2024年统编版2024高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年统编版2024高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A.丁烷B.丙烷C.丙烯D.1—丁烯2、在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25℃时，反应X+3Y⇌2Z的平衡常数为（）。物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A.500B.600C.1200D.16003、锂硫电池放电时反应为rm{2Li+S篓TLi_{2}S}其装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{Li}作正极B.电池工作时rm{Li}被还原C.电子由rm{S}经导线流向rm{Li}D.实现了化学能向电能的转化4、已知：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{underline{;;;{赂脽脦脗};;;}}{{麓脽禄炉录脕}}4NO+6H_{2}O}若反应速率用rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

underline{;;;{赂脽脦脗};;;}}{{麓脽禄炉录脕}}4NO+6H_{2}O}表示，以下关系正确的是rm{v}rm{(}A.rm{)}rm{dfrac{4}{5}v}rm{(NH_{3})=v}B.rm{(O_{2})}rm{dfrac{5}{6}v}rm{(O_{2})=v}C.rm{(H_{2}O)}rm{dfrac{3}{2}v}rm{(NH_{3})=v}D.rm{(H_{2}O)}rm{dfrac{5}{4}v}rm{(O_{2})=v}rm{(NO)}5、某温度时，在一体积不变的容器中充入rm{A}rm{B}各rm{1mol}反应进行到rm{10s}时，测得容器中含有rm{A}rm{0.8mol}rm{B}rm{0.4mol}rm{C}rm{0.4mol.}据此回答该反应的化学方程式为rm{(}rm{)}A.rm{A+3B篓TC}B.rm{2A+B篓TC}C.rm{A+3B篓T2C}D.rm{A+3B篓T3C}6、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（）

A.d点无BaSO4沉淀生成。

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。

C.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点。

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

7、化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法不正确的是()A.它们之间互为同系物B.三星烷的化学式为C9H12C.三星烷与丙苯互为同分异构体D.它们的一氯代物均只有两种评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)8、向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）A.x可能等于2也可能等于3B.若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小C.若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同D.若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L＜c（A）＜0.5mol/L9、氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）A.CuO作还原剂B.CuO作氧化剂C.铜元素化合价降低D.氢元素化合价升高10、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A.分子中H、O个数之比为1：2：3B.分子中H个数之比为1：2C.分子中可能含有氧原子D.有机物的分子式为CH4Ox（x=O、1）11、配制rm{100mL}rm{1.0mol/LNa_{2}C0_{3}}溶液，下列操作错误的是rm{(}rm{)}A.称取无水碳酸钠，加入rm{100}rm{mL}容量瓶中，加水溶解、定容B.容量瓶中原来留有一点蒸馏水，没有干燥C.转移rm{Na_{2}CO_{3}}溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀12、下列试剂能鉴别甲烷和乙烯的是（）A.蒸馏水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.苯评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物；使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

。容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①14t1放出热量：32.8kJ②28t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量____（填“大于”；“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为____%．

（3）下列叙述正确的是____（填字母序号）．

A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等。

B；容器②中反应达平衡状态时；Q＞65.6kJ

C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等D；容器①中；化学反应速率为。

（4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：____．

（5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____．14、(3分)粗盐提纯实验中，除去泥沙的三个基本操作是：____、____、____。15、（15分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为____mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝____mol。平衡时，B的物质的量____（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较____（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。16、（12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如下图所示，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：。Ｏ３的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是___________。（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。（4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平：___________ＰｂＳ＋___________Ｏ３——___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ17、rm{A}rm{A隆芦I}九种有机物有如下转化关系：

已知：rm{R_{1}CHOHCHOHR_{2}+HIO_{4}隆煤R_{1}CHO+R_{2}CHO+HIO_{3}+H_{2}O}又知rm{R_{1}CHOHCHOHR_{2}+HIO_{4}隆煤

