第三章 空气与生命 1-4节实验探究题专项突破（解析版）

浙教版8年级下册第三章空气与生命1-4节实验探究题专项突破一、空气与氧气1．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。（1）空气中二氧化碳的体积分数大约为。（2）因为氮气具有常温下的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐。（3）暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流人玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。①下列说法正确的是(填字母)。A．如果装置漏气，会使测量结果偏大B．不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积C．若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足②本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为(计算结果精确到0.1%)。【答案】（1）0.04%（2）化学性质不活泼（3）C；19.6%【解析】（1）空气中二氧化碳的体积分数大约为0.04%。

（2）因为氮气具有常温下化学性质不活泼的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐。

（3）①A.如果装置漏气，那么外面的空气进入瓶内，会使瓶内气压增大，导致量筒流入瓶内水的体积偏小，即测量结果偏小，故A错误；

B.当瓶内气体温度高于室温时，瓶内气体的气压偏大，则量筒内的水流入瓶内的体积偏小，即测量结果偏小，故B错误；

C.若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，说明氧气的消耗量偏小，即可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故C正确。

故选C。

②从量筒中流人玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45mL，即瓶内氧气的体积为45mL。瓶内有水20mL，则瓶内空气的体积为：250mL-20mL=230mL，那么氧气的体积分数为：45mL230mL2．（2022九下·义乌开学考）某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请回答：（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量(选填“大于”、“等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到所经历的时间。（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为(选填“V1﹣V2”、“V1﹣V3”或“V2﹣V3”)。【答案】（1）大于（2）装置冷却至室温（3）V1-V3【解析】（1）磷燃烧消耗氧气并放热，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，是由于温度升高导致的气压变化量大于氧气量减少导致的气压变化量；

（2）测氧气含量时需在装置冷却至室温时再打开活塞，进行读数，故“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到装置冷却至室温所经历的时间；

（3）由操作过程可知，整个实验过程中，集气瓶内减少的氧气体积为，为V1-V3；3．某实验小组的同学做了如下实验：（1）A中反应的化学方程式为，将带火星的木条置于a处，若观察到，说明已有氧气产生。（2）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为。【答案】（1）2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条复燃（2）2H2O2催化剂__2H【解析】（1）A中反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑，将带火星的木条置于a处，若观察到带火星的木条复燃，说明已有氧气产生；

（2）过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2催化剂__2H4．（2021九上·宁波月考）二氧化锰粉末能催化双氧水的分解，那其他的金属氧化物是否也具有一定的催化作用？催化效果是否有所不同呢？小金进行了实验探究，查阅资料得：氧化铜是一种黑色的难溶性粉末，微热时可与稀硫酸发生反应，化学方程式：CuO+H2SO4══CuSO4+H2O，生成的硫酸铜溶液呈蓝色，实验步骤：①如右图连接装置；②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10%的双氧水，观察现象并记录相关数据③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：如下表：物质质量/g10%双氧水体积/mL集满一瓶氧气所用时间/s二氧化锰0.52025氧化铜________2038（1）步骤①中仪器a的名称是。小金通过比较来判断两种物质催化效果的强弱；（2）步骤③中所加氧化铜的质量是；（3）通过本实验可得出的结论是；（4）小徐同学分析了小金的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中是催化剂。步骤继续设计如下：④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并（填实验操作步骤名称），证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；⑤向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化铜在反应前后也未发生变化。【答案】（1）分液漏斗；集满一瓶氧气所用时间（2）0.5g（3）其他条件相同时，二氧化锰催化效果比氧化铜好。（4）称量；化学性质【解析】（1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗。小金通过比较集满一瓶氧气所用时间来判断两种物质催化效果的强弱；

（2）根据控制变量法的要求可知，探究不同催化剂的催化效果的强弱时，必须控制催化剂的质量，双氧水的浓度和体积相同而改变催化剂的种类，故步骤③中氧化铜的质量为0.5g。（3）根据表格数据可知，收集一瓶氧气所用的时间二氧化锰小于氧化铜，则得到结论：其他条件相同时，二氧化锰催化效果比氧化铜好。

（4）①将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并称量，证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；

⑤向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化铜在反应前后化学性质也未发生变化。5．（2021八下·杭州期中）某化学兴趣小组开展了“空气中氧气含量的测量”实验活动：（1）图1中红磷燃烧的现象为，若红磷不足可能会造成氧气含量的测量结果（填“偏大”或“偏小”）。（2）图2为图1的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2内压强随时间变化的曲线。①该实验与图1装置相比，该装置的优点是；②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中a点前压强增大的原因是。【答案】（1）产生大量的白烟；偏小（2）在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差，且污染较小；红磷燃烧放出热量，造成装置内的气体体积膨胀，压强增大【解析】（1）图1中红磷燃烧的现象为产生大量的白烟，若红磷不足可能会造成氧气含量的测量结果偏小。

