安徽卓越县中联盟2025届高三11月期中考试化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE2025学年上学期高三年级期中联考化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答颗卡上并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的签案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他签案标号。回答非洗择题时，将签案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列工业生产中，只涉及非氧化还原反应的是A.制备硫酸 B.侯氏制碱 C.海水提镁 D.合成氨2.生活处处有化学。下列相关说法正确的是A.含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3的氧化性B.硫酸铵作化肥时施用的量越多，农作物产量越高C.漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含次氯酸盐D.豆油、脂肪、煤油等分子结构中均含酯基3.下列化学用语表示正确的是A.乙苯的结构简式：B.中子数为18的磷原子：C.甲胺(CH3NH2)的电子式：D.HCl的形成过程；4.劳动是生命之根，是成长之基。劳动教育是素质教育的重要一环。下列有关说法正确的是A.学工教育；用黏土为原料制作普通玻璃B.学农教育：施用硫酸铵、硝酸钾等铵盐为农作物补充氮元素C.志愿活动：宣传垃圾分类，废纸、过期药品、废旧电池均为有害垃圾D.活厨教育：使用碳酸氢钠或碳酸氢铵作为膨松剂制面食5.下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是选项甲乙丙丁AFeFe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)2BN2NO2NOHNO3CSO2SO3H2SO4H2SDSiSiO2H2SiO3Na2SiO3A.A B.B C.C D.D6.下列化学方法错误的是A.用燃烧法鉴别羊毛和棉花B.用NaOH、湿润的红色石蕊试纸和酒精灯检验盐溶液中含C.用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D.用焰色试验鉴别BaSO4和CaSO4阅读下列材料，完成下面小题。四氯化钛是一种重要的工业原料，广泛应用于金属钛的制备、催化剂的制备、电气工业的电极涂层等领域。四氯化钛的熔点为-25℃，沸点为135.4℃，与水剧烈反应生成二氧化钛和HCl。利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)生产四氯化钛的物质转化关系如图所示(杂质不参与反应)：7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.152g钛铁矿中含Fe原子数为NAB.生成190gTiCl4，最少需要Cl2的分子数为2NAC.1L0.1mol/L的TiCl4溶液中，Ti4+的数目为NAD.标准状况下，11.2LCl2参与反应时转移的电子数为NA8.下列有关钛铁矿制备TiCl4的物质转化的说法正确的是A.TiCl4转化为Ti的反应类型为置换反应B.TiCl4时Ar作保护气，Ar可以用N2代替C.“高温氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6D.生成物TiCl4、FeCl3都既是氧化产物，又是还原产物9.金属元素Na或Cu及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A.b或g可能经一步反应转化为aB.d的一种物质在农业上可用于波尔多液的配制C.c转化为e可用于检验有机物中是否含醛基D.若e为淡黄色，则a能与过量O2常温下反应生成e10.王不留行是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物中含三萜类有机物。下图为某三萜类有机物的结构简式，下列有关该有机物的说法错误的是A.分子式是C30H50O B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生催化氧化反应生成醛基 D.能发生加聚反应11.某矿石主要成分的组成可表示为Y4[Z4X10(XW)8]，其中W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，且均属于不同的主族，W的一种原子核内无中子，X是地壳中含量最高的元素，Z原子的L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X>W B.简单氢化物的稳定性：X>ZC.Y的氧化物能溶解于氨水中 D.不含中子的W的核素具有放射性12.仅用下表提供的实际和用品，能实现相应实验目的的是选项实验目的试剂用品A检验淀粉是否水解完全H2SO4溶液、NaOH溶液、新制Cu(OH)2试管、试管夹，酒精灯、胶头滴管、火柴B比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性NaHCO3、Na2CO3、澄清石灰水试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、火柴C比较Cl、Br、I的非金属性强弱NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、碘水、CCl4试管、胶头滴管D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液试管，橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴A.A B.B C.C D.D13.