浙江省精诚联盟2024-2025学年高三上学期适应性联考 化学试题 含解析

2024学年第一学期浙江省精诚联盟适应性联考高三化学学科试题考生须知：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。1.一定条件下，二苯乙炔()与按发生催化加成反应以及体系中的组分随时间变化关系如图所示。其中，。下列说法不正确的是A.B.热稳定性：产物X<产物YC.为提高产物中Y的占比，可通过延长反应时间、升高反应温度等措施D.前体系中产物X占比较高，可能是因为反应①的活化能小于反应②【答案】C【解析】【详解】A．反应①、③均为放热反应，根据盖斯定律，反应②=反应①+反应③，相同物质的量的反应物，反应①放出的热量小于反应②放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此，A正确；B．X→Y，能量越低物质越稳定，因此热稳定性：产物X<产物Y，B正确；C．根据右图可知，通过延长反应时间，可以提升产物中Y的占比，但反应①和②均为放热反应，所以降低温度才能提高Y的占比，C错误；D．由右图可知，前40min，X占比较高，说明前40min生成X的速率比生成Y的速率快，即可能是因为反应①的活化能小于反应②，D正确；故选C。2.酸性溶液氧化时有反应速率加快的现象，有学者提出如图转化机理：下列说法正确的是A.是酸性溶液氧化的催化剂B.步骤④和步骤⑤消耗的的物质的量之比为C.步骤①②③均属氧化还原反应，其中③涉及配位键和共价键断裂D.为该反应机理的中间产物，混合溶液在反应前后保持不变【答案】B【解析】【详解】A．根据转化关系图可知，是还原产生的对反应起到了催化作用，A错误；B．步骤④的离子方程式为：；步骤⑤的离子方程式为：，根据转化关系，步骤④消耗得，则步骤⑤将消耗，所以步骤④和步骤⑤消耗的的物质的量之比为1：5，B正确；C．根据转化关系图，步骤②反应为，化合价未变化，不属于氧化还原反应，C错误；D．酸性溶液氧化总反应为：，反应过程中要消耗，混合溶液在反应前后增大，D错误；故答案为：B。3.为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是选项影响因素方案设计现象结论A浓度向等体积40%、90%的乙醇溶液各加入相同质量、形状的金属钠前者气泡的产生速率大于后者增大水的浓度，产生H2速率加快B温度向试管中加入1mol/LCuCl2溶液，再加热绿色溶液变为黄色升温能加快Cu2+的水解速率C压强用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合气体，移动活塞压缩气体至30mL气体红棕色加深压强增大，反应生成NO2的速率加快D催化剂盛4mL淀粉溶液的两支试管分别加入1mL1.0mol/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加热，再各滴入2滴碘水前者溶液变蓝色，后者无明显变化催化能力比较：H2SO4＜NaOHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向等体积40%、90%的乙醇溶液各加入相同质量、形状的金属钠，前者乙醇溶液中水的浓度比后者大，观察到前者气泡的产生速率大于后者可以说明增大水的浓度，产生H2速率加快，A符合题意；B．已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH＞0向试管中加入1mol/LCuCl2溶液，再加热，上述平衡正向移动，而不是反应速率加快的结果，B不合题意；C．已知可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，故用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合气体，移动活塞压缩气体至30mL，上述平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，气体红棕色加深，压强增大，但并不是反应速率改变的结果，C不合题意；D．已知I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O，故盛4mL淀粉溶液两支试管分别加入1mL1.0mol/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加热，再各滴入2滴碘水，前者溶液变蓝色，后者无明显变化，后者无明显变化可能是I2被NaOH消耗导致的，故不能探究催化剂对反应速率的影响，D不合题意；故答案为：A。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。4.氢是清洁能源，甲烷与水蒸气催化重整制氢反应为。（1）可除去混合气中(表示)。①C、N、O中电负性最大的是_______，中碳原子的杂化类型是_______。②下列有关叙述正确的是_______。A．N的第二电离能的第二电离能B．中既有键，也有键C．原子变成，优先失去轨道上的电子D．与N同主族，的基态原子简化电子排布式为（2）比较键角()大小：_______，理由是_______。（3）常见金属储氢材料的晶胞结构分别如下所示。①图1为镧镍合金()，则_______。②图2为铝镁合金()，则的配位数(紧邻的的原子个数)为_______。③图3为铜金合金()，储氢时氢原子嵌入由紧邻、原子构成的四面体空隙中。若储氢后晶胞中紧邻两个原子间的距离为，标准状况下氢气的摩尔体积为，阿伏加德罗常数的值为，则该材料的储氢能力为_______(储氢能力)。【答案】（1）①.O②.、③.BC（2）①.>②.N原子均杂化，中N原子上的孤电子对因形成配位键而减小了对成键电子对的排斥（3）①.5②.4③.【解析】【小问1详解】①同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则C、N、O中电负性最大的是O。醋酸根离子中甲基中的C为sp3杂化，羧基中的C为sp2杂化，碳原子杂化类型有sp2、sp3两种。②A．N失去一个电子后最外层有4个电子，2p轨道上有2个电子容易失电子，O失去一个电子后最外层有5个电子，2p轨道半充满较稳定，因此N的第二电离能<O的第二电离能，A错误；B．