（2）①该实验与图1装置相比，该装置的优点是：在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差，且污染较小；

②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中a点前压强增大的原因是：红磷燃烧放出热量，造成装置内的气体体积膨胀，压强增大。6．（2021八下·吴兴期中）空气中氧气含量测定的再认识：【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。⑴写出红磷燃烧的文字表达式。⑵实验原理：，若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。⑶【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。【实验改进】Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量，装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。Ⅱ.测得实验数据如表测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0【交流表达】⑴根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是。⑵从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①；②。【答案】红磷+氧气→点燃【解析】【实验回顾】（1）红磷与氧气反应，条件为点燃，生成五氧化二磷，

文字表达式为：红磷+氧气→点燃五氧化二磷；

（2）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压变小，烧杯中的水被倒吸到集气瓶中，若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

【交流表达】（1）改进后空气中氧气的体积分数：80mL−54.5ml126mL×100%≈20.2%;

（2）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：

①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；7．（2021八下·杭州期中）图为空气中氧气含量的测定改进装置。（1）以上装置的共同优点是.（2）装置b实验过程中,活塞的移动是，结束后活塞停在刻度上。【答案】（1）装置密闭,无污染,测量结果更准确（2）先向右移动后向左移动；4【解析】（1）根据图片可知，以上实验装置的共同优点为：装置密闭，无污染，测量结果更准确。

（2）装置b实验过程中,活塞的移动是先向右移动后向左移动。

装置b中原来空气的体积为5，其中氧气的含量占20%，当反应结束恢复室温时，空气的体积应该减小20%，那么活塞对准的刻度为：5×（1-20%）=4。8．（2021八下·诸暨期中）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。（1）如图1所示装置和药品进行实验，冷却至室温后打开止水夹，如何实验结果符合预期，可观察到的现象是：。若观察到结果小于预期值，则可能是因为。（写出一种原因）。（2）小组内同学还对该实验进行了如图2所示的改进。（已知试管容积为45mL）请结合实验目的，在以下的操作中排出正确的实验操作顺序（填序号）。①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的链接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。最终注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止。【答案】（1）水进入集气瓶，进入水的体积约为空气体积的五分一；红磷不足或装置气密性不好（2）③①②④；1【解析】（1）如图1所示装置和药品进行实验，冷却至室温后打开止水夹，如何实验结果符合预期，可观察到的现象是：水进入集气瓶，进入水的体积约为空气体积的五分一。若观察到结果小于预期值，则可能是因为：红磷不足或装置气密性不好。

（2）实验操作的正确步骤如下：

③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的链接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。

①点燃酒精灯。

②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。

④读取注射器活塞的数据。

则正确的实验顺序为③①②④。

试管中氧气的体积为：45mL×1/5=9mL；

注射器活塞所对的刻度值为：10mL-9mL=1mL。9．（2020八上·温州期中）下图中的甲、乙是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式。（2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的性。甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是。（3）若在丙装置中盛满水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气，气体从端(填字母“a”或“b”)通入。若把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是。（4）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是(答一条即可)。（5）利用双氧水制取氧气的化学方程式为。在用发生装置丁或戊制取氧气时，丁与戊相比，丁的优点是。【答案】（1）2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O（4）装置漏气（或反应物药品的量不足或一开始收集气体时集气瓶中没有装满水）（答案合理即可）（5）2H2O2MnO2__2H【解析】（1）在甲装置中，高锰酸钾分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的助燃或氧化性。甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是：操作简便、节能、安全。

（3）若在丙装置中盛满水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气，气体从短导管b通入。若把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是防止集气瓶受热破裂。

（4）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是：装置漏气（或反应物药品的量不足或一开始收集气体时集气瓶中没有装满水）。

（5）利用双氧水制取氧气的化学方程式为：2H2O2MnO2__10．（2020八上·浙江期中）科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素。在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰(MnO2)粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：实验次数1234H2O2溶液的溶质质量分数1％5％10%15%MnO2质量0.2克0.2克0.2克0.2克气泡产生的速度++++++++++（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与的关系。（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：。（3）实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中，下列仪器不需要的有______________。A．玻璃棒B．酒精灯C．天平D．烧杯E．漏斗【答案】（1）H2O2溶液的溶质质量分数（2）将带火星的木条伸入试管中（3）B；C【解析】（1）根据表格可知，当二氧化锰的质量相同时，过氧化氢的溶质质量分数越大，过氧化氢分解的速度越快，因此该实验探究的问题是：过氧化氢分解的速度与H2O2溶液的溶质质量分数的关系。

