2025年北师大版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册月考试卷763考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)。选项ABCDX浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水YKMnO4C2H5OHMnO2NaOH气体Cl2C2H4O2NH3A.AB.BC.CD.D2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应为：Zn–2e-+2OH-＝Zｎ(OH)2B.充电时阴极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D.放电时正极附近溶液的碱性增强3、用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。现将SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验。下列说法不正确的是。

A.M极为负极，电极上发生氧化反应B.溶液中H+移向N区，SO42-移向M区C.N极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2OD.相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：14、对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)；下述为平衡状态标志的是()

①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤5、下列化学用语不正确的是A.Cl-的离子结构示意图为：B.CH4的结构式为：C.用电子式表示氯化钠的形成过程：D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据；试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________________________。

(2)从开始到2min，Z的平均反应速率为_______________；

(3)平衡时，X的浓度为________。

(4)在第4min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞；＝，＜)

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.体系总物质的质量不变化B.同一时刻；X与Y的反应速率相等。

C.X的物质的量浓度不再发生变化D.相同时间内Z的消耗速率等于生成速率7、现有下列4种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空气变为红棕色的是___________(填序号，下同)；受热易分解的是___________；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是___________；能使湿润的红色布条褪色的是___________。8、2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。请回答下列问题：

(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：。化学键N－NH－NO=ON≡NH－O键能E/(kJ•mol-1)159389498946465

①O(g)+O(g)→O2(g)，生成0.5molO2(g)会_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

②1molN2H4(g)在O2中完全燃烧_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)可设计为燃料电池；装置如图所示。

①气体Y为_____(填化学式)，该装置工作时，SO移向电极_____(填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为_____(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为_____。

③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。9、如图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时；回答下列问题：

(1)Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________，该反应是___________(填“氧化”或“还原”；下同)反应；

(2)Cu电极是___________极，其电极反应为___________，该反应是___________反应。

(3)装置中锌的作用是___________，稀硫酸的作用是___________

A．电极材料B．电极反应物。

C．电子导体D．离子导体10、现有纯铝片、纯铜片、导线和的溶液、量简；用如图所示装置利用原电池原理制备一定量的氢气。

(1)如图所示，装置气密性良好，且量筒已注满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是___________

(2)b的电极材料为___________，作原电池的___________极；电子经外电路由___________(①②请填序号回答)

(3)a极上发生的电极反应为___________；反应时a极附近浓度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“始终不变”)。

(4)在标准状况下，假设反应过程中溶液体积不变，当浓度降低至一半时，通过导线的电子的物质的量为___________，该反应的氧化剂为___________，量筒中收集的气体体积最接近___________(填字母)。

A．400B．500C．600D．70011、人体保持健康必须的六种基本营养物质：___________、___________、___________、___________、___________、___________。12、（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①画出装置图：___。

②电极材料和电解质溶液各是什么___。？

③写出电极反应式：负极：___；正极：___。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。13、在银锌原电池中；以硫酸铜溶液为电解质溶液。

（1）锌为___极；电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应，电极上的现象是___，电极反应式为___；

（2）银为___极，电极上发生的是___（填氧化或还原）反应，银片上观察到的现象是___，电极反应式为___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误15、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误16、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误17、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误18、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误19、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误20、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共12分)23、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。24、合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是()（填字母）

A.气体体积不再变化；则已经平衡。

B.气体密度不再变化；可能尚未达到平衡。

C.平衡后；向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动。

D.平衡后；压缩体积，则生成更多的氨气。

E.催化剂可以提高生产氨气的产率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是_______________________________。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系__________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有_____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有()

a.加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物。

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比水碳比的变化关系。

a.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X1=_________________。25、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。26、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成；但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A不符合题意；

B．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到故B不符合题意；

C．双氧水分解制氧气；制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意；

D．氨气极易溶于水；不能用排水法收集，故D不符合题意；

故选：C。2、B【分析】【分析】

根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，放电时，正极上高铁酸钾转化成氢氧化铁，电极反应式为正极上生成OH-离子；碱性要增强。

【详解】

A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为故A不符合题意；

B．充电时阴极发生Zn(OH)2得电子的还原反应，即反应为：故B符合题意；

C．放电时正极反应为每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；故C不符合题意；

D．放电时正极反应为生成氢氧根离子，碱性要增强，故D不符合题意；

故答案为：B。3、B【分析】【分析】

该电池的本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-为负极，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，N电极为氧气得电子结合氢离子生成水为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O。

【详解】

A．M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-为负极，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；故A正确；

