云南省玉溪市元江民族中学2024届高考化学必刷试卷含解析

云南省玉溪市元江民族中学2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

32

1、某溶液可能含有CT、SOF、ah'、NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如

下实验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化铁溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白

色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A.至少存在4种离子B.Al"、NH4+一定存在，C「可能不存在

C.SOL、CCV-至少含有一种D.AI3\Cu2\F/+一定不存在，K+可能存在

2、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、

B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：

A<===^B<====>C（部分反应物戒生成物省略）。下列说法错误的是

EE

A.原子半径大小序，W>Y>Z>X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M

C.上述变化过祜中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z和VV形成的化合物中一定只含离子健

3、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.Pt电极的电势高于BiVCh电极的电势

C.电子流向：Pt电极->导线-BiVCh电极-电解质溶液—Pt电极

22

D.BiVO4电极上的反应式为SO3-2e+2OH=SO4+H2O

4、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成,

其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高镭酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCOj溶液反应生成CO2

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B+D-E的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH^+CH3COOC2H5

5、下列说法正确的是（）

A.C4HxBrCl的同分异构体数目为10

B.乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同

C.用饱和Na2c03溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

6、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A.氮肥均含有NH；

B.雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（W）

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：x＜w

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LFz通入足量饱和食盐水中可置换出0.1心个Cb

C.工业合成氨每断裂以个N三N键，同时断裂6义个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的lmol/LCH3C00®溶液中C&COQ-与NH；数目均为NA

9、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2s。4,向其中加入l.5molFe,充分反应（已知-被还原为NO）。下列说

法正确的是（）

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c(Fe2+)；c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOy)=2.75moVL

D.所得溶液中的溶质只有FeSCh

10、己知某锂电池的总反应为4Li+2soe1?峰:黑4LiCl+S+SO2To下列说法错误的是

A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

C.放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极

D.充电时，阳极反应式为4C「+S+SC>2—4e-=2SOC12

11、25℃时，向NaHCO.3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

,,c(HC(K)

鸟通血)

0

2.....-XN(7.4,1)

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃时,H2c03的一级电离Kai(H2co3)=1.0x1064

2

B.M点溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(CU+2C(CO3)+c(OH)

76

C.25℃时,HCO；+H2O=H2co3+OH的Kh=1.0xl0

D.图中a=2.6

12、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()

YZ

MX

A.简单离子半径大小：M<Z

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.X与Z形成的化合物具有较高熔沸点

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

13、设2为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.Imol氨基(-NHz)含有电子数目为IONA

B.2gH尹O中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=l的H2sO4溶液10L,含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2N\

14、下列排列顺序中，正确的是

①热稳定性；H2O>HF>H2S②离子半径；。一>W+>\182+>人13+@酸性：H3PO4>HzSO4AHe104④结合质子(H+)

能力：OH->CH3COO->C1-

A.①©B.②④C.①④D.②③

15、“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H1°O5)n

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

16、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量，

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

电极a'J1’1I

一离子固体应

电解质膜|栽

电极卜人同一1I

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗ImolOz

+

C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

2

I).电极a上的电极反应：2H2S+2O-—2e-=S2+2H2O

17、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为3.下列说法正确的是()

A.聚乳酸的相对分子质量是72

B.聚乳酸的分子式是C3HJO2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通过水解降解

18、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的(如下图所示)。下列叙述正确的是

A.石油与煤是可再生能源

B.CO?是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C.光合作用将太阳能转化为化学能

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

19、25℃时，将浓度均为0.lmol・L」、体积分别为V,和Vb的HX溶液与NH^HzO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va^Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.Ka(HX)的值与KMNHTHZO)的值相等

B.b点，C(NH4+)+C(HX)=0.05mobf1

c(X-)

C.a-c点过程中，-3~1-值不变

c(OH-Jh(HX)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大

20、港珠澳大桥使用了大量的含钢高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

21、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

足量NaCI(aq)^lKI(aq)

A.卤化银沉淀转化

B.配制氯化铁溶液

ImL料机破ImL•液

\4

C.淀粉在不同条件下水解^'

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

22、某研究小组同学用如图装置探究S(%与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

下列说法正确的是

A.②中只生成2种产物

B.停止实验时，先打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浓硫酸浓度越大生成S02的速率越快

二、非选择题(共84分)

23、(14分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烧，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机

物I的流程。

已知:

口R*00必0

i.Claisen酯缩合:R-C—OCZHS+AHLC—OC2H5。R—C—（J-I—C—OC2H5■tCzHsOH

oOMgBr0OMgBrOH

^2VR_Q_OCH3―►R—2—R'~^VR——j-R'（②比①反应快）

ii.R-C—OCH3

iii.KH=CH2CH2Br2,（R、R，代表燃基）

回答下列问题：

(DC的名称为。I中所含官能团的名称为o

(2)B-C的反应类型是_______________oF的结构简式为

(3)D―E的化学方程式为o

(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是___________________________o

(5)化合物K与E互为同分异构体，已知bnolK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有种(两个一

0H连在同一个碳上不稳定：一0H连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为

。(任写一种)

OH

(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备一CH3的合成路线(其他试剂任选)

H3

Br

I

CH—CH3

24、(12分)化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

OO

Az

已知：B、C互为同分异构体

R，、R”、R”，代表煌基，R代表炫基或氢原子。

回答下列问题：

(DF的官能团的名称为,FfG的反应类型是

(2)试剂a的结构简式；1的结构简式。

⑶写出BfD的化学方程式。

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、

(4)写出EfF的化学方程式<,

（5）已知；羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应I）.能与Na反应c.能使Brz的CC14溶液褪色

（6）以CH^BrCH2cH?Br、CH^OH、CHaONa为原料，无机试剂上选，制备的流程

如下，请将有关内容补充完整

CILBrCHzCHzBrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

浓H2so4,加热

25、（12分）无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产

物的组成.实验装置如下：

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）:

实验组班温度称取CuSOa质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③丫

T30.6400.160322.4

④0.6400.19233.6

T4X4

（1）实验过程中A中的现象是______.D中无水氯化钙的作用是.

（2）在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变

（3）实验①中B中吸收的气体是____.实验②中E中收集到的气体是______.

（4）推测实验②中CuSCh分解反应方程式为：.

（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=______g.

（6）结合平衡移动原理，比较T3和T』温度的高低并说明理由________.

26、（10分）水合胱（N2H4-H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化

工试剂，利用尿素法生产水合脐的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

实验一，制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填标号）。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是o

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCb

溶液、0.10mol・L」盐酸、酚酸试液）：。

实验二：制取水合朋。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108〜114℃

储分。分液漏斗中的溶液是（填标号）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化学方程式表示）。

实验三；测定馆分中肮含量。

（5）称取馆分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用O.lOmoH/的L溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2T+4HI

+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或"碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为O

②实验测得消耗12溶液的平均值为18.00mL,福分中水合肿（N2H4H2O）的质量分数为。

27、（12分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2s04的反应（夹恃装置和A中加热装置己略，气密性已检验）。

资料：微量C广与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH-=[Cu（OH）4]2-,[Cu（OH）『-溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

液。

编号实验用品实验现象

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，2504c时黑色沉淀消失。

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色.150℃时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

（1）A中反应的化学方程式是

（2）将装置C补充完整并标明所用试剂。

（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作：

rS

^3-稀H2SO4稀H,SOj

反应后Cu片CuO固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是o需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是o

(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案:

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

IV

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150c取样230*C取样

铜元素3.2g,硫元0.96g。铜元素1.28g,硫元0.64go

230c时黑色沉淀的成分是

(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取230c时的黑色沉淀，加入浓H2sOj,加热至250C时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因—0

(7)综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2s04反应的实验方案是o

28、(14分)某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：

乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机

溶剂。

请回答：

(1)聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_______,仪器a的名称。

/\

（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实

验数据。根据实验1-3,最合适的0（乳酸）为。根据实验4-6,n（乳酸）:n（铝）最合适的选择为3.125,

不考虑实验原料价格，最可能的理由是：O

编时间n（乳◎（乳编时间n（乳0（乳

号/h酸）：n（铝）酸）产率（％）号/h酸）：m铝）酸）产率（％）

183.1251.1164.14112.9351.2178.4

283.1251.2172.15113.1251.2191.2

383.1251.3168.56113.5151.2191.3

（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。抽虑H需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适

的分别是_______。

A.抽滤I洗涤剂用热水，抽虑n洗涤剂用冷水；

B.抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑n洗涤剂用滤液；

c.抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑n洗涤剂用无水乙醇；

D.抽流I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑n洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。

（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，

加入bmLcmol-L1的EDTA溶液。然后加入指示剂，用dmol-L1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。A13*

和Zi?♦与EDTA均1：1反应。实验消耗标准锌溶液emL.则乳酸铝纯度为°

29、（10分）三甲胺N（CH3）3是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N,N-二甲基甲酰胺

（N（CHJ）2NCHO,简称DMF）转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：

（1）结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示:

(CHhNCHO(g)+2H(g)