锂离子电池具有容量高、比能量高、寿命较长等优点，被广泛应用。某种锂离子电池放电时的工作原理如图所示。已知两电极反应式如下表：a电极反应式LixC6-xe-=6C+xLi+b电极反应式Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2下列说法错误的是A.a电极为电池正极 B.外电路中的箭头表示电子的流向C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.电池总反应；Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C14.甲醇是重要的化工原料，液可以作燃料。以CO2为原料生产甲醇涉及的化学反应如下：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，发生上述反应，测得CO2的平衡转化率[α(CO2)]防温度(T)的亦化曲线如图所示。下列说法正确的是A.容器内混合气体密度不变时说明反应达到平衡状态B.平衡时及时移走体系中的甲醇，反应ii向逆反应方向移动C.使用合适的催化剂可加快反应速率和提高平衡转化率D.244℃时，平衡体系中CH3OH的物质的量为0.105mol二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.a~j分别代表一种元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。根据要求回答下列问题：（1）a的最简单氢化物可用作燃料电池的燃料，若该燃料电池采用碱性水溶液作电解液，则该燃料电池负极的电极反应式为___________。（2）工业上，利用b的单质合成NH3，采用的条件是催化剂、400~500℃的温度和10~30MPa的压强。不采用常温或高温，而是采用400~500℃的温度，从化学平衡和化学反应速率的角度分析其原因：___________。（3）c的简单氢化物与f的氧化物能发生反应，写出该反应的一个用途：___________。（4）图中10种元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填酸的化学式)。（5）实验室中用98%的g的最高价含氧酸(密度为1.84g/cm3)配制500mL0.2mol/L的稀酸，需用量筒量取___________mL该浓酸。（6）下列有关i元素的叙述错误的是___________(填标号)；高温时，其常见高价氧化物(红棕色)与e的单质反应的化学方程式是___________。A．长周期元素B．过渡元素C．ⅦB族元素D．金属元素16.某工业废渣中主要含Mg、Ca、Fe、Al、Mn等的硅酸盐和碳酸盐，研究人员设计了一种从该废渣中提取多种化工产品的工艺流程，如图所示。已知：NaClO氧化Mn2+生成MnO2。回答下列问题：（1）写出提高“酸浸”反应速率的措施：___________(答两种)。（2）“操作a”、“操作b”、“操作c”均为相同的操作，在实验室中进行该操作用不到的实验仪器是___________(填仪器名称)。（3）滤渣甲的成分是___________(填化学式)。（4）“氧化”涉及2个氧化还原反应，并生成3种沉淀，Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为___________，另外1个氧化还原反应的离子方程式是___________。（5）黑色固体X的化学式是___________，滤液l中溶质的主要成分是___________(填化学式)。（6）得到的MgSO4晶体需经洗涤、干燥。请设计实验，检验MgSO4晶体已洗涤干净：___________(写出实验操作及现象)。17.柠檬酸亚铁晶体(FeC6H6O7·2H2O，相对分子质量为282)是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下：①分别称取15.200gFeSO4、28.600gNa2CO3·10H2O，各用100mL蒸馏水溶解。②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。③减压过滤、洗涤，得FeCO3固体。④将上述制备的FeCO3固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量2.0mol/L的柠檬酸(C6H8O7)溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。回答下列问题：（1）步骤①中用___________(填“托盘天平”或“电子天平”)称取FeSO4和Na2CO3·10H2O。（2）结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：___________。步骤③中“减压过滤”的优点有___________(答两条)。（3）步骤④中，FeCO3固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是___________，该操作中，加入少量铁粉的目的是___________。（4）步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是___________。（5）步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是___________；该步骤中加入无水乙醇的目的是___________。