山西省朔州市怀仁八中2024届高考化学四模试卷含解析

山西省朔州市怀仁八中2024届高考化学四模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

能

吊

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+().5mo)O.(g)

393.5kJ•mo!->［转化口

转化I282.9kJ-mol-'

_I1molCO2(g)

反应过程

A.1molC®与1mol()2(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+O2(g)=2C(h(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C(s)—>CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)A//=-221.2kJ-moF'

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值A〃=-10.1kJ・moir

2、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH>H2sB.氧化性：NaCIO>Na2SO3

C.同浓度溶液pH；Na2SiO3>Na2COjD.金属性：Ca>Na

3、常温下，向lL0.1moI・LrNH4cl溶液中不断加入固体NaOH后，N%+与NHyFhO的变化趋势如右图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，吧)不断增大

c(OH-)

++-+

D.当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(CI~)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H)

4、下列说法不正确的是

81

A.常温下，0.1mol・L-CH3coONa溶液的pH=8,则该溶液中c(CH3COOH)=(lO^-lO-)mol-L-

B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液

的pH改变值

C.硫酸银固体在水中存在以下平衡BaSCh(s)Ba2+(aq)+SO?-(aq),当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成

BaCCh沉淀

D.常温下，amoH/i的CFLCOOH溶液与O.OlmoH/NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离

109

平衡常数Ka=-U

a-0.01

5、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

CH,

+H：

M

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用澳水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

6、根据下列实验现象所得出的结论正确的是

选项实验现象实验结论

A将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强

B滴有酚酰的Na£03溶液中加入BaCL溶液，红色变浅Na£03溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+

D溟水中通入SO2,滨水褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

7、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常月作制冷剂，D原

子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E

的两倍。下列说法正确的是()

A.原子半径：C>B>A

B.气态氢化物的热稳定性：E>C

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

8、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某QL燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确

的是

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CETeF4O2-==4)2+21120

D.相同时间下.通入CH,、《的体积不同，会影响硅的提纯速率

9、下列关于古籍中的记载说法正确的是

A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNCh)和朴硝(Na2s04)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真碓石也”，该方法应

用了显色反应

2+

B.氢化钙的电子式是：Ca[：H]2-

C.目前，元素周期表己经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118

D.直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体

10、25℃,将浓度均为O.lnwl/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。匕、%与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时，溶液中都存在c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

11、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是()

HOOH

HOOC^^-COOH

A.分子式为Cl4Hl

B.Imol该有机物最多可与2mol的出发生加成反应

C.既可以与FcCb溶液发生显色反应，又可以与Na2c03溶液反应

D.Imol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠

12、设N,、为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.lOgN%含有4NA个电子

8.0.111101铁和0.111101铜分别与0.11«01氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N、

C.标准状况下，22.4LHzO中分子数为NA个

D.lL0.1mol・LrNa2c03溶液中含有O.INA个^^一

13、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

S?»SQ_CaO^Q

A.2CaS4

点抬-

Si坐「SiOzHCK蚂)-SiCL

加热-----

C.Fe-上?刁eQ出。-Fe(OH)

高温--a3

H

D.Na20rNaOH(ag)CO^NaHCOs(aq)

14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

3+2

①pH=O的溶液：Na\CWFe>SO4-

2-22

②pH=n的溶液中:CO3>Na\AIOz\NO"S\SO3

22

③水电离的H+浓度c(H+)=1042moi・L」的溶液中：CF、CO3\N6、NHJ、SOj-

2

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg\NH4\CP、K\so?-

2

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe\MnO4>NO3,Na\SO?

