4）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中观察到的现象是。【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式。15．（2023秋•金安区校级期末）氢气是密度最小的无色气体，被认为是最清洁的燃料。某小组开展了如下探究：【活动一】制取并探究氢气的可燃性（1）如图1所示，利用电解水的方式制取氢气。通电一段时间后，为验证氢气的可燃性，可打开管（选填“甲”“乙”）活塞，将燃着的小木条放在管上方出气的尖嘴处。实验过程中发出了尖锐的爆鸣声，说明收集到的氢气。写出氢气发生爆炸的化学反应方程式。（2）利用电解水的方式制取大量氢气有何不足之处。【活动二】探究氢气的还原性（3）小组同学设计方案的装置见图2所示。（注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂）装置A中发生是实验室制取氢气的反应，则“隔板”上承载的物质是（填化学式），能证明氢气具有还原性的实验现象是。（若答对以下题目，你将获得3分奖励，但化学最终成绩不超过40分）【活动三】深度探究利用氢气的还原性测定水的组成（4）利用图2中装置C（原理为：H2+CuOCu+H2O）来测定水的组成。实验过程中A处产生氢气一段时间后才点燃C处酒精灯的可能原因是。【数据处理】在实验过程中，测得C处氧化铜和玻璃管的总质量在实验前、后分别为65.6g和59.2g；D处无水氯化钙和U型管的总质量在实验前、后分别为100.3g和108.0g。（5）根据上述数据，水中氢、氧元素的质量比等于（使用原始数据列出计算式，不用计算出结果）。（6）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）。A.对CuO而言，H2是过量的B.无水氯化钙有部分失效C.反应中部分CuO反应后变成Cu2O（反应方程式为：H2+2CuOCu2O+H2O）D.无水氯化钙吸收了空气中的水蒸气16．（2024•薛城区三模）项目式学习——自制松花蛋松花蛋是我国特有的一种传统美食。某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH＝12，证明滤液中含有碱性物质。【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。【分析推理】（1）松花蛋粉加水调和时发生如下反应CaO+H2O＝Ca（OH）2，（写化学方程式）。（2）甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有A：（填化学式）或氢氧化钙。【实验探究】（3）操作现象结论取滤液少许，向其中加入无明显现象滤液中不含A另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液滤液中含有氢氧化钙通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。【反思总结】（4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑。【任务三】腌松花蛋，制作传统美食同学们戴上手套，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥。将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。（5）从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是。【项目拓展】（6）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅）。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是。17．（2023秋•天山区校级期末）纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3不考虑杂质）为原料，制备纳米零价铁的反应为：H2+FeCO3Fe+CO2+H2O，反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。【查阅资料】①FeCO3与稀盐酸反应与实验室制二氧化碳的反应类似；②白色的无水硫酸铜遇水变蓝色；③浓硫酸有吸水性，是实验室常用的干燥剂。【提出问题】剩余固体的成分是什么？【做出猜想】（1）剩余固体的成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：。【实验探究】该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，请回答下列问题。（2）向装置A中加入稀盐酸，装置B中溶液变浑浊，说明A中发生了反应（写化学方程式）。（3）观察到装置D中黑色粉末变红色，D中反应的化学方程式是。【实验结论】（4）猜想正确。【反思交流】（5）如果将装置E去掉，（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是。（6）在分析化学反应后剩余物质的成分时，除要考虑生成物，还需考虑。18．（2023秋•沭阳县期末）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？【作出猜想】（1）猜想一：。猜想二：CaCO3和Ca（OH）2猜想三：CaCO3【资料查阅】氢氧化钙微溶于水【实验步骤与现象】步骤操作现象1取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡得到上层清液和下层固体2向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液变红3向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸溶液由红色变为无色，产生气泡，固体物质消失【实验分析】（2）实验人员根据步骤Ⅰ认为样品中有CaCO3。其实该结论并不严密，请说明理由。（3）解释步骤3有气泡产生的原因（用化学方程式示）。【实验结论】（4）通过以上实验可以知道猜想正确。【评价与反思】（5）熟石灰存放时应保存。19．（2023秋•雁塔区校级期末）某化学兴趣小组的同学对乙醇燃烧产物产生了兴趣，并设计实验探究：【提出问题】乙醇（C2H6O）燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧；④实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。