1.1.3-原子结构与元素原子得失电子能力-2024-2025学年高一化学必修第二册鲁科版课件

第1章

原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第3课时原子结构与元素原子得失电子能力

钠镁实验操作

实验现象金属钠熔化成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”声,逐渐消失,溶液变红色与水缓慢反应,镁条表面产生少量气泡,溶液变浅红色原子结构与元素原子得失电子能力知识点一1.钠、镁两种元素原子失电子能力比较(1)实验探究金属钠和金属镁的失电子能力

钠镁实验操作

化学方程式

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑结论钠的化学性质比镁的

,失电子能力Na

Mg

(续表)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

活泼>(2)微观解释钠原子和镁原子的电子层数

,由于钠原子比镁原子核电荷数小,钠原子核对最外层电子的吸引力比镁原子

,所以金属钠比金属镁失电子能力

。

相同弱强

钠钾实验操作

现象金属钠熔化成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”声,逐渐消失,溶液变红色比钠与水反应更剧烈,反应放出的热可使生成的气体燃烧,并伴有轻微的爆炸,溶液变红色2.钠、钾两种元素原子失电子能力比较(1)实验探究金属钠和金属钾的失电子能力

钠钾实验操作

化学方程式

结论钾的化学性质比钠的

,失电子能力K

Na

(续表)2Na+2H2O=NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑活泼>(2)微观解释钠原子和钾原子的最外层电子数

,钾原子核外电子层数比钠原子

,钾原子核对最外层电子的吸引力比钠原子

,所以金属钾比金属钠失电子能力

。

相同多弱强3.元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数的关系元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。在核电荷数1~20的元素(除原子已达到相对稳定结构的He、Ne、Ar三种元素外)中,若原子的电子层数相同,则核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子而越易得电子;若原子的最外层电子数相同,则电子层数越多,最外层电子离核越远,原子越易失电子而越难得电子。[素养养成]可以采用什么方法判断钠、钾、镁失电子能力?[答案](1)根据金属活动性顺序可以判断钠、钾、镁失电子能力;(2)根据它们与水反应的剧烈程度。例5下列说法不正确的是(

)A.得电子能力:O>S B.得电子能力:F>OC.失电子能力:Al>Mg D.原子半径:K>NaC

[解析]氧原子和硫原子的最外层电子数相同,氧原子比硫原子少一个电子层,氧原子原子核对最外层电子的吸引力比硫原子强,所以氧原子比硫原子得电子能力强,故A项正确;例5下列说法不正确的是(

)A.得电子能力:O>S B.得电子能力:F>OC.失电子能力:Al>Mg D.原子半径:K>NaC

氟原子和氧原子的电子层数相同,由于氧原子比氟原子核电荷数小,氧原子核对最外层电子的吸引力比氟原子弱,所以氧原子比氟原子得电子能力弱,故B项正确;例5下列说法不正确的是(

)A.得电子能力:O>S B.得电子能力:F>OC.失电子能力:Al>Mg D.原子半径:K>NaC

镁原子和铝原子的电子层数相同,由于镁原子比铝原子核电荷数小,镁原子核对最外层电子的吸引力比铝原子弱,所以金属镁比金属铝失电子能力强,故C项不正确;例5下列说法不正确的是(

)A.得电子能力:O>S B.得电子能力:F>OC.失电子能力:Al>Mg D.原子半径:K>NaC

钠原子和钾原子的最外层电子数相同,钾原子比钠原子多一个电子层,钾原子半径大于钠原子,故D正确。[方法技巧]通过金属单质与水(或酸)的反应比较元素原子失电子能力。在多数情况下,可以通过比较元素的单质与水(或酸)的反应置换出氢的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱。元素的单质与水(或酸)的反应置换出氢越容易,元素原子失电子能力越强。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)在多电子原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动(

)(2)核外电子总是先排在能量低的电子层上(

)(3)硫的原子结构示意图: (

)(4)两种粒子,若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同(

)(5)粒子的最外层只能是8个电子才稳定(

)(6)某元素的+1价阳离子电子排布与氖原子相同,则它的原子序数是11(

)(7)1~18号元素中电子总数为最外层电子数2倍的元素只有Be(

)×√×××√√课堂评价2.下列粒子的核外电子排布正确的是(

)A. B.C. D.D

3.某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个,该元素的最高正化合价为(

)A.+3 B.+4 C.+5 D.+6A

4.某元素的原子核外电子排布中,K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和,则该元素的核电荷数为(

)A.30 B.20 C.12 D.17B

5.下列各组微粒中,核外电子层结构相同的是(

)A.Mg2+、O2-、Na+、F- B.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、Ba2+ D.Mg2+、S2-、Na+、F-A

6.A元素原子M层上有6个电子,B元素与A元素原子核外电子层数相同,B元素原子最外电子层只有1个电子。(1)B元素的原子结构示意图为

。

(2)A、B两元素形成的化合物的名称是

,化学式是

。(写出一种即可)

硫化钠Na2S

1.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍,其质子数是最外层电子数的三倍,该元素的原子核外电子排布是(

)A.2、5 B.2、7C.2、8、5 D.2、8、7C

备用习题2.主族元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是(

)A.M原子比N原子多一个电子层B.M的原子序数比N小C.M和N原子的电子层数相等D.M和N原子最外层电子数相等A

[解析]M元素的原子失去2个电子形成阳离子M2+,M2+具有上一周期稀有气体元素的原子结构;N元素的原子获得2个电子形成阴离子N2-,N2-具有同一周期稀有气体元素的原子结构。由于M2+和N2-具有相同电子层结构,所以M原子比N原子多一个电子层,所以选项A正确;2.主族元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是(

)A.M原子比N原子多一个电子层B.M的原子序数比N小C.M和N原子的电子层数相等D.M和N原子最外层电子数相等A

原子序数M>N,B错误;M比N原子的电子层数多一层,C错误;M原子最外层有2个电子,N原子最外层有6个电子,它们的最外层电子数不相等,D错误。3.下列有关单质钾的说法正确的是(

)①与CuCl2溶液反应时能置换出铜②与水反应时钾最后有可能发生燃烧③与NH4C