（2）为了检验产生的气体是否为氧气，检验的方法：将带火星的木条伸入试管中。

（3）在过滤操作中，要使用烧杯作为盛放滤液的容器，漏斗里面放上滤纸作为过滤的装置，还要用玻璃棒进行引流，因此不需要的仪器是酒精灯和天平，故选BC。11．（2020八下·乐清期末）为了探究不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响，小科利用如图1装置，以及实验室提供的实验所需药品（3%的双氧水溶液、二氧化锰粉末）和器材在恒温装置中进行实验，在相同温度下得容器内压强的变化曲线如图2所示，实验步骤如下：①组装实验仪器并进行气密性检查。②，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图1）。③倾斜装置，使双氧水溶液和二氧化锰粉末充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。④分别称取0.06克、0.09克、0.12克和0.15克二氧化锰粉末和8毫升3%的双氧水溶液重复上述实验，记录数据并绘制图像。（1）补充完整实验步骤②。（2）通过观察比较双氧水分解快慢。（3）本实验的结论是。【答案】（1）量取8mL3%的双氧水溶液倒于试管中，称取0.03克二氧化锰粉末置于瓶中（2）相同时间容器内压强变化值的多少或相同时间容器内氧气产生的多少（3）不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响不同，在双氧水浓度和体积等条件相同下，二氧化锰质量越大，双氧水分解越快。反之，则相反。【解析】（1）实验步骤②为：量取8mL3%的双氧水溶液倒于试管中，称取0.03克二氧化锰粉末置于瓶中，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪；

（2）通过观察相同时间容器内压强变化值的多少或相同时间容器内氧气产生的多少比较双氧水分解快慢。

（3）根据图2可知，随着二氧化锰质量的增大，双氧水分解的速度越来越大，因此得到结论：在双氧水浓度和体积等条件相同下，二氧化锰质量越大，双氧水分解越快。反之，则相反。二、氧气与燃烧12．为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40°C；红磷的着火点为240°C。按如图装置进行实验。（1）观察到A装置中的现象为铜片上的红磷(填“燃烧”或“不燃烧”，下同)；水下的白磷。（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是，然后加入药品，并将B和C装置连接，滴入H2O2溶液，则C装置中的现象为。（3）分析以上实验可得出结论：。【答案】（1）不燃烧；不燃烧（2）检验装置气密性；导管口出现气泡，白磷燃烧（3）可燃物燃烧需要同时满足的条件是①与氧气接触；②温度达到着火点【解析】（1）根据图片可知，红磷着火点为240℃，而此时铜片上的红磷温度为80℃，因此红磷不燃烧。水下的白磷无法与氧气接触，因此也不燃烧。

（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是检验装置气密性，然后加入药品，并将B和C装置连接，滴入H2O2溶液，则C装置中的现象为：导管口出现气泡，白磷燃烧。

（3）根据前面的分析可知，可燃物燃烧需要同时满足的条件为：①与氧气接触；②温度达到着火点。13．下面是探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。（1）如图1向C中加入少量白磷，再加人热水，塞好胶塞，使导管口浸人热水中，白磷不燃烧。打开K1，将A中溶液滴人B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的文字表达式为。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是。（2）如图2所示，两团棉花在空气中放置时，均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象：①；②蘸有过氧化钠的棉花燃烧；③未蘸有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因：。(已知过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应放出热量)【答案】（1）磷+氧气→点燃【解析】（1）如图1，C中的白磷和氧气在点燃的条件下燃烧，生成五氧化二磷，则文字表达式为：磷+氧气→点燃（2）如图2所示，两团棉花在空气中放置时，均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象：