【实验探究】将乙醇在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持，固定装置省略）进行验证：（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中（填实验现象），由此推断猜想成立。（C中氢氧化钠溶液足量）（2）实验过程中B装置的作用是；装置D中反应的化学方程式是。【反思与交流】（3）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是。【拓展与创新】（4）该实验装置存在不足，改进措施是。20．（2024春•广安区校级月考）“暖手宝宝”是日常生活中常用的物品，其主要成分包括铁粉、活性炭、氯化钠等。【提出问题】如何证明“暖宝宝”中含有活性炭？【查阅资料】a．酒精的化学式为C2H6O；b．“暖宝宝”的反应原理可简化为铁消耗O2和H2O而生锈；c．忽略空气中的CO2对本次实验的影响。【进行实验】（1）小涵设计如下实验方案并进行实验：实验步骤实验现象实验结论取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图1）观察到烧杯中固体中有活性炭【反思评价】（2）①使用“暖手宝宝”时，反应（选填“放出”或“吸收”）热量。②图1澄清石灰水中发生反应的化学方程式为。③经过反思，小涵同学认为上述实验方案不能得出固体中含有活性炭的结论，可能的原因是。【拓展应用】（3）用铁粉和红磷测定空气中氧气含量随时间变化如图﹣2所示，与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比，实验利用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量的优点是。21．（2023秋•鼎湖区校级期末）天然气的主要成分是甲烷（CH4），化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水后由白色会变蓝。【猜想与假设】甲：CO2、H2O乙：CO、H2O丙：NH3、CO2、H2O丁：CO2、CO、H2O（1）丙同学的猜想是错误的，理由是。【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图装置：（2）类比甲烷，请写出丁烷C4H10燃烧的化学方程式为。（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中颜色改变，由此推断同学猜想成立。（4）请写出C中发生的化学方程式：，C中现象。铁丝网罩的作用，气球的作用。【反思与交流】若没有气球，其它的做法为。22．（2024•平房区校级一模）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为了探究其组成，进行如图实验：（微溶当可溶处理）【提出问题】这包固体的成分是什么？【实验探究1】化学实验小组同学取少量固体进行如下实验：（1）结论：根据步骤1可知原固体中一定不含氯化铁，你的判断依据是；冰冰同学将步骤1和步骤2结合起来，得出了固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙的结论。【反思与评价】（2）冰冰同学的结论（填“正确”或“不正确”）；【实验探究2】（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，此实验步骤能说明无色溶液C中一定含有的离子是（填离子符号）；【实验探究3】（4）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入足量的稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图所示。则可确定白色沉淀B的成分为（填化学式）；【深入探究】（5）同学们还想继续探究白色沉淀B中各成分的质量比例，做了如下操作：同学们另取样品B，平均分成两份，其中一份加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤，干燥，得到10.0g固体，向另一份样品中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，过滤、称量所得固体质量，发现固体质量比反应前增加了7.2g，则样品B中物质的质量比；【实验探究4】（6）为了证明猜想中可能存在的物质是否存在，可以取无色溶液A于试管中，依次加入下列三种物质，所加物质的顺序是，根据出现的现象就可以确定该物质是否存在；①硝酸银溶液②足量的硝酸钡溶液③足量的稀硝酸A．③②①B．②③①C．③①②【表达与交流】（7）综合上述我们可以总结出，在确定溶液中的成分时，除了要考虑用量、物质是否共存以及（答一点即可）最终就能得出正确结论。23．（2024•琼海校级开学）化学兴趣小组在老师指导下，对“蜡烛燃烧”进行探究。蜡烛在密闭容器中燃烧熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：①燃烧的产物可能有二氧化碳；②燃烧的产物可能有水。（1）除了上述猜想，你认为燃烧的产物可能有；【活动1】探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳（2）在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有；【活动2】探究蜡烛燃烧后密闭容器内是否有氧气剩余为了进一步探究“蜡烛在空气中燃烧熄灭后，密闭容器中是否还剩余氧气”，兴趣小组又利用图一所示实验装置展开探究。图二是集气瓶内氧气的浓度随时间变化的图像。查阅资料：白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40℃。生石灰的化学名称是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量。步骤1：点燃蜡烛后伸入集气瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧。步骤2：待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶。（3）兴趣小组在观察到图一中出现现象，定性证明了蜡烛熄灭后仍有氧气剩余；（4）图二中0～t1时间内，曲线下降的原因是；（5）小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，请你评价她的观点是否正确？；你的理由是什么？。【活动3】蜡烛在密闭容器中熄灭的原因【提出问题】蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么？