山东省高中2024年高考化学三模试卷含解析

山东省高中名校2024年高考化学三模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

r-|「粗盐一上精盐一氯碱工业

水H他少广Mg（OH）：--*MgCI：，6H?0-*无KMgCL

口匕渭④⑤⑥

嘏LNaBr二B口一SO?水溶液吸收一Br?

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液.再直接蒸发得到MgCb,6H2O

C.在④@⑥中漠元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SO/、Ca2\"1妙+、Fe・”等杂质，加入的药品顺序为Na2cQ,溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一过滤后加盐酸

3

2、已知：苯酚与Fe*在溶液中存在可逆反应：Fe4+606H5OHu'Fe（OCN）6+3H\其中HFelOCM）6显紫色。实验

如下：

8淌0.01mol-L-1

FeCh溶液

8mL茶的溶液

用淡中1色

分成4等的.分制入F列M利振薛的汽

ImL

水

D源像色

下列说法不正确的是:

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

3、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2mol化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<(1

D.简单氢化物的沸点：avd

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N、

B.标准状况下，22.4LCH4与。2在光照条件下反应生成HC1分子数为4NA

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

5、下列反应的离子方程式正确的是()

+

A.向AgNO；溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH；

3+2+

B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCh溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

+2

C.向Na2sQ3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3^+4H=SO4+3S1+2H2O

2

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LH2。含有电子的数目为NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1N、

2_

7、已知?U为二元弱酸。室温时，配制一组cGMHcOlA-)+c(A)=0,lOOmol・L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

rARMi0」。

O.Ot

006

06

A.pH=2的溶液中：C(H2A)+C(A2-)>C(HA-)

B.E点溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.100mol・L-1

+-2-

C.c(Na)=0.100mol・L的溶液中：c(H)+c(H2A)=c(OH)+c(A)

D.pH=7的溶液中：c(Na,)>2c(A2-)

8、能用离子方程式2H++CO3~=CO2T+H2O表示的是（)

A.NaHSO4和Na2cO3B.H2sO4和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

9、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15moVLB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

10、下列属于碱的是（)

A.SO2B.CH3CH2OHC.Ca(OH)

11、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

合金物求

+情性电热板

耐高温高压的密闭容后

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

12、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A,其化学式为baH（ec4）2。A能

够发生如下转化关系：

负极的电极反应为CH3COO—8e-+2H;O=2CO21+7H，

B.电池工作时，H*由M极移向N极

相同条件下，M、N两极生成的CGRNz的体积之比为3：2

好氧微生物反应器中发生的反应为NH/+202=N03+2IT+H20

16、全钢液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++%O管V(V+2H++V2+.下列说法

正确的是()

++2+

A.放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO+H2O

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

二、非选择题(本题包括5小题)

17、己知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

白色仁淀]

2097B]

已知：步骤②中消耗KI0.15moi

请回答：

(1)X的化学式是黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是一。

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c0.3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

18、铁氟化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其烦烧分解生成KCN、FeCz、

N2、(CN)2等物质。

(1)铁元素在周期表中的位置为,基本Fe3+核外电子排布式为。

(2)在[Fe(CN)6p-中不存在的化学键有o

A.离子键B.金属键C.氢键D.共价键

(3)已知(CN)2性质类似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN->H2C=CH-C=N

®KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为o

②丙烯腊(H2C=CH-CHN)分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中。键和江键数目之比为。

2

(4)C22-和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示)，但CaCz晶体中哑铃形的C2

一使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca?+周围距离最近的C2?一数目为o

(5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)s,该化合物熔点为-20C,沸点为103C,则其固体属于晶体。

(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg・cm-3,铁原子的半径为nm(用含有d、NA的代数式

表7K)<>

图中

19、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

⑴实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、_及蒸储。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是

(3)“过淀”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的「，需选择的试剂组合及其先后顺序是_(选填编

号)。

a.溶液b.Ba(NO3)2溶液c.BaCL溶液d.CaCL溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在12,可能存在IOJO请补充完整检验含L溶液中是否含有IO3'的实验方

案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s0.3溶液)：

①取适量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。—；2H2s0，加热〉2sO2T+O2T+2H20;与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是一;缺点是

20、甲酸(化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46),俗名蚁酸，是最简单的股酸，无色而有刺激性气味的

易挥发液体。熔点为8.6℃,沸点100.8P,25p电离常数K=L8xior。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

⑴请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是________;实验时，不需加热也能产生CO,其原因是_______o