中NH3内部的N-H单键、配位键等都是键，CO中存在碳氧三键，含有键，B正确；C．Cu电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，变成Cu+时优先失去4s轨道上的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，C正确；D．As为33号元素，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，D错误；故答案选BC。小问2详解】两种物质中NH3中的N均为sp3杂化，中N原子上的孤电子对因形成配位键而减小了对成键电子对的排斥，因此键角∠H-N-H大小>NH3。【小问3详解】①根据均摊法可知，该合金中La个数为=1，Ni个数为=5，则x=5。②以右下顶点的Mg为例，与其紧邻的Al位于面心，且只有竖直面4个面心上有Al，因此Mg的配位数为4。③储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中，根据图示可知，Au位于顶点，顶点上的8个Au均可与紧邻的三个Cu形成四面体，则储氢时晶胞可填入8个氢原子，储氢后氢的密度为，标况下氢气的密度为，则该材料的储氢能力为。5.资源化具有重要现实意义，相关技术研发是当前科技界研究的热点。其中，将转化为有机物从而实现碳循环的常见方法有。合成尿素：①氢化制烷：②催化制烯：③氢化制酸：④（1）上述转化方法中，原子利用率最高的是_______。A.反应① B.反应② C.反应③ D.反应④（2）一定条件下，反应①通过以下两步实现：；。那么_______0(填“>”“<”或“=”)，平衡常数的表达式为_______。（3）在的恒温恒容密闭容器中，充入和后控制实验条件使之发生上述反应②，测得时容器内气体压强降至初始压强值的。则时的转化率为_______。（4）在催化剂、时，和按物质量投料并发生反应③。图1是匀速升温过程中体系的体积分数()与温度(T)的关系，图2是平衡状态下四种气态物质的物质的量(n)与温度(T)的关系。下列说法不正确的是_______。A.反应③能自发进行的条件是高温B.曲线a、c表示的物质分别为和C.除改变温度外，增大压强或及时分离水蒸气也能提高平衡产率D.时体积分数达到最大值，说明反应体系恰好达到平衡状态（5）除方法④外，也可采用微生物电催化的方法制备，装置如下图，阳极区的电极反应式为_______。实验发现，当体系升高到一定温度后，装置反应速率会明显下降，原因是_______。【答案】（1）D（2）①.<②.（3）（4）AD（5）①.②.温度过高使微生物催化能力降低(或催化剂失活)【解析】【小问1详解】上述转化方法中，只有氢化制酸的反应为化合反应，原子利用率为100%，其他均有副产物生成，故答案为：D；【小问2详解】反应为化合反应，所以＜0；由平衡常数意义可知，的平衡常数表达式=c(H2O)；【小问3详解】设2min时消耗的CO2的物质的量为x，三段式：，2min时n总=2-x+3-4x+x+2x=5-2x，则，解得x=0.5mol，所以时的转化率；【小问4详解】A.反应③正反应为气体体积减小的反应，，由图2可知，升温平衡时氢气的物质的量逐渐升高，说明平衡后升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，由可知，能自发进行的条件是低温，故A错误；B.正反应为放热反应，平衡后升温，氢气的物质的量逐渐增大，平衡逆向移动，则CO2的物质的量也逐渐增大，而乙烯和水的物质的量减小，且由化学计量数可知，乙烯的物质的量比水小，所以曲线a、c表示的物质分别为和，故B正确；C.正反应为气体体积减小的反应，其他条件一定，增大压强平衡正向移动，平衡产率增大，及时分离水蒸气，平衡正向移动，平衡产率增大，所以除改变温度外，增大压强或及时分离水蒸气也能提高平衡产率，故C正确；D.由图1可知，压强恒为0.1Mpa时，图示中只测试了一定温度间隔的乙烯的体积分数，可能在低于或高于T1的某个温度体积分数达到最大值，所以T1反应体系不一定达到平衡状态，故D错误；故答案为：AD；【小问5详解】CO2转化为H2C2O4时，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以石墨电极为阴极，钛网电极为阳极，阳极水电离的氢氧根失去电子：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成的H+结合碳酸根：，所以阳极区电极反应式为；该装置采用微生物电催化，温度过高使微生物催化能力降低(或催化剂失活)，所以当体系升高到一定温度后，反应速率会明显下降。6.某研究小组按下列路线进行合成强效抗病毒药物施多宁(部分反应条件已简化)。已知：。（1）化合物J中的含氧官能团名称是_______。（2）化合物F的结构简式是_______。（3）下列说法不正确的是_______。A.化合物A的碱性强于B.E→H的转化过程只涉及取代反应C.“施多宁”的分子式为D.A→B的反应中，加入适量有助于提高B的产率（4）写出D+H→I的化学方程式_______。（5）丙酸苄酯()是药物施多宁一种调味剂。请设计以苯甲酸和乙醇为原料合成丙酸苄酯的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。（6）写出5种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。①分子中共有2种不同化学环境的氢原子②含“”结构，不含三元环【答案】（1）羟基、醚键（2）（3）AB（4）（5）（6）、、、、、、【解析】【分析】A与发生取代反应，生成B物质，然后继续和发生取代反应生成C，根据前后原子个数变化情况，可知C物质为。依据其原子变化情况，可知D物质是。E质和甲醇发生酯化反应，生成F：，然后与反应生成G物质，然后和取代，生成H。H和D反应生成I物质，根据J物质逆推，可知I物质为：，据此分析作答。【小问1详解】化合物J中的含氧官能团名称是羟基、醚键。答案为：羟基、醚键。【小问2详解】E物质和甲醇发生酯化反应，生成F：。答案为：。【小问3详解】A．对氯苯胺中的氮原子上的孤对电子与苯环发生共轭，导致电子云密度降低，从而降低了氮原子