【作出猜想】小林认为蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是氧气含量降低导致；小安认为蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是二氧化碳含量增多。【实验探究】兴趣小组在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图三所示，实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：相对湿度氧气含量二氧化碳含量一氧化碳含量蜡烛点燃前48.4%18.7%0.058%0蜡烛熄灭后71.6%15.6%3.643%0.0182%（6）由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是。24．（2024•博山区三模）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl（1）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有产生。（2）取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，出现白色沉淀，发生反应化学方程式为。【结论】样品中含有。（3）甲、乙、丙三个同学分别选用以下药品之一代替稀硝酸进行（1）步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是（填字母序号）。A．稀盐酸B．CaCl2溶液C．BaCl2溶液D．Ba（NO3）2溶液【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数（4）兴趣小组设计了以下两个测定方案：方案一：将一定质量样品完全溶解，加入过量CaCl2溶液（样品中杂质不反应），搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量。加入CaCl2溶液发生反应的化学方程式为，计算样品中Na2CO3的质量分数。方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。【讨论】上述两个方案中，你认为方案（填“一”或“二”）更优，理由是（任写一条即可）。【探究三】确定溶液的酸碱性（5）向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3溶液呈性。25．（2023秋•呼兰区校级期末）某学校化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图所示的实验。A实验中观察到试管内溶液由红色变为无色，其化学反应方程式为。B实验后观察到的现象是。实验结束后，同学们将B实验的物质过滤后的滤液，与A实验后的物质倒入同一个干净的废液缸中，看到废液呈红色，于是同学们想要探究废液中溶质的成分。【提出问题】：废液中的溶质含有哪些成分呢？（酚酞不考虑作溶质、不考虑碳酸氢根离子）【猜想与假设】：甲同学认为：NaOH、Na2CO3乙同学认为：NaOH、NaCl、Na2CO3丙同学认为：NaOH、NaCl你认为还可能是：；【实验与交流】：上面哪位同学猜想是错误的。乙同学取少量废液于试管中，加入足量稀盐酸，始终无气泡产生，于是得出自己的猜想是错误的。再取少量废液于另一试管中，加入足量的碳酸钠溶液，若观察到，且废液中溶质的成分如你所想，本着节约药品的原则，处理废液的最佳做法是。26．（2023秋•上期末）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。琳琳同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。【查阅资料】氢化钙（CaH）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？【实验一】琳琳同学用适量氢化钙样品和水进行实验。（1）如图所示是琳琳同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置（选填“A”或“B”）。（2）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是。（3）向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有性。【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。【提出新问题】实验一中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。【实验二】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。（4）实验二中锥形瓶内产生二氧化碳的化学方程式为。（5）图2中说明有二氧化碳生成的依据是。【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。【反思拓展】（6）保存氢化钙的一条建议是。（7）氢能有很多优点，如（写一条即可）。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。27．（2023秋•锦江区校级期末）项目学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。首先，项目组对某品牌的家用制氧机展开如下探究：【查阅资料】①该品牌制氧机的制氧剂是过碳酸钠（化学式为xNa2CO3•yH2O2）和二氧化锰。②过碳酸钠常温下为白色晶体，化学性质不稳定，遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。③Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O④浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂。⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收H2O、CO2，不能吸收O2。Ⅰ．【认识制氧剂】a．【性质探究】（1）取适量制氧剂样品混合物于试管中加水，观察到样品表面迅速产生大量气泡；把带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明有O2生成。生成O2的化学方程式为。（2）取（1）反应后的上层清液于另一支试管，加入过量稀H2SO4，产生大量气泡，并通入澄清石灰水。石灰水变浑浊的化学方程式为。