2.1.1原子核外电子的运动(人类对原子结构的认识-原子核外电子的远动规律)(分层练习)(原卷版)

2.1.1原子核外电子的运动(人类对原子结构的认识原子核外电子的远动规律)课后分层练课后分层练1．下列说法正确的是()A．第三电子层有s、p两个能级B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C．第三电子层最多容纳8个电子D．无论哪一电子层的s轨道最多容纳的电子数均为22．在多电子原子中，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。电子层模型被称为洋葱式结构，如图所示：原子的电子层模型根据电子层模型，下列说法不正确的是()A．多电子原子的核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．排在K、L、M层上的电子的能量依次增大D．多电子原子的核外电子的能量往往不同3．关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是()A．电子在原子核外的运动是无规律的B．在基态多电子原子中，s轨道电子的能量一定低于p轨道电子的能量C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的D．原子轨道空间伸展方向与能量大小无关4．下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是()A．s轨道电子球形运动，p轨道电子沿轴呈“8”字形运动B．s能级电子能量低于p能级C．每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是相同的D．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数5．自从1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是()A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆生“葡萄干面包式”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福原子结构的有核模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱6．下列说法正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p轨道的数目依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各电子层含有的原子轨道数为n2(n为电子层序数)7．成功运用α粒子散射实验研究原子结构的科学家是()A．道尔顿 B．汤姆生C．卢瑟福 D．玻尔8．下列原子轨道的符号错误的是()A．2p B．3fC．4s D．5d9．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．1s轨道的电子能量最低C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低10．在多电子原子中，决定原子轨道能量高低的因素是()①电子层②原子轨道类型③空间伸展方向④自旋状态A．①② B．①④C．②③ D．③④11．原子核外电子分层排布，不同的电子层上运动的电子能量不同。下列电子层上运动的电子能量最低的是()A．M层 B．K层C．L层 D．N层12．下列说法正确的是()A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的原子轨道上像火车一样高速运转着13．对于钠原子的第2电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法正确的是()A．电子云形状不同B．原子轨道的对称类型不同C．电子(基态)的能量不同D．电子云空间伸展的方向不同14．下列关于电子层与能级的说法不正确的是()A．同一多电子原子中，符号相同的能级上电子能量不一定相同B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数一定等于该电子层序数C．同是f能级，但是在不同的电子层中所能容纳的最多电子数相同D．多电子原子中，每个电子的能量都不同15．下列原子轨道符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()A．1s、2p、3d B．1s、2s、3sC．2s、2p、2d D．3p、3d、3f16．下图是s轨道、p轨道的原子轨道图。试回答下列问题：(1)s轨道呈形，每个s轨道有个原子轨道；p轨道呈形，每个p轨道有个原子轨道。(2)s轨道的原子轨道、p轨道的原子轨道的半径与有关，越大，原子轨道半径越大。17．(1)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。(3)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，K层电子云的形状是________。(5)铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，有________种不同运动状态的电子。1．自从19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法正确的是()A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆生“葡萄干面包式”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福原子结构的有核模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔的原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱2．电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别。下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是()A．电子的运动根本就不存在运动轨迹B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度3．下列关于氢原子电子云的说法正确的是()A．通常用小点来表示电子的多少，小点密度大，电子数目多B．小点密度大，单位体积内电子出现的机会大C．通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动D．电子云是对运动无规律性的描述4.下列关于电子层与原子轨道的说法中，正确的是()A．不同的电子层中的s原子轨道的能量相同B．原子核外每一个电子层最多可容纳的电子数为n2C．每种类型的原子轨道里最多容纳的电子数与原子轨道数目相等D．任一电子层中所含有的原子轨道类型数等于该电子层序数5.下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是()A．在同一原子中，2s、3s、4s…原子轨道数依次增多B．在同一轨道上运动的电子，其能量一定相同C．在同一电子层原子轨道形状相同的原子轨道上运动的电子，其运动状态一定相同D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s…原子轨道的平均半径相同6.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．氢原子的电子云中，小点表示电子的运动轨迹D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大7．下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是()A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的8．某品牌氮化镓充电器是1A1C双口设计，可以支持电脑和笔记本一起充电，体积肯定也是足够小巧便携的，而且插脚还能折叠。镓元素为ⅢA族的金属元素，其原子结构示意图为。下列说法不正确的是()A．该元素的原子核外共有4个电子层B．第3层上的能级符号为3s、3p、3dC．该元素原子的最外层上电子有3种空间运动状态D．4s比4p的能量低9．下列有关核外电子运动状态的说法正确的是()A．电子自旋就是电子围绕轴“自转”B．原子轨道可用来描述核外电子的运动状态C．第2电子层有自旋相反的两个轨道D．原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹10．下列表达不正确的是()A．原子轨道能量：1s<2s<3s<4sB．p能级的轨道数比s能级的多，能量比s能级的高C．4s电子能量较高，在比3s电子离核更远的地方出现的概率更大D．2p、3p、4p能级轨道数量相同11．N电子层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A．3、32、2×32 B．4、42、2×32C．5、42、5×32 D．4、42、2×4212．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是()A．2s<2p B．3px<3pyC．3s<3d D．4s>3p13．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3px、3py、3pz的轨道相互垂直，能量相同C．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础D．同一电子层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量14．下列说法正确的是()①原子中处于第三电子层的电子跃迁到第二电子层时会放出能量；②M电子层可以有s、p、d、f能级；③电子由3px轨道跃迁到3pz轨道，吸收能量；④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的2个电子；⑤2s电子云有两个空间取向。A．①②③ B．①④C．②⑤ D．③④⑤15．回答下列问题：(1)下列说法正确的是(填字母，下同)。A．一个原子轨道上只能有1个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C．处在同一电子层上的电子(基态)能量一定相同D．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同(2)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。①1s，3d；②3s，3p，3d；③2p，3p，4p；④3px，3py，3pz。(3)符号3p