2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷974考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol2、如图是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度在700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动；反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是。

A.电池内的O2-由电极甲移向电极乙B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2OC.当甲电极上消耗1molN2H4时，乙电极上有1molO2参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲3、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a>c＋d4、可使C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应速率增大的措施是。

①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温A.①⑤B.①②⑥C.①③⑥D.③⑥5、在某人尿液中加入新制氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀，说明该人尿液中有A.葡萄糖B.油脂C.蛋白质D.氯化钠6、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A.单质氧化性的强弱B.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C.单质与氢气化合的难易D.单质沸点的高低7、下列化学反应属于吸热反应的是()A.碘的升华B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应D.氨气分解8、反应A(g)＋B(g)=C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)=X(g)ΔH1（慢）②X(g)=C(g)ΔH2（快）反应过程中能量变化如下图所示；下列说法正确的是。

A.ΔH1+ΔH2＝ΔH>0B.E2表示反应C(g)=X(g)的活化能C.E1是反应①的反应热D.整个反应的速率快慢由反应②决定9、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（）。选项原因结论A乙烯与苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现红色沉淀D蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、已知H-H键；N-H键、N≡N键的键能分别为436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol；关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

若有1molNH3生成，可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。（填“甲“或“乙”）

11、一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

A．容器内的压强不变。

B．容器内气体的密度不变。

C．相同时间内有3molH-H键断裂；有6molN-H键形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的质量分数不再改变。

(2)若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。12、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)；2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

（2）x=_______。

（3）A的转化率与B的转化率之比为_______________。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:113、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂；醇类消毒剂、含碘消毒剂等9种。回答下列问题：

(1)①碘酊又称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘酒属于___________。(选填：溶液；胶体、悬浊液、乳浊液)

②I4O9是碘元素最稳定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为＋3、＋5价，则I4O9中＋3价和＋5价的碘原子数目之比为___________，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，写出该过程的化学方程式___________。

(2)乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。

①下列关于乙醇的说法正确的是___________。

a.将日常饮用的白酒直接蒸馏即可得到无水乙醇。

b.95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精好。

c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色；说明酒精具有挥发性和还原性。

d.平时生活中；可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒。

②酒驾的检测原理是乙醇使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体，写出该反应的离子方程式___________。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同学用广泛PH试纸测量该种市售消毒液的PH，观察到的现象是___________，造成该现象的原因是___________。

(4)广谱消毒剂ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，写出该电极反应方程式___________。14、燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：__________________________

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的_____（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：______

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_________（填“增大”；“减小”或“不变”）

（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。15、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂；印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：____。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池；请画出原电池的装置图，标出正；

负极；并写出电极反应式。

正极反应：____。

负极反应：____。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤____。

。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀。

完全时的pH

Fe3＋

Fe2＋

1.9

7.0

3.2

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式____；____；劣质不锈钢腐蚀的实验现象____。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误17、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误18、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误19、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误20、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误21、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误22、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)25、氨催化氧化法制硝酸是工业生产硝酸的主要途径；某同学利用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。

回答下列问题：

（1）甲、乙两装置分别制取氨气和氧气。盛装液体A、B的仪器名称为__。若固体X是NaOH，则液体A为__（填名称）；若Y是淡黄色固体、B为纯净物，则液体B为__（填化学式）；若固体Y是MnO2，则液体B为__（填化学式）。

（2）丁中发生反应的化学方程式为__。

（3）装置戊的作用是__。

（4）为防止过量的氨气影响硝酸的制备和性质实验，可在丁、戊之间添加一个U型干燥管，其中盛装的试剂可以是下列中的__。（填标号）

A.碱石灰。

B.生石灰。

C.浓硫酸。

D.无水氯化钙。

（5）改装后，实验中观察到戊装置中的气体变为红棕色，己瓶中溶液颜色变红。若通入到己瓶中的红棕色混合气体恰好与水完全反应且无其他气体生成，则己瓶中发生反应的化学方程式为___。26、某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验；用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。

I.实验装置如图所示。

（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为_______________。

（2）浓硫酸的作用是_______________。

（3）长导管的作用是_______________。

（4）接收装置还可选择下图中的___________。(填序号).

Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡；发现红色迅速退去.

甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验；证明甲同学的推测是错误的。

已知：酚酞难溶于水；易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验。序号实验操作实验现象结论1滴加几滴酸酞试剂溶液____________(填“变红”成“不变红”)碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余2滴入乙酸溶液有大量气泡产生

实验ii.取振荡后的上层液体，加入____________溶液；振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。

实验iii；取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题。

（5）完成上述实验：①_______________。②_______________。

（6）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_______________。

（7）实验iii的实验目的是_______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

燃烧热是指101kP时，1mol物质完全燃烧产生稳定氧化物时放出的热量，常见元素及其稳定产物：H⟶H2O(l)，C⟶CO2(g)；据此判断。

【详解】

A.氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧产生1molH2O(l)时的反应热；故A不合题意；

B.碳单质的燃烧热是1molC(s)燃烧产生1molCO2(g)时的反应热；该反应产物是CO(g)，故B不合题意；

C.氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧产生1molH2O(l)时的反应热，该反应是2molH2(g)反应；故C不合题意；

D.1molCO(g)燃烧产生1molCO2(g)时的反应热为CO的燃烧热；故D符合题意；

故选：D。2、C【分析】【分析】

以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，反应生成物均为无毒无害的物质，则该燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O；负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答。

【详解】

A．原电池中阴离子向负极移动，即O2-由电极乙移向电极甲；故A错误；

B．以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，反应生成物均为无毒无害的物质，则该燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O；故B错误；

C．由电池总反应N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原；故C正确；

D．电池外电路的电子由负极移向正极；所以由电极甲移向电极乙，故D错误；

故选C。3、A【分析】【分析】

先建立等效平衡：假定平衡不移动；将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，据此进行分析。

【详解】

先建立等效平衡：假定平衡不移动；将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d。

A；结合以上分析可知；平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故A正确；

B；结合以上分析可知；平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C；气体体积压缩到原来的一半；D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；

D；根据分析D的浓度为原来的1.8倍；说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故D错误；

故答案选A。

【点睛】

考查化学平衡的影响因素，难度中等，解题关键：根据D的浓度变化判断平衡移动方向，难点建立等效平衡，根据平衡移动原理判断反应进行的方向：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动。4、C【分析】【分析】

【详解】

①增大压强，缩小体积，物质浓度增大，反应速率增大；②碳是固体，则增加炭的量反应速率不变；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大；④恒压下充入N2，容器容积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2；各物质浓度不变，反应速率不变；⑥升温，活化分子数增多，反应速率增大；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

加入新制氢氧化铜；加热后产生砖红色沉淀，说明该物质中存在醛基，葡萄糖中存在醛基，而油脂；蛋白质、氯化钠中均不含有醛基，故A正确；

故选：A。6、D【分析】【分析】

非金属性越强；单质的氧化性越强越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氢化物还原性越差。

【详解】

A.根据分析；单质氧化性的强弱与非金属性强弱呈正比，A项不选；

B.根据分析；最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与非金属性强弱呈正比，B项不选；

C.根据分析；单质与氢气化合的难易程度与非金属性强弱呈正比，C项不选；

D.单质沸点的高低由分子间作用力决定；与非金属性无关，D项选。

答案选D。

【点睛】

简单氢化物的稳定性与非金属成正比，还原性与非金属性成反比，区别熔沸点（物理性质，考虑氢键和范德华力）。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．碘升华时；增大了分子间的距离，破坏了分子间的作用力，需吸收热量，但未发生反应，A不合题意；

