上海市长宁、青浦、宝山、嘉定2024届高考压轴卷化学试卷含解析

上海市长宁.青浦.宝山.嘉定2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCh或NaH（已知:AlCb、NaH遇水都能迅速发生反应）。下列说法错误的

是

A.制备无水AlCh：装置A中的试剂可能是高铳酸钾

B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C.装置C中的试剂为浓硫酸

D.制备无水A1CL和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

2、下列说法正确的是（）

A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.0.01molCL通入足量水中，转移电子的数目为6.02x1（）21

C.反应3Qs）+CaO（s）===CaC2⑸+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

D.加水稀释0.1mol・LrCH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

3、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

4、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是

A.石油分馆B.从海水中制取镁

C.煤干溜D.用SO2漂白纸浆

5、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO：

B.用氨水鉴别NaCkMgCL、AlCb、NH4a四种溶液

C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCXh溶液除去CL中混有的HC1

A

6、NH4NO3溶液受热可发生分解反应；NH4NO3tN2t+HNO3+H2O(^K¥)O用NA表示阿伏加德罗数的值,

下列说法正确的是()

A.分解时每生成2.24L(标准状况)电，转移电子的数目为0.6N&

B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.56gFe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA

D.0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，NH；的数目小于0.INA

7、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

oab

稀蕨酸

A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO/一向铜片附近移动

B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2T

D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

8、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()

A.pH相同的①CFLCOONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na')大小：①，②〉③

B.往稀氨水中加水，迎暗幽的值变小

C(NH4)

2-

C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(NaAc(H)=c(OH-)+2c(S)

D.Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2,CKT水解程度增大，溶液碱性增强

9、下列微粒互为同位素的是

A.出和DzB.和3HeC.O2和O3D.冰和干冰

10、下列电池工作时，02在正极放电的是()

A.AB.BD.D

11、下图是有机合成中的部分片段;

OC.H,OC2H5

C.H.OH/[0],c/H,,H20

CH==CHCH号CH-€HCH―—>CH—CHCHO

CH]CHCHO无水HQ.2\22

①

OC-H5OHOH℃2H5③OHOH

abcd

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-C&的有机物有4种

12、线型PAA(-)具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的

COONa

制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再引发爰合.其部分结构片段如图所示.列说法错误的

是

—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2一

COONaCOONa

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂a的结构简式是<_>CH=CHz

D.PAA的高吸水性与一COONa有关

13、硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是

A.硒的摄入量越多对人体健康越好B.SHh?一空间构型为正四面体

C.HzSe的熔沸点比H2s高D.WSeO』的酸性比H2SO4强

14、从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论

NaOH/l【q

(D)收破他A(W)

o

(M)

请回答下列问题:

(1)F的化学名称是_______,⑤的反应类型是_________o

(2)E中含有的官能团是________(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为o

(3)将反应③得到的产物与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式o

(4)④、⑤两步能否颠倒？(填“能”或“否")理由是o

(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

(6)参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3a为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)

18、“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下：

已知：RiCHOR

回答下列、问题：

(1)有机物A的名称是______________;反应②反应类型是

(2)物质B的结构简式是____________;E的分子式为。

(3)G中含氧官能团的名称是________;F中有个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式。

(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式o

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：lo

⑹设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备3一'的合成路线

19、有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸［CHyOzNp）的分子

组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装置C（KOH

浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、Eo（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是____o

（3）A中放入CuO的作用是______,装置B的作用是_____。

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量Nz的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有一。

（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积一（填“偏大”、“偏小”或“无影响

（6）已知分子式为C2H4。2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：―o

20、亚能酸钠（NaNOz）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学习小组

针对亚能酸钠设计了如下实验：

（实验一）制取NaNOz

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2-2NaNOz;2NOz+Na202f2NaN（h;②NO能被酸性高铳酸钾氧化为NCV,然

后设计制取装置如图（夹持装置略去）：

（1）装置D的作用是_______________;如果没有B装置，C中发生的副反应有o

⑵就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNOz的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施o