【实验结论】制氧剂样品具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。b．【组成测定】（3）兴趣小组利用图1装置进行过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）中x：y值的测定。（实验过程中每步反应均充分）。【实验步骤】①实验前，检查装置的气密性。②按21﹣图1所示装入药品，先打开弹簧夹K1、K2，关闭弹簧夹K3，缓慢通入一段时间N2，其目的是。③关闭弹簧夹，打开弹簧夹K3，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸。缓慢滴加稀硫酸至过量的目的是。④装置A中样品完全反应后，打开弹簧夹K1，继续缓慢通入一段时间N2。【数据处理】（4）实验测得装置C增重1.2g，装置D增重2.2g。计算可得x：y＝。步骤③中，若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）。【反思交流】（5）装置B的作用是（填字母序号）。a．除去气体中的水蒸气b．便于观察气流快慢（6）利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠分别产生氧气的曲线（图2），结合图像及药品状态分析，家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是。Ⅱ．【认识制氧机】（7）如图3所示：家用制氧机观察窗的作用是；加湿仓的作用是。Ⅲ．【制作供氧器】（8）学习小组利用身边物品自制了简易供氧器（如图4）。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是（填字母序号）。A．产氧和洗气装置组合不用一体化B．内部气体流向采用高进低出方式C．特定需求是选择制氧方法的重要依据D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准

2025年中考化学复习新题速递之科学探究题（2024年9月）参考答案与试题解析一．科学探究题（共27小题）1．（2023秋•九江期末）金属的发现和使用推动了人类社会的发展，铜是人类较早冶炼和使用的金属。Ⅰ、见证历史（1）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙（如图）。青铜的硬度比纯铜大（填“大”或“小”）。（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色的铜锈（又称铜绿），其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，根据其元素组成，推测铜生锈与空气中的O2、H2O和CO2有关。小组同学取直径、长度均相同的光亮铜丝设计如图所示实验进行验证。为验证小组同学推测，乙试管中气体X成分为O2（填化学式）。Ⅱ、立足当下（3）小明学习了书本上一氧化碳还原氧化铜实验后，设计出如图微型实验装置进行实验，请指出该装置的一处缺陷缺少尾气处理装置；小明在实验中观察到黑色固体变红色，查阅资料得知：①Cu和Cu2O均为红色固体；②Cu2O可与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。于是，小明对红色固体成分进行如下探究。猜想1：红色固体可能是Cu。猜想2：红色固体可能是Cu2O。待玻璃管冷却后，分离出其中的红色固体，进行如下验证：步骤现象结论取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸溶液变为蓝色，红色固体仍有剩余红色固体中有Cu2O，猜想2成立（4）小方对表中结论提出质疑，他提出猜想3：红色固体可能是Cu和Cu2O，并补充如下实验：取1.44g红色固体于试管中，加入足量稀硫酸反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为0.8g，通过计算可知猜想3（填“1”、“2”或“3”）成立。（5）拓展延伸：先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜）。为证明金属活动性顺序：铁＞锡＞铜，兴趣小组同学设计出一些实验方案，以下方案中合理的是BD。A．铜片、锡片、氯化亚铁溶液B．铁片、铜片、硫酸亚锡溶液C．铁片、锡片、硫酸铜溶液D．铁片、锡片、铜片、稀硫酸【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳还原氧化铜实验；合金与合金的性质；金属活动性强弱的判断；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料；科学探究．【答案】（1）大；（2）CO2、O2；（3）缺少尾气处理装置；蓝；（4）Cu和Cu2O；3；（5）BD。【分析】（1）根据合金的特点分析；（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据一氧化碳有毒，氧化亚铜可与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水分析；（4）根据Cu和Cu2O均为红色固体分析；根据氧化亚铜的质量结合化学方程式计算；（5）根据金属的活动性进行分析。【解答】解：（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，则青铜的硬度比纯铜大；（2）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，根据其元素组成，碱式碳酸铜是由铜、氢、氧、碳元素组成的，根据质量守恒定律，推测铜生锈与空气中的O2、H2O和CO2有关；为验证小组同学推测，甲试管中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈；丙试管中铜片与氧气、二氧化碳和水接触，生锈；丁试管中铜片与氧气和二氧化碳接触，不生锈；则乙试管中铜片与氧气和水接触，不生锈，故气体X成分为O2；通过甲、乙、丙、丁实验说明铜生锈需要同时与氧气、二氧化碳和水接触；（3）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，则该装置的缺陷为缺少尾气处理装置；根据实验结论，红色固体中有氧化亚铜，氧化亚铜可与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，则取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色；（4）根据①Cu和Cu2O均为红色固体；则猜想3：红色固体可能是Cu和Cu2O；取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明红色固体中有Cu2O；取1.44g红色固体于试管中，假设1.44g红色固体全是Cu2O，设生成铜的质量为x，Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O144641.44gxx＝0.64g＜0.8g，说明原红色固体中还含有铜，则说明猜想3成立；（5）A、铜片、锡片均不能与氯化亚铁溶液反应，只能说明铁比锡、铜活泼，取法验证锡和铜的活动性顺序，故A不合理；B、铁片能与硫酸亚锡反应，说明铁比锡活泼，铜片不能与硫酸亚锡反应，说明锡比铜活泼，则可说明金属活动性铁＞锡＞铜，故B合理；C、铁片、锡片均能与硫酸铜溶液反应，说明铁、锡均比铜活泼，无法验证铁和锡的活动性顺序，故C不合理；D、铁、锡能与稀硫酸反应，且铁反应比锡快，铜不能与稀硫酸反应，则说明金属活动性铁＞锡＞铜，故D合理。