（6）称取上述制制得产品15.000g，配成250mL一定浓度的溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再用0.0200mL-1的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表：次数序号1234消耗KMnO4溶液体积/mL40.0243.5839.9840.00该次实验制得的产品纯度为___________。18.哒嗪()类农药具有优良广谱的抑菌、杀虫、除草和抗病毒活性，可由下列路线合成。回答下列问题：（1）A生成B的反应类型是___________，B的结构简式是___________。（2）C生成D需要的无机试剂是___________(填化学式)。（3）E含有的官能团名称是___________；E生成F过程中“酸化”的目的是___________。（4）完成G生成H的化学方程式：+___________。（5）下列有关H的说法错误的是___________(填标号)。a．属于环状烃b．能与Na反应放出H2c．能与NaOH溶液反应d．能使Br2的四氯化碳溶液褪色（6）X为E的同分异构体，且X能与NaHCO3反应放出CO2，则满足条件的X有___________种(不考虑立体异构)，其中不含碳碳双键，且官能团连在同一个碳原子上的同分异构体的结构简式是___________。PAGEPAGE2025学年上学期高三年级期中联考化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答颗卡上并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的签案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他签案标号。回答非洗择题时，将签案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列工业生产中，只涉及非氧化还原反应的是A.制备硫酸 B.侯氏制碱 C.海水提镁 D.合成氨【答案】B【解析】【详解】A．制备硫酸需要硫黄或其他含硫矿物的燃烧、二氧化硫的催化氧化，均为氧化还原反应，A不符合；B．侯氏制碱原理：NaCl+H2O+NH3+CO2→NaHCO3→Na2CO3，均不涉及氧化还原反应，B符合；C．海水提镁原理：Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，最后一步电解涉及氧化还原反应，C不符合；D．合成氨的原理：N2+H2→NH3，是氧化还原反应，D不符合；故选B。2.生活处处有化学。下列相关说法正确的是A.含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3的氧化性B.硫酸铵作化肥时施用的量越多，农作物产量越高C.漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含次氯酸盐D.豆油、脂肪、煤油等分子结构中均含酯基【答案】C【解析】【详解】A．含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3中含I元素，与氧化性无关，A错误；B．化肥要合理施用，施用过多，会造成水土污染，B错误；C．漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含Ca(ClO)2，C正确；D．煤油是烃类物质，结构中不含酯基，D错误；答案选C。3.下列化学用语表示正确的是A.乙苯的结构简式：B.中子数为18的磷原子：C.甲胺(CH3NH2)的电子式：D.HCl的形成过程；【答案】A【解析】【详解】A．乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取代的产物，A正确；B．中子数为18的磷原子的质量数是33，可表示为，B错误；C．甲胺中C、N均满足8电子结构，其电子式是，C错误；D．HCl是共价化合物，形成过程是电子对的偏移，不是得失，可表示为，D错误。故选A。4.劳动是生命之根，是成长之基。劳动教育是素质教育的重要一环。下列有关说法正确的是A.学工教育；用黏土为原料制作普通玻璃B.学农教育：施用硫酸铵、硝酸钾等铵盐为农作物补充氮元素C.志愿活动：宣传垃圾分类，废纸、过期药品、废旧电池均为有害垃圾D.活厨教育：使用碳酸氢钠或碳酸氢铵作为膨松剂制面食【答案】D【解析】【详解】A．制作普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，A错误；B．硝酸钾不是铵盐，B错误；C．废纸为可回收垃圾，不属于有害垃圾，C错误；D．NaHCO3、NH4HCO3均可作为食品膨松剂，D正确。故选D。5.下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是选项甲乙丙丁AFeFe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)2BN2NO2NOHNO3CSO2SO3H2SO4H2SDSiSiO2H2SiO3Na2SiO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．Fe(OH)2不能一步生成Fe，A错误；B．N2不能一步生成NO2，B错误；C．SO2催化氧化生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，H2SO4与FeS反应生成H2S，H2S燃烧生成SO2，C正确；D．SiO2不能一步转化为H2SiO3，Na2SiO3不能一步转化为Si，D错误；答案选C。6.下列化学方法错误的是A.用燃烧法鉴别羊毛和棉花B.用NaOH、湿润的红色石蕊试纸和酒精灯检验盐溶液中含C.用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D.