（实验二）测定NaNOz样品（含NaNO.；杂质）的纯度

+2+

先查阅资料知：®5NO2+2MnO4+6H-5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品一溶液A酸性KMnO4溶满溶液B'二二’一、°二:数据处理

--'标港溶液

(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与24.00n】L0.0500moi/L的酸性高铳酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.10()。mol/L(NH4)2Fe(S04)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNCh的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是o(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KM11O4溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH」)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

21、氮、磷、神、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

(1)基态码原子中核外电子占据最高能层的符号为,该能层的原子轨道数有个。下列有关表示基态氮原子

的电子排布图中，仅违背洪特规则的是________(填字母)。

A.ElEEElEEB,E］ElKIE□

Is2s2pt2pv2PzIs2s2px262p：

C.回回田田田D.回回田田田

Is2s2pv2py2p：Is2s2pv2内2p；

(2)氮的一种氢化物N2H4是一种良好的火箭发射燃料，传统制备耕的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCI+H2O,又知

肿的熔点、沸点分别为L4C、113.5七，氨气的熔点、沸点分别为-77.7C、・33.5℃。

①N2H4中氮原子的杂化轨道类型为杂化。

②HzO的VSEPR模型为o

③骈与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是_________________。

⑶氨分子是一种常见配体，配离子［CO(NH3)6产中存在的化学键有(填序号)。

A.离子键B.极性键C.配位键D.氢键E.金属键

(4)已知［Co(NH3)6产的几何构型为正八面体形，推测［CoC13(NH3)3］结构有种。

⑸LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm,A、B处的两个As原子之间距离

；nm,请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“•"表示

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气

或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防

止污染环境c

【题目详解】

A项、浓盐酸可与高锌酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；

B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；

C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；

D项、制备无水AlCh时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH

时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

故选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作

用关系为解答的关键。

2、C

【解题分析】

A.根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，

失电子发生氧化反应，A项错误；

+

B.0.01molCL通入足量水中发生的反应为：CI2+H2OH+C1+HC1O,为可逆反应，则转移电子的数目小于

6.02x1叫B项错误；

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常温下不能自发进行，贝I」AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C项正确；

D.CHjCOOH为弱酸，发生电离方程式为；CHjCOOHCHjCOO+H+,加水稀释0.1moHL，CH3COOH溶液过

程中，OhCOO•与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH•的浓度增大，D项错误；

答案选C。

3、D

【解题分析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：Do

【题目点拨】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

4、A

【解题分析】

A.石油分馆是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C.煤的干馈是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；

D.二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选A。

5、C

【解题分析】

A、NO?和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO34-NO,不能用排水法收集NO2,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀（氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱）、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

-+2+

C、高锦酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2,BP2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn4-1OCO21+8H2O,故正确；

D、C12+H2O^=^HC1+HCIO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

6、B

【解题分析】

A

NH4NO3溶液受热可发生分解反应；5NIL»NO3=4N2t+2IINO3+9II2O0

【题目详解】

A.该反应属于归中反应，NH：中一3价的氮元素升高为0价，被氧化，NO3一中+5价的氮元素降低为0价，被还原，

被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5：3,每生成4molN2,转移15moi电子，所以，当生成0.1mol

N2时，转移电子的物质的量为;XO.lmol=0.375mol,转移的电子数为0.375N,”A错误；

4

B.N2的结构式为N三N,1个Nz分子含有3对共用电子，2.8gNz的物质的量为0.Imol,含有的共用电子对数为

0.3NA,B正确；

C.浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为+3价，本身被还原为NO2,56gFe的物质的量为Imol,可失去3moi电子,

所以，反应生成3moiNOz,但有一部分NO2转化为N2O4,最终生成的N(h分子数少于3NA,C错误；

D.已知硝酸镀溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸铉的物质的量，无法计算含有NH4♦的

数目，D错误；

故答案为：Bo

7、C

【解题分析】

A.当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO/-向锌片附近移动，选项A错误；

B.将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；

C.当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2c=%3

选项C正确；

D.a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生O.Olmol氢气，选项D

错误；

答案选C

8、A

【解题分析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸,CH3COONa与NaCIO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,CH3COONa

