题型01 氧化还原反应的书写及其计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（江苏专用）

题型01氧化还原反应的书写及其计算1．（2022-2023高一下·江苏南通·期末）工业上常采用溶液吸收工业尾气中的和，其原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将和体积比为、的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ表示体积比为的混合气体吸收率的变化B．当浓度高于时，吸收率下降的原因可能是黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收C．向体积比为的和混合气体中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率D．将和混合气体通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中2．（2022-2023高一下·江苏连云港·期末）羟基自由基有较强的氧化性，工业上利用联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示(部分产物略)，下列有关说法不正确的是

A．中含有的电子数为B．反应(Ⅰ)中除生成和外，还有一种离子生成，该离子为C．反应(Ⅱ)中氧化剂参加反应转移D．理论上处理含的废水需要和3．（2023-2024高一上·江苏南通·期末）硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定：实验操作过程实验结果步骤1称取样品，配制成溶液。步骤2量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。得到白色固体步骤3量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。消耗溶液下列说法不正确的是A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制B．“步骤2”中，测得溶液中C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为4．（2022-2023高一上·江苏无锡·期末）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。(1)制备的一种反应为：，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目。(2)实验室可用亚氯酸钠溶液与氯气反应制，此反应的化学方程式为。(3)可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。(4)可经过题图所示的转化制取。已知“反应II”为复分解反应。①“反应I”的离子方程式为。②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是。(5)一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为、、，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成溶液，为测定溶液中的含量，进行了下列实验：①取该溶液，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，发生反应：②用溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：，恰好完全反应时消耗溶液。则配成的溶液中的物质的量浓度为。(写出计算过程)5．（2021-2022高一上·江苏南京·期末）肼(N2H4)是一种强还原剂，用与反应可用于生产肼(N2H4)，其反应的化学方程式为：。工业碱性溶液中含有会影响所得肼的产品质量。测定碱性溶液中的含量的方法如下：取碱性溶液试样，加入过量，将完全还原(在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)，加热煮沸，除去过量的，冷却至室温，加入稀硫酸至酸性，再加入溶液，充分反应，将完全还原，再用酸性溶液氧化多余的(被还原为)，消耗酸性溶液。(1)与次氯酸钠反应的离子方程式为。(2)通常不选用盐酸酸化的原因是。(3)计算样品中的含量(以g/L表示)，写出计算过程。。6．（2022-2023高一上·江苏南京·期末）H2O2是一种重要的化工原料，氢氧直接合成法是工业合成H2O2的新方法。(1)合成H2O2机理氢氧直接合成法的部分反应过程如图所示。若用D2(2H2)代替H2进行实验，最终生成物中含(填化学式)，可证明催化剂中含有的H+参与反应。(2)研究H2O2性质向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，生成Mn2+反应的离子方程式为。(3)测定H2O2溶液的浓度准确量取H2O2溶液10.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4溶液(H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O)，反应后滴加NaHCO3溶液调节溶液pH约为7，向上述混合物中逐滴加入1.00mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。①准确配制250.0mL、1.000mol/LNa2S2O3溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、。②若转移Na2S2O3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致测定H2O2溶液的物质的量浓度(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。③求H2O2溶液的物质的量浓度(写出计算过程)，。7．（2023-2024高一上·江苏淮安·期末）飞机乘客座位上方的氧气面罩连接的并不是一个带有开关阀门的氧气瓶，而是一种名为“氧气蜡烛”的装置，该装置中含有和三种主要成分。这三种物质都可以在一定条件下产生氧气。(1)其中和都能分解产生相应的氯化物和，则等物质的量的和分解生成的氧气的物质的量之比为。(2)是一种不溶于水的白色固体，在实验室中常常利用重晶石(主要成分为)制备，工艺流程如下：①“步骤”设计如下图装置(夹持仪器已省略)制备BaS并检验所产生的气体X。实验过程中B中品红褪色，C中颜色变浅，D中无现象，G中有白色沉淀生成，气体X的成分为(填化学式)；装置C的作用是(写两点)。②“步骤”中溶液与双氧水、氨水反应析出沉淀，反应的离子方程式是。(3)都可与酸发生复分解反应制取，下列哪种方式可以获得较纯净的溶液a．与

b．与

c．与

