广东省廉江市某中学2024届高考化学必刷试卷含解析

广东省廉江市实验学校2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.将水加热煮沸B.将明矶溶于水

C.将NaHSCh固体溶于水D.将NaHCCh固体溶于水

2、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶，本的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

3、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。

如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种官能团

D.分子中所有碳原子一定共平面

4、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）

A.反应物是乙醇和过量的3moi2s。4溶液

B.控制反应液温度在140°C

C.反应容器中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.20gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H.数为2NA

C.标准状况下，22.4L水中含有的共价键数为2NA

D.50mLi2moi・L-i的浓盐酸与足量M11O2共热，转移的电子数为0.3NA

6、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成

就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

7、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,

X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是

A.元素非金属性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C.Z、W的简单离子半径：Z<W

D.只有W元素的单质可用于杀菌消毒

8、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

9、次磷酸（H3P02一元弱酸）和氟硼酸（HBF。均可用于植物杀菌。常温时，有lmol・L」的H3P。2溶液和的HBF4

溶液，两者起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.常温卜，NaBF4溶液的pH=7

B.常温下，H3P02的电离平衡常数约为LIxKT?

+23

C.NaH2PO2溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

V

D.常温下，在OWpH"时，HBF4溶液满足1用二但亏-

V。

10、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是()

/~\—►A—►B—►C—►r~\

X/0②③④

A.A的结构简式是

B.①②的反应类型分别是取代、消去

C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D.加入酸性KMnCh溶液，若溶液褪色则可证明。已完全转化为©

11、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰，你估计这一空气

污染物可能含有

A.FeO粉尘B.FezCh粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

12、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是

A.AlNaOH(ag)NaAlO2(aq)

H：SO<(aq

B.FeFe2O3^€2(804)3

△

C.NH3—*NOH?O-HNO3

催化剂△

D.DO2HzSiO??480H(3)Na2SiOMaq)

13、磷酸氯唾在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019-nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态

B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的价层电子对数为4

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNazOz与完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，1.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmol・L」Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

15、反应C12+2KI=2KCl+l2中，氧化剂是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

16、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

0cM一反3mlYY

•w**en

下列说法不正碉的是

A.Y的分子式为GoHB

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

17、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2s2。8,其中S为+6价)去除废水中的正五价珅[As(V)]

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的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7x10-,下列叙述错误的是

A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价碑

B.Imol过硫酸钠(Na2s2OG含N,、个过氧键

2

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4»+OH=SO4+*OH

D.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7x10」8moi・L」

18、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.含等物质的量的A1O2-、OH，CO32一的溶液中，逐滴加入盐酸：AIO2-、OH>COa2"

B.含等物质的量的FeBn、FeL的溶液中，缓慢通入氯气：r、Br，Fe2+

C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2cO3、BaCO3

D.含等物质的量的Fe3+、CM+、H+的溶液中加入锌粉；Fe3+、Cu2+>H+、Fe2+

19、下列指定反应的离子方程式正确的是

-

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H202=I2+20H

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4-4H+4-N03=Fe3+4-N0t+21W

2-+2_

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Ch：4Cl2+S203+5H20=10H-|-2S04+8Cl-

-2-

D.向NMIO2溶液中通入过量C&：2A1D24-CO24-3H2O=2A1(OH)31+C03

20、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AA12(SO)和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

B.B.C.CD.D

21、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A.用含橙色的酸性重倍酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二辄化碳

C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

22、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫

酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的焙变

B.催化剂不能改变反应的活化能

C.图中反应中间体NxH、数值Xv3

D.图示催化剂分子中包含配位键

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

o

()

(1)o^<)u的名称是__________

(2)G—X的反应类型是_____________。

⑶化合物B的结构简式为。

(4)下列说法不正确的是(填字母代号)

A.化合物A能使酸性KMnOs溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸反应

D.X的分子式是Ci5HwNzOs

(5)写出D+F-G的化学方程式:

(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______<

①分子是苯的二取代物，iH—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；

O

②分子中存在硝基和I结构。

-C-O-

⑺参照以上合成路线设计，、的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

24、(12分)有机物F是一种用途广泛的香料,可用点A与有机物E为原料，按照如卜流程进行合成。已知A在标准状

况下的密度为1.25g-L-'o

刷剂、△rv~|j6or-^/CHXXXXH,

(C4U))|F

回答下列问题：

(1)有机物F中含有的官能团名称为—o

(2)A生成B的反应类型为。

(3)写出流程中B生成C的化学方程式。

(4)下列说法正确的是一o

A流程图中有机物B转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变

B有机物C不可能使淡水褪色

C有机物D、E生成F的反应为酯化反应，本质上是取代反应

D合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个

25、(12分)苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

平13cl

已知:①和NH相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

53d

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCI->2+3SnC14+4HO

32

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点/C沸点/・c溶解性密度/gym，

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

⑴将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为;用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是O

II.制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

Il二订

5.0mL硝捶紫

寸1“10£锡粉

⑵冷凝管的进水口是一（填"a”或"b”）；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

DI.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii,往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馈后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是_____。

⑸操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是__________。

⑹该实验中苯胺的产率为O

⑺欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：o

26、（10分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li.N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装

置如图所示：

实验室用NH4cl溶液和NaNCh溶液共热制备N?。

（1）盛装NHaCl溶液的仪器名称是___________o

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________o实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式O

（4）D装置的作用是____________o

（5）测定Li3N产品纯度：取mgU3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（己折合成标

准状况）C

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH?的大气压（填“大干”“小干”或“等干”）外界大气压，