用焰色试验鉴别BaSO4和CaSO4【答案】C【解析】【详解】A．羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时会产生类似烧焦羽毛的气味，所以用燃烧法鉴别羊毛和棉花，故A正确；B．氢氧化钠溶液能与铵根离子共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，所以用氢氧化钠、湿润的红色石蕊试纸和酒精灯检验盐溶液中含铵根离子，故B正确；C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应会生成二氧化碳，所以不能用酸性高锰酸钾溶液去甲烷中的乙烯，否则会引入新杂质二氧化碳，故C错误；D．钡元素的焰色试验为黄绿色，钙元素的焰色试验为砖红色，所以用焰色试验鉴别可以鉴别硫酸钡和硫酸钙，故D正确；故选C。阅读下列材料，完成下面小题。四氯化钛是一种重要的工业原料，广泛应用于金属钛的制备、催化剂的制备、电气工业的电极涂层等领域。四氯化钛的熔点为-25℃，沸点为135.4℃，与水剧烈反应生成二氧化钛和HCl。利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)生产四氯化钛的物质转化关系如图所示(杂质不参与反应)：7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.152g钛铁矿中含Fe原子数为NAB.生成190gTiCl4，最少需要Cl2的分子数为2NAC.1L0.1mol/L的TiCl4溶液中，Ti4+的数目为NAD.标准状况下，11.2LCl2参与反应时转移的电子数为NA8.下列有关钛铁矿制备TiCl4的物质转化的说法正确的是A.TiCl4转化为Ti的反应类型为置换反应B.TiCl4时Ar作保护气，Ar可以用N2代替C.“高温氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6D.生成物TiCl4、FeCl3都既是氧化产物，又是还原产物【答案】7.D8.A【解析】【7题详解】A．152gFeTiO3的物质的量为0.1mol，但钛铁矿含杂质，故152g钛铁矿中含Fe原子数少于NA，A错误；B．190gTiCl4的物质的量为1mol，但该物质转化过程中，Cl2除生成TiCl4外，还生成FeCl3，故生成lmolTiCl4时，最少需Cl2分子数多于2NA，B错误；C．由已知信息可知，TiCl4在水中强烈水解，生成二氧化钛和HCl，C错误；D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，Cl2~2e-，故0.5molCl2参与反应时转移的电子数为NA，D正确；答案选D。【8题详解】A．由流程图可知，TiCl4转化为Ti的反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，反应类型为置换反应，A正确；B．制备金属钛时，Ar作保护气，不能用N2代替，因为Mg和N2反应生成氮化镁，B错误；C．高温时，焦炭氧化产物是CO，则“高温氯化”的化学方程式是2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO，Ti位于ⅣB族，FeTiO3中Ti化合价为+4，则Fe为+2价，FeTiO3中+2价Fe被氧化，故还原剂包括焦炭和FeTiO3，氧化剂只有Cl2，“高温氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，C错误；D．反应前后Ti化合价不变，TiCl4只是还原产物，D错误；答案选A。9.金属元素Na或Cu及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A.b或g可能经一步反应转化为aB.d的一种物质在农业上可用于波尔多液的配制C.c转化为e可用于检验有机物中是否含醛基D.若e为淡黄色，则a能与过量O2常温下反应生成e【答案】D【解析】【分析】根据题干信息，Na和Cu元素均存在+1价，即e、f和g可能是Na元素和Cu元素形成的化合物，只有Cu元素存在+2价，则b、c和d为Cu元素形成的化合物，a可能为Na单质，也可能为Cu单质。【详解】A．b为CuO，热还原生成Cu；g可能为NaCl或CuCl，前者在熔融状态时电解可得Na，后者在酸性溶液中歧化生成Cu，A项正确；B．d为+2价铜盐，其中硫酸铜是配制波尔多液的原料之一，B项正确；C．c是Cu(OH)2，加热条件下，Cu(OH)2被醛基还原生成Cu2O，C项正确；D．Na在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，D项错误；答案选D。10.王不留行是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物中含三萜类有机物。下图为某三萜类有机物的结构简式，下列有关该有机物的说法错误的是A.分子式是C30H50O B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生催化氧化反应生成醛基 D.能发生加聚反应【答案】C【解析】【详解】A．由结构简式可知，三萜类有机物的分子式为C30H50O，故A正确；B．由结构简式可知，三萜类有机物分子中含有的碳碳双键和羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B正确；C．由结构简式可知，三萜类有机物分子中含有的醇羟基能发生催化氧化反应生成酮羰基，故C错误；D．由结构简式可知，三萜类有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能发生加聚反应，故D正确；故选C。