的浓度最大，所以三种溶液c(Na')大小顺序为：①，②〉③，故A正确；

+

B、NHrH2O的电离常数K=c(NH/)(OH-)/c(NH3-H2O)=c(NH/)•K„/c(NH3-H2O)(H),所以

也需毕义的值为常数，不发生变化，故B错误；

C(NH4)

C、因为H2s为弱酸，所以pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2s过量，根据电荷守恒可得：

c(Na^+c(H)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-),故C错误；

D、Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCOa与HC1O,溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。

9、B

【解题分析】

A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；

B/He和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；

C.02和03是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；

D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；

故合理选项是Bo

10>B

【解题分析】

A选项，锌钵电池，锌为负极，二氧化镒为正极，故A错误；

B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；

C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；

D选项，银镉电池，镉为负极，氢氧化氧银为正极，故D错误；

综上所述，答案为B。

11、D

【解题分析】

本题考杳有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【题目详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有・CH2OH,它们能被酸性高铳酸钾氧化，故不选B；

C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个・COOH和2个・C%的有机物有H(XK-CH(CHJCH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH(CH3)CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH(CH3)CH2CH3.

HOOC-CH2cH2cH2cH(CHjCHgHOOC-CH(C2H5)CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH(C2H5)CH2CH3

等，故选D；

答案：D

【题目点拨】

易错选项B,能使酸性高镒酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有CH键，醇羟基(和羟基相连

的碳上含有CH键)、酚、醛等。

12、C

【解题分析】

A.线型PAA的单体为CH2=CHCOONa,单体不存在顺反异构现象，故A正确；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；

C.分析结构可知交联剂a的结构简式是C归CH-《二＞CH=CH2,故C错误；

D.线型PAA(|CHjC『七)具有高吸水性，和-COONa易溶于水有关，故D正确；

COONa

故选：C8

13、C

【解题分析】

A.硒(Sc)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故A错误；

B.SeQj-中心原子的价电子对数为3+——若^=4,其中有1个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三

角锥形.故R错误：

C.HzSe和H2s结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则HzSe的熔沸点比H2s高，故C

正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S弱，则FLSeOj的酸性比H2s04弱，

故D错误；

故答案为Co

14、C

【解题分析】

A.发生反应MgCL+2NaOH=Mg(OH)2l+2Na。，由于NaOH过量，因此再滴入FeCb溶液，会发生反应：

FeCh+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCb不能比较Mg(OH)2和Fe(OH”溶解度大小，A错误；

B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；

C.HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在

电离平衡HA—iHFA-,HA是弱酸，故酸性C正确；

D.SiO?与氢氟酸反应产生SiFa和H2O,SiF4不是盐，因此SiOz不是两性氧化物，D错误；

故合理选项是Co

15、C

【解题分析】

H

A.根据图示结构简式知，结构中含有肽键(丫不、)，在一定条件下能发生水解反应，故A正确；

o

R.根据图示结构简式知，分子中有肽键、堞基、羟基、酰键四种含氧官能团，故B正确；

C.根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；

D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、黑基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8个）

等，本题主要题干要求是含氧官能团。

16、A

【解题分析】

物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。

【题目详解】

A项：SKh用于制造生烟，利用了SiOz高熔点的性质，A项正确；

B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；

C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；

D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。

本题选Ao

二、非选择题（本题包括5小题）

CHjP

17、苯甲醇消去反应碳碳双键、竣基

否在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化5

CH*1江里CH：OH

【解题分析】

/=\,?H

0一f=C”,A与嗅发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C为C-4一CH2OH,

由B的结构可知A为

CH3J4

OH

C催化氧化的产物继续氧化生成D,则D为C-COOH,对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成

