广东中山华侨中学2024至2025学年高一上学期10月月考试题化学试卷试题及答案解析

中山市华侨中学2027届高一上学期第一次段考化学科试题本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子量：H：1C：12N：14O：16S：32Al：27注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。2.考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。第I卷(选择题，共48分)一、单项选择题(每小题3分，16小题，共48分。均只有一个选项符合题意)1.我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是A.指南针——海上导航 B.火药——鞭炮鸣放C.活字印刷术——书籍出版 D.造纸术——文字书写2.下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是A.胆矾、小苏打、一氧化碳 B.碱石灰、纯碱、二氧化氮C.液氨、烧碱、二氧化硫 D.空气、生石灰、干冰3.在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是A.B.C.次氯酸钙溶液：D.4.下列物质中，不会出现丁达尔现象的是①豆浆、②水、③淀粉溶液、④蔗糖溶液、⑤溶液、⑥云、雾A.②④⑤ B.③④ C.②③④⑤ D.①③④5.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、、B.0.1mol/L

NH4HCO3溶液中：Na+、K+、、Cl-C.使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Cu2+、、D.使紫色石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、、Cl-、7.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是A.Na2CO3和盐酸 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.Na和O28.下列指定反应的离子方程式正确的是A.石灰乳与稀盐酸反应：B.与溶液反应：C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D.碳酸镁与稀反应：9.下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是A.B.C.D.10.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是A.食品包装中的生石灰、铁粉均为抗氧化剂B.节日烟花呈现出艳丽的色彩与氧化还原反应有关C.用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉11.下列实验能够达到相应目的的是将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备胶体验证钠与水反应为放热反应AB制备过氧化钠装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性CDA.A B.B C.C D.D12.管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是A.发生氧化反应，发生还原反应B.既是氧化产物又是还原产物C.被氧化的与被还原的的分子数之比为D.每生成1个，转移6个电子13.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是A.溶液显酸性，溶液也显酸性B.是酸性氧化物，也是酸性氧化物C.在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成D.溶解度大于，的溶解度也大于14.V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)，下列说法正确的是A.图中转化关系只有部分存在电子转移B.由图中转化可知，比还原性强C.可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色D.由上图可知既表现氧化性又表现还原性15.硒酸及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应：反应①：反应②：反应③：下列有关说法错误的是A.中的化合价为+6价B.反应①的还原产物是C.与能发生反应D.氧化性：16.下表中，陈述I、II正确且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA小苏打可用于治疗胃酸过多可与盐酸反应B与过氧化钠反应着火不能用灭火C向盛有的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞，溶液颜色变红为过氧化物，与水反应生成NaOHD金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光A.A B.B C.C D.D第II卷(非选择题，共52分)17.回答下列问题：（1）下列物质中：A．晶体；B．乙醇；C．稀；D．单质铜；E．蔗糖；F．；G．干冰；H。液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。①能够直接导电的是_______(填字母，下同)；②属于非电解质的是_______；③能直接导电，且是电解质的是_______；④虽不能直接导电，但是电解质的是_______。（2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______(填字母)。A．向氨水中通入气体直至过量B．向饱和石灰水中不断通入C．向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量B中的离子反应方程式依次为_______、_______。18.某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)：（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。（2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有___________。（3）取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为：___________。（4）结论：原溶液中一定含有的离子有___________；可能存在的离子有___________。（5）若溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，则溶液中和的离子个数比为___________。19.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，有一定的毒性。将亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：________________________________________________________________________________________。（1）完成该化学方程式的配平：___________。（2）上述反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为___________。（3）写出与反应的离子方程式：___________。（4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填字母)反应中表现出的性质相同。A.B.C.D.（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。20.请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。（1）A是实验室中制取的装置。填写下表中的空白。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和溶液___________D___________除去中混有的（2）写出C中发生的任意一个化学方程式：___________。（3）以上反应中消耗过氧化钠与转移电子的个数比为___________。（4）F中得到的是___________。验证方法为___________。PAGEPAGE1中山市华侨中学2027届高一上学期第一次段考化学答案本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子量：H：1C：12N：14O：16S：32Al：27注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。2.考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。第I卷(选择题，共48分)一、单项选择题(每小题3分，16小题，共48分。均只有一个选项符合题意)1.我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是A.指南针——海上导航 B.火药——鞭炮鸣放C.活字印刷术——书籍出版 D.造纸术——文字书写【答案】B【解析】【详解】若变化过程中存在有新物质生成，则该过程为化学变化，指南针导航、活字印刷术印刷、造纸过程中均无新物质生成，属于物理变化，鞭炮（火药的成分：硫磺、木炭和硝酸钾）鸣放过程中有新物质生成(如二氧化碳、氮气、硫化钾)，属于化学变化，故答案为B。2.下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是A.胆矾、小苏打、一氧化碳 B.碱石灰、纯碱、二氧化氮C.液氨、烧碱、二氧化硫 D.空气、生石灰、干冰【答案】C【解析】【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，不是碱；一氧化碳不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A不选；B．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不是纯净物；纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，二氧化氮与碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故B不选；C．液氨是液态的氨气，是纯净物；烧碱是氢氧化钠，是碱；二氧化硫能够与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C选；D．空气是混合物，不是纯净物；生石灰是氧化钙，是碱性氧化物，不是碱，故D不选；故选C。3.在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是A.B.C.次氯酸钙溶液：D.【答案】D【解析】【详解】A．为强电解质，熔融或溶于水的部分完全电离，电离方程式：，A错误；B．是盐，属于强电解质，在水溶液中电离产生、，电离方程式为，B错误；C．次氯酸钙的电离方程式为，C错误；D．弱酸只能部分电离，，D正确；故选D。4.下列物质中，不会出现丁达尔现象的是①豆浆、②水、③淀粉溶液、④蔗糖溶液、⑤溶液、⑥云、雾A.②④⑤ B.③④ C.②③④⑤ D.①③④【答案】A【解析】【分析】胶体可以产生丁达尔现象，以此解题。【详解】①豆浆属于胶体，会产生丁达尔效应，①不符合题意；②水是纯净物，不属于分散系，因此不能产生丁达尔效应，②符合题意；③淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，③不符合题意④蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，④符合题意；⑤FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，⑤符合题意；、⑥云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应，⑥不符合题意；则不会出现丁达尔现象的是：②④⑤；故选A。5.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)【答案】D【解析】【详解】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba(OH)2和CuSO4溶液反应的离子反应为，则二者离子反应不同，B错误；C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑，C错误；D．NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)之间的反应实质均可以用2OH-+Ca2++2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确；故答案选D。6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、、B.0.1mol/L

