2024年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置；一段时间后黑色会褪去。下列说法正确的是（）

A.铝片为负极，盐桥中阳离子进入a烧杯中B.银器的电极反应式为：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-C.银器黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClD.当外电路中流过0.02mol电子时银器增重2.16g2、一定温度下；向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是。

A.反应进行的1s时，v(A)=v(C)B.在0～6s内，B的化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1C.在0～6s内，C的转化率为80.0%D.该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4C3、化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是A.蛋白质的二级结构与肽键的形成有关B.葡萄糖和麦芽糖是淀粉在人体内消化过程中的可能产物C.核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中发生了酯化反应D.油脂可以为人体提供能量4、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应过程中NO2、NH之间的反应是氧化还原反应B.[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂C.X是HNO2，是还原产物D.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O5、将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是A.电子自碳棒通过溶液流向铁棒B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒C.溶液中的H+得到电子放出H2D.铜丝失去电子发生氧化反应6、已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是。

A.曲线b所对应的投料比为3:1B.M点对应的平衡常数小于Q点C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e-=Al3＋C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极8、如图表示的是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况；由此可推断出（）

A.该反应的正反应是吸热反应B.若A，B是气体，则D一定是纯液体或固体C.该反应的平衡常数始终没变D.A的转化率最终增大9、在2L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始时n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示；下列有关说法正确的是（）

A.该反应的ΔH<0B.三种条件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率D.若曲线③对应的H2起始投料为8mol，400K时该反应达到平衡时容器内C2H5OH(g)的体积分数为0.12510、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是。

A.分子中含有4种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同11、部分含氮物质的分类与相关化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是。

A.图中a、b、c、d、e之间的转化均表示一步反应B.c的颜色一定是红棕色C.c与NaOH溶液反应可同时生成d和eD.b、c在一定条件下均可被氮的氢化物还原为a12、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)；下列说法不正确的是。

A.X装置可以随开随用，随关随停B.Y装置中的药品可以换成浓硫酸C.装入药品打开K2后，应先打开K3再打开K1D.若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑13、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液)。下列说法正确的是。

A.该原电池的正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B.甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅C.盐桥中的流向乙烧杯D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转14、我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如图。已知电池反应：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列说法正确的是（）

A.电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势低于石墨烯/Al上的电势B.电池放电时，正极可发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2C.电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极D.电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。

(1)以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。

(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。

(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放________kJ能量。

(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是__。燃料燃烧释放的能量(每1千克)天然气55812kJ煤20908kJ16、用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应；设计一个原电池。

(1)正极材料选用_______，正极反应式为_______负极材料选用_______，负极反应式为_______

(2)电解液为_______

(3)画出你设计的实验装置图并用箭头标出电子流动的方向，指出正负极的位置_____17、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气_____L（标准状况下），正极的电极反应式是_____。18、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化___。（选填“增大”、“减小”或“不变”）。v正v逆平衡常数K转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：。[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxy

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___。19、高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

（1）高铁电池的负极材料是___。

（2）放电时，正极发生__（填“氧化”或“还原”）反应；负极的电极反应式为__。

（3）放电时，__（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。20、由A；B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

。装置。

现象。

金属A不断溶解。

C的质量增加。

A上有气体产生。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是__________________(填“A”或“B”)；

(2)装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；装置乙中反应一段时间后，测得C电极的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol

(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。21、生活习惯好，幸福一辈子！为什么吸烟有害于健康？____。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)22、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误23、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误24、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误25、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共15分)26、在下图所示的一些常见单质；化合物等物质之间的转化关系中（有些反应的条件和部分物质未全部列出）；已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；G是硝酸；J是无色气体，且能够使燃着的木条熄灭；A为金属单质，其氧化物具有两性；D为非金属气态单质，是大气中含量最多的物质；H为非金属固态单质，其原子核中有6个质子。

（1）化合物C的化学式为______________。

（2）物质I在生产生活中的用途有_______________（任答一条）。

（3）写出E+氧气→F的化学方程式：_________________________________________。

（4）写出A与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________________________。27、固体A含有3种元素(前20号元素)；是已有100余年使用历史的化学肥料，某同学为了研究其化学组成和性质，设计并完成如下实验。B是碱性气体，F溶液是实验室检验D气体常用试剂。

(1)A的化学式为___________。

(2)B和O2反应生成G的化学方程式___________。

(3)M气体溶于水生成R强酸的化学方程式____________。

(4)A能改良酸性土壤，原因是__________________。28、已知A；B，C，D均含有同一种元素，A为单质，根据下图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。