B．生石灰溶于水后；与水发生化合反应，放出热量，B不合题意；

C．镁与稀盐酸发生置换反应；放出热量，C不合题意；

D．氨气分解生成氮气和氢气；需吸收热量，D符合题意；

故选D。8、B【分析】【详解】

A选项，根据盖斯定律得到ΔH1+ΔH2＝ΔH，根据图像可知A(g)+B(g)=C(g)ΔH<0；故A错误；

B选项，根据图像，E2表示C(g)=X(g)的活化能；故B正确；

C选项，根据图像，E1是反应A(g)＋B(g)=X(g)的活化能；故C错误；

D选项；整个反应的速率快慢由反应慢的决定，故D错误。

综上所述，答案为B。9、B【分析】【详解】

A．乙烯和苯都能使溴水褪色；前者是发生加成反应，后者发生了萃取作用，乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中含有介于单键和双键之间特殊的键，故A错误；

B．乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2；故B正确；

C．将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，需要先用NaOH溶液中和稀硫酸，然后加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热；否则不会出现砖红色沉淀，故C错误；

D．蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应；前者是发生取代反应，后者是发生加成反应，反应原理不同，故D错误；

答案选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应的焓变△H=E（N≡N）+3E（H-H）-6E（N-H）=-92kJ/mol，该反应的正反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，生成2mol氨气放出92kJ热量，计算生成1mol氨气放出热量=92kJ÷2×1=46kJ，该反应能量变化为甲。【解析】放出46甲11、略

【分析】【分析】

(1)当反应达到平衡状态时；体系中各组分的含量保持不变，据此分析解答；

(2)根据题意；列三段式计算解答。

【详解】

(1)A．容器的压强不变；说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A符合题意；

B．容器内气体的密度始终不变；不一定平衡，故B不符合题意；

C．相同时间内有3molH-H键断裂；有6molN-H键形成，只要反应发生就符合这个关系，故C不符合题意；

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；

E．NH3的质量分数不再改变；符合平衡状态的特征，反应达到平衡状态，故E符合题意；

答案选AE；

(2)根据题意列三段式：

v(N2)==0.075mol/(L•min)；H2的转化率为=×100%=15%。

【点睛】

判断平衡状态的依据有很多，把握住平衡体系中的变化量变为不变量时，反应达到平衡状态。【解析】①.AE②.0.075mol/(L·min)③.15%12、略

【分析】【分析】

（1）根据v(C)=进行计算；

（2）根据方程式中各物质的系数比与各物质的变化量成正比进行分析（体积相等）；

（3）根据转化率=×100%进行分析；

（4）根据反应达到平衡状态后；正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变以及由此衍生的其它物理量进行分析。

【详解】

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为v(C)===0.6mol/(L·min)；

（2）在2min内C的物质的量改变了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物质的物质的量减小了2mol-1.2mol-0.8mol，△n(B)：△n(C)=0.8mol：2.4mol=1:3；由于物质反应时是按照方程式中系数关系进行反应是，所以C的系数x=3；

（3）根据方程式可知A；B两种物质发生反应时物质的量的比是2:1；由于B反应的物质的量是0.8mol，所以A反应的物质的量是1.6mol，反应开始时二者的物质的量相等，所以A的转化率与B的转化率之比等于二者反应的物质的量的比为2:1；

（4）A．该反应是反应前后气体体积相等的反应；任何时刻气体的物质的量都不变，则不能判断反应是否达到平衡，A错误；

B．该反应是反应前后气体的质量改变的反应；由于容器的容积不变，所以气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确；

C．该反应反应前后气体的质量改变；气体的物质的量不变，若气体平均相对分子质量不再变化，则气体的密度也不变，反应达到平衡状态，C正确；

D．D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1；表明反应正向进行，不能判断反应达到平衡状态，D错误；

故答案选BC。【解析】①.0.6mol·(L·min)-1②.3③.2:1④.BC13、略

【分析】【详解】

(1)①从常见配制方法可知，碘酒是碘的酒精溶液，碘酒属于溶液。②I4O9中碘元素的化合价为＋3、＋5价，碘酸根中I的化合价为+5价，碘酸根为−1价，则I4O9可写成Im(IO3)n形式，所以前面的I的化合价为+3价，则I4O9化学式为I(IO3)3，I4O9＋3价和＋5价的碘原子数目之比为1:3，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，则元素化合价不变，故生成的酸为HIO2和HIO3，该过程的化学方程式为：I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3。

