2024年华东师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学下册月考试卷924考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，混合物中H2O和H2O2的质量比和分子数比分别为（）

A.3：8和5：6

B.9：15和3：2

C.8：5和3：2

D.9：17和1：1

2、（2010•本溪）今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染．下列物质中不属于空气污染物的是（）A.氧气B.二氧化硫C.火山灰D.一氧化碳3、下列能鉴别硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的试剂是（）A.石蕊B.氯化钡C.碳酸钠D.二氧化碳4、下列化学方程式书写正确的是（）A.4P+5O2↑2P2O5B.Fe+O2Fe3O4C.C+O2═CO2D.2H2+O22H2O5、下列化学实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

稀释浓硫酸B.

检查气密性C.

过滤D.

测定rm{pH}6、某元素M的氧化物化学式为MO，向该氧化物中先加入一定量的水，再滴入无色酚酞，无色酚酞变成红色，则符合要求的元素M是（）A.铜B.钠C.钙D.硫7、下列物质中，属于纯净物的是（）A.液氧B.洁净的空气C.鲜橙汁D.海水8、下列气体中；常用作食品保护气的是（）

A.氧气。

B.氢气。

C.氮气。

D.空气。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了____现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？

【查阅资料】

（1）在常温下Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质．

（2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

（3）无水硫酸铜为白色固体；吸水后变为蓝色．

【设计实验】经过讨论后；小组同学设计了如图2的实验进行探究．

【实验步骤】

①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体；烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；

③用力推动针筒的活塞；把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后；在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．

注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．

【实验现象】

①无水硫酸铜____；②带火星的小木条复燃；③____．

【实验分析】

（1）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了____；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物；棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．

（2）请你写出Na2O2和CO2反应的化学方程式____

【拓展提高】

同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末；已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分；它们的质量是多少？

【猜想与假设】

（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物。

（2）粉末成分是____的混合物。

（3）粉末成分是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物

【设计实施方案】

。实验步骤实验现象①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．有白色沉淀生成③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．【解释与结论】同学们经过认真计算分析；确定了粉末中含有的成分及质量。

计算过程：____

【反思与评价】

（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．

（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由____．10、有一包固体粉末；可能含有碳酸钠；硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量；加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是____

A．一定含有碳酸钠；硫酸钠、硝酸钡、氯化钾；可能含有氯化铜。

B．一定含有碳酸钠；硫酸钠、硝酸钡；一定不含氯化铜，可能含有氯化钾。

C．一定含有碳酸钠；硫酸钠、硝酸钡；可能含有氯化铜；氯化钾。

D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾．11、古人云：“民以食为天”．人们一日二餐的主食多为淀粉类食品，如米饭、面包等．食物中的淀粉[（C6H10O5）．]在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖（C6H12O6）．并溶解在血液里；提供营养和能量．

试根据题意回答下列问题：

（1）淀粉属于____（填“无机物”或“有机物”）．

（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数之比为____（最简整数比）；葡萄糖在人体内发生如下化学反应：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，该反应的类型属于____反应．

（3）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是____（填序号）．

A．石蕊试液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．碘水E．氢氧化钠溶液．12、兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测．其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，该兴奋剂由____种元素组成，其每个分子中含有____个原子．13、为了探究皮蛋中的化学知识；同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙；纯碱和食盐．为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：

取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤．过滤后得到的白色固体为____．它们在水中发生反应的化学方程式为____．

滤液中一定存在的溶质是____，如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是____或____．

为了进一步确定滤液中可能存在的物质；他们设计了如下实验，请你帮助他们完善：

。实验步骤实验现象实验结论取一支试管，倒入少量滤液，往其中滴加稀盐酸若有气泡产生

____若无气泡产生________14、用劣质的材料装修房屋；会造成甲醛（化学式为HCHO）超标．环境中甲醛超过国家规定的标准，则对人体健康有危害．

（1）甲醛是由____种元素组成的有机物；甲醛中，碳原子个数：氢原子个数=____，碳元素的质量分数是____．

（2）房屋装修过程中，下列方法有利于降低甲醛污染的是____．

A；用合格装修材料B、保持室内通风良好C、向室内喷香水。

（3）甲醛是有机物，写出白酒中一种有机物的名称____和化学式____．

（4）唐幸福等人最近成功研制出一种单原子银催化剂，让甲醛跟氧气反应生成二氧化碳和水．试写出该反应的化学方程式____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．16、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．17、判断下列反应能否发生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）18、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）19、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）20、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)21、甲、乙两同学想了解氢氧化钠溶液的酸碱性．他们做了以下研究：。实验操作检测结果甲同学取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．pH＞7乙同学将pH试纸直接浸入氢氧化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．pH＞7（1）根据两位同学的实验可得出氢氧化钠溶液酸碱性的结论：______．