①写出A、B、C、D各物质的名称：A________，B________，C________，D_______；

②写出A→D的化学方程式：_______________。

③写出下列变化的离子方程式：

B→C______________________________；

D→B______________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．由于金属活动性Al＞Ag，所以Al为原电池的负极，负极上Al失去电子变为Al3+进入溶液；a烧杯中阳离子增多，根据溶液呈电中性，盐桥中阴离子进入a烧杯中，A错误；

B．由于金属活动性Al＞Ag，所以Ag为原电池的正极，银器上得到电子，发生还原反应，电极反应式为：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-；B正确；

C．根据选项B分析可知银器黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为Ag单质；没有产生AgCl白色沉淀，C错误；

D．当外电路中流过0.02mol电子时，反应产生0.02molAg单质，消耗0.01molAg2S；银器质量会减轻0.32g，D错误；

故答案为B。2、C【分析】【分析】

根据图示可知，从反应开始到6s时刻，B物质减少了0.6mol，C物质减少了0.8mol，A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，则该反应的反应物是B、C，生成物是A、D，四者的该变量之比：0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，则该反应的方程式为：3B＋4C6A＋2D。

【详解】

A．根据图示可知，反应进行的1s时，n(A)=n(C)，二者的该变量分别0.6mol、0.4mol，说明反应速率v(A)v(C)；A不合理；

B．在0～6s内，B减少了0.6mol，化学反应速率为B不合理；

C．在0～6s内，C减少了0.8mol，转化率为=80.0%；C合理；

D．据分析，该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D；D不合理；

故选C。3、A【分析】【详解】

A．蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式形成肽键和排列顺序是蛋白质的一级结构；A错误；

B．淀粉属于多糖；麦芽糖是二糖，葡萄糖是单糖，所以葡萄糖和麦芽糖是淀粉在人体内消化过程中的可能产物，B正确；

C．聚合生成多聚核苷酸中相邻核苷酸之间的连接键即磷酸二酯键；所以该过程发生了酯化反应，C正确；

D．油脂可以水解为人体提供能量；D正确；

故选A。4、D【分析】【分析】

NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2和H2O，据此分析。

【详解】

A．反应过程中NO2、NH之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]+是该反应的中间产物，不是催化剂，故B错误；C．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子守恒判断X为N2和H2O，故C错误；D．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故D正确；答案选D。5、B【分析】【分析】

铁；碳和氯化钠溶液构成原电池；发生吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应作负极，碳作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

【详解】

A．该原电池中；铁作负极，碳作正极，电子从负极铁沿导线流向正极碳，故A错误；

B．电子从铁沿导线流向碳；故B正确；

C．中性溶液中；正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，故C错误；

D．铜丝作导线；不参加氧化还原反应，故D错误；

故选B。

【点睛】

明确铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键。本题的易错点为A，要注意电子不进入电解质溶液。6、C【分析】【详解】

A．由图可知，温度一定时曲线b表示的转化率低，混合气体中的含量较大，故曲线b表示所对应的投料比为1：1；故A错误；

B．平衡常数只受温度影响；温度相同平衡常数相同，M；N两点平衡常数相等，N点转化率高于Q点，说明N点平衡常数大于Q点，故B错误；

C．由A分析可知曲线b表示所对应的投料比为1：1，由图中数据可知，N点平衡时的转化率为58%，反应前后混合气体的总的物质的量不变，则平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为=0.58；故C项正确；

D．开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等；故D错误；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)7、AD【分析】【分析】

碱性或中性条件下，形成原电池，Al易失电子作负极，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，所以电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

【详解】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；故A正确；

B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故B错误；

C.以NaOH溶液为电解液时，电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；

D.放电时；电子从负极沿导线流向正极，故D正确；

故选AD。

【点睛】

此题为多选题，容易出错的地方1.是忽略书写电极反应式时忽略电解质溶液的碱性；2.是注意电子的流向和电流的方向相反，电子是从负极经导线流向正极。8、BD【分析】【详解】

A.由图像可知；降低温度后，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，因此正反应为放热反应，故A不符合题意；

B.由图像可知；增大压强后，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，而增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此正反应为气体分子数减小的反应，若A；B都是气体，则D一定是纯液体或固体，故B符合题意；

C.由于外界条件的改变有“降低温度”；温度变化引起的平衡移动，会使得平衡常数发生变化，故C不符合题意；

D.降温或加压过程中；平衡都正向移动，因此A的转化率都增大，故D符合题意；

故答案为：BD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知，起始量一定时，温度越高，CO2的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即4H<0；故A正确；

B.起始时n(CO2)=4mol，氢气的物质的量越大，CO2的平衡转化率越大，由图可知，①中转化率最大，则三种条件下起始的n(H2)：①>②>③；故B错误；

C.该反应为气体体积减小的反应，则扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，可知CO2的转化率减小；故C错误；

D.