⑵如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-(按气流方向，用小写字母表示)。

II.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCb溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH==HCOONa

IiOMPa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

⑶打开kz,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是_________,H装置的作用是____________o

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由:,

1

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若向100mlOJnioLL-的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。

21、［化学——选修5：有机化学基础］(15分)花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备,

合成路线如下：

D

E

(C|禺

回答下列问题:

(1)①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

(2)C中含氧官能团的名称为;③的“条件〃”为o

(3)④为加成反应，化学方程式为o

(4)⑤的化学方程式为o

(5)芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰

的J的结构简式为o(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基②可与NaHCO3反应放出CO2③1molJ可中和3molNaOHo

(6)参照题图信息，写出以(工夕为原料制备的合成路线(无机试剂任

选八O

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.氮、璘为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确;

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCLWHzO,

故B错误：

C.⑤中澳得电子化合价降低转化为漠离子，澳元素被还原，故c错误；

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的铁离子，碳酸

钠要放在加入的氯化锁之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化铁，因此Na2c03溶液不能放在BaCb溶液之前加入,

故D错误；

故选Ao

2、D

【解析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度，

平衡逆向移动，r施（（^6出）6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故汨、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCL后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

3、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b?da3和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为A1元素，b

为Na元素；根据盐bzdas的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi・O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而Silh不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

4、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最简式是CHz,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,则其中含有的极性

键C・H数目为2NA,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH,与CL在光照条件下反应生成HQ分子数小

于4NA,B错误；

C.容器中2moiNO与ImolOz充分反应会产生2moiNO2,NO2会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是A。

5、B

【解析】

+

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2r+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2so八单质S、SO2、H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=S1+SO2T+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D错误；

故合理选项是Bo

6、A

【解析】

A.78g物质的量为ImoL由关系式NazOz―e,,可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，出。呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

I).ILOJmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

7、A

22

【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA-)>C(H2A)+C(A-),故A说法错误；B、E点:c(A-)=c(HA

一)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)4-c(HA-)+2c(A2-),此时的溶质为NazA、NaHA,根据物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),两式合并，得到c(Na+)—c(HA

"2+-+-1

)=[C(HA-)+3C(H2A)+C(A~)]/2,BPc(Na)—C(HA)=0.1+C(H2A),c(Na)-c(HA-)<0.100molL,故

B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c(Na+)=0.lmol・LT溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH

■)+c(A2-),故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,说

明c(H+)=c(OHT),BPc(Na+)=c(HA-)+2c(A2"),因此有c(Na+)>2c(A2一),故D说法正确。

8、A

【解析】

离子方程式2H++CO32=CCh[+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CO32-=C(M+H2O,故A正确；

B.碳酸银为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

9、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3mol/Lx0.1L=0.06mol,反应计算如下：

3Cu+8H++2NO3=3cli2++2NOf+4H2O<>

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

:货(2・・・Cu过量，•・•念>2・・,NO3•过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225moVL,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNCh反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2电离生成的•可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NO3，、H+反应的离子方程式

进行一步计算。

10、C

【解析】

A.SOz为酸性氧化物，不是碱，故A错误;

B.CH3cH20H为有机化合物的醇，不是碱，故B借误；

C.Ca(OH)2电离出的阴离子全部是氢箱根，属于碱，故C正确；

D.KC1由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意-OH和OIF的联系与区别。

11、C

【解析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选Co

12、A

【解析】

A和氢氧化钠溶液反应生成B和C,C为气体，C的分子式为ba.“能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断

C为氨气，B为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B可推断为氢氧化铝，A中加入酸化的氯化锁溶液形

成白色沉淀，则A中含有硫酸根离子，根据以上推断，A为NH4A1(SO4)2,a为H元素，b为N元素，c为O元素，(1

为AI元素，e为S元素，据此分析解答。

【详解】

A.b为N元素，c为O元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b>c,故A正确；

B.e为S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；

C.A为NH4Al(SO4)2,是离子化合物，故C错误；

D.c为0元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c>e,故D错误；

答案选A。

13、D

【解析】

A.胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；

B.丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；

C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；

D.可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的

性质，故D正确。

答案选D。

14、D

【解析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致空的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选D。

15、C

【解析】

图示分析可知：N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CHQOO•失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NHJ在好氧微生物反应器中转化为NO”据此分析解答。

【详解】

A.M极为负极，CH3cOCT失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3coO-—8e+2H2O==2CO2T+7H+,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C.生成ImolCCh转移4moi