d．与(4)原料中常含有杂质，测定其含量的方法如下(杂质不参与反应)：将样品配成待测液，向待测液中加入的硫酸亚铁铵溶液，再加入少量稀硫酸并滴入指示剂，用溶液滴定过量的硫酸亚铁铵，消耗溶液。则原料中的质量分数为。(写出计算过程)已知：①的摩尔质量为；②过程中发生的离子反应方程式如下：；。8．（2022-2023高一上·江苏徐州·期末）图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具。试通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。(1)在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示：①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是。(填元素符号)②500K~700K之间分解产生的气体是。(填化学式)(2)溴化钙()在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：溴化钙的部分溶解度数值如下：温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度125132143213278295312①补全操作A：将溶液，，得到晶体。②上述流程中可以循环利用的物质是。(3)工业用还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如图所示，废水的不同初始pH对去除效果有重要影响。①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式。②实验证明，若初始pH过低(即酸性太强)，的去除效果也不理想，其原因可能是。9．（2022-2023高一上·江苏徐州·期末）大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。(1)制取并探究其性质①装置中发生反应的化学方程式为。②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为，装置C中发生反应的和的物质的量之比为。③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是(任写一点)。(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量①将通入制取，发生的反应为，该反应为(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液25.00mL。若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为。10．（2022-2023高一下·江苏无锡·期末）氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为。(2)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法：纯碱溶液与的反应中生成两种钠盐并产生大量气泡，写出该反应的离子方程式。②氨转化法：已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为。(3)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为；。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol/L酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL。置于锥形瓶中，用0.2000mol/L。酸性溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准(写出计算过程)。已知：①与酸性溶液不反应；②(未配平)。11．（2022-2023高一上·江苏南通·期末）是一种可溶于水的白色固体，常用作碘添加剂，某兴趣小组在实验室制取，并测定某加碘盐中的碘含量。Ⅰ.制备(1)实验室采用如图所示装置制备。①实验室利用与浓盐酸反应制取，化学方程式为。请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。②装置A中发生反应生成和，写出该反应的化学方程式。③装置B的作用是。(2)反应完全后，装置A继续加热煮沸一段时间，再加入溶液中和，分离提纯，得晶体。装置A继续加热煮沸一段时间的目的是。Ⅱ.测定加碘盐中的碘含量(3)我国加碘盐中添加，碘元素含量的标准为。采用以下实验步骤测定某加碘盐中的碘含量：准确称取加碘盐，配制成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化后，再加入标准溶液。经测定，恰好反应时共消耗标准溶液(反应方程式为)。该加碘盐中的碘元素含量是否符合国家标准？(写出计算过程)12．（2021-2022高一上·江苏南通·期末）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。(1)合成氨原料气可由以下方法得到，步骤II在催化剂作用下反应的化学方程式为：。(2)以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：I：II：催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图①该催化剂在低温时对反应(填“I”或“II”)的选择性更好。②温度高于800℃后，副产物的产率增大的原因可能是。(3)氧气与氨气的物质的量之比是影响催化氧化和后续反应的重要因素，催化氧化时加入氧气与氨气的物质的量之比应(填“大于”或“等于”或“小于”)5：4，原因是。(4)某合成氨工业废水中含有一定量的氨氮(以、形式存在)，pH约为6时，用NaClO可将废水中的氨氮转化为。①NaClO将废水中的转化为的离子方程式为。②研究发现，当温度高于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是。(5)铁触媒(+2价铁和+3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量(25.00mL稀释后的溶液不含有)。根据题意回答相关问题：步骤⑤消耗的溶液25.00mL，则铁触媒中铁元素的质量分数为。13．（2023-2024高一下·江苏南京·期末）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得。实验I焦亚硫酸钠的制备(1)实验室制备少量Na2S2O5的装置如图所示。①装置Y的作用是。②制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为；第二步反应的化学方程式为。