【高考真题】2022年新高考广东化学高考真题

【高考真题】2022年新高考广东化学高考真题

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题号——总分

评分

阅卷人一、选择题：本题共16小题，共44分。第广10小题，每

小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四

但4个选项中，只有一项是符合题目要求的。（共16题；共44

1.（2分）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展,

汉字被不断赋予新的文化优涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料

Q|P

制成的是（）

汉

初

慧

康

自

字

朦

有«

一

而

五

日

载

示

圭

知

天

十

体0

也

下

六

鼓

巳

年

是

春

番

二i

月

教

选A.兽骨B.青铜器C.纸张D.

项

A.AB.BC.CD.D

穿

卦2.（2分）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一

o号''核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

（）

A.冬奥会"飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体

B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

■EC.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化

D.核电站反应堆所用铀棒中含有的卷5u与裂〃互为同位素

3.（2分）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要

O

由硅酸盐制成的是（

选项劳动项目化学知识

A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2c。3可与酸反应

B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性

工人将模具干燥后再注入熔融钢水

C铁与H2O高温下会反应

D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

A.AB.BC.CD.D

7.（2分）甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价

氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半径：丁＞戊＞乙

B.非金属性：戊＞丁＞丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物•定能与强碱反应

8.（2分）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾

气处理的顺序进行实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是

（）

A.B.

饱和

mdn上浓硫酸

食盐水

干燥的湿润的

C.红布条红布条

无水CaCU

9.（2分）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

O

然

A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于煌类

24

C.ImolCO中含有6.02x10个电子O

D.22ALC02被还原生成lmolCO

10.（2分）以熔融盐为电解液，以含Cu.Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，

•

•

实现AI的再生。该过程中（）

A.阴极发生的反应为Mg-2e-=Mg2

B.阴极上Al被氧化

C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥

■

D,阳极和阴极的质量变化相等•

O

11.（4分）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片

•*

*

放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀•*

•

的是（）*•

•

A,加入AgNO3溶液产生沉淀

加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

B.*•

C.加入KSCN溶液无红色出现*

*•

D.加入/^ECN”］溶液无蓝色沉淀生成•

*■

12.（4分）陈述I和H均正确但不具有因果关系的是（）

O

•

选项陈述I陈述［］*

A用焦炭和石英砂制取粗桂SiO2可制作光导纤维

•*

B利用海水制取浪和镁单质Br-可被氧化，Mg2+可被还原•

宗

C石油裂解气能使溟的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和燃

DFeCl3水解可生成Fe（0”）3胶体FeCl3可用作净水剂

A.AB.BC.CD.D

O

13.（4分）恒容密闭容器中,BoSOMs)+4%(g)=⑸+4”2。(9)在不同温度下

达平衡时，各组分的物质的量（〃）如图所示。下列说法正确的是（）

4

郛寂

3

起始组成：4molH2

E1molBaSO4

a

o1

oH2

0

200400600800

Q|P77℃

A.该反应的AH<0

B.a为几（也。）随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaSO^H2的平衡转化率增大

（分）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）

OO14.4

+

A.碱转化为酸式盐:0H~+2H+COj~=HCOg+2H2O

B.碱转化为两种盐:20H一+Cl2=cio~+cr+H2O

教

c.过氧化物转化为碱：20j~+2H2O=40H-+01

期++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

15.（4分）在相同条件下研究催化剂I、［I对反应XT2y的影响，各物质浓度。随反

应时间f的部分变化曲线如图，则（）

穿

卦

催化剂I

O

4.0

催化剂n

^2.0无催化剂

氐■E

074t/min

A.无催化剂时，反应不能进行

.

.

.

.

.

O

B.与催化剂I相比，II使反应活化能更低

O.

C.a曲线表示使用催化剂n时X的浓度随/的变化.

.

D,使用催化剂I时,0〜2min内，v（X）=l.Omol-L-1-min-1.

.

16.（4分）科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯.

然

流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为：NQ772（PO4）3+2NQ++

.

.

2e-=/Va3n2（PO4）3.

.

下列说法正确的是（）.

.

.

.

o-W*H-O

[A风力一

O※.

※.

K'，髭.

※.

※.

矍.

※

泵电极系

b母1

※1

A,充电时电极b是阴极※.

糕.

放电时NaCl溶液的pH减小※

B.※.

.

C.放电时NaCl溶液的浓度增大t※o.

※

D.每生成lmolCl,电极a质量理论上增加23g堞

2※O

O※

阅卷人出.

二、非选择题：（一）必考题：共42分。（共3题；共42※.

分）※.

得分感

※.

※.

17.（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc

长

※拨

的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的乂=1.75x10-5=10-476。※

B.

※.

（）（分）配制Q.lmol_1的HAc溶液，需Smol-IT1HAc溶液的体.

12250mL-L※.

.

积为mLo.

.

.

（2）（2分）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。O.