11.某矿石主要成分的组成可表示为Y4[Z4X10(XW)8]，其中W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，且均属于不同的主族，W的一种原子核内无中子，X是地壳中含量最高的元素，Z原子的L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X>W B.简单氢化物的稳定性：X>ZC.Y的氧化物能溶解于氨水中 D.不含中子的W的核素具有放射性【答案】B【解析】【分析】W的一种原子核内无中子，则W为H元素，地壳中含量最高的元素是О，则X为O元素，Z原子K，L，M层电子数分别为2、8、4，则Z为Si元素，结合化学式Y4[Si4O10(OH)8]，由各元素化合价代数和为0可知，Y元素化合价为+3，则Y为Al元素，据此分析回答问题。【详解】A．由分析可知，原子半径：Y(Al)>Z(Si)>X(O)>W(H)，A错误；B．О的非金属性比Si的强，非金属性强的元素对应氢化物稳定性强，故稳定性：H2O>SiH4，，B正确；C．Al2O3是两性氧化物，但不溶解于弱碱溶液，C错误；D．H不具有放射性，D错误；故选B。12.仅用下表提供的实际和用品，能实现相应实验目的的是选项实验目的试剂用品A检验淀粉是否水解完全H2SO4溶液、NaOH溶液、新制Cu(OH)2试管、试管夹，酒精灯、胶头滴管、火柴B比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性NaHCO3、Na2CO3、澄清石灰水试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、火柴C比较Cl、Br、I的非金属性强弱NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、碘水、CCl4试管、胶头滴管D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液试管，橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．检验淀粉是否水解完全需检验混合液中是否含淀粉，故用到的试剂是碘水，A项不能实现实验目的；B．在试管中加热NaHCO3、Na2CO3时，需通过单孔塞和导气管将可能产生的气体通入到澄清石灰水中，故用品缺少单孔塞和导气管，B项不能实现实验目的；C．碘水中的I2与Cl-、Br-、I-均不反应，C项不能实现实验目的；D．将乙醇、乙酸和浓硫酸混合于试管中，加入碎瓷片，加热制备乙酸乙酯，将产生的蒸气用饱和Na2CO3溶液吸收并除杂，D项能实现实验目的；答案选D。13.锂离子电池具有容量高、比能量高、寿命较长等优点，被广泛应用。某种锂离子电池放电时的工作原理如图所示。已知两电极反应式如下表：a电极反应式LixC6-xe-=6C+xLi+b电极反应式Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2下列说法错误的是A.a电极为电池正极 B.外电路中的箭头表示电子的流向C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.电池总反应；Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C【答案】A【解析】【分析】由表中的电极反应式可知，a电极失电子为负极，b电极为正极；外电路中，电子由负极流向正极，由电池工作原理图可知，Li+穿过离子交换膜，则该膜为阳离子交换膜。【详解】A．由表中的电极反应式可知，a电极失电子为负极，A项错误；B．外电路中，电子由负极流向正极，故外电路中的箭头方向为电子流向，B项正确；C．由电池工作原理图可知，Li+穿过离子交换膜，则该膜为阳离子交换膜，C项正确；D．正极反应加负极反应即得电池总反应，因此总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C，D项正确；故选A。14.甲醇是重要的化工原料，液可以作燃料。以CO2为原料生产甲醇涉及的化学反应如下：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，发生上述反应，测得CO2的平衡转化率[α(CO2)]防温度(T)的亦化曲线如图所示。下列说法正确的是A.容器内混合气体密度不变时说明反应达到平衡状态B.平衡时及时移走体系中的甲醇，反应ii向逆反应方向移动C.使用合适的催化剂可加快反应速率和提高平衡转化率D.244℃时，平衡体系中CH3OH的物质的量为0.105mol【答案】B【解析】【详解】A．两个反应的反应物和生成物均为气体，且为恒容容器，故容器内混合气体的密度始终不变，A错误；B．移走平衡体系中的甲醇，反应i向正反应方向移动，则CO2、H2浓度降低，从而致使反应ii逆向移动，B正确；C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，C错误；D．244℃时，由CO2的平衡转化率可知，平衡时CO2转化的物质的量为0.105mol，但转化的CO2除生成CH3OH外，还生成CO，故平衡体系中CH3OH少于0.105mol，D错误；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.a~j分别代表一种元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。根据要求回答下列问题：（1）a的最简单氢化物可用作燃料电池的燃料，若该燃料电池采用碱性水溶液作电解液，则该燃料电池负极的电极反应式为___________。（2）工业上，利用b的单质合成NH3，采用的条件是催化剂、400~500℃的温度和10~30MPa的压强。