生成ImolN?转移lOmole：根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N?的物质的量之比为lOmol：4moi=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NHJ在好氧微生物反应器中转化为NO],则反应器中发生的反应为

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正确；故答案为C

16、A

【解析】

根据电池总反应V3++VO2++H2O罂VO2++2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中VO2+离子被还原，

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【详解】

A、原电池放电时，VO2+离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正确；

B、放电时氧化剂为VO2♦离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2moi电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

误；

C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

二、非选择题(本题包括5小题)

2+

17、KIOr2HIO3I2+2H2O+SO2=2r+SO4'+4H3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHC(h

【解析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成腆，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为l2+2H2O+SO2=21+SO/

2097。

F4H+,加入足量氯化钢生成硫酸钢沉淀质量为20.97g,可知n(BaSCh)=”；，[=0.09mo],则n(l)=(SO)

233g/mol2n2

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步骤②中消耗KI0.15mol,化合物X由4种元素组成，加入KOH为单一成分溶液，则应

+

与KOH发生中和反应，含有K、H、I、O等元素，则5.66gX应含有n(I)=0.03mol,应发生IO3+5r+6H=3I2+3H2O,

消耗KI0.15mol,可知n(IO3D=0.03mol,如化合物为O.OlmoL则相对分子质量为王^=566,应为KKV2HIO3,

0.01

以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知X为KK)3・2HK)3,黄色溶液乙含有碘，与SO2反应的离子方程式是I2+2H2O+SO2=2「+SO42-

+

+4H+,故答案为：KIO3*2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO?+4H；

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，

化学方程式为3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3,故答案为：3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIOJ+6KHCO3。

18、第四周期Vffl族[A门3(1$或Is22522P63s23P63clsABK<C<O<Nspsp22:14分子

与3户XU

【解析】

(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[Ar|3d64s2,据此确定其在周期表的位置；基态Fe失

去4s上2个电子和3d轨道上1个电子却为Fe3+；

⑵根据化学键的类型和特点解答，注意氢键是分子间作用力，不是化学键；

(3)①KCNO由K、C・N、O四种元素组成，K为金属、容易失去电子，第一电高能最小，C、N、O位于第二周期，

但N的p轨道是半充满状态、能量最低；

②丙烯腊(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp?两种形

式，其中C=C含有1个。键和1个几键、ON含有1个。键和2个加键，C-H都是。键，确定分子中。键和7T键数

目，再求出比值；

(4)1个Ca?+周围距离最近且等距离的C2z-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；

(5)Fe(CO)5的熔点、沸点均不高，类似于分子晶体的特点；

12x56

(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8xj+1=2,晶胞的质量为二一g,晶胞体积

83

112112

V=cm3>边长a=\cm,根据Fe原子半径r与晶胞边长a关系求出r。

d・N八丫小/

【详解】

(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[Ar]3d。4s，位于第四周期VIII族据；基态Fe失去4s

上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fc3+,所以基态Fe3+核外电子排布式为)[Ar]3d5或Is22s22P«3s23P63d§故答案为:

第四周期Vffl族，[Ar]3d5或[Ar]3ds或必22s22P63s23P63d5；

(2)[Fe(CN)6]3-是阴离子，是配合物的内界，含有配位键和极性共价键，金属键存在于金属晶体中，氢键是分子间作用

力，不是化学键，故选AB；故答案为：AB；

⑶①KCNO中K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p轨道是半充满状态、

能量最低，所以第一电离能大于O,C的非金属性小于O,第一电离能小于O,所以第一电离能由小到大排序为

K<C<O<N；故答案为：K<C<O<N；

②丙烯礴(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有即、sp2两种形

式，其中C=C含有1个。键和1个兀键、C三N含有1个。键和2个兀键，C-H都是。键，所以分子中。键和开键数

目分别为6、3,。键和兀键数目之比为6:3=2:1；故答案为：sp、sp2；2:1；

(4)依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca?+周围距离最近的C2?-不是

6个，而是4个，故答案为：4；

⑸根据Fe(CO)5的熔点、沸点均不高的特点，可推知Fe(CO)5为分子晶体；故答案为：分子；

12x56

(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8X[+1=2,晶胞的质量为二一g,晶胞体积

83

Fe原子半径r与晶胞边长a关系为4ra,所以

19、氧化萃取（或萃取分液）珀埸（或瓷珀烟）、泥三角ba从水层取少量溶液，加入1〜2mL淀粉溶液,

加盐酸酸化，滴加Na2s03溶液，若溶液变蓝，说明漉液中含有1。3一，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有1。3一