O.

.

.

.

.

.

氐

■E

.

.

ABCD.

.

.

（3）（2.5分）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。.

.

O.

O…

.

提出假设稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验月浓度均为0.1m。，的HAc和NaAc溶液，按下表配

制总体积相同的系列溶液；测定pH,记录数据。

序号

V(_HAc}/mLV(NaAc)/mLV(H20)/mLn(NaAc)：九(HAc)PH

140.00//02.86

II4.00/36.0003.36

vn4.00ab3：44.53

VIII4.004.0032.001：14.65

①根据表中信息，补充数据：a=,b=

②由实验I和H可知，稀释〃儿溶液，电离平衡（填“正“或“逆“）向移

动；结合表中数据，给出判断理

由：。

③由实验H~vni可知，增大Ac一浓度，HAc电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

（4）（2.5分）小组分析上表数据发现：随着喋寓的增加，c（H+）的值逐渐接

近HAc的Kao

查阅资料获悉：一定条件下，按嚼鬻=1配制的溶液中，c（H+）的值等于

Tlyll/iC）

HAc的Kao

476

对比数据发现，实验VIII中pH=4.65与资料数据Ka=10--存在一定差异；推

测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。

（i）移取2O.OOmZJL4c溶液，加入2滴酚酎溶液，用O.lOOOmoZ-L^NaOH溶液

滴定至终点，消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为mol.在

答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点o

（ii）用上述HAc溶液和0.1000m。/•LTNQOH溶液，配制等物质的量的HAc与

NaAc混合溶液，测定pH,结果与资料数据相符。

（5）（2.5分）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的HAc和

NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表

中n的内容口

移取20.00TnZJMc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液

I

VxmL

II______________________________________,测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

（6）（2.5分）根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用

途

18.（14分）稀土（RE）包括锄、钮等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特

有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺

如下:

普化MgSO,溶液月根政的处收

『物T没L卜法取液_I依匕

辐T过jib型浓I过『可法愣T加跳投杵H摄:x^RECh注注

滤液油液2月壮酸

已知：月桂酸（C11%COOH）熔点为44℃；月桂酸和6阳23coO&RE均难溶于

水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；（CnH23COO）2Mg的Ksp=1.8X

10-8:4（。“）3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子Mg?+Fe3+Al3+RE3+

开始沉淀时的pH8.81.53.66.2〜7.4

沉淀完全时的pH/3.24.7/

（1）（2分）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是o

（2）（2分）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至的范围内，该

过程中4户+发生反应的离子方程式为。

2+

（3）（2.5分）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中MS浓度为

2.7g•二1。为尽可能多地提取RE3+,可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前

的溶液中以。11“23。。。一）低于（保留两位有效数字

（4）（2.5分）①“加热搅拌”有利于加快RE3+溶出、提高产率，其原因

是O

②“操作X”的过程为：先,再固液分离。

（5）（2.5分）该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。

（6）（2.5分）稀土元素钮（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3y。

①还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成lmolPt3Y转移mol

电子。

@Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化02的还原，发

寂生的电极反应为O

19.（14分）倍及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

⑴（7分）催化剂Cr2O3可由（乂“4）2仃2。7加热分解制备，反应同时生成无污染

气体。

o①完成化学方程式：（N，4）2仃2。74仃2。3++。

@Cr203催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图I,x（g）TY（g）过程的烙变为_

Q|P

（列式表示）。

o

教图1

③仃2。3可用于NH3的催化氧化。设计从NH3出发经过3步反应制备HNO3的

路线（用"T”表示含氮物质间的转化）；其中

一个有颜色变化的反应的化学方程式为0

穿

卦

（2）（7分）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

o（i）仃2。歹（aq）+”2。（。=2HCrO式aq）Ki=3.0x10-2（25℃）

+-7

（■）HCrO4（aq）=CrOi~（aq）+H（aq）K2=3.3x10（25℃）

①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有o

■EA.加入少量硫酸，溶液的pH不变

B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C.加入少量NaOH溶液，反应（i）的平衡逆向移动

..

..

..

..

..

OO

D,加入少量KCrO固体，平衡时c2（WCrOJ）与c（C=2。厂）的比值保持不变

227..

C（Cr..

@25℃时，0.10小。>广1/。万。7溶液中lg04J随pH的变化关系如图3..

以⑦。打）..

..

当pH=9.00时，设Cr2Oj-、HCrOi与CrOl-的平衡浓度分别为八y、zmol-..

然

郸

L,则x、y、z之间的关系式为=0.10；计算溶液中HCrOi的平衡

..

..

浓度_________________________________________________________________________..

..

..

（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。..

..

..

..

..

OO

.※.

.※.

.髭.

.※.

.※.

.矍.

※

fe母1

.※1

.※.

.糕.

.※

※.

图2..

.t※o.

③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（A）有关；※

堞

O※O