不采用常温或高温，而是采用400~500℃的温度，从化学平衡和化学反应速率的角度分析其原因：___________。（3）c的简单氢化物与f的氧化物能发生反应，写出该反应的一个用途：___________。（4）图中10种元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填酸的化学式)。（5）实验室中用98%的g的最高价含氧酸(密度为1.84g/cm3)配制500mL0.2mol/L的稀酸，需用量筒量取___________mL该浓酸。（6）下列有关i元素的叙述错误的是___________(填标号)；高温时，其常见高价氧化物(红棕色)与e的单质反应的化学方程式是___________。A．长周期元素B．过渡元素C．ⅦB族元素D．金属元素【答案】（1）CH4-8e-+10OH-=+7H2O（2）温度过高，NH3的平衡产率低；温度过低，反应速率小，且温度过高、过低催化剂活性低(合理即可)（3）玻璃的刻蚀(合理即可)（4）①.F②.HClO4（5）5.4（6）①.C②.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可得出：a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别为C、N、F、Na、Al、Si、S、Cl、Fe。【小问1详解】a的最简单氢化物为CH4，若该燃料电池采用碱性水溶液作电解液，CH4在负极失电子，生成和H2O，则该燃料电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O。【小问2详解】工业上，合成氨反应为放热的、体积缩小的可逆反应，不采用常温或高温，而是采用400~500℃的温度，主要考虑此温度下催化剂的活性大，但温度过高，对平衡转化率不利，则从化学平衡和化学反应速率的角度分析其原因：温度过高，NH3的平衡产率低；温度过低，反应速率小，且温度过高、过低催化剂活性低(合理即可)。【小问3详解】c的简单氢化物HF与f的氧化物SiO2能发生反应，生成SiF4气体等，发生反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，该反应用于玻璃的刻蚀。【小问4详解】F的非金属性最强，但其无最高价氧化物对应水化物，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。【小问5详解】浓溶液稀释时，稀释前后溶质的质量不变，设所需浓硫酸的体积为V，则V×1.84g·cm-3×98%=0.5L×0.2mol·L-1×98g·mol-1，则V=5.4mL，即用量筒量取5.4mL浓硫酸。【小问6详解】i为Fe，该元素属于第四周期第Ⅷ族元素，A项正确，C项错误；Fe属于过渡元素和金属元素，B，D项正确，故选C。铁的呈红棕色的常见高价氧化物为Fe2O3，与Al发生铝热反应，生成Fe和Al2O3，反应的化学方程式是Fe2O3+2A2Fe+Al2O3。16.某工业废渣中主要含Mg、Ca、Fe、Al、Mn等的硅酸盐和碳酸盐，研究人员设计了一种从该废渣中提取多种化工产品的工艺流程，如图所示。已知：NaClO氧化Mn2+生成MnO2。回答下列问题：（1）写出提高“酸浸”反应速率的措施：___________(答两种)。（2）“操作a”、“操作b”、“操作c”均为相同的操作，在实验室中进行该操作用不到的实验仪器是___________(填仪器名称)。（3）滤渣甲的成分是___________(填化学式)。（4）“氧化”涉及2个氧化还原反应，并生成3种沉淀，Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为___________，另外1个氧化还原反应的离子方程式是___________。（5）黑色固体X的化学式是___________，滤液l中溶质的主要成分是___________(填化学式)。（6）得到的MgSO4晶体需经洗涤、干燥。请设计实验，检验MgSO4晶体已洗涤干净：___________(写出实验操作及现象)。【答案】（1）适当提高稀硫酸的温度、将废渣粉碎，搅拌等(合理即可写出两种即可)（2）锥形瓶、分液漏斗(或梨形分液漏斗)（3）H2SiO3、CaSO4（4）①.Mn2++H2O+ClO-=MnO2↓+Cl-+2H+②.2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+4H++Cl-（5）①.MnO2②.AlCl3，FeCl3（6）取最后一次洗涤液少量于试管中，先滴加HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液，若不出现白色沉淀，则表明晶体洗涤干净(合理即可)【解析】【分析】废渣主要含Mg、Ca、Fe、Al、Mn的硅酸盐和碳酸盐，加足量稀硫酸调节pH值在1~2之间充分酸浸得到相应硫酸盐和硅酸，过滤得到的滤渣甲的成分是H2SiO3、CaSO4，再向滤液中加入适量NaClO溶液调节pH=6，将铁、铝元素分别转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，NaClO氧化Mn2+生成MnO2，经过滤得到滤渣乙，则滤渣乙的成分是氢氧化铁、氢氧化铝、二氧化锰，滤液经过蒸发结晶等一系列操作得到MgSO4晶体；向滤渣乙中加入足量盐酸后，使氢氧化铁转化为氯化铁，氢氧化铝转化为氯化铝，MnO2不与盐酸反应，经过滤得到的黑色固体X为MnO2，则滤液1的主要成分为AlCl3，FeCl3，据此解答。