2024年粤人版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤人版七年级化学下册月考试卷531考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、洗发产品中含有柠檬酸rm{(C_{6}H_{8}O_{7})}能使头发柔顺有弹性且气味清香，下列关于柠檬酸的说法中正确的是rm{(}rm{)}A.柠檬酸属于氧化物B.柠檬酸中氧元素的质量分数最大C.柠檬酸是由rm{6}个碳原子、rm{8}个氢原子和rm{7}个氧原子组成的D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{6}rm{8}rm{7}2、下列“家庭小实验”不能达到预期目的是rm{(}rm{)}A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水B.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂D.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳3、“黄金有价、玉无价”某一种玉石的主要成份是rm{NaAlSi_{2}O_{6}}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.这种玉含四种金属元素B.这种玉是一种纯净物C.这种玉含有rm{10}个原子D.rm{NaAlSi_{2}O_{6}}中硅元素的化合物为rm{+4}价4、下列实验现象叙述错误的是rm{(}rm{)}A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光B.磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟C.一氧化碳在氧气中燃烧发出黄色火焰D.细铁丝在氧气中燃烧时火星四射5、气作为rm{1}世纪极具发景的新能源之一，理是rm{(}rm{)}

值高空格rm{/}原料丰富贮存和运输时安全高空格rm{/}燃产物无污染．A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脵垄脷垄脺}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脹垄脺}6、解决下列问题所设计的实验方案中，合理可行的是rm{(}rm{)}A.可根据气体燃烧的火焰来鉴别rm{H_{2}}rm{CH_{4}}rm{CO}三种气体B.在空气中利用加热的方法除去氧化铜中的少量炭粉C.区别氢氧化钠和碳酸钠溶液最简单的方法是滴加石蕊试剂手观察溶液颜色的变化D.滴加氯化钡有白色沉淀生成，证明某溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}或rm{SO_{4}^{2-}}7、我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行．下列能保证食品安全的是（）

A.用小苏打作发酵粉焙制糕点。

B.用甲醛溶液浸泡海产品。

C.用工业石蜡给水果上蜡“美容”

D.用工业酒精勾兑饮用酒。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

9、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、某一无色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：rm{垄脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；rm{垄脷}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；rm{垄脹}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}12、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动13、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是rm{(}rm{)}A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素14、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、如图粉尘爆炸实验装置；请仔细观察冰回答下列问题：

rm{(1)}吸入空气的目的是______；

rm{(2)}该实验说明可燃性其他粉尘点燃前应______．16、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系rm{(}反应条件略去rm{)}．

rm{(1)}若rm{A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则rm{D}为______；

rm{(2)}若rm{A}为常见金属，rm{C}为气体单质，则rm{B}为______；

rm{(3)}若rm{A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则rm{B}为______．17、现有三种可用于治疗胃病的药品标签（如图），某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中，三种药片中消耗盐酸多少的顺序是____．写出三个反应的化学方程式：____．

18、如框图中的物质均为初中化学常见的物质；其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．____C．____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：____；所需的玻璃仪器____．

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：____．

（4）指出反应①的基本类型是____反应．

（5）另有一组成元素与C相同的气体和C混合后含氧的质量分数为64%，则此混合气体10g通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为____克．19、某元素的原子结构示意图如图所示，该原子的质子数为____，核外有____个电子层，第二层是有____个电子，最外层上有____个电子．在化学反应中，这种原子容易____电子，生成____离子．评卷人得分四、探究题(共3题，共9分)20、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动rm{.}请你参与完成：

【知识回忆】

可燃物燃烧的必备条件是____；

【交流讨论】

rm{(1)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比，其优点是____rm{.}欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热；

rm{(2)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是____；

【综合应用】

“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成rm{H_{2}}和一种碱，该反应是____rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，其反应化学方程式为____．21、选用实际容积为rm{40mL}的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为rm{60mL}且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置rm{.}假设此实验能按照小华的设想正常进行；白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(2)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(3)}如何检查气密性：实验前，______rm{(}填“打开”或“关闭”rm{)}弹簧夹，将注射器的活塞前沿从rm{20mL}刻度处推至rm{15mL}刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至______rm{mL}刻度处，则说明装置的气密性良好．22、邻苯甲酸二辛酯的对分质量是______．