（2）根据两位同学的实验操作；你认为______同学操作不规范．为什么？用PH试纸测定溶液酸碱性的正确操作步骤是：取PH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取少量溶液滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．而乙同学将PH试纸直接浸入氢氧化钠溶液，这样做会污染试剂，所以是错误的．

（3）如果实验室没有pH试纸；又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用______试液来进行实验，该试剂从______色变成______色，能确定其显碱性；若实验室有两瓶失去标签的氢氧化钠溶液，一瓶浓溶液；一瓶稀溶液______（填能或不能）用该试剂测定其浓稀，原因是______．

22、金属是一种重要的材料．下面图表示了金属活动性顺序表中某些元素被人类大规模开发；利用的大致年限；及在地壳中主要元素的百分含量．

（1）根据有关数据和学过的知识；你认为金属大规模开发；利用的先后顺序跟下列哪些因素有关______．（填序号）

A．地壳中金属元素的含量B．金属的硬度C．金属的活动性强弱。

（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请写出一氧化碳在高温下从氧化铁中炼铁的化学方程式______2Fe+3CO2评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)23、实验室现有失去标签的甲；乙、丙、丁四瓶试剂；都是初中科学实验室里常见的物质．其中甲、乙均为黑色固体粉末，丙、丁为无色的酸的稀溶液．为确定成分，某科学兴趣小组的同学做了如下实验：

（1）甲有气泡产生；固体溶解；溶液逐渐变成浅绿色．

（2）乙无气泡产生；固体溶解+NaOH溶液产生蓝色沉淀．

则甲是____（填化学式、名称均可，下同），乙是____．若要证明丙是稀硫酸，则可取少量丙溶液于试管中，加入____溶液，可观察到的现象是____．24、如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A；B是由相同元素组成的无色液体；C、E是常见的无色气体，D是汽水中含有的一种酸，F是石灰石的主要成分．反应①②⑤是分解反应，反应③④⑥是化合反应，反应⑦是地球上最重要的化学反应之一．反应①中加入某物质后反应会明显加快．

请回答下列问题：

（1）请写出下列物质的化学式：A：____；D：____；

（2）请写出反应①；②、⑧的文字表达式：

①：____②：____⑧：____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

设H2O和H2O2的混合液体中有x个H2O分子，y个H2O2分子；则。

H质量：O质量=（2x+2y）：（16x+32y）=1：12

即=

整理得8x=8y

所以=1；即分子个数比是1：1；

混合物中H2O和H2O2的质量比为18：34=9：17．

所以混合物中H2O和H2O2的质量比和分子数比分别为9：17和1：1．

故选D．

【解析】【答案】先设H2O和H2O2的混合液体中有x个H2O分子，y个H2O2分子，根据氢元素和氧元素的质量比为1：12可列出关于x、y的二元一次方程，不解方程整理后可得到x与y的比值即为分子数比；根据分子数的比算出混合物中H2O和H2O2的相对质量比即为质量比．

2、A【分析】

空气的污染途径是工厂废气的任意排放；大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳；二氧化氮、二氧化硫，火山灰属于烟尘也属于污染物．

故选A．

【解析】【答案】根据空气污染途径来考虑空气污染物；并且熟记这些污染物．

3、C【分析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝，硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

B；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；与氢氧化钙、氢氧化钠均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

C、Na2CO3与硫酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠不反应；分别滴加Na2CO3溶液；产生气泡的是硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显变化的是氢氧化钠；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．

D；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，与硫酸不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

故选：C．4、D【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、该化学方程式氧气是反应物，后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5．

B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4．

C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：C+O2CO2．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：D．5、B【分析】解：rm{A}稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

D、用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH.}不能将rm{pH}试纸伸入待测液中；以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：rm{B}