【小问1详解】提高“酸浸”反应速率的措施有：适当提高稀硫酸的温度、将废渣粉碎，搅拌等(合理即可写出两种即可)；【小问2详解】由分析可知，操作a、b、c均为过滤，该操作用到漏斗﹑玻璃棒和烧杯，则用不到的的实验仪器是锥形瓶、分液漏斗(或梨形分液漏斗)；【小问3详解】由分析可知，滤渣甲的成分是H2SiO3、CaSO4；【小问4详解】Mn2+被氧化生成MnO2，ClO-被还原生成Cl-，反应的离子方程式为：；另外1个氧化还原反应是Fe2+被氧化生成Fe(OH)3沉淀，ClO-被还原生成Cl-，反应的离子方程式为：；【小问5详解】由分析可知，黑色固体X为MnO2，滤液l中溶质的主要成分是AlCl3，FeCl3；【小问6详解】“氧化”过程涉及的2个氧化还原反应均生成Cl-，若MgSO4晶体已洗涤干净，则最后一次洗涤液中不含Cl-，则检验MgSO4晶体已洗涤干净的实验操作及现象为：取最后一次洗涤液少量于试管中，先滴加HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液，若不出现白色沉淀，则表明晶体洗涤干净(合理即可)。17.柠檬酸亚铁晶体(FeC6H6O7·2H2O，相对分子质量为282)是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下：①分别称取15.200gFeSO4、28.600gNa2CO3·10H2O，各用100mL蒸馏水溶解。②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。③减压过滤、洗涤，得FeCO3固体。④将上述制备的FeCO3固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量2.0mol/L的柠檬酸(C6H8O7)溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。回答下列问题：（1）步骤①中用___________(填“托盘天平”或“电子天平”)称取FeSO4和Na2CO3·10H2O。（2）结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：___________。步骤③中“减压过滤”的优点有___________(答两条)。（3）步骤④中，FeCO3固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是___________，该操作中，加入少量铁粉的目的是___________。（4）步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是___________。（5）步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是___________；该步骤中加入无水乙醇的目的是___________。（6）称取上述制制得产品15.000g，配成250mL一定浓度的溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再用0.0200mL-1的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表：次数序号1234消耗KMnO4溶液体积/mL40.0243.5839.9840.00该次实验制得的产品纯度为___________。【答案】（1）电子天平（2）①.Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4②.加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等(合理即可，答两条)（3）①.FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O②.防止溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+(合理即可)（4）平衡压强，便于液体顺利流下(合理即可)（5）①.铁粉②.降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出(合理即可)（6）75.2%【解析】【分析】由实验流程可知，碳酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成FeCO3沉淀，FeCO3固体再与柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、水和CO2，经趁热过滤除掉不溶性物质，最后经冷却、加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥等一系列操作得产品。【小问1详解】以克为单位时，托盘天平只能称取小数点后1位的质量，故称取小数点后3位需要电子天平；【小问2详解】由步骤②和步骤③的信息可知，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成FeCO3沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4；“减压过滤”的优点有加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等；【小问3详解】步骤④中，FeCO3固体和柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、水和CO2，反应的化学方程式为FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O；该操作中，加入少量铁粉的目的是防止溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+；【小问4详解】恒压漏斗侧管的作用是平衡压强，便于液体顺利流下；【小问5详解】因柠檬酸亚铁易溶于热水，而微溶于冷水，故趁热过滤除去未反应的铁粉，而不损失目标产物柠檬酸亚铁；柠檬酸亚铁难溶于乙醇，微溶于水，