河南驻马店环际大联考“逐梦计划”2024至2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷试题及答案解析

环际大联考“逐梦计划”2024~2025学年度第一学期期中考试高二化学试题答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1234567891011121314CDBDDDCABADACD1．C【解析】C.汗液属于混合物，所以不是电解质：故选C。2．D【解析】A.碘的升华过程吸热，但该过程是物理变化，A不符合题意；B.酸碱中和反应属于放热反应，B不符合题意；C.氢气的燃烧属于放热反应，C不符合题意；D.与晶体混合反应是吸热反应，D符合题意；选D。3．B【解析】A.为熵减，与题意不符，A错误；B.高温下能自发进行的反应：，为吸热反应，熵增，符合题意，B正确；C.为熵减，与题意不符，C错误；D.任何温度下均能自发进行的反应：，，与题意不符，D错误；4．D【解析】A.已知12g石墨即1mol，12g石墨转化为CO时放出110．5kJ热量，则2C（石墨，s）kJ·mol-1，故A错误；B.已知强酸与强碱稀溶液生成1mol的焓变为-57.3kJ·mol-1，则kJ·mol-1，故B错误；C.30gNO在空气中完全氧化成红棕色气体时放出58.1kJ的热量，则kJ·mol-1，故C错误；D.32g硫粉完全燃烧生成气体放出269.8kJ的热量，则kJ·mol-1，故D正确。综上所述，答案为D。5．D【解析】氢气的燃烧热是1mol完全燃烧生成液态水时放出的热量，A项错误；铝热反应为放热反应，，根据盖斯定律可得，则，B项错误、D项正确；对于一个确定的反应，与反应物的量无关，C项错误。6．D【解析】A.压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误；B.催化剂能改变化学反应速率，B错误；C.增加固体反应物的量对化学反应速率没有影响，C错误；D.升高温度，单位体积内活化分子的百分含量增大，加快化学反应速率，正确；故答案为：D。7．C【解析】A.钢铁生锈会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故A不选；B.塑料的老化会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故B不选；C.汽车尾气治理的反应速率增大，会减少污染气体的排放，对人类有益，故C选；D.石材文物风化速率增大会加快文物的腐蚀，对人类无益，故D不选；8．答案A【解析】0～5min，反应放出的热量为kJ⋅mol-1kJ，A说法正确；只能计算一段时间内的平均速率，不能计算瞬时速率，第5min时，的反应速率不能确定，B说法错误；其他条件不变，增大CO浓度，单位体积内活化分子的数目增大，但体系中活化分子百分数未改变，C说法错误；反应到5min时，反应0.6mol氢气，生成0.3mol，D说法错误。9．B【解析】A.气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误；B.氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C.只要反应发生就存在断开4mol键的同时生成4mol键，故C错误；D.，不能说明各物质的量不变，故D错误；10．A【解析】A.总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，故A正确；B.NO、是反应物，反应的中间产物有、，故B错误；C.只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中与的碰撞不都是有效碰撞，故C错误；D.升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；选A。11．D【解析】A.氯气通入食盐水中存在如下平衡：，饱和食盐水中浓度很大，该平衡向逆反应方向移动，的溶解度减小，有利于收集更多的，能用勒夏特列原理解释，A项错误；B.向溴水中加入溶液后发生离子反应，溶液中浓度减小，平衡向正反应方向移动，的浓度将减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B项错误；C.，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，C项错误；D.恒温、恒压条件下，在平衡体系中充入He，体系的体积将增大，（红棕色）的浓度减小，所以体系颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，D项正确；答案选D。12．A【解析】A.正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，图象吻合，故A正确；B.升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故B错误；C.由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故C错误；D.由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A的转化率不变，故D错误。13．C【解析】A.正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；B.20～40s内mol/Lmol/L，mol⋅L-1⋅s-1，速率之比等于其化学计量数之比，则mol⋅L-1⋅s-1，故B错误；C.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/LLmol，由热化学方程式可知吸收的热量为QkJkJ，故C正确；D.100s时再通入0.40mol，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动，达新平衡时的转化率减小，故D错误；14．D【解析】由300℃时，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，所以．A错误；由图可知，升高温度，的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的，B错误；A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不相等，C错误；设向密闭容器充入了1molCO和2mol，CO的转化率为x，则由C点甲醇的平衡体积分数为50%列式计算可得，D正确。