2024年沪教版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高二化学上册月考试卷20考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B.人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C.重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D.浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2、化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞一臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加人净水剂明矾可以使海水淡化3、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液4、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液5、下列关于有机化合物的说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2{-}}甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.rm{C_{4}H_{9}{Cl}}有rm{3}种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6、要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是rm{(}rm{)}A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B.滴入rm{AgNO_{3}}溶液，再加入稀盐酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入rm{NaOH}溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入rm{AgNO_{3}}溶液，观察有无浅黄色沉淀出现D.加入rm{NaOH}溶液共热，冷却后加入rm{AgNO_{3}}溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7、下列图示与对应的叙述相符的是①②③④A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图②表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线C.图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大8、下列说法或表示方法正确的是()A.相同条件下，rm{2mol}氢原子所具有的能量大于rm{1mol}氢分子所具有的能量B.已知rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)娄陇H_{1}}rm{C(s)+1/2O_{2}(g)=CO(g)娄陇H_{2}}则rm{娄陇H_{1}>娄陇H_{2}}C.由rm{C(s}石墨、rm{)=C(s}金刚石rm{)娄陇H=+73kJ/mol}可知金刚石比石墨稳定D.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)9、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Fe2+、HCO3-、K2、SO42-C.Na+、Cl-、AlO2-、NO3-D.NH4+、NO3-、I-、CO32-10、下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（）A.CH3（CH2）4CH3B.CH3CH2CHOC.CH3CH=CHCH3D.（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH311、设rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{A}}个氧气分子和rm{N_{A}}个氢气分子的质量比为rm{16}rm{1}B.rm{54g}rm{H_{2}O}中含有的水分子数为rm{3N_{A}}个C.rm{11.2L}氯气中含有的原子数为rm{N_{A}}个D.rm{2L}rm{1mol/L}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液中rm{Na^{+}}离子数为rm{2N_{A}}个12、下列有机化学反应方程式正确的是（）A.2-丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O22CH3CH2CHO+2H2OB.用新制的Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OC.实验室制取酚醛树脂：D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O13、下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.常温下，rm{PH}均为rm{9}的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}溶液中，水的电离程度不相同B.反应rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室温下可自发进行，则该反应的rm{triangleH>0}C.向浓度均为rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{MgCl_{2}}rm{CuCl_{2}}混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]>Ksp[Cu(OH)_{2}]}D.已知rm{I;_{3}^{-}?I_{2}+I^{-}}向盛有rm{I;_{3}^{-

}?I_{2}+I^{-}}溶液的试管中加入适量rm{KI_{3}}振荡静置后rm{CCl_{4}}层显紫色，说明rm{CCl_{4}}在rm{KI_{3}}中的溶解度比在水中的大rm{CCl_{4}}14、下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B.铅蓄电池在放电时，两极质量均增加C.钢铁在中性溶液中主要繁盛析氢腐蚀D.在室温下能自发进行的反应，其rm{triangleH}一定小于rm{0}15、在一定温度下，反应rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}达到平衡的标志是rm{(}rm{)}A.单位时间内生成rm{1}rm{mol}的rm{H_{2}}同时生成rm{2}rm{mol}的rm{HI}B.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.rm{1mol}rm{I-I}键断裂的同时有rm{2mol}rm{HI}键形成D.容器内气体颜色不再变化评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、根据苯的有关性质填空：

。实验操作实验现象实验结论

溶液分层，上层______色下层______色苯的密度比水小；苯______

rm{(}填“能”与“不能”rm{)}使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色

溶液分层，上层______色，下层接近______色苯______rm{(}填“能”与“不能”rm{)}与溴发生加成反应，但______rm{(}填“可以”与“不可以”rm{)}萃取溴水中的溴17、用系统命法写出下列物质名称：