(2)①a.将日常饮用的白酒直接蒸馏，会有少量水随酒精一起蒸馏出来，无法得到无水乙醇，加入新制的生石灰吸水再蒸馏可得到无水乙醇，故a错误；b.医用酒精是75%的酒精，95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精差，b错误；c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色；是因为氧化铜和焰心；内焰处乙醇发生氧化还原反应重新生成了铜，说明酒精具有挥发性和还原性，c正确；d.酒精是易燃物，封闭空间大面积喷洒酒精有易燃易爆的可能，这种做法极其危险，d错误；则说法正确的是c。

②酒驾的检测原理是：乙醇具有还原性，使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体二氧化碳，该反应的离子方程式为：2+CH3CH2OH+4H+=2Cr2O3+2CO2↑+5H2O。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO；是一种强碱弱酸盐，若用PH试纸测量该种市售消毒液的pH，观察到的现象是pH试纸先变成蓝色，然后迅速变为无色，原因是NaClO溶液水解成碱性，生成的HClO具有漂白性。

(4)ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，则氯元素化合价升高被氧化，在阳极上发生氧化反应，该电极反应方程式为：Cl--2e-+2H2O=ClO2↑+4H+。【解析】溶液1：3I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3C2+CH3CH2OH+4H+=2Cr2O3+2CO2↑+5H2OPH试纸先变成蓝色，然后迅速变为无色NaClO溶液水解成碱性，生成的HClO具有漂白性Cl--2e-+2H2O=ClO2↑+4H+14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）甲烷是可燃性气体，与氧气反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O，反应中甲烷失去电子，因此这个电极是燃料电池的负极，另一个电极上是氧气得到电子，所以根据总反应式可知正极的电极反应式为2O2+4H2O+8e-==8OH-；

（3）根据总反应式可知随着电池不断放电；氢氧化钾的浓度逐渐减小，电解质溶液的碱性逐渐减小；

（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于甲烷燃烧的能量利用率。【解析】CH4+2O2CO2+2H2O负极2O2+4H2O+8e-==8OH-减小大于15、略

【分析】（2）根据2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl3作电解质溶液。

（3）先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，再加入CuO来调节溶液的pH至3.2～4.7，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，过滤达到除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的目的。

（4）根据题中信息，选两种药品为CuO，浓H2SO4；水。

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

现象为：不锈钢表面有紫红色物质生成。【解析】（1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

（2）装置图。

正极反应：Fe3＋＋e－=Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋）

负极反应：Cu=Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－=Cu2＋）

（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe（OH）3]

（4）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu不锈钢表面有紫红色物质生成三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。17、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。18、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。19、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。21、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。22、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错四、推断题(共2题，共4分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、实验题(共2题，共20分)25、略

【分析】【分析】

（1）常温下；浓氨水和氢氧化钠混合放出氨气；常温下，过氧化钠和水反应放出氧气；二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气；

（2）丁中氨气和氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水；

（3）根据二氧化氮易溶于水分析；

（4）根据题意；该试剂只吸收氨气；不能吸收二氧化氮，且U型干燥管只能盛放固体试剂；

（5）若通入到己瓶中的红棕色混合气体恰好与水完全反应且无其他气体生成；说明二氧化氮；氧气、水恰好反应生成硝酸；

【详解】

（1）根据装置图，可知仪器A、B是分液漏斗；常温下，浓氨水和氢氧化钠混合放出氨气，则液体A为浓氨水；若Y是淡黄色固体，Y是过氧化钠，常温下，过氧化钠和水反应放出氧气，则液体B为H2O；二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气，若固体Y是MnO2，则液体B为H2O2；

（2）丁中氨气和氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）二氧化氮易溶于水；装置戊的作用是防倒吸；

（4）A．碱石灰吸收二氧化氮不吸收氨气；不选A；

B．生石灰吸收二氧化氮不吸收氨气；不选