实验操作、现象和结论的正误判断（解析版）

AB此样品中含有SO-C将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银Cu的金属性比Ag强D22A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>I2BCu(OH)2悬浊液CD1133A比较CH3COO-和Kh(CH3COO-(<Kh(HCO3-(BCCrO-、Cr2O-相互转化衡向生成Cr2O-的方向移动D测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-) A荡BCD22 55ABC判断反应后Ba2+是否沉淀DA.AB.BC.CD.DBa2+ A荡BCDA.AB.BC.CD.D7733ABCD钠盐A.AB.BC.CD.D88A制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温CD99A2mL溴水中44BCD质在实际操作时能否做到可控易行。实验设计方案的评价一般程序：maw 是ACl-能加速破坏铝片表55B氧化性：FeCl3>H2CFe3+和I-的反应存在DA.AB.BC.CD.D22A往饱和Na2CO3溶液中通入CO2溶解度：NaHCO3<Na2CO3B取适量H2O2溶液于试管中滴入Fe2氧化性：Fe3+>H2O2C与Cu2+配位能力：NH3>H2OD酸性：H2SO3>HClOA.AB.BC.CD.D2+以2+33AFe2+具有还原性BCu与浓H2SO4反应的66CBr2的氧化性比I2的强D用pH计测量0.10mol/LH3PO4的pH=3.1244A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe3+>I2BX一定具有强氧化性C室温下，用pH计测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH=9HS-的电离平衡常数小于于其水解D同物质的量浓度同体积的NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，结合H+能力：AlO2->CO-+AlO2-+H2O=Al(OH(↓+CO-，说明结合H+能力：AlO2->CO-，D项正确。55ABKMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色Fe2+C原溶液中含有NO3-Dmol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa2S溶液Ksp[Cu(OH(2[>Ksp(CuS(7766AB CD有Fe3O4物中含有Fe3O477A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝3+>I2BX一定具有强氧化性C室温下，用pH计测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH=9HS-的电离平衡常数小于于其水解D同物质的量浓度同体积的NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，结合H+能力：AlO2->CO-88+AlO2-+H2O=Al(OH(↓+CO-，说明结合H+能力：AlO2->CO-，D项正确。88ABKMnO4溶液酸性KMnO4溶液Fe2+C原溶液中含有NO3-Dmol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa2S溶液Ksp[Cu(OH(2[>Ksp(CuS(99AB CD有Fe3O4产物中含有Fe3O499AB分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸化CD+4价和-2价硫可归中为0价A．AB．BC．CD．D ABC成NO2DA.AB.BC.CD.DA向浓度均为0.10mol·L-1的KCl和KIKsp(AgCl)>Ksp(AgI)混合溶液中滴加少量AgNO3溶液B向某浓度的K2CrO4溶液中缓慢滴加少平衡向生成Cr2O-的方向移动CNaOH溶液DpH：①>②H2CO3酸性弱于HClOA.AB.BC.CD.DAB液C向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2D将盛有NH4Cl固体的试管加热华A.AB.BC.CD.DAFeCl3BC2+转化为2-的反应放热DA.AB.BC.CD.DA成了H2SO3BC生成的BaSO3难溶于水D金属性：Zn>FeA.AB.BC.CD.DAB向盛有FeCl3溶液的试管中加入KSFe2+与SCN-反应C成D将石蜡油裂解产物通入酸性KMnO4溶液中A.AB.BC.CD.D ABCH2SD证明Ksp(Mg(OH)2)>Ksp(Fe(OH)3A.AB.BC.CD.DA向盛有2mL1mol/LNaCl溶液的试管中滴加4滴0.1明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)BCKMnO4溶液KMnO4MnO4-将S2-氧化为S