rm{(1)}______

rm{(2)}______

rm{(3)}的系统名称为______

rm{(4)}键线式表示的分子式______；名称是______．18、（9分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如下图所示：（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式：。（2）已知Ksp(Fe(OH)3)=4´10–38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0．1mol·L–1，则开始生成Fe(OH)3沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的数据：lg=-0．1lg=0．2）（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：。离子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH1．23．77．07．89．3沉淀完全的pH3．74．79．69．810．8加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是（写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和（写符号）。（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因：。（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：。19、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂20、rm{(1)}由于在反应中纯固体和纯液体的_____是恒定不变的，因此对于有纯固体或纯液体参加的反应一般不用其来表示化学反应速率，且改变其__________对化学反应速率没有影响。通常是通过增大该物质的________rm{(}如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等rm{)}来加快反应速率。rm{(2)}能够发生________的分子称为活化分子。活化能越_____反应速率越____。rm{(3)}向一容积可变的密闭容器中充入一定量的rm{NO_{2}}气体，压缩容器体积使压强增大，则气体颜色先变____，后变____，但始终比原来___。rm{(}填rm{"}深rm{"}或rm{"}浅rm{")}rm{(4)}研究反应速率的影响因素时涉及反应的化学方程式草酸与高锰酸钾：______________________________________硫代硫酸钠与硫酸：_____________________________________评卷人得分四、推断题(共1题，共2分)21、有关物质的转化关系如下图所示rm{(}部分物质与条件已略去rm{)}rm{A}是常见的金属单质，rm{B}是常见的强酸，rm{E}是空气中含量最多的单质，rm{I}是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，rm{G}是最常见的无色液体，rm{J}是一种高硬度材料rm{(}摩尔质量为rm{41g隆陇mol^{-1})}

请回答下列问题：

rm{(1)D}的化学式为____。rm{(2)F}的电子式为____。rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的离子方程式：____。rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】试题分析：A、蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出发生盐析，盐析是可逆的，因此再加水可以再溶解，A不正确；B、人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的，B正确；C、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，C正确；D、浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应，D正确，答案选A。考点：考查蛋白质的性质【解析】【答案】A2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】【解析】【答案】D4、B【分析】【解答】解：A；溶液中分散质粒子直径小于1nm；故A不选；

B；胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间；故B正确；

C；悬浊液中分散质粒子直径大于100nm；故C错误；

D；乳浊液中分散质粒子直径大于100nm；故D错误．

故选B．

【分析】纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误，5、B【分析】解：rm{A.}异丁烷含有rm{4}个rm{C}原子，rm{2-}甲基丁烷含有rm{5}个rm{C}原子；故A错误；

B.乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇；故B正确；

C.同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，rm{C_{4}H_{10}}的同分异构体有：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}2}种，rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}分子中有rm{2}种化学环境不同的rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}种；rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}分子中有rm{2}种化学环境不同的rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}种；故Crm{{,!}_{4}H_{9}Cl}的同分异构体共有rm{4}种；故C错误；

D.油脂不是高分子化合物；故D错误；

故选B．

A.异丁烷含有rm{4}个rm{C}原子，rm{2-}甲基丁烷含有rm{5}个rm{C}原子；

B.乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇；

C.同分异构体是化合物具有相同分子式；但具有不同结构的现象；

D.油脂不是高分子化合物．

本题考查有机物的命名，有机物的反应类型，同分异构体书写及高分子化合物等知识，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机物的成分、性质及反应类型，注重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】本题是一道考查检验某溴乙烷中的溴元素的实验题，考查实验分析能力，依据相关实验证实即可解答，难度不大。【解答】检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入rm{NaOH}溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀rm{HNO_{3}}酸化后加入rm{AgNO_{3}}溶液；溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀。

故选C。【解析】rm{C}7、B【分析】图①中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，不正确。图③中改变的条件不一定是催化剂，如果该反应是反应前后体积不变的反应，则增大压强，反应速率增大，但平衡不移动。根据图像④可知，t时刻反应还没有达到化学平衡状态，因此该时刻转化率不是最大的，所以正确的答案是B。【解析】【答案】B8、A【分析】【分析】本题主要考查的是化学反应的热效应，难度不大，掌握化学反应中能量变化的基本概念即可。

【解答】A.断键需要吸收能量，所以，rm{2mol}氢原子所具有的能量大于rm{1mol}氢分子所具有的能量，故A正确；B.rm{C(s)+1/2O}rm{C(s)+1/2O}rm{{,!}_{2}}是碳的不完全燃烧，rm{(g)=CO(g)}是碳的不完全燃烧，rm{CO}能继续与氧气反应放出热量，并生成二氧化碳，故能继续与氧气反应放出热量，并生成二氧化碳，故rm{(g)=CO(g)}rm{CO}rm{C(s)+O}rm{C(s)+O}rm{{,!}_{2}}放出的热量多，反应热rm{(g)=CO}rm{(g)=CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}放出的热量多，反应热rm{(g)}rm{triangleH}rm{triangleH}生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，反之为吸热反应，故D错误。故选A。rm{{,!}_{1}}【解析】rm{A}二、双选题(共7题，共14分)9、A|C【分析】解：加入足量Na2O2后；与水反应生成NaOH和氧气；