A52

&0.0

音

-0.5N(CH3MgHH2O(g)

盘(CHjhNCHOH*^3H*

M-L0--1.23(CH3),NCHLOH*+2H*-1.02

无-1.55

-IS

-2.0(CH)bNCHQH・+2H・

(CH止NCHO・“H・N(CH"H”H・

该历程中最大能垒（活化能）=_eV,该步骤的化学方程式为_。

（2）该反应变化的A”_0（填“v”、">"或"="），制备三甲胺的热化学方程式为一。

（3）160C时，将DMF（g）和HMg）以物质的量之比为1：2充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内起始压强为p（）,达

到平衡时DMF的转化率为25%,则该反应的平衡常数%>=_（%为以分压表示的平衡常数）；能够增大DMF平衡转

化率同时加快反应速率的操作是一。

（4）三甲胺是鱼腥臭的主要来源，是判断海水鱼类鲜度的化学指标之一。通过传感器产生的电流强度可以监测水产品

中三甲胺的含量，一种燃料电池型三甲胺气体传感器的原理如图所示。外电路的电流方向为_（填匕Tb”或“b-a”）,

负极的电极反应式为

S

N(CH,),

化ILO

的H5

电

极2S

N八CO

b

■L）外援电路

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

向溶液中加过量的Ba（OH）?并加热，白于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH；；

又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CiP+和Fe3+,而SO：和CO；则至少含有一种；至于AH+,若

含有的话，则在加入过量Ba(OH)2后转化为了Al。？；由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀，所以

断定原来的溶液中一定有AF+,那么这样的话SO；-和CO；就只能存在SO：了；综上所述，溶液中一定存在NH；,

AF+和SOj,一定不存在CO；、和Fe3+,不一定存在CT,K\

【题目详解】

A.溶液中至少存在3种离子，AF+,NH：以及SO：,A项错误；

B.AI3+,NH；一定存在，C「不一定存在，B项正确；

C.SO；一定存在于溶液中，而CO：由于与A户不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D.一定不存在的离子有CO：,CM+和Fe3+,不一定存在的离子有C「，K+,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在

的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也

要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

2、D

【解题分析】

由题目可推断出X,Y,Z,W,M分别是H,C,O,Na,Cl这五元素。

【题目详解】

A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H,故A正确；

B选项，Z对应的简单氢化物为HzO,M对应的简单氢化物为HCL水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确;

C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；

D选项，O和Na可形成NazCh,既有离子键又有共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。

3、C

【解题分析】

该装置为原电池，由Pt电极上反应(H20TH2)或BiVO4电极上反应(SCh'-SOa、)可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢

气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e=H2T+2OH；BiVCh电极为负极，佚电子生成硫酸根、发生

氧化反应，电极反应为SO32'2D+2OH=SO42-+H2O,据此分析解答。

【题目详解】

A・Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；

B.Pt电极为正极，BiVO4电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVO.电极，故B正确；

C.电子从BNO4电极（负极）经导线流向Pt电极（正极），不能进入溶液，故C错误；

D.BiVCh电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO3"2e-+2OH-=SO4~+H2O,故D正确；

故选C。

【题目点拨】

根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为C,要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为

D,要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。

4、C

【解题分析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【题目详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高铳酸钾溶液除去，乙烯与酸性高钵酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；

D.B+D-E的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH誓+CH3COOC2H5+H。故D错误。

综上所述，答案为C。

5、C

【解题分析】

A.C4HgBrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4HgBr的同分异构体取决于丁基的数目，・C4H9异构体有：

・CH2cH2cH2cH3,-CH（CH3）CH2cH3,-CH2CH（CH3）CH3,-C（CH3）3,含有H种类分别有4、4、3、1,则

C4H8BrCI共有12种，故A错误；

B.乙烯和苯均能使澳水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B错误；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C正确；

D.油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；

故答案选C。

6、A

【解题分析】

A项，除了含有铁根的铁态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO；为主）、核态硝态氮肥（同时含有硝酸根和钱根）、

酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；

B项，在闪电(高能)作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故R项正

确；

C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生

成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；

D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4CI,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,

该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。

故选Ao

7、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16,所以

计算X、W的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。

A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)<r(VV)<r(Z),故错误；

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；

C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：x>w,故错误；

D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错

误。

故选B。

8、C

【解题分析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100gx9%100gx(l-9%)

*18g/molxl=5.36moLA错误;

B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出Cb,B错误；

C.N2是反应物，NHj是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N・H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

+++

D.根据电荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH-)+C(CH3COO-)，MMWpH=7,则c(H+尸c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\CH38O一都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于ImoL则它们的数目都小于N、,