①燃着的蜡烛熄灭过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气且放热；

②蘸有过氧化钠的棉花燃烧；

③未蘸有过氧化钠的棉花不燃烧。

通过上述实验的对比分析，产生现象②的原因：温度升高使棉花达到着火点而燃烧起来。14．（2020八下·上虞期末）小明设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。实验操作步骤如下：实验序号磁场方向ab中的电流方向ab的运动方向1向下无电流静止不动2向下由a向b向左运动3向上由a向b向右运动4向下由b向a向右运动步骤1：检查装置气密性。步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当瓶中液面刚低于燃烧匙底部时，立即同时关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧，此时读出注射器中水量为V1毫升。步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。（1）结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是。（2）该实验测得空气中氧气的含量为（用V1、V2来表示）。（3）小明多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是。【答案】（1）需要充足的空气（氧气）（2）(V1-V2)/V1（3）没有控制温度恢复到80℃来测量体积【解析】（1）步骤3中白磷在水中不能接触氧气，步骤4中白磷可以接触氧气并燃烧起来，因此说明白磷燃烧需要的条件是需要充足的空气（氧气）；

（2）集气瓶中原来是装满水的，因此进入注射器中水的体积等于集气瓶内空气的体积，即空气体积就是V1。当反应结束并冷却到室温时，集气瓶内由于氧气消耗气压减小，于是注射器内的水会流回集气瓶，那么注射器内水减小的体积就是消耗氧气的体积，即V1-V2；那么空气中氧气的含量：V1−V15．（2020八下·温州期中）为研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离）。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。（1）白磷A和白磷B形成对照实验基于的假设是。（2）写出锥形瓶中发生的实验现象：。（3）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：。【答案】（1）可燃物燃烧需要充足的氧气（或空气或助燃剂）（2）白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高（3）使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点【解析】（1）白磷A和白磷B形成对照实验基于的假设是可燃物燃烧需要充足的氧气（或空气或助燃剂）。

（2）锥形瓶中发生的实验现象：白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高。

（3）烧杯中70℃热水的作用：使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点。16．小晨同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃，白磷不溶于水也不与水反应）实验装置实验步骤及现象步骤Ⅰ：检验装置的气密性，气密性良好步骤Ⅱ：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。步骤Ⅲ：向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。步骤Ⅳ：打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2，此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件是；（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到，说明空气中氧气的体积约占1/5。（3）【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3】若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，比较准确地测出空气中氧气的含量（选填“能”或“不能”），理由是。【答案】（1）温度需达到可燃物的着火点（2）量筒B中的水倒吸入A瓶，量筒中剩余的水的体积约160mL（3）不能；空气中二氧化碳的含量比氧气含量低的多，当二氧化碳反应完时，铜就不能继续进行与氧气反应了，但试管中还有大量的氧气没反应完，会导致测定失败【解析】（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物相同，都与空气接触，只是二者温度不同，因此可燃物燃烧的条件是：温度需要达到可燃物的着火点；

（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到量筒B中的水倒吸入A瓶，量筒中剩余的水的体积约160mL，说明空气中氧气的体积约占1/5。

（2）若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，不能比较准确地测出空气中氧气的含量，理由是：空气中二氧化碳的含量比氧气含量低的多，当二氧化碳反应完时，铜就不能继续进行与氧气反应了，但试管中还有大量的氧气没反应完，会导致测定失败。17．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：（1）【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是。（2）【交流讨论】①改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并后才能对试管加热。②将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是。【答案】（1）与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点（2）减少污染(环保)；擦干；氧气(或空气)【解析】（1）可燃物燃烧的必备条件是与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点；

（2）改进后的装置始终关密闭容器中可减少产物对空气的污染；红磷不燃烧的原因是温度达不到着火点，要使其燃烧，可将试管从水中取出，加热，为防止试管炸裂，要先将试管擦干；水中白磷不燃烧是因为没有氧气，插入大试管白磷燃烧，说明试管中有氧气；18．某同学打算探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷。五氧化二磷易溶于水，并能与水反应生成有毒的偏磷酸(HPO3)。他按如图所示装置进行对比实验，请回答问题：（1）用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷，铜片上的红磷和水中的白磷。再用图B所示装置进行实验，观察到不通氧气时，热水中的白磷；通氧气时，热水中的白磷。根据上述实验，得出可燃物燃烧的条件是。（2）图A与图B实验相比，符合环保要求的是。（3）若炒菜时油锅内的油着火了，采用的灭火方法是，利用的灭火原理是；将燃着的蜡烛吹灭，利用的灭火原理是。【答案】（1）燃烧并产生白烟；不燃烧；不燃烧；燃烧；需要与氧气(或空气)接触，且温度达到可燃物的着火点（2）图B（3）盖上锅盖(倒入菜翻炒)；隔绝氧气(将温度降到可燃物的着火点以下)；将温度降到可燃物的着火点以下【解析】(1)由提示信息可知，图A中铜片上的白磷既与氧气接触，温度又达到它的着火点，因此铜片上的白磷燃烧并产生白烟；水中的白磷虽然温度达到了它的着火点，但与氧气隔绝，故水中的白磷无法燃烧；铜片上的红磷虽然与氧气接触，但温度未达到它的着火点，故不能燃烧。图B中不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通入氧气时，热水中的白磷燃烧；故答案为：燃烧并产生白烟；不燃烧；不燃烧；燃烧；需要与氧气(或空气)接触，且温度达到可燃物的着火点；