A．该组离子之间不反应；可大量共存，故A正确；

B．碱性溶液中不能大量存在HCO3-，且Fe2+、Na2O2发生氧化还原反应；不能共存，故B错误；

C．该组离子之间不反应；可大量共存，故C正确；

D．碱性溶液中不能大量存在NH4+，且I-、Na2O2发生氧化还原反应；不能共存，故D错误；

故选AC．

加入足量Na2O2后；与水反应生成NaOH和氧气，根据离子之间不能结合生成沉淀；气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．【解析】【答案】AC10、B|C【分析】解：A．CH3（CH2）4CH3中碳链呈立体锯齿形；不都在同一平面上，故A错误；

B．CH3CH2CHO中含有3个碳原子；三点共面，一定处于同一平面上，故B正确；

C．CH3CH=CHCH3相当于乙烯中的2个H分别被甲基取代生成的；即甲基取代H原子的位置，乙烯中六个原子共平面，故此有机物中四个碳原子可以共平面，故C正确；

D．（CH3）3C-C部分中碳原子为四面体结构；一定不在同一平面上，故D错误；

故选BC．

常见具有平面形结构的有机物有苯；乙烯、甲醛；可在此基础上结合甲烷的正四面体结构特征判断有机物的结构，以此解答该题．

本题主要考查有机化合物的结构特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．【解析】【答案】BC11、rAB【分析】解：rm{A}rm{N_{A}}个氧气分子和rm{N_{A}}个氢气分子的物质的量均为rm{1mol}而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和和氢气的质量之比为rm{32}rm{2=16}rm{1}故A正确；

B、rm{54g}水的物质的量为rm{3mol}故分子个数rm{N=nN_{A}=3N_{A}}个；故B正确；

C；氯气所处的状态不明确；故氯气的物质的量无法计算，故C错误；

D、溶液中硫酸钠的物质的量rm{n=CV=1mol/L隆脕2L=2mol}而rm{1mol}硫酸钠中含rm{2mol}钠离子，故rm{2mol}硫酸钠中含rm{4mol}钠离子即rm{4N_{A}}个；故D错误．

故选AB．

A；当物质的量相等时；物质的质量之比等于摩尔质量之比；

B、求出水的物质的量，然后根据分子个数rm{N=nN_{A}}来计算；

C；氯气所处的状态不明确；

D、求出硫酸钠的物质的量，然后根据rm{1mol}硫酸钠中含rm{2mol}钠离子来分析．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．【解析】rm{AB}12、B|C【分析】解：A．2-丙醇的催化氧化得到丙醛，反应的化学方程式：2CH3CHOHCH3+O22CH3COCH3+2H2O；故A错误；

B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成乙酸、氧化亚铜和水，方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；故B正确；

C．苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物--酚醛树脂．反应的方程式可以表示为：故C正确；

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为HCHO+4Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2H2O+4Ag↓+6NH3↑；故D错误；

故选BC．

A．醇羟基催化氧化的条件是羟基相连的碳原子上有氢；2-丙醇的催化氧化生成酮和水；

B．乙醛和新制Cu（OH）2的反应发生氧化反应；乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀；

C．酚醛树脂是由苯酚和甲醛在催化剂条件下缩聚而成．反应机理是苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼；与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物--酚醛树脂；

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热；二者的反应的物质的量之比为1：4．

本题考查反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉常见有机反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大．【解析】【答案】BC13、rAC【分析】解：rm{A.}常温下，rm{PH}均为rm{9}的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}溶液中；氢氧根离子浓度相同，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度不相同，故A正确；

B.反应rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室温下可自发进行，则rm{triangleH-TtriangleS<0}反应rm{triangleH-Ttriangle

S<0}则该反应的rm{triangleS<0}才能满足rm{triangleH-TtriangleS<0}故B错误；

C.向浓度均为rm{triangleH<0}的rm{triangleH-Ttriangle

S<0}rm{0.1mol?L^{-1}}混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，氢氧化镁和氢氧化铜阴阳离子比相同，说明rm{MgCl_{2}}故C正确；