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（16分）Ⅰ．（1）①放热（1分）（或反应物的总能量大于生成物的总能量）（2分）②kJ⋅mol-1（2分）（2）（或）（2分）（3）369（2分）Ⅱ．（1）上下搅动（1分）Cu是热的良导体，传热快，热量损失大（2分）（2）1337.6（2分）（3）abc（2分）【解析】Ⅰ．（1）由图可知：kJ⋅mol-1，kJ⋅mol-1⋅2个热化学方程式相加即可得第②问答案。（2）（①+②×2）得：kJ⋅mol-1，即该反应放出509kJ热量时转移2mol。（3）由题中热化学方程式及蒸发1mol吸热30kJ可得：kJ⋅mol-1，则，。Ⅱ（1）实验时为防止打断温度计，玻璃搅拌器的使用方法是上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，故答案为：上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大；（2）三次温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为J⋅g-1⋅℃-1g℃J，故答案为：1337.6；（3）A.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，会导致实验结果出现偏差，故a选；B.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故b选；C.将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L-1氢氧化钾溶液，氢氧根的量不变，对实验结果没有影响，故c不选；D.做本实验的当天室温较高，但测量的是温度差，与室温无关，对实验结果没有影响，故d不选；e．大烧杯的杯盖中间小孔太大，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故e选；故答案为：abe；16．（每空2分，共12分）（1）（2分）（2）0.05mol·L-1·min-1（2分）（3）B（2分）（4）0.5mol/（L·min）（2分）等于（2分）1.5（2分）【解析】（1）反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，所以反应的化学方程式为。（2）反应开始至2min，用气体Z表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。（3）A项，在时，正反应速率不变，逆反应速率增大，说明时增大了生成物浓度，错误；B项，X、Y、Z均为气体，为不等体的可逆反应，在时，正、逆反应速率增大相同的倍数，说明在时加入催化剂，正确；C项，在时，正、逆反应速率都减小且逆反应速率大于正反应速率，由上述分析可知，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，应该是正、逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率，错误；D项，由图像可知，在t₁时改变条件平衡逆向移动，X的转化率减小，在时加入催化剂平衡不移动，X的转化率不变，在时改变条件平衡逆向移动，X的转化率减小，所以在时X的转化率最高，错误。（4）根据图示可知曲线为的体积分数，反应过程中气体体积不变，则2min时，生成的物质的量为molmol，则2min平均反应速率mol·L-1·min-1，反应在9min后达到平衡，此时的体积分数为60%，则molmol，molmol，则平衡常数，该反应前后体积不变，则通入氧气时，平衡不移动，转化率不变，则氧气的体积分数等于原平衡时氧气的体积分数。17．（16分）（1）-666（2分）（2）AD（2分）（3）0.04（2分）2（2分）（4）增大（2分）（5）浓度（1分）②>①（1分）（6）0.0596（2分）（7）该反应放热（2分）【解析】II．（2）A.由图象可知，时先达到平衡，所以，温度升高NO转化率减小，说明反应为放热反应，，故A正确；B.反应的，，只有在低温条件下，才能自发进行，故B错误；C.增大NO的浓度，平衡右移，但NO的转化率减小，故C错误；D.温度为、时的平衡常数分别为、，因为，且反应为放热反应，则，故D正确；故答案为AD。（3）温度下，0～10min内，NO的转化率为80%，则CO的转化率也为80%，mol，则mol·L-1·min-1；温度下，NO的转化率为50%，则平衡时mol/L，mol/L，mol/L，mol/L，上述反应的平衡常数L·mol-1。（4）恒容条件下，温度下，向平衡后的容器内再加入1molCO和1molNO，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正方向移动，则再次达平衡时NO的转化率增大。【解析】Ⅲ．（5）①和②实验中，溶液的浓度和体积均相同，但溶液的浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响；由于②中草酸的浓度大于①中草酸的浓度，所以相同时间内针筒中所得的体积：②>①。（6）若实验①在2min末收集了标准状况下2.24mL（即mol），根据化学方程式，消耗的为mol，原有的物质的量为0.003mol，则在2min末，剩余的的物质的量为mol，mol⋅L-1。（7）反应开始时反应速率增大，可能的原因除了产物是该反应的催化剂外，还可能是由于反应放热，温度升高，使反应速率增大。18．（14分）（1）（2分）（2）①>（2分）计算700℃和800℃的平衡常数、，得，所以（2分）②AB（2分）（3）①0.01mol⋅L-1⋅min-1（2分）②>（2分）③AD（2分）【解析】（1）（2）①根据表格中的数据，列出实验1（700℃）的三段式：，根据表格中的数据，列出实验2（800℃）的三段式：；温度升高，K增大，则正反应为吸热反应，。②该反应气体的总质量是变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定时，则反应达到平衡状态，故A正确；各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正确；该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C错误；，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是时反应达到平衡状态，故D错误。（3）①随着反应进行，逐渐减小，逐渐