⑥中性溶液中：Fe3\Ai3\NO3-、I\Cl\S2-

A.@@B.①③⑥C.①②⑤D.①②©

15、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验现象结论

项

甲烷与氯气在光照下反应，

A将反应后的气体通入紫色石紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCI

蕊试液中

向正己烷中加入催化剂，高

B温使其热裂解，将产生的气淡水褪色裂解产生的气体是乙烯

体通入滨水中

向FeCL溶液中滴入几滴有气体产生，一段时间后，FeCL溶液颜FeS能催化H2a分解，该分解反应为放

C

30%的Had溶液色加深热反应

向某溶液中滴加氢氧化钠稀

D溶液后，将红色石蕊试纸置试纸不变蓝该溶液无NHZ

于试管口

A.AB.BC.CD.D

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSCh：Ca2++CO32=CaCO31

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag4-4H++NO3=Ag++NOT4-2H2O

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH=2Z11O2+HIO

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3H2O4-SO2=NH4+HSO3

二、非选择题（本题包括5小题）

17、新合成的药物J的合成方法如图所示：

己知：R1—NH—Rz+ci—R3»+HCl

wHCOOR.

R1COOR2+R3CH2COOR4'I+R2OH

Rt

（）NHK

大if滥〉人（孙、R2、R3、R4为氢或正基）

R,R2RIK

回答下列问题：

（1）B的化学名称为,F的结构简式为

（2）有机物CH2:CHCH2NH2中的官能0：名称是________,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为。

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗咤（CHsN,属于有机碱）能提高J的产率，原因是o

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

0I（产

（6）（，COOC2Hs是一种重要的化工中间体。以环己醇丫।）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

写出制备l37C（M）C2Hs的合成路线：。（已知：RHC=CHRZKMnO^'H，＞RCOOH+R,COOH,

R、R'为炫基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

18、具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：

^yCH-CH2r—-1Cu/O?Fp/、溶?“CHzCIhBr试剂a

A

CH2OH①I°I②II加琳③"^^COONIU△~~(

AD

⑤酸化

一定条件G

CQHAOJCPH/O?!E

己知:

i.R-HC=CHR+R”CCOH」

一」条件

R、R

ii.R・HC=CH-R"一二条与□（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

"RR

回答卜列问题:

(l)反应①的反应类型是一O

(2)写出反应②的化学方程式是_。

(3)合成过程中设计步骤①和④的目的是

(4)试剂a是___o

(5)下列说法正确的是一(选填字母序号)。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

C.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

(6)由F与b在一定条件下反应生成G的化学方程式是一；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是

、「ARiCHO

(z7)已知：RCHBr-------------R-CH=CH-Ri

2一定条件

M_d

以乙烯起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成□,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭

V0

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)—O

19、碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量,

必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。招样品放入圆底烧瓶中：

(8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为

(2)分液漏斗中的液体最适合的是___________。

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

⑹连在最后的装置起到的作用O

II.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的核盐作用，生成相

当量的酸，反应为2(NHs)2SOS+6HCHO->(CH2)6用+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

(8)用差量法称取固体(NH8)2SOK样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂(已

知滴定线点的pH约为6.6),用浓度为8.86mol/L氢氧化怵标准溶液滴定，读数如下表:

滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

⑸在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________(填“偏大”“偏小”或“无影响

20、Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入l6.7gFeSO4-7H2O

和40.0ml蒸馆水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2s04,再加入2.0gNaQO3固体。水浴加热至80℃,搅拌一段时间后,

加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

⑴NaCQ氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为。

(2)加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaCICh氧化性b.脱去FeSO4-7H2O的结晶水

c.抑制F*水解d.作为氧化剂

⑶检验Fe?+已经完全被氧化需使用的试剂是_________o

(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe?+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号氧化效果/%

T/℃FeSO4-7H2O/gNaCIOVg

170251.6a

117025inb

・♦♦

11180n2.0c

iv80251.687.8

®m=；n=o

②若c>87.8>a,贝Ua、b、c的大小关系为。

⑸加入NaOH溶液制备Fe（OH）3的过程中，若降低水浴温度，Fe（OH”的产率下降，其原因是一

⑹判断Fe（OH）3沉淀洗涤干净的实验操作为；

⑺设计实验证明制得的产品含FeOOW假设不含其他杂质）。。

21、（14分）氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利用氟硅

酸（H2SiF6）生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答下列问

题:

（1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是________（填字母）。

A.还原剂B.助熔剂C.升温剂D.增碳剂

（2）请写出氨化釜中反应的化学方程式：。

（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式：

（4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是

（5）本工艺用CaCO3作原料的优点为（任写两条）；查文献可知

3Ca（OH）2+H2SiF6^=3CaF2+SiO2+4H2O,请叙述此方法制备CaFz的最大难点是。

（6）以1118%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaFz,最后洗涤、干燥、称量得到0.25t纯净的CaF%

请计算CaFz的产率为%（保留整数）。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

由图可知，转化I反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-moF1,转化U反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJmor,,转化I—转化H得C⑸-CO(g)的热化学方程式2c⑸+O?(g尸2CO(g)AH=-221.2kJ・moFL

【题目详解】

A项、由图可知1molC(s)与ImolOMg)的能量比1molCO2®能量高393.5kJ,故A错误；

B项、由图可知反应2co(g)+O2(g)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C项、由图可知1molC(s)与O2(g)生成1molCO(g)放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,则C($)->CO(g)的热化

学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-mol-',故C正确：

D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9kJx《gR().lkJ・gr,故D错误;

故选C。

2、C

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同浓度溶液pH：Na:SiO3>Na2CO3,

C正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

3、C

【解题分析】

常温下，向lL0.1mol・L-iNH4。溶液中不断加入固体NaOIL则溶液中发生反应NH/+OH=NHpH2O,随着反应进行,

c(NH4+)不断减小，C(NH「H2O)不断增大。

【题目详解】

A项、M点是向lL0.1mol・L”NH4。溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化核和一水合氨的混合溶液，溶液

中钱根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化镀溶液中水的

电离程度，故A正确；

B项、根据电荷守恒c(H*)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH_)+c(CD，可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(CD]xlL,

在M点时c(NH/)=0.05mol・LT,c(Na+)=amol*L-',c(Cr)=0.1mol*L-',带入数据可得n(OH-)-n(H+)=|0.05mol-L-,+a

mobL*1—0.1mol*L*1]x1L=(a—0.05)mol,故B正确；

c项、氨水的电离常数Kb=c(NH」)c(OH-j,则时竺)=«NH4+),温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c(NH「)不断减

-

C(NH3-H2O)C(OH-)-R

小，c(NHJ)不断减小，则一比・比。)不断减小,故C错误；

&c(OH-)

D项、当n(NaOH)=0.05mol时，NH4cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH/HzO和NH』。、NaCL

NHLWO的电离程度大于NH4cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺

序是c(Cl)>c(NHZ)>c(Na+)>c(OH)>c(H+),故D正确。

故选C。

4、B

【解题分析】

++

A.列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH,溶液中的物料守恒式为：

+

c(CH3coeF)+c(CH3coOH)=c(Na+),两式联立可得：c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H),又因为溶液在常温下

pH=8,所以有GCHCOOHElOYTo与moi/L,A项正确；

B.由于K<HX)>Ka(HY),HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；

C.硫酸银向碳酸锁的转化方程式为：BaSO4(s)+COf(aq)BaCO3(s)+SOf(aq),当向硫酸钢中加饱和碳酸

钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCCh沉淀，C项正确；

+7

D.常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H)=c(OH)=Wmol/L;列出溶液的电荷守恒式：

+

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH-),所以有：c(Na)=c(CH3COO-)=0.005moI/L；此外，溶液中还有下

C

列等式成立：(CH3COO)+c(CH3COOH)=-amol/L,所以c(CH3coOH尸纹幽mol/L；醋酸的电离平衡常

KrCCH、_c(H+)xc(CH3coeT)_1()一7x().(X)5_10-9

数即为：a3--c(CH3coOH)aj-().()l-—薪而，D项正确；

2

答案选B。

【题目点拨】

处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味着

溶液中c[H•尸c(OH),可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关

系。

5、C

【解题分析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与滨水发生加成反应，使溟水褪色，可用溟水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