加热

SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2节约电能使用能造成污染环境的SO2

【解析】

⑴将海带灼烧、溶解、过滤后所得溶液中碘以I•存在，要将碘从水溶液中分离出来，应将「转化成水溶性差而易溶于

有机溶剂的12；

⑵根据灼烧装置即可找除出题中所列外还需要的实验仪器；

⑶检验「通常用AgNO3溶液，而Ag2s04微溶、Ag2c03难溶，所以SO4?一和CO.一会干扰I•的检验，需排除干扰；

（4）检验103-可采用思路为：103-->h-检验12,所以应选用合适的还原剂将103还原为12,再检验生成的12；

⑸根据题意，分解水采用的是SOz/L循环法，可判断SO2和12在整个过程中参与反应且能重新生成，由此判断各步反

应；该法与电解水相比，不耗电但使用了能产生污染的SO2。

【详解】

⑴根据分析，需把溶液中的r转化为水溶性差而易溶于有机溶剂的H为氧化过程；从水溶液中分离出12可用

CCL等有机溶剂萃取后蒸储。答案为：氧化；萃取（或萃取分液）；

⑵固体灼烧需要生埸，而甜烟需放在泥三角上加热，所以，灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的

实验仪器是用堪（或瓷均堪）、泥三角。答案为：生堪（或瓷用埸）、泥三角；

⑶由于硬化银是不溶于水，也不溶于酸的黄色沉淀，所以可用AgNCh溶液检验。但Ag2s04微溶、Ag2c03难溶，所

以•和CCV•会干扰「的检验，所以需要排除其干扰，又因为还不能引入氯离子，所以可以用足量的Ba（NO3）2溶

液除去SCU•和CCh'过滤后（或取上层清液）再加入AgNCh溶液。答案为：ba；

（4）碘酸根具有强氧化性，能被还原为单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，所以检验碘酸根的实验操作是：从水层取少量溶液,

加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2sCh溶液，若溶液变蓝，说明漉液中含有IO口若溶液不变蓝，说明滤

液中不含有IOV；

⑸依题意，用SOz/L循环法分解水共涉及三步化学反应。根据第二个反应可知，首先Sth被氧化为硫酸，氧化剂为H

化学方程式为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；生成的HI分解即可得到氢气，同时重新生成L,所以第三个化学方程

式为：2HIH2+I2O电解水需要消耗电能，而SO2又是大气污染物，所以与传统的分解水的方法相比，本法的

优点是节约电能，而缺点是使用能造成污染环境的SO2。

【点睛】

Ag+能与很多阴离子反应生成沉淀，如SO4~、CO32>Cl\Br\I\OH•等，所以，用AgNCh溶液检验卤离子时应

注意排除干扰。

浓硫酸

20、球形干燥管HCOOHCOf+lW浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热c->b^e->d->fPdCh

A

4-CO+H2O=Pdl+CO2+2HCl氢氧化钠溶液除去CO中水蒸气方案不可行无论CO与NaOH固体

是否发生反应，溶液的pH均大于71()11c(CI)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)

【解析】

A装置利用浓硫酸的脱水性制备CO,生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去日酸，利用排水法

收集CO,结合物质的性质和装置分析解答。

【详解】

I.(1)图B中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

浓硫酸

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,根据原子守恒可知反应的化学方程式是HCOOHi----------COHH2OO由于浓硫

△

酸与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生CO。

(2)根据以上分析可知如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-c-b-e-d-fo

II.⑶打开kz,由于常温下，CO与PdCL溶液反应，有金属Pd和CO2生成，则F装置中发生反应的化学方程式为

PdC12+CO+H2O=Pdl+CO2+2HCl；由于F装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体，则为了使气

囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。剩余的CO中还含有水蒸气，则H

装置的作用是除去CO中水蒸气。

⑷由于无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7,所以该方案不可行；

10-14

(5)25℃甲酸电离常数(=1.8'10-4,则25c甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数即=」——其数量级为10小。若

1.8xl()T

向lOOmLO.lmoH/的HCOONa溶液中加入100mL0.2moi・L”的HC1溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓度的甲

酸、氯化钠、氯化氢，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为c(a-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH>

21、取代反应18埃基、酸键浓硫酸、加热人xn+HCHO-A)人人'。人人/u

I0cH3I0cH3

OCH.OCHtOCHa

HOOHCH3

------C—COOHo

()HCH3

【解析】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为；根据C和D的化学式间的差别

HO