(2)已知：水溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH变化分布如图所示。请补充完整制取Na2S2O5固体的实验步骤：打开磁力搅拌器，将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入SO2至时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用SO2饱和溶液洗涤固体，得到Na2S2O5固体。实验Ⅱ焦亚硫酸钠的测定(3)长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4。①Na2S2O5固体变质的化学方程式为。②请设计检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案：。(已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀盐酸反应得到的产物相同)14．（2023-2024高一上·江苏苏州·期末）以铁泥(主要成分为铁的氧化物)为原料可制备、和乳酸亚铁等产品。(1)制备。将铁泥溶于足量的稀后，加入足量将溶液中的还原，中的S元素转化为。还原过程中反应的离子方程式为。(2)制备。请补充完整以溶液和溶液为原料制取的实验方案：将溶液置于反应容器中，(需完全沉淀，需洗涤完全)。(3)制备乳酸亚铁。向悬浊液中加入过量的乳酸，反应一段时间后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁。①利用作原料制备乳酸亚铁，过程中Fe(Ⅱ)不易被氧化的原因是。②不同反应温度下，反应相同时间乳酸亚铁的产率如图所示。低于70℃时，随着温度升高乳酸亚铁的产率增大的原因是。③实验中乳酸亚铁用水洗后，再用乙醇洗涤的原因是。(4)测定产品纯度。称取3.000g乳酸亚铁样品配制成100mL溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加0.1000硫酸饰铵[]溶液，完全反应时，消耗标准溶液25.00mL。过程中发生的反应为(假设杂质不参加反应)。①将乳酸亚铁样品配制成100mL溶液实验中，须使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、。②计算样品中乳酸亚铁(相对分子质量为234)的质量分数(写出计算过程)。15．（2023-2024高一上·江苏泰州·期末）纳米磁性Fe3O4在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米的工艺流程如下：(1)将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和。(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有。(3)“氧化”时发生的总反应化学方程式为。在酸性条件下，FeSO4很容易发生如下反应：，为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为。(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，当空气的鼓入量为0.08m3·h-1时，磁性Fe3O4会混有FeO(纵坐标w为质量分数)。此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为。(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是。16．（2022-2023高一上·江苏泰州·期末）硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的原理示意图如图。(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是。(2)已知的浓硫酸的密度为，则该浓硫酸的物质的量浓度为。(3)某兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中，获得如下数据。①能说明的反应在该条件下存在限度的实验证据是。②该反应达到平衡时，的转化率为：。(4)硫酸厂产生的尾气中含有少量．如图为双碱法脱硫的原理示意图。①可以循环使用的物质是。②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程I中吸收的物质的量是mol。

题型01氧化还原反应的书写及其计算1．（2022-2023高一下·江苏南通·期末）工业上常采用溶液吸收工业尾气中的和，其原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将和体积比为、的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ表示体积比为的混合气体吸收率的变化B．当浓度高于时，吸收率下降的原因可能是黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收C．向体积比为的和混合气体中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率D．将和混合气体通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中【答案】D【解析】A．根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，体积比为1:1时吸收率远大于2:1，故曲线Ⅰ表示体积比为的混合气体吸收率的变化，A正确；B．当浓度高于时，吸收率下降的原因可能是黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收，B正确；C．向体积比为的和混合气体中通入少量，可以将NO氧化为NO2，可提高氮氧化物的吸收率，C正确；D．将和混合气体通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中，D错误；故选D。2．（2022-2023高一下·江苏连云港·期末）羟基自由基有较强的氧化性，工业上利用联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示(部分产物略)，下列有关说法不正确的是