苯二二辛酯中碳；氢氧三种元素的质量比是______．

邻苯二甲二辛属于______rm{.(}有物或无机物rm{)}

邻苯二甲酸二酯中碳元素质量分是______rm{(}精到rm{0.1%)}评卷人得分五、简答题(共4题，共20分)23、结合下列实验装置图回答问题：rm{(1)}写出标号仪器的名称：____。rm{(2)}实验室选用rm{A}装置来制取氧气，则发生反应的化学方程式为____，收集氧气可选用rm{E}装置，理由是____。rm{(3)}实验室制备二氧化碳的化学方程式为____，则制取二氧化碳的发生装置应选用________装置rm{(}填序号rm{)}若使用装置rm{G}收集二氧化碳，则气体应从____rm{(}填“rm{拢氓}”或“rm{拢忙}”rm{)}通入。24、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题：。温度rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{70}溶解度rm{/g}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{20.9}rm{31.6}rm{45.8}rm{63.9}rm{85.5}rm{110}rm{138}rm{NaCl}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{37.8}rm{37.8}rm{(1)}依据上表数据，绘制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲线如图，图中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲线的是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”；

rm{(2)}由表中数据分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一温度时具有相同的溶解度；则温度的取值范围是______；

rm{a}rm{20-30}rm{b}rm{30-40}rm{c}rm{40-50}rm{d}rm{50-60}

rm{(3)}某兴趣小组做了以下实验：

rm{垄脵}上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______，此过程轴一定是饱和溶液的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脷x}的取值范围是______．25、某实验室中需要rm{1.6g}氧气进行实验rm{.}若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？26、下表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度数据，请回答下列问题．。温度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{(1)}从表中数据可以获得的信息是______rm{(}写一条rm{)}．

rm{(2)}把rm{80隆忙}时rm{NaOH}的饱和溶液降温至rm{20隆忙}可以看到的现象是______；现有rm{20隆忙}时rm{Ca(OH)_{2}}的饱和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此时溶液的溶质质量分数乙______甲rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}．

rm{(3)}某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯；设计了如下操作流程：请回答：

rm{(}Ⅰrm{)}步骤rm{垄脷}反应的化学方程式为______；加入过量rm{Ca(OH)_{2}}的目的是______．

rm{(}Ⅱrm{)}滤液rm{B}中的溶质是______、______rm{(}写化学式rm{)}步骤rm{垄脹}所包含的具体操作是加热浓缩、______、过滤．评卷人得分六、推断题(共3题，共27分)27、rm{A隆芦F}和rm{X}rm{Y}都是初中化学中的常见物质，其中rm{A}rm{C}是无色气体，rm{B}rm{F}是红色固体；它们的转化关系如图所示：

rm{(1)E}的化学式为______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蚀的过程，实际上是rm{D}与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生化学反应的过程；

rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____28、如图rm{ABCDEF}为常见物质，它们之间的关系组成“鱼”形，“rm{-}”连接的物质之间可相互反应rm{.}“rm{隆煤}”表示连接的物质间可以转化rm{.D}为生命活动中最重要的气体，rm{A}rm{B}组成元素相同rm{.}请完成推断．

rm{(1)}物质rm{D}的化学式是______，物质rm{A}的用途是______；

rm{(2)}请写出rm{C隆煤A}的文字或符号表达式______．

rm{(3)}若rm{E}为淡黄色固体，则rm{D}rm{E}反应的现象是______，若rm{F}与rm{D}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，则该实验操作前先在集气瓶中______．29、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{C}组成元素相同，rm{B}是一种黑色粉末，rm{F}能使澄清石灰水变浑浊rm{.}转化过程如图所示；回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{B}物质的名称______，它在反应rm{垄脵}中起______作用．

rm{(2)}写出反应rm{垄脺}的符号表达式______，列举rm{E}的一种用途______．

rm{(3)}反应rm{垄脷}的基本反应类型为______．

rm{(4)}自然界通过______过程，实现rm{垄脹}的转化．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】解：rm{A.}氧化物中只能含有两种元素，而柠檬酸rm{(C_{6}H_{8}O_{7})}中含有三种元素；不属于氧化物，故错误；

B.柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为：rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕8)}rm{(16隆脕7)=72}rm{8}rm{112}由此可见氧元素的质量分数最大，故正确；