A、根据浓硫酸的稀释方法rm{(}酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅rm{)}进行分析判断。

B；根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

C；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】根据题意，某元素M的氧化物化学式为MO，向该氧化物中先加入一定量的水，再滴入无色酚酞，无色酚酞变成红色，据此结合酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铜的氧化物的化学式为CuO；氧化铜难溶于水，不与水反应，滴入无色酚酞，无色酚酞不变色，故选项错误．

B、钠元素显+1价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为Na2O；不符合化学式为MO，故选项错误．

C；钙的氧化物的化学式为CaO；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，滴入无色酚酞，无色酚酞变成红色，故选项正确．

D、硫的氧化物的化学式为SO2；且二氧化硫与水反应生成亚硫酸，显酸性，滴入无色酚酞，无色酚酞不变色，故选项错误．

故选：C．7、A【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；液氧中只有氧分子；属于纯净物中的单质，故选项正确；

B；洁净的空气中有氧气、氮气等物质；属于混合物，故选项错误；

C；鲜橙汁中有维生素、水等物质；属于混合物，故选项错误；

D；海水中有氯化钠、水等物质；属于混合物，故选项错误；

故选A8、C【分析】

A；由于氧气是比较活泼的气体；不能用作保护气．故A不符合题意；

B；氢气有可燃性和还原性；常用作燃料和还原剂，不用做食品保护气．故B不符合题意；

C；氮气的化学性质不活泼；常用作食品保护气．故C符合题意；

D；由于空气中含有氧气；不能用作保护气．故D不符合题意．

故选C．

【解析】【答案】常用作食品保护气的气体是不活泼的气体．氧气是比较活泼的气体；不能用作保护气，氮气的化学性质不活泼．

二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】依据二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质推测看到的现象；

【实验现象】

B装置中的浓硫酸吸收了水，则C处无水硫酸铜不变色，图1棉花燃烧，说明了Na2O2能和CO2反应放热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此分析实验现象；

【实验分析】

（1）氧气能使带火星的木条复燃；

（2）Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质；已知生成的气体是氧气，依据化学反应前后元素的种类不变，则另一种碱性物质是碳酸钠，据此书写方程式；

【猜想与假设】

（2）据Na2O2和CO2反应的生成物进行猜想；

【反思与评价】

（2）根据过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，可推出结论是否正确．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以倒入二氧化碳会发现蜡烛自下而上依次熄灭；

【实验现象】

B装置中的浓硫酸吸收了水，所以C处无水硫酸铜不会变蓝，图1棉花燃烧，说明了Na2O2能和CO2反应放热使温度达到了棉花的着火点而燃烧，图2中，Na2O2和CO2发生反应；放出热量使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和的石灰水变浑浊；

【实验分析】

（1））“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了氧气；

（2）Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质，由（1）可知生成的气体是氧气，依据化学反应前后元素的种类不变，则另一种碱性物质是碳酸钠，方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

【猜想与假设】

（2）Na2O2和CO2发生反应，生成碳酸钠和氧气，所以粉末还有可能是Na2O2和空气中CO2部分反应，是Na2O2和Na2CO3的混合物；

【解释与结论】

设过氧化钠的质量为x

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

15632

x1.6g

解得：x=7.8g

设碳酸钠的质量为y

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

106100

y5g

解得：y=5.3g

氢氧化钠的质量为：15g-7.8g-5.3g=1.9g．

【反思与评价】

（2）向滤液中滴加无色酚酞试液；若液体变红，不能证明原粉末中有NaOH，因为常温下过氧化钠与水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，不能说明原来是否存在；

故答案为：

蜡烛自下而上依次熄灭（合理均可）；

【实验现象】没有变蓝色；饱和的澄清石灰水变浑浊；

【实验分析】（1）氧气（或O2）；

（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

【猜想与假设】Na2O2和Na2CO3；

【反思与评价】（2）不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH．10、略

【分析】【分析】根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，且硫酸钡不会溶于硝酸，碳酸钡会溶于硝酸进行分析．【解析】【解答】解：取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明不存在氯化铜，白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解（对应的沉淀只能是碳酸钡和硫酸钡，而硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能够溶解于稀硝酸，所以此时的部分不溶解证明有硫酸钡的存在，也就是说原物质中存在硫酸钠），且有无色气体产生（这个气体从给定物质可以看出只能为二氧化碳，从而确定了碳酸钡的存在，进而推断碳酸钠的存在），说明了一定存在硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠，对于氯化钾，题中的现象不能确定，故选：B．11、略