D错误；

故合理选项是Co

9、B

【解题分析】

铁在溶液中发生反应为Fe+4H++N(h.=Fe3++NOf+2H20,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOy)=4mol,

氢离子少量,则消耗1.25molFe,生成1.25mol的铁离子,剩余的n(Fe)=0.25moL发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【题目详解】

A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为L25moL标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，故A错

误；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3*)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正确；

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NOC,故C错误；

3+2

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe>SO4\NO3,故D错误；

答案为B。

10、C

【解题分析】

A.由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；

B.金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，BE确；

C放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；

D.充电时，阳极反应式为4c「+S+SO2-4e-=2SOC12,D正确；

故答案选Co

11、B

【解题分析】

c(HCO；)clHCO,)

A.25'C时，当1g7------=1即-7-----~4=10时，pH=7.4,H2cO3的一级电离

C(H2CO5)C(H2CO3)

Kal(H2co3)=C(H83)XC(H)=10xI0-7.4=j故N正确；

c(Hg)

B.根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(C「)+C(CO32-)+C(OH-)，故B错误；

Kw1014

76

C.25C时，HCO3+HzO=H2co3+OH的Kh=——=—TT=l.OxlO,故C正确；

Ka}10

c(HCO；)xc(H+)-c(HCO；)io"

D.二―~―^=1064,图中M点pH=9,4------4=-^-=1026,所以a=2.6,故D正确；

9

C(H2CO3)C(H2CO3)IO

选B。

12、D

【解题分析】

由周期表和题干只有M为金属元素可知：M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,据此解答。

【题目详解】

由上述分析可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,

A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：MVZ,故A正确；

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>Y,故B正确；

C.X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；

D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误；

故选：Do

【题目点拨】

比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原子序数大的

离子半径小，则简单离子半径大小。

13、B

【解题分析】

A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=lmolx9xNA=9NA,故A错误；

,8

B.H2O的摩尔质量均为20g/mol,2gH2^0的物质的量为O.lmoL分子中含有的中子数、电子数均为10个，则O.lmol

混合物中含有的中子数、电子数均为心个，故B正确；

C.pH=l的H2s04溶液中,由pH=Tgc(H+)=LH2sO4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液/i(H+)=lmol,所含H+数

目为故C错误；

D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时,

阳极失去的电子数不是2NA,故D错误；

故答案选

14、B

【解题分析】

①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；

②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；

④电离出氢离子能力(酸性)越强，结合质子能力越弱。

【题目详解】

①非金属性F>O>S,则气态氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S,故①错误；

②含有三层电子，Na\Mg2\AF+的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl>Na

+>Mg2+>AP+,故②正确；

③非金属性：P<S<C1,则最高价含铜酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HCIO4,故③错误；

④电离出氢离子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,则结合质子能力：OH->CH3cOO->C「，故④正确；

故答案选Bo

【题目点拨】

本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。

15、A

【解题分析】

A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3,选项A错误；

B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；

C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；

D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。

答案选A。

16、B

【解题分析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗ImolCh,故B正确；

2

C.电极b上的电极反应：O2+4e-=2O-,故C错误；

2

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O-4e=S2+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为B。

17、D

【解题分析】

A.根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n,故A错误；

B.聚乳酸的分子式为（C3H4。2加故B错误；

c.斗的单体为C”一COOH,因此乳酸的分子式为c3H6。3,故C错误；

D.聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；

故选D。

18、C

【解题分析】

A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误：

B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而

是该过程的中间产物，R项错误；

C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，

C项正确；

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H]o05)n,但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

19、D

【解题分析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NIhX,b点溶液的pH=7,说明X•与NH4+的水解程度

相等，贝!K£HX)的值与KMNHTLO)的值相等，故A正确；

B.由图可知0.lmol・L」的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X-)=c(NH/),,根据物料守恒

+

c(X')+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4)+c(HX)=0.05mol-LS故B正确；

C.aic点过程中，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则值不变，故c正确；

c(OH)c(HX)Khc(OHlc(HX)

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NHUX,NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

20、C

【解题分析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

C.根据生铁的含碳量为：2%-4.3%,钢的含碳量为：0.03%-2%,可知含碳量：生铁,钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

21、C

【解题分析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,

该沉淀为AgLAg+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够月勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释;

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO,与H#的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选C。

【题目点拨】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

22、B

【解题分析】

A.①为制备SO2的装置,SO2与Mg在③中反应，类似CO2与Mg的反应，产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成

MgS,所以③中生成物有3种,A错误；

B.停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用，防止④