C.柠檬酸是由柠檬酸分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

D.柠檬酸rm{C_{6}H_{8}O_{7}}中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比rm{=(12隆脕6)}rm{(1隆脕8)}rm{(16隆脕7)=9}rm{1}rm{14neq6}rm{8}rm{7}故错误．

故选B．

A.根据氧化物的概念来分析；

B.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

C.根据物质的构成来分析；

D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A}制作汽水主要是要求所得溶液中要溶有大量的二氧化碳；柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，故该“家庭小实验”能达到预期目的．

B；小卵石和石英砂能够起到过滤的作用；而活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故该“家庭小实验”能达到预期目的．

C；某些植物花瓣中的物质可以溶于酒精中；形成的酒精溶液遇酸和碱能够显示不同的颜色，可制酸碱指示剂，故该“家庭小实验”能达到预期目的．

D；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；它能与酸反应生成二氧化碳气体，但不能和食盐水反应，故该“家庭小实验”不能达到预期目的．

故选D．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}根据化学式rm{NaAlSi_{2}O_{6}}可知这种玉含有rm{2}种金属元素；故说法错误；

B、根据纯净物是由一种物质组成的物质，玉石的主要成份是rm{NaAlSi_{2}O_{6}}玉石是混合物；故说法错误；

C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得一个玉石分子中所含原子的个数为：rm{1+1+2+6=10}个原子，不能说这种玉中含有rm{10}个原子；故说法错误；

D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，设rm{NaAlSi_{2}O_{6}}中硅元素的化合价为rm{x}则：rm{(+1)+(+3)+2x+(-2)隆脕6=0}解答rm{x=+4}故说法正确；

故选D．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}镁在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故选项说法错误．

B；磷在氧气里剧烈燃烧；生成大量的白烟，故选项说法正确．

C；一氧化碳在氧气中燃烧；产生蓝色火焰，故选项说法错误．

D；细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项说法正确．

故选C．【解析】rm{C}5、B【分析】解：氢气烧产物是水；不污染环境；氢气的燃值工业上制取氢气是通过电解水而地上水资丰富，可以从水中提取氢气说明源泛．

故选：

氢气是一种新能源气热值高；水为其原料资源在丰富，气燃烧产物为水无污染．

本题查了氢源的优点但氢能也有缺点，如：氢气制备成本、易保存、性低等，同学们需要全面分问．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}氢气燃烧产生蓝色火焰；甲烷燃烧也产生蓝色火焰，一氧化碳燃烧也是产生蓝色火焰，故根据三种气体燃烧时火焰的颜色鉴别氢气、甲烷和一氧化碳不可行，故A说法不正确．

B；加热氧化铜不反应；碳粉能和空气中的氧气反应生成二氧化碳，故B方案可行，B正确．

C；氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性；滴加石蕊后溶液都呈蓝色无法区分，故C不正确．

D；氯化钡的溶液中含有氯离子和钡离子；钡离子和碳酸根离子及硫酸根离子都能产生沉淀，银离子和氯离子也能产生沉淀，故该说法不正确．

故选B．【解析】rm{B}7、A【分析】

A；碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体；也能受热分解产生二氧化碳气体，使食品疏松多孔，所以正确．

B；甲醛有毒；能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以错误．

C；工业石蜡含有有害物质；不能食用，所以错误．

D；工业酒精的成分中含有甲醇；甲醇有毒，不能饮用，所以错误．

故选A．

【解析】【答案】A；根据碳酸氢钠的化学性质判断．

B；根据甲醛的毒性判断．

C；根据工业石蜡含有有害物质判断．

D；根据工业酒精的成分和甲醇的毒性判断．

二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

9、AB【分析】【分析】本题考查了学生对多种物质化学性质的掌握，难度较高，应在平时注意对各物质及其能够发生的化学反应多做总结和积累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能够和稀盐酸反应，得到氯化钙、二氧化碳和水；水能够电解得到氢气和氧气；木炭在氧气中燃烧，能得到二氧化碳；根据以上的化学反应，可以看出rm{A}组物质能够满足图示关系，故A正确；B.铜在空气中加热能生成氧化铜；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；二氧化碳和焦炭在高温情况下能生成一氧化碳；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；根据以上的化学反应，可以看出rm{B}组物质能够满足图示关系，故B正确；C.过氧化氢能够在催化剂作用下生成水和氧气；水可以被电解为氢气和氧气；镁条可以与氧气反应得到氧化镁；由氧化镁不能一步反应得到过氧化氢；故C错误；D.木炭在空气中与氧气不完全燃烧得到一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧能得到二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧气；故C错误。故选A和rm{B}【解析】rm{AB}10、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：溶液是无色说明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液呈红色．