B．根据上述分析，M极为负极，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，但阴离子不能通过质子交换膜，因此溶液中H+移向N区；故B错误；

C．N电极为氧气得电子结合氢离子生成水为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O；故C正确；

D．M电极电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，N电极电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O；所以在相同条件下，M；N两极上消耗的气体体积之比为2：1，故D正确；

故选B。4、D【分析】【分析】

可逆反应达到平衡的标志是：①正；逆反应速率相等；②各成分的浓度、物质的量等保持不变，据此分析可得结论。

【详解】

①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等说明正、逆反应速率相等，故为平衡状态；②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化的状态为平衡状态；③体系温度不再变化说明正向进行放出的热量与逆向进行吸收的热量是相等的，即正、逆反应速率相等，故为平衡状态；④在恒容条件下，且该反应为非等体积的可逆反应，则体系的压强不再变化即各成分的浓度保持不变，故为平衡状态；⑤由于该反应为非等体积的可逆反应，体系的分子总数不再变化说明各物质的物质的量保持不变，故为平衡状态。5、C【分析】【详解】

A．Cl-由Cl原子得到1个电子形成的，其离子结构示意图为：A正确；

B．CH4分子中C原子与4个H原子形成4个共价键，其结构式为：B正确；

C．NaCl是由Na+与Cl-以离子键结合形成的离子化合物，用电子式表示其形成过程为：C错误；

D．NaHCO3是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中电离产生Na+、电离方程式为：NaHCO3=Na++D正确；

故合理选项是C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

（1）由图示可知X、Y为反应物，Z为生成物，由物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学反应方程式为：故答案为：

（2）在2min内Z的物质的变化量为0.2mol，则故答案为：

（3）平衡时X的物质的量由故答案为：

（4）由图不难得出该反应在4min时处于平衡状态；则Z的消耗速率等Z的生成速率，故答案为：=；

（5）在一定条件下；当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变（混合物中各组分的百分含量不再改变），达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"；

A．根据质量守恒定律可知任何一个反应的反应前后体系总物质的质量不变化；则体系质量不能说明一个可逆反应是否达到平衡状态，故A不选；

B．同一时刻；X与Y的反应速率是否相等不能说明该反应是否处于化学平衡状态，故B不选；

C．由化学平衡状态定义可知；X的物质的量浓度不再发生变化能说明该反应处于化学平衡状态，故选C；

D．由化学平衡状态定义不难得出；相同时间内Z的消耗速率等于生成速率能说明该反应处于化学平衡状态，故选D。

答案为CD【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)0.35mol/L=CD7、略

【分析】【分析】

【详解】

NO与氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮，则遇空气变为红棕色的是①；NH4HCO3.不稳定受热分解，则受热易分解的是④；浓H2SO4具有强氧化性、常温下铁能在浓硫酸中钝化，则常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是③；氯气能与水反应生成次氯酸、次氯酸具有漂白性，则能使湿润的红色布条褪色的是②。【解析】①④③②8、略

【分析】【详解】

（1）①断键吸热，形成化学键放热，则O(g)+O(g)→O2(g)，生成0.5molO2(g)会放出498kJ×0.5＝249kJ能量。

②根据方程式可知断键吸收的能量是（4×389+159+498）kJ＝2213kJ，形成化学键放出的能量是（946+4×465）＝2806kJ，所以1molN2H4(g)在O2中完全燃烧放出2806kJ－2213kJ＝593kJ能量。

（2）①根据电子流向可知Pt1电极是负极，Pt2电极是正极，所以气体Y为O2，发生得到电子的还原反应，该装置工作时，SO移向电极的负极；即Pt1电极。

②电极Pt1为负极，溶液显酸性，发生的电极反应为N2H4－4e－＝N2+4H＋。

③根据反应式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O可知反应过程中硫酸的物质的量不变，但溶液体积增加，硫酸浓度减小，所以该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性减弱。【解析】(1)放出249放出593

(2)O2Pt1负极N2H4－4e－＝N2+4H＋减弱9、略

【分析】【分析】

在锌-铜（稀硫酸）原电池中锌比铜活泼；锌为负极，铜为正极，结合原电池的原理分析解答。

【详解】

(1)Zn电极是负极，其电极反应为Zn-2e-=Zn2+，该反应是氧化反应，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；

(2)Cu电极是正极，其电极反应为2H++2e-=H2↑，该反应是还原反应，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；还原；