(2)图A中白磷燃烧生成的五氧化二磷与空气中的水蒸气反应生成有毒的偏磷酸，污染空气；而图B中的白磷燃烧产生的五氧化二磷与水反应，不会逸散到空气中，故符合环保要求的是图B；故答案为：图B；

(3)炒菜时油锅内的油着火时，可采用盖上锅盖隔绝空气(或氧气)的方法灭火或采用倒入菜翻炒以将温度降到油的着火点以下的方法灭火；将燃着的蜡烛吹灭，采用的是将温度降到蜡烛着火点以下的方法；故答案为：盖上锅盖(倒入菜翻炒)；隔绝氧气(将温度降到可燃物的着火点以下)；将温度降到可燃物的着火点以下；19．利用如图装置进行下列实验．已知：白磷的着火点为40℃．实验1：I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞；II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒；III．当瓶中产生大量气泡时，关闭K；实验2：I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞；II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷；III．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K；（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面．一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明．（2）实验1中，瓶内发生反应的化学方程式为；步骤III中，关闭K后的现象是．（3）实验2中，仅对比步骤II和III可知，欲探究的燃烧条件是．【答案】（1）装置的气密性好（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止（3）燃烧需要氧气【解析】（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明装置的气密性好；（2）锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；步骤Ⅲ中，当瓶中产生大量气泡时，关闭K，由于瓶内压强变大，瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止；（3）Ⅱ．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷，温度达到着火点，Ⅲ．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K白磷燃烧，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气．20．根据如图所示实验，请回答相关问题：（1）图A中若红磷用量不足，测得空气中氧气的体积分数将远15（2）图B中实验运用了的研究方法，二氧化锰在反应前后化学性质和质量均不改变；（3）图C中反应后天平示数减少，你认为该反应（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律；（4）图D中铜片上的白磷燃烧了，热水里的白磷没有燃烧，说明燃烧条件之一是．（5）图E中实验中生成物是（填化学式）．【答案】（1）小于（2）控制变量，对照实验（3）不能（4）需要氧气（5）Fe3O4【解析】（1）若红磷不足，就不能把氧气完全消耗，因此结果会偏小；（2）图B通过等体积等浓度的过氧化氢加二氧化锰能够加快反应的速率，是通过控制变量，对照实验得出结论；（3）装置C中将盐酸与大理石混合，反应停止后，天平不平衡，因为盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，逸入空气，因此质量减少；（4）通过两处白磷对比可知水中的白磷没有与氧气接触，因而没有燃烧，说明燃烧需用氧气；（5）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4．21．某学校化学学习小组设计出如图所示装置，并进行白磷燃烧实验．（1）写出有标号仪器名称：①，②．（2）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．白磷未燃烧的原因是．（3）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容．水能灭火的原因是．而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是．（4）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是，收集方法是（填字母代号）；也可用于制取气体，化学方程式是．【答案】（1）分液漏斗；集气瓶（2）温度未达到白磷的着火点（3）可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气；温度达到着火点，同时又与氧气充分接触（4）二氧化碳；D；氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】（1）图中标号仪器名称：①分液漏斗；②集气瓶；（2）白磷的着火点是40℃，白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点．故填：温度未达到白磷的着火点．（3）水能灭火的原因是：水可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气．故填：可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气．磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．故填：温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．（4）实验室制取二氧化碳或氢气时，不需要加热，可以用本实验装置的A部分制取，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．实验室可以用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．三、化学方程式22．某兴趣小组设计了如下实验探究质量守恒定律。（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？。反应后试管内溶液的质量(填“增加”“减少”或“不变”，已知反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)。（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使稀盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律？并阐述理由：。（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求该石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%【答案】（1）平衡；减少（2）产生的二氧化碳气体从烧杯中逸出；不能，稀盐酸与石灰石粉末反应产生的二氧化碳气体使气球体积变大，则受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡（3）解：设6g石灰石中含CaCO3的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g10044碳酸钙的质量分数为5g6g答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%。23．（2020八下·江干期末）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律，已知装置的气密性均良好，反应前天平均已调节平衡。（1）甲同学：按图1装置进行实验，稀盐酸与大理石充分反应后，再次称量时天平的指针（填“不偏转”或“左偏”或“右偏“）；（2）乙同学：按图2装置进行实验，滴入稀盐酸与大理石充分反应后，再次称量发现天平不平衡。其原因是；（3）丙同学，按图3装置进行实验，稀盐酸与大理石充分反应后，再次称量发现天平平衡（软塑料瓶形变忽略不计）。请从微观角度解释反应前后质量相等；（4）通过以上三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应考考虑的问题是。【答案】（1）右偏（2）气球膨胀产生浮力（3）化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变（4）要在密闭容器中实验【解析】（1）甲同学：按图1装置进行实验，稀盐酸与大理石充分反应后，生成的二氧化碳气体会从装置中溢出，从而使左盘质量减小，因此再次称量时天平的指针右偏；