说明溶液显酸性，说明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一种．

由rm{(3)}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}说明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正确；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}错误；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存会生成二氧化碳气体；故错误；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正确；

故答案为：rm{BC}．

首先熟悉这七种物质的性质；然后根据这七种物质的不同的性质，和加入不同试剂时出现的不同现象，来鉴定到底含有哪些物质。

在两种物质混合时也要充分考虑到有些物质不共存rm{.}如硝酸和碳酸钾，硫酸和碳酸钾等．【解析】rm{BC}12、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}13、BC【分析】解：rm{A}三者组成元素不相同rm{.}故错误；

B、淀粉和脂肪的组成元素相同rm{.}故正确；

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正确；

D、蛋白质中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素，脂肪中不含有氮元素rm{.}故错误．

故选BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氢、氧三种元素组成的；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的．

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{BC}14、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共5题，共10分)15、增大与氧气的接触面积；验纯【分析】解：rm{(1)}吸入空气能增大可燃物与氧气的接触面积；故填：增大与氧气的接触面积；

rm{(2)}可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸；故点燃前需要验纯，故填：验纯．

根据已有的爆炸的条件以及可燃气气体的点燃注意事项进行分析解答即可．

本题考查的是燃烧的与爆炸的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】增大与氧气的接触面积；验纯16、二氧化碳；稀盐酸或稀硫酸；铁【分析】解：

rm{(1)A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的rm{D}为二氧化碳；所以本题答案为：二氧化碳；

rm{(2)A}为金属，rm{C}为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，rm{B}为盐酸或稀硫酸；所以本题答案为：稀盐酸或稀硫酸；

rm{(3)A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，rm{B}为铁；所以本题答案为：铁．

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，rm{A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的rm{D}为二氧化碳，rm{A}为金属，rm{C}为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，rm{B}为盐酸或稀硫酸，rm{A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，rm{B}为铁．

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．【解析】二氧化碳；稀盐酸或稀硫酸；铁17、略

【分析】

依据三者与盐酸反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者与盐酸反应的关系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl质量都为73g；那么所需胃药质量越大，该种药品消耗胃酸的能力解越弱．

各反应物之间的定量反应关系为。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物质质量比；

1007358734073

通过分析看以看出：反应73克盐酸；分别消耗三种药品的质量依此为100克；58克、40克。

所以三种药品消耗胃酸的能力氧化镁最强；其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙；反之一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中消耗盐酸最多的是氧化镁、其次氢氧化镁、少的是碳酸钙。

故答案为：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此题可依据反应掉相同质量的盐酸消耗药品质量的大小进行比较，据此可知消耗质量少的药品，其中和盐酸的能力就低，据此可得结论；也可根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依据图示进行计算；

18、略

【分析】

（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；

（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，过滤操作中用到的仪器很多，此处只问玻璃仪器，所以应该为漏斗；玻璃棒和烧杯．所以本题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒和烧杯．

（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应．故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；是多变一形式的，为化合反应．故答案为：化合．

（5）由于C是二氧化碳；所以与C组成元素相同的应该是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．设10g混合气体中二氧化碳的质量为x

根据氧元素的质量分数为64%可得：

×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%

x=4.4g

则设4.4g二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

4.4gy

=

y=10g．

故得到10g沉淀．

故答案为：10．

【解析】【答案】本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C；D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式．

由于C是二氧化碳；所以组成元素和C相同的就是一氧化碳，当和二氧化碳混合，而氧元素的质量分数为64%，可以计算出二氧化碳的含量，从而根据化学方程式计算后面对应的碳酸钙沉淀的质量．

19、略

【分析】

根据原子结构示意图的意义；其中+31表示质子数或核电荷数，核外电子数是31，共有4个电子层，第二层是有8个电子，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．