平衡时乙醇的体积分数为=0.125；故D正确。

故选AD。10、AB【分析】【详解】

A.分子中含有羧基；醇羟基、碳碳双键、醚键4种官能团；A正确；

B.羧基可与乙醇发生酯化反应；醇羟基可与乙酸发生酯化反应，B正确；

C.1mol分枝酸含有2mol羧基；最多可与2molNaOH发生中和反应，C不正确；

D.碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液中的Br2因加成反应而褪色；碳碳双键；醇羟基能使酸性高锰酸钾溶液因还原而褪色，原理不相同，D不正确。

故选AB。

【点睛】

分枝酸分子中含有环二烯，而不是苯基，因而，羟基不能与NaOH溶液发生反应，解题时，若不注意区分，我们很容易出错。11、AB【分析】【分析】

据题意知a是N2、b是NO、c是四氧化二氮或NO2、d是NaNO2、e是NaNO3；据此分析解题；

【详解】

A．不能一步生成A错误；

B．c是NO2；是红棕色气体；四氧化二氮无色，B错误；

C．NO2的N元素是+4价，处于中间价态，可与NaOH溶液发生歧化反应生成+3价的NaNO2和+5价的NaNO3；C正确；

D．氮的氢化物NH3的N元素是-3价，处于最低价，可与+2、+4价的发生归中反应的0价，即NO、NO2可被氮的氢化物还原为N2；D正确；

故选：AB。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．X装置打开K1，铜丝与硝酸接触反应生成的NO被排出。关闭K1；NO不溶于稀硝酸，将液面压到铜丝下方，反应停止，A正确；

B．Y装置中的药品若换成浓硫酸则无法除去X中可能产生的NO2等杂质；并且U形管装置承装的干燥剂应为固体，B错误；

C．实验时应先通入氯气赶走装置内的空气，防止NO被氧化为NO2；C正确；

D．方程式中O原子不守恒；D错误；

故选BD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A、正极发生还原反应，电极反应为：Fe3＋＋e－＝Fe2＋；故A错误；

B、甲烧杯中发生Fe3＋＋e－＝Fe2＋；则甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅，故B正确；

C、阴离子向原电池的负极移动，则盐桥中的流向乙烧杯；故C正确；

D；若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸；铜被氧化，铜为负极，电流表指针偏转方向不变，错误；

答案选BC。14、BD【分析】【分析】

放电过程总反应式为：Na1-xMnO2+NaxCn=nC+NaMnO2，可知C元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则负极是石墨烯/Al，正极为NaMnO2/Al，则充电时石墨烯/Al发生还原反应为阴极，NaMnO2/Al发生氧化反应为阳极。

【详解】

A．放电时NaMnO2/Al为正极；石墨烯/Al为负极，正极电势高于负极电势，故A错误；

B．放电时，正极得电子发生还原反应，根据总反应可知正极反应为Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2；故B正确；

C．充电时NaMnO2/Al发生氧化反应为阳极；与外接电源的正极相连，故C错误；

D．充电时为电解池，电解池中阳离子流向阴极，即由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极；故D正确；

故答案为BD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

吸热反应是反应物总能量小于生成物的总能量；放热反应是反应物总能量大于生成物的总能量，断键需要吸收能量，形成键放出热量，据此分析；

【详解】

(1)①锌与硫酸反应属于放热反应；②柠檬酸和碳酸氢钠反应属于吸热反应；③所有的燃烧都是放热反应；故②符合题意；

(2)放热反应：反应物总能量高于生成物的总能量；因此表示放热反应能量变化的是A；

(3)①为断键，断键吸收能量，②为形成化学键，形成化学键放出能量；断裂1molH2和molO2中的化学键吸收的总能量为(436＋249)kJ=685kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为930kJ，因此生成1molH2O时放出热量为930kJ－685kJ=245kJ；

(4)天然气主要成分是甲烷；由表中数据可以知道，相同质量的甲烷和煤相比，甲烷燃烧放出热量更高；而且甲烷中含氢量最高的烃，燃烧充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等杂质，不会造成酸雨等环境问题，因此甲烷是国家大力推广的清洁能源。

【点睛】

反应式放热反应还是吸热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，如果反应物总能量大于生成物总能量则为放热反应，反之则为吸热反应。【解析】②A吸收放出245相同质量的甲烷和煤相比，甲烷燃烧放出热量更高；甲烷燃烧充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等杂质，不会造成酸雨等环境问题，因此甲烷是国家大力推广的清洁能源16、略