NH4HCO3溶液中：Na+、K+、、Cl-C.使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Cu2+、、D.使紫色石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、、Cl-、【答案】B【解析】【详解】A．pH=1的溶液中存在大量的H+，H+、CO可生成二氧化碳气体，不能大量共存，A不符合题意；B．四种离子相互之间不反应，也不与碳酸氢铵反应，可以大量共存，B符合题意；C．使酚酞变红的溶液中存在大量的OH-，OH-、Mg2+、Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．使紫色石蕊变蓝的溶液中存在大量的OH-，OH-、Fe2+、可反应，不能大量共存，D不符合题意；综上所述答案为B。7.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是A.Na2CO3和盐酸 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.Na和O2【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量反应生成碳酸氢钠，盐酸过量，反应生成二氧化碳，故A错误；B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误；C．无论二氧化碳是否过量，Na2O2和CO2反应都生成碳酸钠和氧气，故C正确；D．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；故答案选C。8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.石灰乳与稀盐酸反应：B.与溶液反应：C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D.碳酸镁与稀反应：【答案】B【解析】【详解】A．石灰乳与稀盐酸反应，Ca(OH)2不能拆写为离子形式，离子方程式为：，A错误；B．与溶液反应，生成硝酸铜和银，离子方程式为：，B正确；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：，C错误；D．碳酸镁与稀反应，由于碳酸镁难溶，应以化学式表示，，D错误；故选B。9.下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．钠和水反应中，钠失去电子，被氧化作还原剂，水中氢元素得到电子生成氢气，水是氧化剂，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，双线桥表示为，A错误；B．中O元素从-2价升高到0价生成氧气、Mn元素从+7价部分降低到+6价、另一部分降低到+4价，则原子失去电子原子得到电子，转移的电子数目应该是，图中得失电子标反了箭头、应从中O出发指向其中的，单线桥表示为，B错误；C．反应中氨气中元素从-3价升高到0价、二氧化氮中氮元素从+4价降低到0价，则电子从氨气中的转移给二氧化氮中氮原子、转移的电子数目应该是，单线桥表示为，C正确；D．中Cl得化合价又+5价降低到0价，HCl中Cl得化合价又-1价升高到0价，由电子守恒可知转移得电子数为，用双线桥表示为，D错误；故选D。10.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是A.食品包装中的生石灰、铁粉均为抗氧化剂B.节日烟花呈现出艳丽的色彩与氧化还原反应有关C.用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉【答案】D【解析】【详解】A．食品包装中的生石灰为干燥剂，A错误；B．节日烟花呈现出艳丽的色彩与焰色试验有关，B错误；C．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同，过氧化钠是与水或二氧化碳反应生成氧气，作为供养剂，活性炭是吸附有毒物质，C错误；D．血液属于胶体，在伤口上撒盐，可使胶体发生聚沉，从而使伤口表面的血液凝结阻止进一步出血和细菌感染，D正确；故选D。11.下列实验能够达到相应目的的是将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备胶体验证钠与水反应为放热反应AB制备过氧化钠装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性CDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故A错误；B．若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故B正确；C．钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，玻璃表面皿不能加热，该反应不能在玻璃表面皿中进行，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误；故选B。12.管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是A.发生氧化反应，发生还原反应B.既是氧化产物又是还原产物C.被氧化的与被还原的的分子数之比为D.每生成1个，转移6个电子【答案】D【解析】【详解】A．Cl元素化合价从0价降为-1价，Cl2发生还原反应，N元素化合价从-3价升高至0价，NH3发生氧化反应，A错误；B．作氧化剂，发生还原反应生成还原产物，作还原剂，发生氧化反应生成氧化产物，B错误；C．Cl元素化合价从0价降为-1价，N元素化合价从-3价升高至0价，根据得失电子守恒，被氧化的与被还原的的分子数之比为，C错误；D．N元素化合价从-3价升高至0价，每生成1个，转移6个电子，D正确；答案选D。13.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是A.溶液显酸性，溶液也显酸性B.是酸性氧化物，也是酸性氧化物C.在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成D.溶解度大于，的溶解度也大于【答案】B【解析】【详解】A．是强酸的酸式盐，溶液显酸性，是弱酸的酸式盐，其水溶液为碱性，A错误；B．与水反应生成碳酸，是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，也是酸性氧化物，B正确；C．在空气中燃烧生成，在空气中燃烧生成，C错误；D．溶解度大于，的溶解度小于，D错误；故选B。14.V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)，下列说法正确的是A.图中转化关系只有部分存在电子转移B.由图中转化可知，比还原性强C.可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色D.由上图可知既表现氧化性又表现还原性【答案】B【解析】【详解】A．图示中的转化都存在元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，都存在电子转移，故A错误；B．碘离子可以让V元素的化合价从+5降低为+3，降低了2价，金属锌可以让V元素的化合价从+5降低为+2，降低了3价，即比还原性强，故B正确；C．溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价是降低了，做氧化剂，即可加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色，故C错误；D．由上图可知转化为V3+、VO2+、V2+，V元素化合价下降，均表现氧化性，没有表现还原性，故D错误；故选：B。15.硒酸及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应：反应①：反应②：反应③：下列有关说法错误的是A.中的化合价为+6价B.反应①的还原产物是C.与能发生反应D.