A．中含有的电子数为B．反应(Ⅰ)中除生成和外，还有一种离子生成，该离子为C．反应(Ⅱ)中氧化剂参加反应转移D．理论上处理含的废水需要和【答案】C【解析】A．1个∙OH中含有9个电子，则1mol∙OH中含有9mol电子，A项正确；B．根据图示，反应(Ⅰ)中Fe2+与H2O2反应生成Fe3+、∙OH，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，根据氧化还原反应的特点，H2O2应被还原成OH-，反应的离子方程式为Fe2++H2O2=Fe3++∙OH+OH-，B项正确；C．反应(Ⅱ)中∙OH将氧化成，P元素的化合价由+1价升至+5价，∙OH为氧化剂，∙OH中O元素的化合价由-1价降至-2价，反应的离子方程式为4∙OH+=+2H2O，1mol氧化剂参加反应转移1mole-，C项错误；D．图示中发生的反应(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)依次为Fe2++H2O2=Fe3++∙OH+OH-、4∙OH+=+2H2O、Fe3++=FePO4↓+2H+，理论上处理含1mol的废水需要4molFe2+和4molH2O2，D项正确；答案选C。3．（2023-2024高一上·江苏南通·期末）硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定：实验操作过程实验结果步骤1称取样品，配制成溶液。步骤2量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。得到白色固体步骤3量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。消耗溶液下列说法不正确的是A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制B．“步骤2”中，测得溶液中C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为【答案】D【解析】A．“步骤1”中，称取样品，配制成溶液，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制，故A正确；B．“步骤2”中得到的白色固体为BaSO4，测得溶液中，故B正确；C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作氧化剂，作还原剂，故C正确；D．“步骤3”中发生反应：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，溶液中n(H2O2)=2.5n(MnO)=2.5×0.1mol/L×0.02L=0.005mol，则硫酸钠-过氧化氢中n()：n(H2O2)=0.01：0.005=2：1，则其组成为，故D错误；故选D。4．（2022-2023高一上·江苏无锡·期末）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。(1)制备的一种反应为：，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目。(2)实验室可用亚氯酸钠溶液与氯气反应制，此反应的化学方程式为。(3)可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。(4)可经过题图所示的转化制取。已知“反应II”为复分解反应。①“反应I”的离子方程式为。②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是。(5)一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为、、，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成溶液，为测定溶液中的含量，进行了下列实验：①取该溶液，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，发生反应：②用溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：，恰好完全反应时消耗溶液。则配成的溶液中的物质的量浓度为。(写出计算过程)【答案】(1)(2)2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl(3)2∶5(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净(5)n()=0.20001210-3mol=2.410-3mol，n(ClO2)==4.810-4mol，c(ClO2)==【解析】（1）氯酸钠是氧化剂，氯酸钠中+5价氯得电子化合价降低生成二氧化氯，亚硫酸钠是还原剂，亚硫酸钠中+4价硫失电子化合价升高变成硫酸钠，每发生1mol上述反应转移2mol电子：；（2）实验室可用亚氯酸钠溶液与氯气反应制，亚氯酸钠作还原剂失电子化合价升高生成二氧化氯，氯气作氧化剂得电子化合价降低生成氯化钠，此反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；（3）二氧化氯是氧化剂，得电子化合价降低为氯离子，锰离子失去电子化合价升高生成二氧化锰：6H2O+2ClO2+5Mn2+=12H++5MnO2+2Cl-，故氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶5；（4）①该反应是二氧化锰与浓盐酸反应制氯气的反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2；②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是过滤后对沉淀进行洗涤，然后通过检验洗涤液中是否含有Cl-，确定沉淀是否洗涤干净，操作为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；（5）由题干信息可知2ClO2～5I2～10，恰好完全反应时消耗溶液，n()=0.20001210-3mol=2.410-3mol，n(ClO2)==4.810-4mol，c(ClO2)==。5．（2021-2022高一上·江苏南京·期末）肼(N2H4)是一种强还原剂，用与反应可用于生产肼(N2H4)，其反应的化学方程式为：。工业碱性溶液中含有会影响所得肼的产品质量。测定碱性溶液中的含量的方法如下：取碱性溶液试样，加入过量，将完全还原(在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)，加热煮沸，除去过量的，冷却至室温，加入稀硫酸至酸性，再加入溶液，充分反应，将完全还原，再用酸性溶液氧化多余的(被还原为)，消耗酸性溶液。(1)与次氯酸钠反应的离子方程式为。(2)通常不选用盐酸酸化的原因是。(3)计算样品中的含量(以g/L表示)，写出计算过程。。【答案】(1)(2)盐酸与反应生成或(3)3.195g/L【解析】（1）根据氧化还原原理，ClO-中的Cl元素由+1价降低到-1价的Cl-，H2O2中的O元素由-1价升高到0价O2，可以写出：；故答案为：。（2）因为盐酸与反应生成或，所以不能选用盐酸酸化；故答案为：盐酸与反应生成或。（3），设与参加反应的Fe2+的量为x，与反应的Fe2+的物质的量为，所以与反应的Fe2+为，根据Fe2+与的反应设参加反应的NaClO3的物质的量为y，，在10mLNaClO3溶液中n(NaClO3)=0.0003mol，所以样品中NaClO3的含量；故答案为：3.195g/L6．