R_{1}CHO+R_{2}CHO+HIO_{3}+H_{2}O}的苯环上的一氯代物有rm{C}种。请回答下列问题：rm{2}写出下列物质的结构简式：rm{(1)}______________________，rm{C}______________________。rm{E}写出rm{(2)}中的官能团的结构简式：____________，写出rm{D}中官能团的名称____________。rm{I}由rm{(3)}生成rm{H}的有机反应类型为______________________。rm{G}写出下列反应的化学方程式。rm{(4)}过程中的第rm{D隆煤B}步反应：________________________________________________。rm{垄脵}___________________________________________________________________。rm{G隆煤F}的核磁共振氢谱图上共有______________组吸收峰。rm{(5)C}的同分异构体较多。能够满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为___________，写出其中吸收峰面积比为rm{C}的物质的结构简式：_____________________。rm{1:1:2:2:2}遇浓溴水生成白色沉淀rm{垄脵}在加热条件下能与新制的rm{垄脷}悬浊液反应生成红色沉淀rm{Cu(OH)_{2}}在rm{垄脹}溶液中可发生水解反应B.已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：现有下列所示的转化关系：已知：rm{NaOH}rm{B}rm{G}均能发生银镜反应，rm{F}能与浓溴水发生反应产生分子式为rm{C}rm{C}rm{8}rm{8}rm{H}rm{7}rm{7}白色沉淀，rm{Br}的核磁共振氢谱中只出现rm{3}组峰。rm{3}能使溴水褪色。请回答：rm{O}结构简式：rm{C}___________；rm{4}____________；rm{E}写出rm{(1)}的反应类型______________；rm{C}完成下列反应的化学方程式：反应rm{F}_____________；反应rm{(2)}____________。rm{垄脹}写出符合下列条件的“rm{(3)}”的所有同分异构体：______________________。rm{垄脹}能与碳酸氢钠溶液发生反应；rm{垄脺}核磁共振氢谱中出现五组峰rm{(4)}含有一个苯环rm{A}18、现有A．二氧化硅B．三氧化二铁C．二氧化硫D．三氧化二铝。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）能形成酸雨的是____；（2）光纤制品的基本原料____；（3）属于两性氧化物的是____；（4）红棕色固体是____。19、（4分）（1）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____________。（2）下列说法不正确的是__________。A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。20、现通过以下步骤由制备rm{(1)}写出rm{B}的结构简式：___________，写出rm{垄脺}步的反应类型为_____________。rm{(2)}写出反应rm{A隆煤B}所需的试剂和条件：___________________rm{(3)}写出rm{垄脺}和rm{垄脻}的化学方程式______________________________，______________________________21、在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷rm{(C_{2}H_{5}Cl)}．试回答：

rm{(1)}用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________________；

rm{(2)}用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是______________________________________；

rm{(3)}上述两种制备氯乙烷的方法中，______方法好rm{.}原因是_____________________________________________________________评卷人得分四、其他(共1题，共9分)22、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式，所以根据结构简式可知，该有机物是1－丁烯，答案选D。【解析】【答案】D2、D【分析】【解答】解：对于方程式为X+3Y⇌2Z，K═=1600；故选D；

【分析】根据平衡常数表达式是平衡时生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积来计算平衡常数；3、D【分析】【分析】

本题旨在考查学生对原电池、电解池的工作原理的应用。【解答】

A.根据图示，锂为负极，硫为正极，故A错误；B.锂为负极，被氧化，故B错误；C.电子由rm{Li}经导线流向rm{S}故C错误；D.原电池实现了化学能向电能的转化，故D正确。故选D。

【解析】rm{D}4、C【分析】解：对于反应rm{4NH_{3}+5O_{2}篓T4NO+6H_{2}O}

A.速率之比等于化学计量数之比，故rm{娄脭(NH_{3})}rm{娄脭(O_{2})=4}rm{5}即rm{娄脭(O_{2})=dfrac{5}{4}娄脭(NH_{3})}故A错误；

B.速率之比等于化学计量数之比，故rm{娄脭(O_{2})=dfrac

{5}{4}娄脭(NH_{3})}rm{娄脭(O_{2})}rm{娄脭(H_{2}O)=5}即rm{娄脭(H_{2}O)=dfrac{6}{5}娄脭(O_{2})}故B错误；