D.加入适量rm{CuCl_{2}}碘溶解在rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]>Ksp[Cu(OH)_{2}]}层显紫色，则由现象可知rm{CCl_{4}}在rm{CCl_{4}}中的溶解度比在水中的大；故D错误；

故选AC．

A.酸碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离；

B.反应自发进行的判断依据是rm{triangleH-TtriangleS<0}分析；

C.向浓度均为rm{I_{2}}的rm{CCl_{4}}rm{triangleH-Ttriangle

S<0}混合溶液中逐滴加入氨水；先出现蓝色沉淀，氢氧化镁和氢氧化铜阴阳离子比相同，溶度积越大越溶于水，说明氢氧化铜溶度积小于氢氧化镁；

D.加入适量rm{0.1mol?L^{-1}}碘溶解在rm{MgCl_{2}}层显紫色．

本题考查了盐类水解、影响水电离平衡因素、溶度积常数的分析应用、反应自发进行的判断依据、物质溶解性比较等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．rm{CuCl_{2}}【解析】rm{AC}14、rAB【分析】解：rm{A}在海轮的外壳上镶入锌块；会和铁形成原电池，锌做负极，海轮做正极，而在原电池中正极被保护，故可减缓船体的腐蚀，故A正确；

B、放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为rm{Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}二氧化铅得电子作正极，电极反应式为rm{PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}篓TPbSO_{4}+2H_{2}O}两极均生成难溶性的rm{PbSO_{4}}所以两极质量均增加，故B正确；

C；钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀；在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，故C错误；

D、反应自发进行的判断依据是rm{triangleH-TtriangleS<0}在室温下能自发进行的反应，其rm{triangleH-Ttriangle

S<0}不一定小于rm{triangleH}故D错误；

故选AB．

A；在原电池中正极被保护；

B；根据铅蓄电池中的电极反应分析；

C；钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀；

D、反应自发进行的判断依据是rm{triangleH-TtriangleS<0}．

本题考查了金属的电化学腐蚀及防护，难度不大，应注意的是在原电池中正极被保护，在电解池中阴极被保护．rm{0}【解析】rm{AB}15、rAD【分析】解：rm{A}单位时间内生成rm{1}rm{mol}的rm{H_{2}}等效于消耗rm{2}rm{mol}的rm{HI}的同时生成rm{2}rm{mol}的rm{HI}正逆反应速率相等，故A正确；

B；两边计量数相等；所以容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，故B错误；

C、rm{1mol}rm{I-I}键断裂的同时有rm{2mol}rm{HI}键形成；都体现正反应的方向，故C错误；

D；容器内气体颜色不再变化；说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故D正确；

故选AD．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{AD}三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】解：苯中不含有碳碳双键；不能被酸性的高锰酸钾氧化，不能与溴水发生加成反应，但是溴易溶于水，能够发生萃取，苯的密度小于水，不溶于水；

所以将苯加入到盛有高锰酸钾的试管中；溶液分层，上层为无色的苯层，下层为紫色的高锰酸钾层；

将苯加入到盛有溴水的试管中；溶液分层，上层为溶有溴的苯层，为红棕色，下层为无色的水；

故答案为：

。实验操作实验现象实验结论

溶液分层，上层无色下层紫色苯的密度比水小；苯不能。

rm{(}填“能”与“不能”rm{)}使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色

溶液分层，上层红棕色，下层接近无色苯能rm{(}填“能”与“不能”rm{)}与溴发生加成反应，但可以rm{(}填“可以”与“不可以”rm{)}萃取溴水中的溴

苯中不含有碳碳双键；不能被酸性的高锰酸钾氧化，不能与溴水发生加成反应，但是溴易溶于水，能够发生萃取，苯的密度小于水，不溶于水，据此解答．

本题考查了苯的性质，明确苯分子结构是解题关键，题目难度不大．【解析】无；紫；不；红棕；无；不能；可以17、略

【分析】解：rm{(1)}的最长碳链含有rm{7}个碳原子，rm{3}号位有rm{2}个甲基，rm{5}号位rm{1}个甲基，命名为：rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基庚烷；

故答案为：rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基庚烷；

rm{(2)}的含碳碳双键最长碳链有rm{4}个碳原子，rm{2}rm{3}号位各有rm{1}个甲基，命名为：rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；