（2022-2023高一上·江苏南京·期末）H2O2是一种重要的化工原料，氢氧直接合成法是工业合成H2O2的新方法。(1)合成H2O2机理氢氧直接合成法的部分反应过程如图所示。若用D2(2H2)代替H2进行实验，最终生成物中含(填化学式)，可证明催化剂中含有的H+参与反应。(2)研究H2O2性质向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，生成Mn2+反应的离子方程式为。(3)测定H2O2溶液的浓度准确量取H2O2溶液10.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4溶液(H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O)，反应后滴加NaHCO3溶液调节溶液pH约为7，向上述混合物中逐滴加入1.00mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。①准确配制250.0mL、1.000mol/LNa2S2O3溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、。②若转移Na2S2O3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致测定H2O2溶液的物质的量浓度(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。③求H2O2溶液的物质的量浓度(写出计算过程)，。【答案】(1)HDO2或H2O2(2)5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O(3)250mL容量瓶胶头滴管偏高由反应方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O和2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可以找出关系式：H2O2~I2~2Na2S2O3，故有：，解得c=1mol/L。【解析】（1）根据氢氧直接合成法的反应过程示意图可知，用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用：用D2（2H2）代替H2进行实验，若生成的过氧化氢中含有HDO2或H2O2出现，则说明催化剂中氢离子参加了反应，故答案为：HDO2或H2O2；（2）向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，生成Mn2+反应即KMnO4中的Mn被还原为Mn2+，H2O2中的O被氧化为O2，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O；（3）①根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤和仪器可知，准确配制250.0mL、1.000mol/LNa2S2O3溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；②若转移Na2S2O3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配Na2S2O3溶液偏低，滴定过程中消耗标准液的体积偏大，则会导致测定H2O2溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高；③由题干信息可知，由反应方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O和2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可以找出关系式：H2O2~I2~2Na2S2O3，故有：，解得c=1mol/L，故答案为：由反应方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O和2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可以找出关系式：H2O2~I2~2Na2S2O3，故有：，解得c=1mol/L。7．（2023-2024高一上·江苏淮安·期末）飞机乘客座位上方的氧气面罩连接的并不是一个带有开关阀门的氧气瓶，而是一种名为“氧气蜡烛”的装置，该装置中含有和三种主要成分。这三种物质都可以在一定条件下产生氧气。(1)其中和都能分解产生相应的氯化物和，则等物质的量的和分解生成的氧气的物质的量之比为。(2)是一种不溶于水的白色固体，在实验室中常常利用重晶石(主要成分为)制备，工艺流程如下：①“步骤”设计如下图装置(夹持仪器已省略)制备BaS并检验所产生的气体X。实验过程中B中品红褪色，C中颜色变浅，D中无现象，G中有白色沉淀生成，气体X的成分为(填化学式)；装置C的作用是(写两点)。②“步骤”中溶液与双氧水、氨水反应析出沉淀，反应的离子方程式是。(3)都可与酸发生复分解反应制取，下列哪种方式可以获得较纯净的溶液a．与

b．与

c．与

d．与(4)原料中常含有杂质，测定其含量的方法如下(杂质不参与反应)：将样品配成待测液，向待测液中加入的硫酸亚铁铵溶液，再加入少量稀硫酸并滴入指示剂，用溶液滴定过量的硫酸亚铁铵，消耗溶液。则原料中的质量分数为。(写出计算过程)已知：①的摩尔质量为；②过程中发生的离子反应方程式如下：；。【答案】(1)(2)除去并起到防堵塞作用(平衡气压、观察速率)(3)d(4)根据得失电子守恒可得，，代入数据：，得，的质量分数【分析】重晶石BaSO4加入焦炭高温生成CO和BaS，BaS加H2O和CO2生成BaCO3和H2S，向BaCO3中加入稀盐酸，生成BaCl2和CO2，BaCl2溶液与双氧水、氨水反应析出BaO2·H2O沉淀，以此解答。【解析】（1），，等物质的量的和分解生成氧气的物质的量之比为；（2）①实验过程中B中品红褪色，C中颜色变淡，说明装置A中生成了SO2；D中无现象，说明装置A中没有生成CO2；G中有白色沉淀生成，说明装置A中生成了CO，CO和氧化铁在加热条件下反应生成了CO2，气体X的成分为SO2、CO；B装置是检验SO2，装置C的作用是除去并起到防堵塞作用(平衡气压、观察速率)，防止影响D中现象；②“步骤IV"中BaCl2溶液与双氧水、氨水反应析出BaO2·H2O沉淀，发生反应的离子方程式为：；（3）与酸发生复分解反应制取，只有d生成的是沉淀，可以获得较纯净的溶液，故选d；（4）根据得失电子守恒可得，代入数据：，得，的质量分数8．（2022-2023高一上·江苏徐州·期末）图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具。试通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。