故答案为：（1）大；（2）CO2、O2；（3）缺少尾气处理装置；蓝；（4）Cu和Cu2O；3；（5）BD。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。2．（2023秋•安庆期末）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）珊珊设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。（2）彤彤将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应。（3）彤彤在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有Al；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有Al和AlCl3；假设d：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验①可判断假设d不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝。【分析与反思】你认为（1）中珊珊的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：珊珊的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同、操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属与酸的反应原理；金属活动性强弱的判断．【专题】科学探究．【答案】（1）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（3）【提出合理假设】Al和AlCl3；【得出结论】不成立；铝和氯化铝；【分析与反思】不能；珊珊的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同。【分析】（1）根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气分析；（2）根据未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应分析；（3）【提出合理假设】根据其他猜想分析；【得出结论】根据实验现象分析；【分析与反思】根据金属活动性的判断分析。【解答】解：（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应，因此前者比后者反应快；（3）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或氯化铝或铝与未完全溶解的氯化铝的混合物或该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质，因此假设c：该灰黑色沉淀可能含有铝和氯化铝；【得出结论】实验①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想d不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此再结合②和③可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；【分析与反思】对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，珊珊的方案中都没进行必要的控制，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱，操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同，因此也不能据此实验判断两金属活动性的强弱。故答案为：（1）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（3）【提出合理假设】Al和AlCl3；【得出结论】不成立；铝和氯化铝；【分析与反思】不能；珊珊的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。3．（2023秋•东莞市校级期末）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜大（选填“大”或“小”）。（2）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量。对因生锈而废弃的铁制品，你认为比较妥当的处理方法是回收利用。（3）化学小组的同学买来“暖宝宝”进行如下探究：【实验探究】小李剪开“暖宝宝”看到内容物为黑色粉末，于是进行实验：操作现象结论①取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸黑色粉末部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，黑色粉末中含有铁粉②另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近黑色粉末部分被吸引③将操作②余下的黑色粉末放在燃烧匙中，用酒精灯的外焰灼烧，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯黑色粉末燃烧，澄清石灰水变浑浊黑色粉末中含有炭【探究结论】“暖宝宝”发热是因为铁粉在空气中发生氧化而放热。【拓展反思】①小芳认为操作③的结论不严密，因为酒精燃烧也能产生二氧化碳。②小芳打开外包装，发现“暖宝宝”装在真空袋中，目的是防止与空气接触而变质。