【分析】【分析】

根据方程式可知；在反应中铜元素化合价升高，失去电子，作负极，氯化铁中铁离子化合价降低，在正极反应，正极材料可用石墨或惰性金属（Pt；Au）。

【详解】

(1)根据分析，正极材料选用石墨，正极反应为Fe3++e-=Fe2+；负极材料用铜，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；

(2)根据方程式可知，正极Fe3+参与反应，所以溶液为FeCl3溶液；

(3)用铜作负极，石墨作正极，氯化铁为电解质溶液，电子从铜电极出来，经过导线流向石墨，故图为：【解析】石墨或惰性金属Fe3++e-=Fe2+CuCu-2e-=Cu2+FeCl3溶液17、略

【分析】【分析】

【详解】

用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，金属性锌强于铜，锌是负极，电极反应式为Zn-2e－=Zn2＋，铜是正极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e－=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，消耗锌的物质的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，转移0.1mol电子，根据电子守恒可知产生氢气是0.05mol，在标况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。【解析】1.122H++2e－=H2↑18、略

【分析】【详解】

（1）氢气的体积分数随着温度的升高而增加；说明升高温度，平衡逆向移动，即正反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，平衡常数减小，反应物转化率减小，故答案为：

。v正v逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小

（2）温度相同，平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系为：故答案为：【解析】。v正v逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小=19、略

【分析】【分析】

放电时该装置相当于原电池；根据原电池有关原理进行解答。

【详解】

(1)电池的负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应。由高铁电池放电时的总反应方程式可知，负极材料应为Zn。

答案为：Zn。

(2)原电池放电时，正极得到电子发生还原反应，负极材料为锌，失电子发生氧化反应，由总反应可知溶液为碱性，所以负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

答案为：还原；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

(3)放电时K2FeO4中的Fe的化合价由+6价变为+3价，发生还原反应，电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；正极上生成氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的碱性增强。

答案为：正。【解析】Zn还原Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正20、略

【分析】【详解】

（1）甲装置中；金属A不断溶解，说明A是负极，B是正极，故答案为B。

（2）乙装置中，C的质量不断增加，说明C电极是正极，溶液中的铜离子放电生成铜，电极反应式是Cu2＋＋2e－==Cu，反应一段时间后，测得C电极的质量增加12.8克，即生成铜的物质的量为12.8g÷64g/mol=0.2mol，根据电极方程式可知转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故答案为Cu2＋＋2e－==Cu；0.4。

（3）丙装置中A电极上有气体生成；所以A电极是正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故答案为还原反应。

（4）甲中A是负极，B是正极；乙中C是正极，B是负极；丙中A是正极，D是负极，所以四种金属活泼性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故答案为D>A>B>C。【解析】BCu2++2e-==Cu0.4还原反应D>A>B>C21、略

【分析】【详解】

香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸烟，是一种能导致多种慢性、致死性疾病的不良行为．烟雾中的有害物质，可在几年和几十年里缓慢破坏肌体组织，引起支气管炎、肺气肿、心脑血管病和肺癌等疾病，致千百万人丧生．吸烟不仅危害吸烟者本人，而且还秧及其周围的人。【解析】香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸烟，是一种能导致多种慢性、致死性疾病的不良行为．烟雾中的有害物质，可在几年和几十年里缓慢破坏肌体组织，引起支气管炎、肺气肿、心脑血管病和肺癌等疾病，致千百万人丧生．吸烟不仅危害吸烟者本人，而且还秧及其周围的人．四、判断题(共4题，共12分)22、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。23、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；24、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。25、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。五、元素或物质推断题(共3题，共15分)26、略

【分析】【详解】

F为红棕色气体，F：NO2；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，L为两性氢氧化物，L：Al(OH)3；A为金属单质，其氧化物具有两性，A：Al；D为非金属单质，是大气中含量最多的物质，D：N2；H为非金属固态单质，其原子核有6个质子，H：C；根据转化关系图得出：B：AlCl3，C：NaAlO2，J是无色气体，能使燃着木条熄灭，C为CO2，K：Na2CO3，I：NaHCO3，E：NO。

(1)化合物C的化学式为NaAlO2；

(2)治疗胃酸过多或者灭火剂等；

(3)2NO＋O2=2NO2；

(4)2Al+6H+=2Al3++3H2↑【解析】（1）NaAlO2（2）治疗胃酸过多、焙制糕点、灭火剂试剂等（3）2NO+O2=2NO2

（4）2Al+