(1)在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示：①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是。(填元素符号)②500K~700K之间分解产生的气体是。(填化学式)(2)溴化钙()在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：溴化钙的部分溶解度数值如下：温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度125132143213278295312①补全操作A：将溶液，，得到晶体。②上述流程中可以循环利用的物质是。(3)工业用还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如图所示，废水的不同初始pH对去除效果有重要影响。①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式。②实验证明，若初始pH过低(即酸性太强)，的去除效果也不理想，其原因可能是。【答案】(1)NiCO2(2)蒸发浓缩至有晶膜出现为止，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥溴化钙溶液和消石灰(或氢氧化钙、熟石灰等)(3)氢离子浓度过大，氢离子和铝生成氢气和铝离子【分析】消石灰、液溴和尿素混合后发生反应、，然后过滤除去滤渣，滤液中含有CaBr2，向滤液中加入HBr调节溶液的pH值，从而除去过量的Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CaBr2.2H2O，母液可以循环利用。【解析】（1）NiCO3•2Ni(OH)2•2H2O加热完全分解，化学反应方程式为，完全失去结晶水时，固体质量分数降低为×100%=21.1%，故300～500K之间加热分解失去结晶水，分解生成二氧化碳，使固体质量分数降低为×100%=12.9%=34.0%-21.1%，可知500～700K之间分解产生的气体为CO2，分解完毕，剩下的固体为NiO，在氧气气氛中加热，NiO被氧化成更高价态的镍氧化物。①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是Ni；②分解生成二氧化碳，使固体质量分数降低为×100%=12.9%=34.0%-21.1%，可知500～700K之间分解产生的气体为CO2；（2）①从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩至有晶膜出现、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥，操作A：将溶液，蒸发浓缩至有晶膜出现为止，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到晶体；②上述流程中可以循环利用的物质是溴化钙溶液和消石灰(或氢氧化钙、熟石灰等)；（3）①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式为：2Al++14H+=2Al3++2Cr3++7H2O；②实验证明，若初始pH过低，的去除效果也不理想，其原因可能是：pH过低，废水中的氢离子浓度较高，铝和氢离子反应造成损失。9．（2022-2023高一上·江苏徐州·期末）大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。(1)制取并探究其性质①装置中发生反应的化学方程式为。②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为，装置C中发生反应的和的物质的量之比为。③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是(任写一点)。(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量①将通入制取，发生的反应为，该反应为(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液25.00mL。若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为。【答案】(1)品红溶液1：2不用加热(或节约能源)

相对安全；易于控制反应进行等(2)非氧化还原反应100mL容量瓶、胶头滴管0.16【分析】A1装置铜和浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，B中盛放品红溶液检验二氧化硫，C中和反应生成S沉淀，检验二氧化硫的氧化性，D中氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸。【解析】（1）①装置中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为。②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置C中和反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，发生反应的和的物质的量之比为1:2。③亚硫酸钠和硫酸在常温下反应生成二氧化硫气体，装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是不用加热(或节约能源)

相对安全；易于控制反应进行等。（2）①反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应。②需配制标准溶液，步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；根据，可知100mL葡萄酒中残留n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，样品中抗氧化剂的残留量(以计)为。10．（2022-2023高一下·江苏无锡·期末）氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为。(2)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法：纯碱溶液与的反应中生成两种钠盐并产生大量气泡，写出该反应的离子方程式。②氨转化法：已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为。(3)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为；。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol/L酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL。置于锥形瓶中，用0.2000mol/L。酸性溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准(写出计算过程)。已知：①与酸性溶液不反应；②(未配平)。【答案】(1)(2)1：3(3)根据电子守恒可得关系式，则，与氮氧化物反应的，若全部是NO，根据NO与反应的离子方程式可知：，则NO的含量：；若全部是，根据与反应的离子方程式可知，则的含量：，故地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准【分析】氮气和氢气生成氨气，氨气在“氧化炉”中所发生反应的反应为氨气的催化氧化生成NO，NO吸收水和空气生成硝酸，以此分析；【解析】（1）氨气在“氧化炉”中所发生反应的反应为氨气的催化氧化生成NO；故答案为：；（2）①NO2既为氧化剂也为还原剂，生成、，；故答案为：；②7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，设NO的物质的量是xmol，NO2的物质的量是(6-x)mol，反应过程中转移的电子数是2x+(6-x)4=21，所以x=1.5mol，混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3；故答案为：1：3；（3）根据电子守恒可得关系式，则，与氮氧化物反应的，若全部是NO，根据NO与反应的离子方程式可知，则NO的含量；若全部是，根据与反应的离子方程式可知，则NO2的含量：，故地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准；故答案为：见具体步骤。11．（2022-2023高一上·江苏南通·期末）是一种可溶于水的白色固体，常用作碘添加剂，某兴趣小组在实验室制取，并测定某加碘盐中的碘含量。Ⅰ.制备(1)实验室采用如图所示装置制备。①实验室利用与浓盐酸反应制取，化学方程式为。请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。②装置A中发生反应生成和，写出该反应的化学方程式。③装置B的作用是。(2)反应完全后，装置A继续加热煮沸一段时间，再加入溶液中和，分离提纯，得晶体。装置A继续加热煮沸一段时间的目的是。Ⅱ.测定加碘盐中的碘含量(3)我国加碘盐中添加，碘元素含量的标准为。采用以下实验步骤测定某加碘盐中的碘含量：准确称取加碘盐，配制成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化后，再加入标准溶液。经测定，恰好反应时共消耗标准溶液(反应方程式为)。该加碘盐中的碘元素含量是否符合国家标准？(写出计算过程)【答案】(1)吸收尾气中的，防止污染空气(2)除去溶解在水溶液中的氯气，防止与反应生成等而影响纯度或防止将氧化生成而影响纯度和产率(3)消耗的根据反应可得关系式：溶液中碘含量为因为所以该加碘盐中的碘元素含量符合国家标准【解析】（1）①根据反应中化合价的变化，，化合价降低10，，化合价升高10，单线桥法表示为：；②装置A中发生反应生成和，反应的化学方程式为：；③有毒，会污染空气，装置B的作用为：吸收尾气中的，防止污染空气（2）装置A中含有多余的，与等反应，继续加热煮沸一段时间的目的是：除去溶解在水溶液中的氯气，防止与反应生成等而影响纯度或防止将氧化生成而影响纯度和产率；（3）消耗的根据反应可得关系式：

溶液中；碘含量为因为，所以该加碘盐中的碘元素含量符合国家标准。12．（2021-2022高一上·江苏南通·期末）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。(1)合成氨原料气可由以下方法得到，步骤II在催化剂作用下反应的化学方程式为：。(2)以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：I：II：催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图①该催化剂在低温时对反应(填“I”或“II”)的选择性更好。②温度高于800℃后，副产物的产率增大的原因可能是。(3)氧气与氨气的物质的量之比是影响催化氧化和后续反应的重要因素，催化氧化时加入氧气与氨气的物质的量之比应(填“大于”或“等于”或“小于”)5：4，原因是。(4)某合成氨工业废水中含有一定量的氨氮(以、形式存在)，pH约为6时，用NaClO可将废水中的氨氮转化为。①NaClO将废水中的转化为的离子方程式为。②研究发现，当温度高于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是。(5)铁触媒(+2价铁和+3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量(25.00mL稀释后的溶液不含有)。根据题意回答相关问题：步骤⑤消耗的溶液25.00mL，则铁触媒中铁元素的质量分数为。【答案】(1)CH4+H2O(g)3H2+CO(2)Ⅱ温度高于800℃后，开始分解生成(3)大于氧气过量，反应Ⅰ的选择性更好，更有利于NO生成(4)3ClO-+2=+3Cl-+3H2O+2H+或3HClO+2=+3Cl-+3H2O+5H+氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解，次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其他价态例如硝酸根离子，则氨氮去除率下降(5)35.7%【解析】（1）步骤II为甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应生成氢气，化学方程式为：CH4+H2O(g)3H2+CO；（2）由图可知，低温时更有利于N2生成，故该催化剂在低温时对反应II的选择性更好；温度高于800℃后，开始分解生成，导致副产物的产率增大；（3）根据反应方程式可知，催化氧化时加入氧气与氨气的物质的量之比大于5：4时，氧气过量，反应Ⅰ的选择性更好，更有利于NO生成；（4）NaClO在酸性条件下有强氧化性，将废水中的氧化为，故离子方程式为3ClO-+2=+3Cl-+3H2O+2H+或3HClO+2=+3Cl-+3H2O+5H+；氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解，次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其他价态例如硝酸根离子，则氨氮去除率下降；（5）在溶液中发生反应：2Fe3+++H2O=2Fe2++SO2+2H+，m()=0.10mol/L×0.025L=0.0025mol，n(Fe3+)=2n()=0.005mol，则铁触媒中铁的质量分数为×100%=35.7%。13．