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；合金与合金的性质；生铁和钢．【专题】科学探究．【答案】（1）大；（2）含碳量；回收利用；（3）【实验探究】有气泡产生；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；澄清石灰水变浑浊；【拓展反思】①酒精燃烧也能产生二氧化碳；②防止与空气接触而变质。【分析】（1）根据合金的特点分析；（2）根据生铁和钢的含碳量以及金属资源的利用分析；（3）【实验探究】根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；【拓展反思】根据用酒精灯的外焰灼烧，酒精燃烧也能生成CO2，则无法判断出CO2的来源，隔绝空气，防止暖宝宝中的成分与空气发生反应导致变质进行分析。【解答】解：（1）铜比较软，但青铜硬，则说明青铜的硬度比铜大。（2）生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则将生铁炼成钢，主要降低了生铁的含碳量；对于生锈的铁制品，可回收利用。（3）【实验探究】①由于结论为其中含有铁粉，而铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。③碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊。【拓展反思】①由于酒精燃烧也生成二氧化碳，则即黑色固体中不含碳，澄清石灰水也会变浑浊。②由于铁粉在空气中会发生氧化，则应将“暖宝宝”装在真空袋中，防止变质。故答案为：（1）大；（2）含碳量；回收利用；（3）【实验探究】有气泡产生；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；澄清石灰水变浑浊；【拓展反思】①酒精燃烧也能产生二氧化碳；②防止与空气接触而变质。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。4．（2023秋•未央区校级期末）在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，并言明该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究：【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应。（一氧化碳足量，实验装置如图所示）请完成如表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）实验中可能出现的现象结论I.黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊。猜想①成立Ⅱ.黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊猜想②成立（填“成立”或“不成立”）Ⅲ.黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊。猜想③成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。【拓展延伸】根据实验中可能出现的现象，请你写出当猜想②成立时，玻璃管中发生反应的化学方程式：CO+CuOCu+CO2。【反思评价】从环保角度来看，上述装置有不足之处，改进措施是在b处安装尾气处理装置。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量．【专题】科学探究．【答案】【猜想假设】铁粉和氧化铜粉末；【设计方案】黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊；【拓展延伸】CO+CuOCu+CO2；【反思评价】在b处安装尾气处理装置。【分析】【猜想假设】根据题干分析；【设计方案】根据一氧化碳和氧化铜可反应生成铜和二氧化碳，而一氧化碳和铁粉不发生反应分析；【拓展延伸】根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；【反思评价】根据CO有毒污染环境分析。【解答】解：【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。故答案为：铁粉和氧化铜粉末；【设计方案】一氧化碳和氧化铜可反应生成铜和二氧化碳，而一氧化碳和金属不发生反应；所以若猜想①成立，则黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊；黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊，说明一氧化碳与黑色粉末反应生成二氧化碳，黑色的氧化铜与一氧化碳反应生成红色的铜，猜想②成立；若猜想③成立，则黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊；故答案为：黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊；【拓展延伸】根据实验中可能出现的现象，请你写出猜想②成立时，玻璃管中发生反应的化学方程式是CO+CuOCu+CO2；故答案为：CO+CuOCu+CO2；【反思评价】从环保角度上看，上述装置没有尾气处理装置，所以要在b处安装尾气处理装置，用气球收集起来或利用一氧化碳的可燃性将其燃烧掉；故答案为：在b处安装尾气处理装置。【点评】在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据。5．（2023秋•东莞市校级期末）化学实验探究与跨学科实践活动。（1）探究水的组成如图1是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为2：1，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。（2）结合教材粉尘爆炸实验，如图2。下列有关说法错误的是C。A.加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火B.可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈C.实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点D.火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离（3）如图3是探究白磷燃烧条件的图像：若用装置A为制O2的发生装置（反应时倾斜使固液混合），A中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。