氧化性：【答案】D【解析】【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为、、，还原产物依次为、HCl、HCl；还原剂依次为HCl、、，氧化产物依次为、、S，一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为：>>、>S；还原性排序为：＞HCl＞、＞HCl＞，据此回答。【详解】A．化合物中元素正负化合价代数和为0，中氢呈+1价、氧呈-2价，则Se的化合价为+6价，A正确；B．据分析，反应①的还原产物是，B正确；C．强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，与能发生反应，C正确；D．根据反应②：可知氧化性，结合分析，氧化性，D错误；故选D。16.下表中，陈述I、II正确且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA小苏打可用于治疗胃酸过多可与盐酸反应B与过氧化钠反应着火不能用灭火C向盛有的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞，溶液颜色变红为过氧化物，与水反应生成NaOHD金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．小苏打为，小苏打治疗胃酸过多与可与盐酸反应二者没有因果关系，不符合题意，A错误；B．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故与过氧化钠反应与着火不能用灭火二者有因果关系，符合题意，B正确；C．与水反应生成NaOH和O2与为过氧化物，与水反应生成NaOH二者没有因果关系，不符合题意，C错误；D．金属钠具有强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光为物理变化，二者没有因果关系，不符合题意，D错误；故选B。第II卷(非选择题，共52分)17.回答下列问题：（1）下列物质中：A．晶体；B．乙醇；C．稀；D．单质铜；E．蔗糖；F．；G．干冰；H。液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。①能够直接导电的是_______(填字母，下同)；②属于非电解质的是_______；③能直接导电，且是电解质的是_______；④虽不能直接导电，但是电解质的是_______。（2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______(填字母)。A．向氨水中通入气体直至过量B．向饱和石灰水中不断通入C．向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量B中的离子反应方程式依次为_______、_______。【答案】（1）①.CDIJ②.BEG③.I④.AFH（2）①.CAB②.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③.CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO【解析】【小问1详解】①C．稀硫酸、I．熔融硝酸钠、J．盐酸中有自由移动的离子，能导电；D．单质铜中有自由移动的电子，能导电，故能够直接导电的是CDIJ；②非电解质为在熔融状态下和水溶液中均不能导电的化合物，故属于非电解质的是B．乙醇、E．蔗糖、G．干冰，故答案为BEG；③能直接导电的有CDIJ，而其中只有熔融硝酸钠为熔融状态下能导电的化合物为电解质，其他为混合物或单质，故答案为I；④要能导电的电解质必须在水溶液时或熔融状态下，故虽不能直接导电，但是电解质的是A．NaCl晶体、F．、H．液态氯化氢，答案选AFH；【小问2详解】A向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选C；B向饱和石灰水中不断通入CO2发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性显减小后增大，故选A；C向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应，反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，溶液中离子浓度因稀释而减小，导电性也逐渐减弱，故选B；综上，对应ABC的为CAB；B中的离子反应方程式依次为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO。18.某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)：（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。（2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有___________。（3）取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为：___________。（4）结论：原溶液中一定含有的离子有___________；可能存在的离子有___________。（5）若溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，则溶液中和的离子个数比为___________。【答案】（1）（2）、、（3）（4）①.、、②.（5）6：1【解析】【小问1详解】因为题干所给是无色透明溶液，所以溶液中肯定不含有；【小问2详解】取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，生成的白色沉淀为氯化银，溶液中含有，由于与、、不共存，故肯定没有、、；【小问3详解】取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，生成了氢氧化铝沉淀，溶液中含有，反应的离子方程式为；【小问4详解】结合第1、2问可知，原溶液中一定不含的离子有、、、，阴离子中只剩下，原溶液中一定含有的离子有、、，可能存在的离子有；【小问5详解】溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，设得个数为x，由电荷守恒得，解x=1，则溶液中和的离子个数比为6：1。19.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，有一定的毒性。将亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：________________________________________________________________________________________。（1）完成该化学方程式的配平：___________。（2）上述反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为___________。（3）写出与反应的离子方程式：___________。（4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填字母)反应中表现出的性质相同。A.B.C.D.（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。