（2023-2024高一下·江苏南京·期末）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得。实验I焦亚硫酸钠的制备(1)实验室制备少量Na2S2O5的装置如图所示。①装置Y的作用是。②制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为；第二步反应的化学方程式为。(2)已知：水溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH变化分布如图所示。请补充完整制取Na2S2O5固体的实验步骤：打开磁力搅拌器，将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入SO2至时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用SO2饱和溶液洗涤固体，得到Na2S2O5固体。实验Ⅱ焦亚硫酸钠的测定(3)长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4。①Na2S2O5固体变质的化学方程式为。②请设计检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案：。(已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀盐酸反应得到的产物相同)【答案】(1)防止倒吸2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2)pH约为4低温干燥(3)Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4取少许样品与一试管中，加入足量的盐酸进行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则反【分析】在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，多余的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸，据此分析解题。【解析】（1）①由分析可知，装置Y的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；②制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为，由题干信息可知，实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得，则第二步反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故答案为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；（2）由题干信息可知，实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得，结合图象可知pH约为4时，可完全反应生成NaHSO3，则制备步骤为：打开磁力搅拌器，将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入SO2至pH约为4时，停止通入气体，将溶液冷却结晶，过滤，用SO2饱和溶液洗涤固体，由于Na2S2O5受热易分解，故低温干燥即可得到Na2S2O5固体，故答案为：pH约为4；低温干燥；（3）长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4①由题干信息可知，长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4，根据氧化还原反应配平可得，Na2S2O5固体变质的化学方程式为：Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4，故答案为：Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4；②由已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀盐酸反应得到的产物相同和长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4可知，若检验到样品中含有硫酸根离子，则说明样品中Na2S2O5已经变质，反之则反，故检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案为：取少许样品与一试管中，加入足量的盐酸进行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则反，故答案为：取少许样品与一试管中，加入足量的盐酸进行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则反。14．（2023-2024高一上·江苏苏州·期末）以铁泥(主要成分为铁的氧化物)为原料可制备、和乳酸亚铁等产品。(1)制备。将铁泥溶于足量的稀后，加入足量将溶液中的还原，中的S元素转化为。还原过程中反应的离子方程式为。(2)制备。请补充完整以溶液和溶液为原料制取的实验方案：将溶液置于反应容器中，(需完全沉淀，需洗涤完全)。(3)制备乳酸亚铁。向悬浊液中加入过量的乳酸，反应一段时间后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁。①利用作原料制备乳酸亚铁，过程中Fe(Ⅱ)不易被氧化的原因是。②不同反应温度下，反应相同时间乳酸亚铁的产率如图所示。低于70℃时，随着温度升高乳酸亚铁的产率增大的原因是。③实验中乳酸亚铁用水洗后，再用乙醇洗涤的原因是。(4)测定产品纯度。称取3.000g乳酸亚铁样品配制成100mL溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加0.1000硫酸饰铵[]溶液，完全反应时，消耗标准溶液25.00mL。过程中发生的反应为(假设杂质不参加反应)。①将乳酸亚铁样品配制成100mL溶液实验中，须使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、。②计算样品中乳酸亚铁(相对分子质量为234)的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)(2)边搅拌边加入溶液至有大量沉淀产生，静置，在上层清液中滴加溶液，若无沉淀产生，过滤，用水洗涤2～3次，取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现沉淀。(3)反应中放出大量，排出了反应器中的空气，可以保护Fe(II)不被空气中的氧气氧化。温度升高，与乳酸反应加快使晶体易于干燥(4)100mL容量瓶、玻璃棒【解析】（1）由已知中将铁泥溶于足量的稀H2SO4后