故答案为：31；4；8；3；3；阳．

【解析】【答案】本题要明确原子的结构示意图及其意义；原子和离子之间的转化，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

四、探究题(共3题，共9分)20、与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点;减少污染;擦干;氧气(空气);放热;2K+2H2O═2KOH+H2↑【分析】试题分析：rm{[}知识回忆rm{]}燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性；二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}对比图一；图二；图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；

rm{(2)}白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触；燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；

rm{[}综合应用rm{]}燃烧所需要温度达到着火点；钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾．

解：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；

故答案为：与氧气rm{(}空气rm{)}接触；温度达到可燃物的着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}图二中磷放入密闭的试管中；可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；

故答案为：减少污染rm{(}环保rm{)}擦干；

rm{(2)}试管内应为空气或氧气；以满足磷燃烧所需要的氧气；

故答案为：氧气rm{(}空气rm{)}

【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点；可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气；

故答案为：放热；rm{2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉.}【解析】与氧气rm{(}空气rm{)}接触，温度达到可燃物的着火点rm{;}减少污染rm{;}擦干rm{;}氧气rm{(}空气rm{);}放热rm{;2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉}21、针筒活塞向前移动到12；针筒活塞向前移动到8；打开；20【分析】解：

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为rm{40mL隆脕dfrac{1}{5}=8mL}所以活塞应停在rm{20mL-8mL=12mL}的刻度处；

rm{(2)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管rm{40mL}和注射器内rm{20mL}的氧气为rm{(40mL+20mL)隆脕dfrac{1}{5}=12mL}所以活塞应停在rm{(40mL+20mL)隆脕dfrac

{1}{5}=12mL}的刻度处；

rm{20mL-12mL=8mL}打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从rm{(3)}刻度处推至rm{20mL}刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至rm{15mL}刻度处；则说明整个装置都不漏气；

故答案为：

rm{20mL}针筒活塞向前移动到rm{(1)}

rm{12}针筒活塞向前移动到rm{(2)}

rm{8}打开；rm{(3)}．

本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间rm{20}本实验中用的是rm{.}的试管与实际容积为rm{40mL}且润滑性很好的针筒注射器，并且活塞在rm{60mL}处，有助于反应结束后计算体积rm{20mL}要使本实验成功，必须注意以下几点：rm{.}装置的气密性好；rm{垄脵}白磷足量；rm{垄脷}必须冷却到室温再读数rm{垄脹}还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大；从而造成试管炸裂．

本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项．rm{.}【解析】针筒活塞向前移动到rm{12}针筒活塞向前移动到rm{8}打开；rm{20}22、有机物；390；144：19：32；73.8%【分析】解：由邻苯二酸辛酯，学为rm{C24H384}可知；含有碳元素以属于有机化合物，简称有机故：机物；

由苯二甲酸二辛酯，化学式rm{C24H38O4}知，苯二辛酯的对子质rm{=12隆脕4+1隆脕38+16隆脕4=39}故填rm{390}

邻二甲二辛中碳元素的质量分数rm{=dfrac{1224}{390}隆脕10%=73.8.}故填rm{=dfrac

{1224}{390}隆脕10%=73.8.}．

根据相对分质量组成分子的各子的对原质量之和；进行分解；

根据含有碳元的化合物有机化合；简称有机进行答；

根据化物元素质量分数rm{=dfrac{{脧脿脭颅脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行析解答．

本题主要考学式的意义根据化式确组成物质元素间的质量以及有机物的义握了这些问题就不难解决此题了．rm{73.8}【解析】有机物；rm{390}rm{144}rm{19}rm{32}rm{73.8%}五、简答题(共4题，共20分)23、（1）试管；（2）2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；e。【分析】本题主要考查常见仪器的名称，实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置和收集装置，化学方程式的书写。需要学生掌握常见气体的实验室制法及方程式的书写。rm{(1)}根据常见仪器的名称rm{a}为试管。故填：试管；rm{(2)}实验室用装置制取氧气，试管口没有放一团棉花，是用氯酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为：rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}rm{2KCl+3O}rm{2}装置是排水法收集氧气，收集氧气可选用rm{2}装置的理由是氧气不易溶于水。故填：氧气不易溶于水；rm{隆眉}实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为：；rm{E}rm{E}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}由于制取二氧化碳的药品是固体与液体反应，故选B；由于二氧化碳的密度比空气的大，收集二氧化碳用装置rm{+2HCl=CaCl}，需从rm{2}端进气，空气从rm{2}端出来，故选：rm{+H}rm{+H}【解析】rm{(1)}试管；rm{(2)}rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}氧气不易溶于水；rm{2KCl+3O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}24、A；a；a；bcd；大于38.9g【分析】解：rm{(1)}依据上表数据，绘制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲线如图，图中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲线的是rm{A}因为硝酸钾受温度的影响变化比较大；故答案为：rm{A}