（2）乙同学：按图2装置进行实验，滴入稀盐酸与大理石充分反应后，生成的二氧化碳气体使气球的体积膨胀变大，那么它受到的浮力变大，因此整个装置对托盘的压力变小，从而导致再次称量天平不平衡。其原因是：气球膨胀产生浮力；

（3）丙同学，按图3装置进行实验，稀盐酸与大理石充分反应后，再次称量发现天平平衡（软塑料瓶形变忽略不计）。请从微观角度解释反应前后质量相等：化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变；

（4）通过以上三个实验的分析，我认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应考考虑的问题是：要在密闭容器中实验和容器体积不能明显变化24．（2020八下·台州开学考）小明和小吴进行有关质量守恒定律的探究。（1）小明同学用A图所示装置进行实验，她在锥形瓶底部放了一些氢氧化钠溶液，目的是，如忘了放（注：装置气密性好），则会造成后果（2）小吴同学与小明的实验设计有一些不同，如B图，他将锥形瓶倾斜，使大理石和稀盐酸充分反应，则反应后称量时天平（非常灵敏）的指针指在（填“中间”，“偏右”或“偏左”），为什么？。【答案】（1）充分吸收反应产生的二氧化碳气体；锥形瓶口的橡皮塞弹出（2）偏右；气球膨胀后受到了空气的浮力【解析】（1）小明同学用A图所示装置进行实验，她在锥形瓶底部放了一些氢氧化钠溶液，目的是充分吸收反应产生的二氧化碳气体，如忘了放，则会造成后果：锥形瓶口的橡皮塞弹出。

（2）小吴同学与小明的实验设计有一些不同，如B图，他将锥形瓶倾斜，使大理石和稀盐酸充分反应，则反应后称量时天平（非常灵敏）的指针指在偏右，理由是：气球膨胀后受到了空气的浮力。25．（2019八下·永康期末）质量守恒定律是自然界最普遍最重要的基本定律之一，质量守恒定律的实验探究也是我们初中科学学习的重要内容。某学校科学兴趣小组就该实验的药品、装置的选择进行了深入研究。（1）同学们对这个探究实验的药品的选择展开了讨论：能够发生化学反应的药品很多，为什么要选择如图的药品做这个探究实验呢？请写出这些药品的其中一个优点。（2）图一所示实验过程中天平会不会一直保持平衡？为什么？。（3）小明做了创新实验（如图）：通过对教材所示实验装置的分析，小明做了创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，小电烙铁开始工作，在整个过程中小明发现读数始终不变。一段时间后，断开电路，待冷却后从电烙铁上解下铜丝，放在灵敏电子台秤发现铜丝质量（选填“变大”“变小”或“不变”），原因是。【答案】（1）实验现象明显：反应后不产生气体（2）不会;白磷燃烧时产生热量，会导致气球膨胀，由于浮力的作用，左盘上翘右盘下沉（3）变大；根据质量守恒定律，放电熔铁上的铜丝部分与氧气发生反应生成氧化铜，质量大于原有的铜丝【解析】（1）这些药品的其中一个优点：白磷燃烧生成五氧化二磷固体，而不会产生气体；