C.速率之比等于化学计量数之比，故rm{6}rm{娄脭(H_{2}O)=dfrac

{6}{5}娄脭(O_{2})}rm{娄脭(NH_{3})}即rm{娄脭(H_{2}O)=dfrac{3}{2}娄脭(NH_{3})}故C正确；

D.速率之比等于化学计量数之比，故rm{娄脭(H_{2}O)=4}rm{6}rm{娄脭(H_{2}O)=dfrac

{3}{2}娄脭(NH_{3})}即rm{娄脭(NO)=dfrac{4}{5}娄脭(O_{2})}故D错误；

故选C．

同一化学反应中；不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比．

本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率数值可能不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．rm{娄脭(O_{2})}【解析】rm{C}5、C【分析】解：相同时间内rm{A}rm{B}rm{C}的物质的量变化量之比为rm{(1-0.8)}rm{(1-0.4)}rm{0.4=0.2}rm{0.6}rm{0.4=1}rm{3}rm{2.}相同时间内rm{A}rm{B}rm{C}的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为rm{A+3B篓T2C}

故选C．

相同时间内rm{A}rm{B}rm{C}的物质的量变化量之比等于化学计量数之比；据此回答．

本题考查学生化学方程式的系数和物质的量的变化量之间的关系知识，属于基本知识的考查，难度中等．【解析】rm{C}6、B|C【分析】

A、d点表示Qc＜Ksp；溶液不饱和，不会有沉淀析出，故A正确；

B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大；故B错误；

C、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低；故C错误；

D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等；故D正确．

故选BC．

【解析】【答案】该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态；

A、d点表示Qc＜Ksp；溶液不饱和；

B；蒸发使离子浓度增大；d点不可能到c点；

C、加人Na2SO4后平衡逆向移动；但仍在线上移动；

D；Ksp与温度有关；a和c的Ksp相等．

7、A【分析】【解析】试题分析：A、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分别为C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子组成相差“C3H4”，不是同系物，故A错误；B、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分别为C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子组成相差“C3H4”，可推出六星烷为C18H24，故B正确．C、三星烷的分子式为C9H12，丙苯的分子式为C9H12，分子式相同，互为同分异构体，故C正确；D、“星烷分子”高度对称，它们的一氯代物均只有2种，故D正确。故选D．考点：有机物分子中的官能团及其结构同分异构现象和同分异构体【解析】【答案】A二、双选题(共5题，共10分)8、A|B【分析】解：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为×100%=61%，乙容器内A的转化率为×100%=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1．

A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为×100%=61%，乙容器内A的转化率为×100%=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲；乙为等效平衡，转化率相等；若x=3，压强大的A的转化率小，显然只有x=1符合题意，故A错误；

B；向平衡后的乙容器中充入C；容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度变化相同，与原平衡为等效平衡，所以再次达到平衡时A的体积分数不变，故B错误；

C；△H＜0；甲容器单独升温，平衡向逆反应进行，甲容器内A的转化率减小，则可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同，故C正确；

D、若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，可以等效为原平衡状态下压强减小一倍，平衡向逆反应方向移动，A转化率减小，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，则平衡时乙容器中：0.25mol•L-1＜c（A）＜0.5mol•L-1；故D正确；

故选AB．

由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为×100%=61%，乙容器内A的转化率为×100%=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1．

A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为×100%=61%，乙容器内A的转化率为×=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲；乙为等效平衡，转化率相等；若x=3，压强大的A的转化率小；

B；向平衡后的乙容器中充入C；容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度变化相同，与原平衡为等效平衡；

C；△H＜0；甲容器单独升温，平衡向逆反应进行，甲容器内A的转化率减小；

D；若其它条件不变；使乙容器体积变为2L，可以等效为原平衡状态下压强减小一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．

本题考查平衡图象、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，题目难度中等，根据图象计算平衡时转化率、确定x值是解题的关键，注意BD是易错点．【解析】【答案】AB9、B|C|D【分析】解：A．CuO中Cu元素化合价从+2价变为0价被还原；CuO作氧化剂，故A错误；