8H3

E,故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则£为＜0-E和F发生酯化反应生成W为

CH2

5;:

【题目详解】

(DF的结构简式为CH10H，的化学名称是苯甲醇，⑤为D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E。

/=x_OH

(2)E的结构为含有的官能团是碳碳双键、竣基，I)C-g-COOH含有皎基和羟基，能发

CWJ显

CHjO

II{()-&一［±OH

生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为

_OH

(3)。一《一。120H经过反应③，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到

OH

C-CHO,与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式

CH3

OH

催化剂I

02kC-COOH。

I

CH3

(4)④、⑤两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。

(5)与A◎■一£=('112具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个

CH3

-CH=CH2,有三种结构，也可以是苯环上连接YHXHC%或YH£H=CH2,共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积

之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为＜^＞-CH2CH-€H2。

(6)根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代

反应生成甲苯，故合成路线为：3TCH2cl'8HHRW^_CH[OHO

H2NT

18、苯甲醛还原反应CI5H21NO3羟基2

C0H―d第

【解题分析】

根据已知信息，结合C的结构简式可知，B为HzN?/,C与NaBFh发生还原反应生成D,D与E发生加成反应生

成F,F在HC1,CH3cH20H条件下发生取代反应生成G,G与H发生取代反应生成"飞人［^

在Pd/C、H2条件下发生取代反应生成M,据此分析解答。

【题目详解】

(D有机物A(0"0)的名称为苯甲醛；反应②为C中碳氮双键反应后变成碳氮单键，与NaBH4发生还原反应，故

答案为：苯甲醛；还原反应;

(2)根据C的结构，结合信息RiCHOt必＞1b可知，物质B的结构简式是HZNT；

的分子式为C1SH21NO3,故答案为：HzN入了；CisHziNOa；

（3）G（

故答案为：羟基；2；

(4)反应⑤为G与H发生的取代反应，反应的化学反应方程式为

忑户^^4-启岭户“冷，故答案为

⑸物质N是丫）的一种同分异构体，①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溪水褪

色，说明含有碳碳双键；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6：3：2：2：1：1,满足条件的一种同分异构体可

以是H：故答案为：H：：

（6）由苯甲醇和CH3NH2为原料制备,根据信息RiCHO」必一口,可知，可以首先将苯甲醇氧

Ki

化为苯甲醛，然后与发生反应生成,最后与NaBH4发生还原反应即可，故答案为:

【题目点拨】

本题的难点是涉及的物质结构较为复杂，易错点为⑴中反应②的类型的判断，碳氮双键变成碳氮单键，但反应物不是

氢气，不能判断为加成反应，应该判断为还原反应。

19、DCDB将装置中的N2（或空气）排除干净将未充分燃烧的产物CO转化为CCh（或使氨基酸中的碳完全转

化为CO。除去多余的Oz，保证E装置最终收集的气体全为N2该氨基酸的摩尔质量偏小取该有机物

少许于试管中，滴加NaHCCh溶液，有气泡产生（或其它合理答案）

【解题分析】

根据题意可知，用燃烧法测定某种氨基酸（CxHQNp）的分子组成，用氧气氧化氨基酸（CxHQzNp）生成二氧化碳、水和

氮气，利用装置D（无水氯化钙）测定水的质量，利用装置C（KOH浓溶液）测定二氧化碳的质量，利用E装置测

量N2的体积，从而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的质量，进而求出该氨基酸的分子组成，据此解答。

【题目详解】

（1）根据以上分析，结合吸收CO2、H2O及测量N2体积的顺序为，先吸收水，再吸收CO2,最后测量N2体积，装

置B加热的铜网可除去多余的02,保证E装置最终收集的气体全为N2,所以该实验装置的合理连接顺序为：A、D、

C、D、B、E,

故答案为DCDB；

（2）装置内的空气中含有Nz、CO2和HzO,需通一段时间的纯氧，将装置中的N2（或空气）排除干净，减小试验误

差,

故答案为将装置中的N2(或空气)排除干净；

(3)CuO的作用是将氨基酸不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2,保证氨基酸中的碳都转化为CO2,根据(D的分