（2）图一种的天平不会一直保持平衡，因为：白磷燃烧时产生热量，会导致气球膨胀，由于浮力的作用，左盘上翘右盘下沉；当冷却到室温时，天平又会恢复平衡；

（3）断开电路，待冷却后从电烙铁上解下铜丝，放在灵敏电子台秤发现铜丝质量变大，原因是：根据质量守恒定律，放电熔铁上的铜丝部分与氧气发生反应生成氧化铜，质量大于原有的铜丝。26．某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我“(同意”或“不同意”)小明的观点，因为。（2）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】：黄色固体是什么呢？【查阅资料】：①氧化镁为白色固体②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【实验探究】请在设计实验中完成实验现象，验证猜想是正确的实验操作实验现象结论取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色湿润试纸放在试管口证明猜想正确（3）【反思与交流】①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释。【答案】（1）不同意；化学反应均遵循质量守恒定律，镁燃烧时镁与空气中的氧气等物质的反应（2）试管中有气体产生，湿润的红色湿润试纸变蓝（3）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应②写出氮化镁与水反应的化学方程式。M【解析】（1）燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量是因为有氧气的参与，符合质量守恒定律。

（2）猜想是黄色固体为Mg3N2，方程式为，根据方程式可以得到现象为有沉淀生成、有气体生成，生成的气体是氨气，呈碱性，所以湿润的红色湿润试纸变蓝。

（3）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，是因为氧气的化学性质比氮气活泼。

答案为：（1）不同意；化学反应均遵循质量守恒定律，镁燃烧时镁与空气中的氧气等物质的反应（2）试管中有气体产生，湿润的红色湿润试纸变蓝；（3）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；27．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为ρ，单位克/厘米3)实验序号12…m1(MnO2)/克m2(KClO3)/克m3(试管)/克m4(试管＋加热后剩余固体)/克量筒内收集气体的体积V/厘米3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是。（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为。（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：二氧化锰＋氯酸钾→加热第2步：高锰酸钾→加热第3步：锰酸钾＋氯气→加热写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因。【答案】（1）防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂（2）m1＋m2＋m3＝m4＋Vρ（3）少量的氯气随着氧气排出，使得第三步反应没有发生完全【解析】（1）加热固体药品时，为防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂，试管口要略向下倾斜；

（2）根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和，所以氯酸钾和二氧化锰的质量和等于反应后试管中剩余固体质量与氧气质量和，即m1＋m2＋m3＝m4＋Vρ；

（3）由资料可知，反应过程中会产生氯气，少量氯气会随着氧气排出，使得锰酸钾再转化为二氧化锰时因氯气变少而生成二氧化锰变少；28．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：mn(填“<”“>”或“=”）。（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系式为：xy(填“<”“>”或“=”）。（3）丙同学用实验测定的数据有：氢氧化钠、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a和b的关系式为：a__(填“<”“>”或“=”）b。（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。【答案】（1）＞（2）＜（3）=（4）在密闭容器中进行【解析】（1）木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，因此m＞n；（2）铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈，生成铁锈的质量等于参加反应的铁、氧气、水的质量总和，因此x＜y；（3）铁钉与硫酸铜反应既无气体参加也无气体生成，因此a=b；（4）用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，反应要在密闭容器中进行。29．为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前4.8g112.6g118.4g反应后8.0g112.4g118.4g（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一，实验二，实验三；（2）造成上述结果的原因可能是；（3）在三个实验中，实验正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在体系中进行。【答案】（1）增大；减小；不变（2）实验一增加了参加反应的氧气的质量，实验二有气体逸出（3）实验三（4）密闭【解析】实验一：根据质量守恒定律，可知反应生成物的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和，所以生成物的质量大于参加反应的镁的质量；实验二：反应有气体生成，所以质量变轻；实验三：既无气体生成，也无气体参加反应，所以反应前后质量不变。在这三个实验中只有实验三反应前后质量守恒，所以我们再用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在密闭的体系中进行，避免有气体参加或生成的反应，质量与外界进行交换。四、二氧化碳30．甲同学利用如图装置，对二氧化碳的性质进行验证。（1）打开K，反应一段时间后，可观察到装置Ⅱ中发生的现象是。（2）乙同学利用装置Ⅳ验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是(填序号，可重复选用)。①从b端通入氮气②从分液漏斗中滴加适量水③从a端通入二氧化碳④将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放人广口瓶中，塞紧软木塞【答案】（1）溶液变浑浊，出现气泡（2）④③①②③【解析】（1）打开K，大理石与稀盐酸接触反应产生的二氧化碳进入装置Ⅱ中，会观察到出现气泡，溶液变浑浊的现象；