B．CuO中Cu元素化合价降低被还原；作氧化剂，故B正确；

C．CuO中Cu元素化合价从+2价变为0价；铜元素化合价降低，故C正确；

D．该反应中氢气中H元素化合价升高被氧化；故D正确；

故选BCD．

反应CuO+H2Cu+H2O中；氧化铜中Cu元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中H元素化合价升高被氧化，为还原剂，据此进行解答．

本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】【答案】BCD10、C|D【分析】解：A．不能确定该有机物分子中是否含有氧元素；故A错误；

B．生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2；则该有机物分子中含有C；H个数之比为1：4，故B错误；

C．该有机物分子中可能含有氧元素；故C正确；

D．该有机物分子中含有C、H个数之比为1：4，有机物的分子式为CH4Ox（x=O；1）；故D正确；

故选CD．

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则该有机物分子中含有C、H个数之比为1：4，有机物的分子式为CH4Ox（x=O；1）；无法确定是否含有氧元素，据此对各选项进行判断．

本题考查有机物分子式的确定的计算与判断，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确题中缺少有机物的质量、无法确定是否含有氧元素，为易错点．【解析】【答案】CD11、rAC【分析】解：rm{A.}配制溶液时；固体的溶解要在烧杯中进行，容量瓶是精密仪器，不能用容量瓶溶解，故A错误；

B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水；溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度不变，故B正确；

C.移液时未用玻璃棒引流；液体溅出，导致浓度偏小，故C错误；

D.定容后；塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀，故D正确；

故选AC．

A.配制溶液时；固体的溶解要在烧杯中进行；

B.容量瓶中有少量蒸馏水；不影响溶液的配制；

C.移液时未用玻璃棒引流；液体溅出，将导致浓度偏小；

D.定容后；塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液操作不当，带来的实验误差分析，本题熟悉配制原理及实验操作步骤是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{AC}12、BC【分析】解：题中水；苯与甲烷和乙烯都不反应；不能鉴别，乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，可与溴发生加成反应，故B、C正确。

故选：BC。

乙烯含有碳碳双键；可发生加成和氧化反应，则可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别，以此解答该题。

本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意有机物的官能团的性质，难度不大。【解析】BC三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】

（1）依据图表分析反应是放热反应；反应物化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量；故答案为：小于；

（2）容器①中反应达平衡时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，反应放出热量为32.8kJ；参加反应的一氧化碳物质的量=mol=0.8mol；

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

起始量（mol）1400

变化量（mol）0.80.80.80.8

平衡量（mol）0.23.20.80.8

CO的转化率=×100%=80%；

故答案为：80；

（3）A、反应前后气体体积不变，同比例投入反应物的起始量，平衡不动；两容器中H2的体积分数相等；故A正确；

B；反应前后气体体积不变；同比例投入反应物的起始量，平衡不动；反应热不变；故B错误；

C；反应②的浓度大于①；开始时②反应速率大；故C错误；

D、依据三段式计算，利用反应速率概念计算判断；容器①中v（H2O）=mol/L•min；故D错误；

故答案为：A

（4）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol

依据盖斯定律②×2+①得到：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol；

故答案为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol；

（5）n（CO2）=0，6mol；n（OH-）=0.2ml×5mol/L=1mol；

CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-；

依据反应n（CO2）：n（OH-）=0.6：1=3：5可知反应生成产物有碳酸钠和碳酸氢钠，根据物质的量之比，利用直平法得到离子方程式：3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O；

故答案为：3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O；

【解析】【答案】（1）依据化学反应的能量守恒；结合热化学方程式分析，反应是放热反应，反应物化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量；