6、B

【解题分析】

A.前者发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反应进行，故错误；

2--

B.CO3+H2OHCO3-+OH,滴入酚酸，溶液变红，加入Ba?*,Ba?*与CXV一反应生成沉淀BaCCh,平衡

向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确；

C.此溶液可能含有A|3+,因为氢氧化铝不溶于弱碱，故错误；

D.发生Br2+S(h+2H2O=H2so4+2HBr,体现SO2的还原性，故错误。

故选B。

7、C

【解题分析】

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，A为H,B

为N,D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg,化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O,

A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。

【题目详解】

A.原子半径：N>C>H,故A错误；

B.气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4,故B错误；

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正确；

D.化合物MgO含有离子键，SiO2含共价键，故D错误；

答案为C。

【题目点拨】

同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。

8、A

【解题分析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为

正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si”

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si。

【题目详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，S1在阳极上失去电子被氧化生成Si*而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为

2-

CH4-8e-+40=C02+2H20,故C正确；

D项、相同时间下，通入C%、的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

速率，故D正确。

故选Ao

【题目点拨】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

9、C

【解题分析】

A.根据题意，鉴别KNQ,和Na2sO,，是利用了焰色反应，故A错误；

B.电子式中相同的离子要分开写，氢化钙的电子式是：［:H『Ca2+［：H『，故B错误；

C.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118,故C正确；

D.纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，不是胶体，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

此题易错点在D项，胶体属于分散系，分散质粒子直径大小在Inm〜lOOnm之间，胶体属于混合物。

10、C

【解题分析】

A.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，贝!HA一定是弱酸，故A正确；

B.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C.z点时，BOH溶液的体积VbmL大于HA溶液的体积VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10,9,25'C时该溶

液中水的电离被抑制，故c错误；

D.x、y、z点时,溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH')=c(B+)+c(H+),故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

11、C

【解题分析】

A.根据该有机物的结构可以得到其分子式为G4Hl8。6,A选项正确；

B.该有机物分子中的碳碳双键可以与Hz发生加成反应，Imol该有机物含有2moi碳碳双键，可以与2mol发生加

成反应，B选项正确；

C.根据结构可知，该有机物分子含有段基，可以与Na2c03溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，

不是酚羟基，不能与FeCb溶液发生显色反应，C选项错误；

D.该有机物分子中的叛基可以与NaOH发生反应，Imol该有机物含有2moi叛基，最多可以与2molNaOH反应，D

选项正确；

答案选C。

12>B

【解题分析】

A.N%的相对分子质量是17,每个分子中含有10个电子，所以lOgNH?含有电子的个数是：(10gX7g/mol)xlONA=5.88NA

个电子，错误；

B.Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3cb点燃2FeCb,根据反应方程式中两者的关系可知(Mmol的Ch与Fe

反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以Cb为标准，转移的电子数为0.2NA,Cu与Cb发生反

应产生CuCL,().111101铜分别与0.111101氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA,正确；

C.标准状况下HzO是液体，不能使用气体摩尔体积计算HzO的物质的量，错误；

D.Na2c03是强碱弱酸盐，在溶液中CXV一发生水解反应而消耗，所以HOlmolUNa2c03溶液中含有一小于

O.INA个，错误；

答案选B。

13、D

【解题分析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaS03,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅

无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与H力蒸汽在高温下反应生成FesO”FeQ与40不反应，不能生成

Fe(OH)3,C错误；D.Na与比0反应生成NaOH和％,NaOH和足量CO2反应生成NaHC()3,D正确；答案选D.