【分析】

（1）有机物是含碳的化合物；故淀粉属于有机物．

（2）利用化学式的意义可知原子个数比是化学式中各原子角码的比；此反应不属四种基本类型，可从氧化还原反应着手分析，因是与氧气的反应，故属氧化反应；

故答案为：1：2：1；氧化。

（3）淀粉遇碘变蓝色；利用此法可检验淀粉的存在，故选D

【解析】【答案】（1）依据有机物的定义解决．

（2）利用化学式的意义解决；此反应不属四种基本类型，可从氧化还原反应着手分析．

（3）淀粉遇碘变蓝色；利用此法可检验淀粉的存在．

12、略

【分析】

由已知，一种兴奋剂的化学式为C20H26O2；可知该兴奋剂由碳；氢、氧3种元素组成；其每个分子中含有的原子个数为：20+26+2=48个．

故答为：三种；48个。

【解析】【答案】由题意可知，一种兴奋剂的化学式为C20H26O2；可知它的元素组成；分子的构成．

13、略

【分析】【分析】根据在该过程中发生了CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH两个反应，因此滤液中一定有生成的氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠最多只能含有一种，由于题意中已明确说明反应物没有恰好完全反应，即反应物有剩余，即有氢氧化钙或者有碳酸钠进行分析．【解析】【解答】解：由于这三种物质溶于水时发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；因此过滤后的白色固体是碳酸钙，滤液中一定有生成的氢氧化钠和氯化钠，如果反应物没有恰好完全反应，则可能有氢氧化钙和碳酸钠中的一种，向滤液中滴加稀盐酸，若有气泡，说明有碳酸钠；若没有气泡，说明没有碳酸钠，有氢氧化钙；

。实验步骤实验现象实验结论有碳酸钠，没有氢氧化钙没有碳酸钠，有氢氧化钙没有碳酸钠，有氢氧化钙故答案为：碳酸钙；CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NaOH和NaCl；Ca（OH）2，Na2CO3；

。实验步骤实验现象实验结论有碳酸钠，没有氢氧化钙没有碳酸钠，有氢氧化钙没有碳酸钠，有氢氧化钙14、略

【分析】

（1）由甲醛的化学式为HCHO可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成；碳原子个数：氢原子个数=1：2；碳元素的质量分数=×100%=40%；

（2）用合格装修材料和保持室内通风良好有利于降低甲醛污染；而向室内喷香水与降低甲醛污染无关；

（3）白酒中含有乙醇的有机物，化学式为C2H6O；

（4）甲醛跟氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：HCHO+O2CO2+H2O．

故答案为：（1）三；1：2；40%；（2）AB；（3）乙醇；C2H6O；（4）HCHO+O2CO2+H2O．

【解析】【答案】（1）根据甲醛的化学式为HCHO可知其元素组成；碳原子和氢原子个数比以及碳元素的质量分数进行解答；

（2）根据用合格装修材料和保持室内通风良好有利于降低甲醛污染进行解答；

（3）根据白酒中含有酒精进行解答；

（4）根据甲醛跟氧气反应生成二氧化碳和水进行解答．

三、判断题(共6题，共12分)15、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，若生成水、气体或沉淀则反应发生，反之，不发生．【解析】【解答】解：（1）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（2）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（3）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（4）在反应产物中有水生成，则该反应能发生，故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．四、计算题(共2题，共10分)21、略

【分析】

（1）常温下；若PH值＞7，该溶液显碱性，若PH值＜7，该溶液显酸性，通过分析题干可知：溶液PH值＞7，故答案为：显碱性；

（2）乙同学将PH试纸直接浸入氢氧化钠溶液；这样做会污染试剂；

故答案为：乙。

用PH试纸测定溶液酸碱性的正确操作步骤是：取PH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取少量溶液滴在PH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．而乙同学将PH试纸直接浸入氢氧化钠溶液，这样做会污染试剂，所以是错误的．

（3）紫色石蕊试液是酸碱指示剂；遇酸显红色，遇碱显蓝色，酸碱指示剂只能确定溶液的酸碱性，不能确定溶液酸