（2）根据反应放出的热量；结合反应焓变计算反应的一氧化碳物质的量，依据化学平衡的三段式列式和转化率概念计算；

（3）a；反应前后气体体积不变；同比例投入反应物的起始量，平衡不动；

b；反应前后气体体积不变；同比例投入反应物的起始量，平衡不动；反应热不变；

c；反应②的浓度大于①；开始时②反应速率大；

d；依据三段式计算；利用反应速率概念计算判断；

（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；

（5）依据化学反应的定量关系计算判断产物：CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-；

14、略

【分析】泥沙是不溶于水，因此溶解后过滤即可除去泥沙，最后通过蒸发得到氯化钠晶体。【解析】【答案】溶解、过滤、蒸发15、略

【分析】【解析】【答案】（1）（1－a）（2）3a（3）23－3a丁若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol（4）（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应16、略

【分析】【解析】【答案】(1)同素异形体（2）C（3）5（4）是（5）否1414（12分）17、A.rm{(1)}rm{CH_{3}CHOHCHOHCH_{3}}

rm{(2)-CHO}酯基

rm{(3)}取代反应

rm{(4)CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(4)CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle

}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{2}=CHCHClCH_{3}+HCl隆煤}

rm{CH_{3}CHClCHClCH_{3}}rm{(5)5}

B.rm{13}

rm{(1)}消去反应

rm{(2)}

rm{(3)}rm{+}

rm{HCOOH+}rm{(4)}【分析】【分析】本题考查的是有机物推断，有一定的难度。【解答】A.根据已知分析，rm{E}含有两个相邻碳上的羟基，则rm{F}为含有两个相邻碳上的氯原子，则rm{F}为rm{CH_{3}CHClCHCH_{3}}rm{E}为rm{CH_{3}CHOHCHOHCH_{3}}rm{D}为rm{CH_{3}CHO}rm{A}为乙醇，rm{B}为乙酸，则rm{C}含有rm{8}个碳原子，根据rm{C}的苯环上一氯代物有rm{2}种，且能与氯化铁发生显色反应，与碳酸氢钠溶液产生二氧化碳，所以所以rm{C}含有酚羟基，和rm{-CH_{2}COOH}rm{(1)}根据以上分析，rm{C}为，rm{E}为rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHOHCHOHCH}，故答案为：rm{3}；rm{3}为乙醛，官能团为醛基，rm{CH_{3}CHOHCHOHCH_{3}}含有酯基，故答案为：rm{(2)D}；酯基；rm{I}到rm{-CHO}为烯烃的取代反应，故答案为：取代反应；rm{(3)H}为乙醛，到rm{G}为醛的银镜反应，方程式为：rm{(4)D}rm{B}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO+2Ag(NH}rm{OHunderrightarrow{triangle}CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}rm{2}rm{OHunderrightarrow{triangle

}CH}rm{3}rm{3}，rm{COONH}到rm{4}为烯烃的加成反应，方程式为：rm{4}rm{+2Ag隆媒+3NH}rm{3}rm{3}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{G}，故答案为：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}；rm{F}rm{CH}rm{2}的核磁共振氢谱图上有rm{2}组吸收峰，满足要求的同分异构体要含有酚羟基和醛基和酯基，所以结构中含有酚羟基和甲酸酯基，若苯环上连接三个取代基，分别为酚羟基和甲酸酯基和甲基，则有rm{=CHCHClCH}种结构，若连接两个取代基，分别为酚羟基和rm{3}则有rm{3}种结构，共rm{+HCl隆煤}种，其中吸收峰面积为rm{CH}的结构简式为故答案为：rm{3}；rm{3}；B.rm{CHClCHClCH}能与浓溴水发生反应产生分子式为rm{3}白色沉淀，rm{3}的核磁共振氢谱中只出现rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle

}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}组峰。则rm{CH_{2}=CHCHClCH_{3}+HCl隆煤}为rm{CH_{3}CHClCHClCH_{3}}为rm{(5)}为则rm{5}为酯，rm{10}为甲酸，rm{-CH_{2}OOCH}为甲酸酯，rm{3}为乙醛。rm{13}根据以上分析，rm{1:1:2:2}为rm{5}为故答案为：rm{13}的反应类型为羟基发生的消去反应，故答案为：消去反应；rm{C}反应rm{C8H7Br3O}方程式为反应rm