析，装置B的作用是除去多余的02,保证E装置最终收集的气体全为N2,

故答案为将未充分燃烧的产物CO转化为COM或使氨基酸中的碳完全转化为CO》；除去多余的02,保证E装置最终

收集的气体全为N2；

(4)根据上面的分析可知，为了确定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、准确测量

N2的体积外，还需测出该第基酸的摩尔质量，

故答案为该氨基酸的摩尔质量；

(5)如果液面左低右高(广口瓶中液面低于量筒中液面)广口瓶中的气体收到的压强除大气压强外还有液面高度差造

成的压强其实际压强大于标准大气压，气体体积被压缩，实际测得的气体体积偏小，

故答案为偏小；

(6)根据分子式为C2H4。2,及氨基酸中的官能团可知，该分子中有叛基，实验证明该官能团的方法为取该有机物少

许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生，

故答案为取该有机物少许于试管中，滴加NaHCCh溶液，有气泡产生。

【题目点拨】

本题考查学生利用燃烧法确定有机物分子组成的知识，涉及实验方案设计、根据原子守恒法来解答，关键在于理解实

验原理。

20、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f、2NO+O2=NO2由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物

在A、B之间增加装有水的洗气瓶75%be

【解题分析】

在装置A中稀硝酸与Cu反应产生CU(NO3)2>NO和H2O,反应产生的NO气体经B装置的无水CaCL干燥后进入装

置C中，发生反应：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反应的NO在装置D中被酸性KM11O4氧化除去。再用酸性KMMh溶

液测定NaNCh纯度中，可根据反应过程中的电子得失数目相等计算，利用反应过程中操作使KMnO4溶液消耗体积大

小上分析实验误差。

【题目详解】

⑴酸性KMnOj溶液具有氧化性，能将NO氧化为NO”所以装置D的作用是吸收多余的NO；若没有装置B中无水

CaCL的干燥作用，其中的H2O就会与NazOz发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,反应产生O2再与NO反应：

2NO+O2=NO2,气体变为NO2;

⑵由于反应开始时硝酸浓度较大时，可能有NO?产生，获得NO的过程中可能会产生其他氮氧化物，这样会干扰实验

结果，提高NaNCh纯度可以在A、B之间增加装有水的洗气瓶，减小实验误差；

⑶根据电子守恒可得关系式：5(NH4)2Fe(SO4)2〜MnOc消耗〃(KMnO4)=0.lmol/LxQ.OlL=0.001moL根据2MliO4-〜

5NOz•可知NOz•反应消耗KMnCh溶液的物质的量〃(KMn€>4)=0.05mol/LxO.024L-0.001mol=2.()xl04mob贝！jNaNOz

的物质的量〃(NaN(h)=5.0x104mol,则100mL溶液中含NaNOz的物质的量为〃(NaN(h)总=5.0xl()T

100mL_5.0x1()_,molx69g/mol

molx----------=5.0xl03mol,所以样品中NaNOz的纯度为-----------------------x100%=75%；

10mL2.3g

(4)a.滴定至溶液紫色刚刚好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积偏小，川(NH4)2Fe(SO4)2]偏小，导致NaNOz的量

测定结果偏高，a正确；

1).加入人与1<勃11104溶液前锥形瓶未经干燥，对测量结果无影响，b错误；

c.实验中使用的(NH4)2Fc(SO02溶液暴露在空气中时间过长，部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大,

导致的测量结果偏低，C错误；

故合理选项是bco

【题目点拨】

本题考查了装置的连接、试剂的作用、实验方案的设计与评价及滴定方法在物质含量测定的应用。掌握反应原理、各

个装置中试剂的作用是解题关键，在物质含量测定中要结合反应过程中电子守恒分析。题目考查学生分析和解决问题

的能力，主要是物质性质和化学反应定量关系的计算分析。

21>N16B