故答案为：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯；

rm{(3)}中含有官能团碳碳三键，含有碳碳三键最长的碳链含有rm{5}个rm{C}主链为戊炔，编号从距离三键最近的一端右边开始编号，官能团碳碳三键在rm{1}号rm{C}表示为：“rm{1-}戊炔”，在rm{3}号rm{C}含有rm{1}个甲基，在rm{4}号rm{C}含有rm{2}个甲基，该有机物名称为：rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；

故答案为：rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；

rm{(4)}分子中含有rm{6}个碳原子，属于饱和烃，分子式为rm{C_{6}H_{14}}该有机物主链上有rm{5}个rm{C}rm{2}号rm{C}一个甲基，命名为rm{2-}甲基戊烷；

故答案为：rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

rm{(1)}烷烃命名原则：

rm{垄脵}长：选最长碳链为主链；

rm{垄脷}多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

rm{垄脹}近：离支链最近一端编号；

rm{垄脺}小：支链编号之和最小rm{.}看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

rm{垄脻}简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号rm{.}如取代基不同；就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

rm{(2)}有机物的名称书写要规范；

rm{(3)}对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

rm{(4)}含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

rm{(4)}分子中含有rm{6}个碳原子，属于饱和烃，分子式为rm{C_{6}H_{14}}依据烷烃的命名原则命名．

本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基庚烷；rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷18、略

【分析】试题分析：（1）硫酸为可溶性强电解质可拆，碳酸锰难溶于水，不可拆，所以反应的离子方程式：MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O（2）由Ksp(Fe(OH)3)=4´10–38=c（Fe3+）c3（OH-）可知：c3（OH-）=4´10–37，又因为c（H+）=Kw/c3（OH-），pH=-lgc（H+）。所以开始生成Fe(OH)3沉淀的pH是1．9。残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，同理可得沉淀完全的pH是3．2（3）加氨水调节溶液的pH等于6，Fe3+A13+沉淀完全，则“滤渣（待处理）”的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，Fe2+被双氧水完全氧化成Fe3+，滤液中含有的阳离子有H+、Mn2+、Mg2+。（4）MnO2在酸性条件下被Fe2+还原成了Mn2+，所以在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，用离子方程式解释原因为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（5）电解过程中溶液中阴离子向阳极移动，所以电解池中左边为阴极，与电池的负极相连，右边为阳极，与电池的正极相连。阳极失电子，阳极为惰性电极时，溶液的阴离子失电子。S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，所以阳极的电极反应式为4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O。（6）Mn2+进入阳极区会失电子生成MnO2所以该副反应的电极反应式为Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+考点：原电池和电解池原理【解析】【答案】（9分）（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O（2）1．93．2（3）Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2+、Mg2+、NH4+（4）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（5）负极4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O（6）Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+19、略

【分析】【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式是温度越高，平衡常数越小，所以正方应是放热反应。（2）根据表中数据可知，平衡是消耗NO是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，所以根据方程式可知，生成NO2是0.013mol，浓度是0.0065mol/L，则b曲线符合。从0～2s内NO减少了0.02mol－0.008mol＝0.012mol，则氧气减少了0.006mol，所以用氧气表示的反应速率是＝1.5×10－3mol/(L·s)。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。速率之比是相应的化学计量数之比，所以a中的关系始终是成立的，不能说明；该反应是体积减小的可逆反应，则压强也是减小的，因此当压强不在发生变化时可用说明；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，d不能说明，因此答案选bc。（4）及时分离出NO2气体，反应速率降低；适当升高温度，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；催化剂不能改变平衡状态，答案选c。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡常数的判断和计算以及反应速率的计算【解析】【答案】（每空2分，共12分）(1)K＝放(2)b1.5×10－3mol/(L·s)(3)bc(4)c20、rm{(1)}浓度物质的量表面积或接触面积

rm{(2)}有效碰撞低快

rm{(3)}深，浅，深

rm{(4)}rm{{2KMn}{{{O}}_{{4}}}+{5}{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{3}{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}

rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{{{S}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}+{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}【分析】【分析】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大。【解答】rm{(1)}在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体或纯液体参加的反应一般不用其来表示化学反应速率，且改变其物质的量对化学反应速率没有影响。通常是通过增大该物质的表面积或接触面rm{(}如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等rm{)}来加快反应速率；如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等rm{(}来加快反应速率；故答案为：浓度物质的量表面积或接触面积；rm{)}rm{(2)}故答案为：有效碰撞低快；能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化能越低反应速率越快；rm{(3)}向一容积可变的密闭容器中充入一定量的rm{NO}rm{NO}故答案为：深，浅，深；rm{{,!}_{2}}气体，压缩容器体积使压强增大，二氧化氮浓度增大气体颜色先变深，后二氧化氮转化为四氧化二氮颜色变浅，但始终比原来深，rm{(4)}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}草酸与高锰酸钾反应的方程式为：rm{{2KMn}{{{O}}_{{4}}}+{5}{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{3}{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}故答案为：；硫代硫酸钠与硫酸反应方程式为：rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{{{S}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}+{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow

+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}【解析】rm{(1)}浓度物质的量表面积或接触面积rm{(2)}有效碰撞低快rm{(3)}深，浅，深rm{(4)}rm{{2KMn}{{{O}}_{{4}}}+{5}{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{3}{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{{{S}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}+{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}四、推断题(共1题，共2分)21、（1）H2

（2）

（3）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(或Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

（4）Al2O3+2NH32AlN+3H2O；【分析】【分析】本题考查物质的转化关系、常见物质的检验以及离子方程式的书写，这要求学生对物质的性质非常熟悉，对离子方程式的书写规则清楚。【解答】rm{E}是空气中含量最多的单质，则rm{E}为rm{N}是空气中含量最多的单质，则rm{E}为rm{E}rm{N}rm{{,!}_{2}}是常见的金属单质，，rm{A}是常见的金属单质，rm{B}是常见的强酸，生成的rm{C}rm{D}为氯化物和氢气，rm{D}能与rm{E}反应生成rm{F}则rm{D}为rm{H}是常见的强酸，生成的rm{A}rm{B}为氯化物和氢气，rm{C}能与rm{D}反应生成rm{D}则rm{E}为rm{F}rm{D}rm{H}为rm{{,!}_{2}}，所以rm{F}为rm{NH}rm{F}是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，则rm{NH}为rm{{,!}_{3}}，rm{I}是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，则rm{I}为rm{Al}rm{I}rm{I}rm{Al}是最常见的无色液体，则rm{{,!}_{2}}为rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}，rm{G}是最常见的无色液体，则rm{G}为rm{H}是一种高硬度材料rm{G}摩尔质量为rm{G}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{J}是一种高硬度材料rm{(}摩尔质量为rm{41g?mol}和rm{O}反应生成rm{J}和rm{(}根据元素守恒可知rm{41g?mol}为rm{{,!}^{-1}}根据物质的转化关系可知rm{)}rm{I}和rm{F}反应生成rm{G}和rm{J}根据元素守恒可知rm{J}为rm{AlN}根据物质的转化关系可知rm{H}为，rm{C}为含铝离子的盐，则rm{A}为rm{Al}为，rm{)}为含铝离子的盐，则rm{I}为rm{F}rm{G}rm{J}rm{J}rm{AlN}rm{H}rm{C}rm{A}rm{Al}rm{B}rm{B}为常见的强酸盐酸或稀硫酸；rm{C}rm{C}为可溶性铝盐；rm{D}rm{D}为rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}；rm{E}rm{E}为rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}；rm{F}rm{F}为rm{NH}rm{NH}rm{3}rm{3}；rm{G}rm{G}为rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}根据前面的分析，可知rm{O}为氢气，故答案为：rm{O}；rm{H}rm{H}为根据前面分析，rm{Al(O}为氨气，其电子式为rm{Al(O}rm{H)_{3}}rm{H)_{3}}；rm{I}rm{I}为铝离子和氨气反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，故答案为：为rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}；rm{J}rm{J}为或rm{AlN}rm{AlN}。rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{D}rm{H_{2}}；rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{F}，故答案为：；rm{(}为氧化铝和氨气的反应生成氮化铝和水，故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+2NH_{3;}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2AlN+3H_{2}O}rm{3}【解析】rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{3}rm{3}rm{+3H}rm{+3H}或rm{2}rm{2}rm{O=Al(OH)}rm{O=Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{+}}rm{(}rm{(}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{3}rm{3}rm{?}rm{{,!}_{3;}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}五、有机推断题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量