（2）说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，需先将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放人广口瓶中，塞紧软木塞，然后从a端通入二氧化碳，纸花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色，再从b端通入氮气排出二氧化碳，再从分液漏斗中滴加适量水，通过纸花不变色证明水不能使石蕊变色，最后再从a端通入二氧化碳，纸花变红，由此证明二氧化碳和水反应生成酸。31．（2021八下·杭州期中）课外小组同学利用如图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究．友情提示：使用分液漏斗时，可通过开启、关闭活塞控制液体的流入，同时防止装置漏气；浓硫酸能干燥气体，不与二氧化碳反应；二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，原理与二氧化碳和氢氧化钙反应类似。（1）若打开止水夹K1，关闭止水夹K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，A中的现象是，可证明CO2能与水反应，反应方程式，B中应盛放的试剂是。（2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是，CO2与NaOH反应的化学方程式为：。【答案】（1）一半湿润的石蕊小花变红色，另一半不变色；CO2+H2O=H2CO3；浓硫酸（2）F中澄清石灰水变浑浊；E中有气泡产生；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】（1）若打开止水夹K1，关闭止水夹K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，A中的现象是：一半湿润的石蕊小花变红色，另一半不变色，可证明CO2能与水反应。

二氧化碳与水反应生成碳酸，反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3。B中应盛放的试剂是浓硫酸。

（2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到F中澄清石灰水变浑浊现象时，证明E中CO2已集满。

关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是：E中有气泡产生。CO2与NaOH反应，生成碳酸钠和水，反应化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O32．用如图的实验装置可制取二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。请回答下列问题：（1）指出装置A中的错误之处：①；②。（2）纠正错误后，完成以下实验内容：①实验室制取二氧化碳的化学方程式是；②实验开始时应检查装置A的；③若要检验二氧化碳气体，装置A与装置C中的导管连接顺序是a→d，观察到装置C中的现象是；④装置A与装置B连接，观察到装置B中的现象是，说明二氧化碳具有的性质。【答案】（1）药品使用稀硫酸；长颈漏斗下端未插入液体中（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；气密性；澄清石灰水变浑浊；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大【解析】（1）A中长颈漏斗下端在液面以上错误，所以药品稀硫酸错误；

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；实验开始时应检查装置A的气密性；检验二氧化碳气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊则为二氧化碳；装置A与装置B连接，观察到装置B中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；说明二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧本身也不燃烧。

故答案为：（1）药品使用稀硫酸；长颈漏斗下端未插入液体中；（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；气密性；澄清石灰水变浑浊；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。33．小思为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量。②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量。③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量/克275.58反应后总质量/克274.92反应前后质量差/克0.66容器内气体质量差/克m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？。（2）反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为用字母表示，反应物的体积忽略不计)。（3）小思查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，钙片中其他成分不与盐酸反应)【答案】（1）能吸收水但不能吸收二氧化碳（2）(ρ2－ρ1)V（3）解：设钙片中碳酸钙的质量为x。电子天平显示的反应前后质量差即为被排出的空气的质量，故反应生成的二氧化碳的质量为0.66克＋0.22克＝0.88克。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x0.88克10044＝xx＝2克该钙片中碳酸钙的质量分数CaCO3%＝2克4克【解析】(1)该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳；故答案为：能吸收水但不吸收二氧化碳；

(2)反应前容器内是空气(质量为ρ1V)，反应后全部是二氧化碳(质量为ρ2V)，则反应前后容器内的气体质量差m为：(ρ2－ρ1)V。故答案为：(ρ2－ρ1)V；(3)解：设钙片中碳酸钙的质量为x。电子天平显示的反应前后质量差即为被排出的空气的质量，故反应生成的二氧化碳的质量为0.66克＋0.22克＝0.88克。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x0.88克10044＝xx＝2克该钙片中碳酸钙的质量分数CaCO3%＝2克4克34．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证，当通入二氧化碳一段时间后：（1）H烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是，具有的化学性质是、．（2）G处澄清石灰水变．写出G处发生变化的符号表达式．（3）小李同学实验时，使用浓盐酸和大理石反应制取的CO2，他观察到F处的紫色石蕊试液变红．已知：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性．对石蕊变红这一变化的合理解释是（选填字母编号）．A．产生的CO2直接使石蕊试液变红B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红C．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红．【答案】（1）下层；密度比空气大；不燃烧；不支持燃烧（2）浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（3）B【解析】（1）H烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，具有的化学性质是不燃烧、不支持燃烧．（2）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以G处澄清石灰水变浑浊．G处发生变化的符号表达式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（3）A．CO2不能直接接使石蕊试液变红，故A错误；B．挥发出的氯化氢溶于水生成了盐酸，能使石蕊试液变红，故B正确C．由于浓盐酸易挥发出挥发出的氯化氢溶于水生成了盐酸，能使石蕊试液变红，盐酸是强酸，二氧化碳不能与水化合生成碳酸，故C错误35．气体制取是重要的化学实验