(3)装置中锌是电极材料，也是负极的反应物，稀硫酸是电解质溶液，通过电离出的自由移动的离子导电，电离出来的氢离子也是正极的反应物，故答案为：AB；BD。【解析】负Zn-2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原ABBD10、略

【分析】【分析】

量筒内收集氢气，则b极为正极产生氢气，所以a极为负极，b极为正极，a极材料是纯铝片，b极材料是纯铜片。

【详解】

(1)原电池的构成条件之一是闭合回路，所以开始实验时首先进行的操作是用导线把a、b连接起来；形成闭合回路；

(2)量筒内收集氢气，则b极为正极产生氢气，所以b极为正极，发生还原反应，所以b极材料是纯铜片；电子从负极流向正极，所以为①a→b；

(3)a极上铝失去电子生成AlO发生的电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，原电池中阳离子向正极移动，b极为正极，故向b极移动，所以反应时a极附近浓度逐渐减小；

(4)反应过程中溶液体积不变，当浓度降低至一半时，氢氧根离子的物质的量减少=0.02mol，根据2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，则反应的铝的物质的量为0.02mol，每个铝原子转移3个电子，则转移电子的物质的量是=0.06mol；铝与氢氧化钠反应的实质是金属铝和水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和碱反应生成偏铝酸盐，所以该反应的氧化剂为H2O；生成氢气的物质的量为=0.03mol，标准状况下的体积为所以量筒中收集的气体体积最接近D（700）。【解析】用导线把a、b连接起来纯铜片正极①Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O逐渐减小0.06molH2OD11、略

【分析】【分析】

【详解】

人体保持健康必须的六种基本营养物质为：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，故答案为：糖类；油脂；蛋白质；维生素；水；无机盐。【解析】糖类油脂蛋白质维生素水无机盐12、略

【分析】【分析】

（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4；根据原电池原理写出电极反应式。（2）根据锌和氢气之间转移电子数目相等计算。

【详解】

（1）①利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，设计的原电池装置为：

②根据以上设计可知，负极为锌片，正极为铜片，电解质溶液为CuSO4溶液；

③原电池中负极活泼金属失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，正极为溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，CuSO4溶液中的阳离子有Cu2+和H+，放电能力Cu2+大于H+，正极反应为：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成的原电池中，负极：Zn–2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，由电极反应n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【点睛】

原电池中负极材料一般为活泼金属，失去电子发生氧化反应，负极由于消耗而减少，正极一般是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，放电能力强的阳离子发生反应，正极上的现象一般为产生气体或质量增加。【解析】负极：锌片、正极：铜片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.113、略

【分析】【分析】

图中是利用锌能与硫酸铜发生自发进行的氧化还原反应而构成的原电池装置，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，锌棒不断溶解，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；银为正极，铜离子在银棒上得到电子，发生还原反应，生成紫红色的铜单质，电极方程式为Cu2++2e-=Cu。

【详解】

由分析可知：

（1）锌为负极，电极上发生的是氧化反应，电极上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；氧化；锌片逐渐溶解；Zn-2e-=Zn2+；

（2）银为正极，电极上发生的是还原反应，银片上观察到的现象是有红色物质析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：正；还原；有红色物质析出；Cu2++2e-=Cu。【解析】负氧化锌片逐渐溶解Zn-2e-=Zn2+正还原有红色物质析出Cu2++2e-=Cu三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。15、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。17、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。18、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。19、B【分析】略20、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。四、推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、结构与性质(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物24、略

【分析】【详解】

(1)A.恒温恒压下；气体摩尔体积相同，由于n=V/Vm，则气体体积不再变化，就是气体的总物质的量不再变化，说明反应已达平衡，故A正确；

B.气体密度等于气体质量除以气体总体积；根据质量守恒定律可知气体质量始终不变，若气体密度不再变化，则气体总体积不变，即气体的总物质的量不变，说明反应已达平衡，故B错误；

C.平衡后充入稀有气体；维持恒温恒压，必须增大容器容积，其实质是减小压强，平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D.平衡后；压缩装置，缩小容器容积，其实质是增大压强，平衡向正反应方向移动，故D正确；

E.催化剂不能使平衡发生移动；只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故不能提高生产氨气的产率，故E错误。

因此；本题正确答案是：AD；

(2)①25min时氨气的物质的量迅速变为0，而氮气、氢气的物质的量不变，之后氮气、氢气的物质的量逐渐减小，氨气的物质的量逐渐增大，说明25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去；

②根据以上分析，25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，45min时改变的条件时，氮气、氢气和氨气浓度都没变，之后氮气和氢气减小，氨气增加，说明