点睛：Fe与HQ蒸汽在高温下反应生成的产物是Fes。,，而不是FezG。

14、D

【解题分析】

①、pH=O的溶液中氢离子浓度为Imol/L,Na+、ChFe3\SO’?•均不反应，能够大量共存，故①符合；

2

②、pH=H的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,CO32一、Na\A1O2\NO3,S\SCV离子之间不发生反应，

都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②符合；

③、水电离的H+浓度c(H+)=10/2moi•!/的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，与氢离子反应，当溶液为碱

性时，NH/与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

2

④、加入Mg能放出Hz的溶液中存在大量氢离子，Mg\NH4\Cl\K+、SO4)•离子之间不反应，且都不与氢离子

反应，在溶液中能够大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4\NO3•在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化FJ,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe3+能够氧化「、S2-,A产在溶液中与S2•发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为①②④；

故选Do

【题目点拨】

离子不能共存的条件为：

(1)、不能生成弱电解质。如③中的NH/与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不发生氧化还原反应。如⑤中MnO,、NO3•在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe?+而不能大量共存。

15、C

【解题分析】

甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有

HC1,故A错误；向正己烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入滨水中溟水褪色裂解产生的气体中含

有烯烧，但不一定是乙烯，故B错误；向FeCh溶液中滴入几滴30%的H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，

Fe3+能催化比。2分解且该分解反应为放热反应，故C正确；铁盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧

化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无NH4+,故D错误。

点睛：甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代荒，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体

通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯化氢，紫色石茯试液变红后褪色，不一定有氯化氢。

16、C

【解题分析】

2

A.用Na2c03溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?',故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

++

3Ag+4H+NOy=3Ag+NOt+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：A12O3+2OH=2AIO24-H2O,故

C正确；

+2

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫,反应生成亚硫酸铁，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SOJ-,故

D错误;

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH,CH-CH,

t.

17、3-氯-1-丙烯碳碳双键和氨基取代反应

O

CH('ll-CH

G

CliCH((MXH,

/CHCH<N・

H('—<HCHNCIIOH.嗽咤显碱性，能与反应④的产物HCI发生中和反

\

CHCHCCMXII((XXH,

()

应，使平衡正向移动，提高J产率

OH

［人］*।7X)11

【解题分析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3cH=CH2,A发生取代反应生成B为C1CH2cH=CH2；B中氯原子

被氨基取代得到CII-CHClLNg,根据C的分子式既反应条件，可知反应②发生题给信息中的取代反应，可知C为

CIUCH.CCXX'H.

/

H2C=CHCH,N;比较C、D分子式，结合E的结构简式分析，反应③为题给信息中的成环反应，可知D

•\

ClkClGCOOCHj

CHKI—CIh

为;D发生酯的水解反应生成E,比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

COCX7IG

CHXHCH,

I71

；对比G、J的结构，G与发生取代反应生成J,据此分析解答。

O

【题目详解】

(1)B为C1CH2cH=CH2,化学名称为3-氯-L丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

Q

故答案为:3•■氯-1-丙烯;

oO

(2)根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知

该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应;

cnCH-CH

CH:CH：C(MXH,{

(3)根据上述分析，反应③的化学方程式为iLC-riKH.、W'[CH故答

CHCH：CO(XH,I'((MX'H.

;()

CH：CHC(XXH,

案为：II(—411(11X

\

CH(,llC(XXH,

(4)反应④为取代反应，生成有机物的同时可生成HC1,而口比咤呈碱性，可与HCI发生中和反应，使平衡正向移动,

提高J的产率，故答案为：叱咤显碱性，能与反应④的产物HCI发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率；

CH.CH-CH,

(5)F为，分子式为GdHsNO,则K的分子式为CBHUNO,①遇FeCL,溶液显紫色，则结构中含有酚羟

O

基；②笨环上有两个取代基，一个为OH,则另一个为由2个C原子6个H原子1个N原子构成的取代基，其结构有

•CHzCHNHz、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、・NHCH2cH3、-N(CH?)2共5种,两取代基的位置共有邻、间、对三种

情况，所以K的同分异构体有3x5=15种，故答案为：15；

COOCiHs?

C(()()(反应得到、、、/C°℃lls，用酸性高铳酸钾溶液氧化的己二酸，己二

OH

COOC2H,,s,八】s可由原料」I发生消去反应获取，则合成路线流程图为：

CCXKjHsJx1「］

6C

()OH

【题目点拨】

解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已

知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向

推导原料，也可以从