将产生的氧气通入装置B，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触。（4）实物探究：“简易供氧器”初探某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图4所示，兴趣小组同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。【查阅资料】①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。②氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；③Fe3O4有磁性，不能与CuSO4反应，但能与硫酸反应的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4＝Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁【实验探究】实验操作实验现象得出结论操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤滤渣中有红色固体黑色固体物质中一定含有铁粉操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液黑色固体物质中一定含有四氧化三铁【实验结论】猜想二正确。【交流反思】①“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能放出热量（填“吸收热量”或“放出热量”），从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。②有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论。理由是四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一的滤渣中含有红色固体铜和黑色固体四氧化三铁。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；基于特定需求设计和制作简易供氧器；电解水实验；燃烧与燃烧的条件；燃烧和爆炸实验．【专题】科学探究．【答案】（1）2：1；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2↑；燃烧需要可燃物与氧气接触；（4）【实验探究】红；四氧化三铁；【实验结论】二；【交流反思】①放出热量；②四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一的滤渣中含有红色固体铜和黑色固体四氧化三铁。【分析】（1）根据电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气进行分析；（2）根据加油站、面粉厂、煤矿等场所都含有可燃性的气体或粉尘，可燃性的气体或粉尘遇明火可能发生爆炸，增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧，火药在有限的空间燃烧而引起爆炸进行分析；（3）根据装置A为固液不加热型反应装置，则反应为过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和氧气来分析解答；根据可燃物燃烧的条件来分析解答；（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。稀硫酸和四氧化三铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水。“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能放出热量，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。【解答】解：（1）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，所以反应一段时间后a（氢气）、b（氧气）玻璃管中产生气体的分子数之比为2：1；（2）A、加油站、面粉厂、煤矿等场所都含有可燃性的气体或粉尘，可燃性的气体或粉尘遇明火可能发生爆炸，所以加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，必须严禁烟火，故说法正确；B、增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧，故说法正确；C、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不变的，点燃蜡烛是为了使温度达到面粉的着火点，故说法错误；D、火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，所以易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离，故说法正确；（3）A为固液常温型发生装置，制取氧气原理为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；通入氧气前热水中的白磷不燃烧，将产生的氧气通入装置B，热水中的白磷燃烧，可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触；（4）【实验探究】滤渣中有红色固体出现，说明固体中含有铁。固体完全溶解，得到澄清的黄色液体，说明固体中含有四氧化三铁。【实验结论】由上述实验可知，猜想二正确。【交流反思】①“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能放出热量，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。②有的同学认为不做操作二的实验也可得到相同的结论。理由是四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一的滤渣中含有红色固体铜和黑色固体四氧化三铁。故答案为：（1）2：1；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2↑；燃烧需要可燃物与氧气接触；（4）【实验探究】红；四氧化三铁；【实验结论】二；【交流反思】①放出热量；②四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一的滤渣中含有红色固体铜和黑色固体四氧化三铁。【点评】本题主