rm{(2)}由表中数据分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是rm{20-30隆忙}故答案为：rm{a}

rm{(3)}上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是rm{a}因为硝酸钾在rm{20隆忙}时的溶解度是rm{31.6g}此过程轴一定是饱和溶液的是rm{bcd}因为烧杯底部有固体；rm{x}的取值范围是：rm{63.9g-25g=38.9g}因为烧杯中有固体，因此大于rm{38.9g}故答案为：rm{垄脵a}rm{bcd}rm{垄脷}大于rm{38.9g}

根据题目信息和溶解度表格可知：依据上表数据，绘制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲线如图，图中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲线的是rm{A}因为硝酸钾受温度的影响变化比较大；由表中数据分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是rm{20-30隆忙}上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是rm{a}因为硝酸钾在rm{20隆忙}时的溶解度是rm{31.6g}此过程轴一定是饱和溶液的是rm{bcd}因为烧杯底部有固体；rm{x}的取值范围是：rm{63.9g-25g=38.9g}因为烧杯中有固体，因此大于rm{38.9g}．

本考点考查了溶解度的表格法及其应用，通过表格我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}rm{a}rm{a}rm{bcd}大于rm{38.9g}25、解：设消耗水的质量为x；得到氢气的质量为y

2H2O2H2↑+O2↑

36432

xy1.6g

x=1.8g；y=0.2g

答：电解消耗1.8g水；同时得到0.2g氢气．【分析】

可根据化学方程式设出未知数；求出质量比，列出比例式进行解答．

根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”rm{.}其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质rm{(}分为相对质量和实际质量两行rm{)}比、算、答”．【解析】解：设消耗水的质量为rm{x}得到氢气的质量为rm{y}

rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{36}rm{4}

rm{32}rm{x}rm{y}

rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac

{32}{1.6g}}

答：电解消耗rm{x=1.8g}水；同时得到rm{y=0.2g}氢气．rm{1.8g}26、氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度；溶液会析出晶体；＜；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠；NaOH；Ca（OH）2；降温结晶【分析】解：rm{(1)}相同温度下氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度大小区别很大．

故答案为：氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度．

rm{(2)}由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小；故降温会使溶液析出溶质，氧化钙溶液水后放热溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温时溶质质量分数小．

故答案为：溶液会析出晶体；rm{<}

rm{(3)I}变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．

故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．

rm{II}由于溶液中加入了过量的氢氧化钙；所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．

故答案为：rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}降温结晶。

rm{(1)}利用表中氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度数值可找到相关的信息．

rm{(2)}利用氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小的知识以及氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；同时结合生石灰溶于水放热的知识解决此题．

rm{(3)I}变质的氢氧化钠常会含有碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，过量的氢氧化钙会把碳酸钠清除的更干净一些．

rm{II}滤液rm{B}中会含有剩余的氢氧化钙及氢氧化钠两种溶质，由氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度与温度的关系可确定分离它们的方式rm{.}此题是对溶解度知识及混合物分离的有关知识考查，解题的关键是读懂表格中的信息，结合利用溶解度知识对混合物的分离进行探讨，属常规性混合物分离的题目．【解析】氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度；溶液会析出晶体；rm{<}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠；rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}}降温结晶六、推断题(共3题，共27分)27、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}为红色固体，rm{A}rm{C}为无色气体，因rm{A}rm{B}在高温下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化铁；能在高温下与rm{B}氧化铁反应生成rm{C}二氧化碳的无色气体为一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；则rm{D}就应是铁；常见另一种红色固体rm{F}是铜，实现转化rm{垄脷}可由铁与硫酸铜溶液反应rm{.}反应化学式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}带入框图；推断合理。

rm{(1)E}是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{ov