②该LhN产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27、（12分）NO?是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Ch混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染，回答下列问题：

（1）氯气的制备

①仪器M、N的名称依次是

②欲用Mad和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为—（按气流方向，用小写

字母表示）。

③D在制备装置中的作用是___________；用离子方程式表示装置F的作用是__________________o

（2）用如图所示装置探究Ch和NO?在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：皿。2是一种弱酸，且不稳定，易分解

生成NO和叫。

①装置中X和Z的作用是______________

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的CL和NQ,Y中观察不到气

体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是o

③反应结束后,取Y中溶液少许于试管中,加入稀硫酸，若有红棕色气体产生,解释产生该现象的原因:

28、(14分)某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：

②2cHeHONa°H>cH：CH(0H)CH:CH3-^*CH:CH=CHCHO

③CH3COOH+CH3COOH-(CH3C0)20+H20

请回答下列问题：

(1)下列有关F的说法正确的是______________o

A.分子式是C7H7NO2BrB.F即能与HC1又能与NaOH应生成盐

C.能发生取代反应和缩聚反应D.1mol的F最多可以和2molNaOH反应

(2)C-*D的反应类型是o

(3)在合成F的过程中，B-C步骤不能省略，理由是o

(4)D-E反应所需的试剂是o

(5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式(写出其中1个)。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有一CHO

(6)利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成

路线的申用格式参照如下示例流程图：

CH：C印假法^j-CH：COOH

29、(10分)某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品NaNCh(亚硝酸钠)

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe?+氧化成Fe"；

性质

Z.AgNCh是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

(1)已知NaNOz能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H2Oo请用双线桥表示电子转移的方向和数目:

(2)误食NaNCh会导致血红蛋白中的F/+转化为F/+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_(填序号)。

A.NaN(h被还原B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNO?是还原剂

(3)下列方法中，可用来区分NaNCh和NaQ的是一(填序号)。

A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.分别滴加AgNCh溶液

(4)某同学把新制的氯水加到NaNOz溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNOj和HC1,请写出反应的离子方程式,

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；

B.向水中加入明矶，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正确；

C.向水中加NaHSCh固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氢离子抑制水电离，故C错误；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳圈子的盐能促进水电离。

2、C

【解题分析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溟、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

3、A

【解题分析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选A。

4、C

【解题分析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170C,反应装置为液液加热装置，据此进行解答。

【题目详解】

A.3mol/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；

B.反应温度在140C时，生成的是乙酸，170c时才生成乙烯，选项B错误；

C.溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确；

D.为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误；

答案选Co

【题目点拨】

本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同,

反应温度在140P时，生成的是乙酸，170℃时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。

5、A

【解题分析】

m20a

人.2081)2。物质的量1尸77=7^-%h=lmol,含有的质子数均为IONA,18gH2O物质的量

M20gmol

n=77=io18gi-i=1mol＞含有的质子数均为IONA，故A正确；

M18g-mol

B.亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H+数小于2NA,故B错误；

C.标准状况下，水为液体，故C错误；

D.随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnCh与稀盐酸不反应，反应停止，且盐酸易挥发则转移的电子数小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

用22.4L・moL时一定要注意两个前提条件，一、是否为气体，二、是否为标准状况下。

6、D

【解题分析】

A.我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；

B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压

电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的

作用。

7、C

【解题分析】

现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6,则Z位于IA

族，W位于VIIA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为HzO、CO2,若为H2O,H位于

IA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2,则X为C、Y为O元素；Z、W的原子

序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na,W为Cl元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为O元素，Z为Na,W为Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X<W,故A错误；

B.O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错误；

C.离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；

D.除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

故选C。

8、C

【解题分析】

A.根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4CI+NaHCO31,

2NaHCQkNa2cO3+CO2T+H2ONH4a在常温时的溶解度比NaCI大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在

278K〜283K(5C〜10*C)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4cl单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工

艺过程中应用了物质溶解度的差异，选项A正确。

B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟(氯化铉晶体颗粒)，选项B正确；

C碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，选项C错误；

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。

故选C。

9、C

【解题分析】

,V।

此题的横坐标是1g7+1,V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=Vo,横坐标值为1;稀释10倍时，V=lOVo,

*0

横坐标值为2,以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH

的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指

出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。

【题目详解】

A.根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1,所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3P。2为一元弱酸，所

以b对应的酸只能是氟硼酸(HBFQ,即氟硼酸为强酸；那么NaBF’即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7,

A项正确；

B.a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，lmol/L的次磷酸溶液的pH=l,即c(IT)=0.1mol/L；

次磷酸电离方程式为：H.PO,H++H.PO：,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9mol/L,

H）：']；2,02）=01

c（H2PO；）=0.1mol^,那么次磷酸的电离平衡常数即为：&二式弁=]]xl（r2,B项正确;

C.次磷酸为一元弱酸，H?PO；无法继续电离，溶液中并不含有HP0；-和P01两类离子；此外，HzPO：还会发生

水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C项错误；

VV

D.令丫=口-x=1g—+1,由图可知，在04pH这4区间内，y=x-l,代入可得pH=lgj,D项正确;

%%

答案选C。

【题目点拨】

关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶

液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察

的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释

的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。

10、B

【解题分析】

A

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为11为Q'^O-a-

据此分析解答。

【题目详解】

A.由上述分析可知，A为故A错误;

B.根据合成路线,反应①为光照条件下的取代反应,

反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反

应，故B正确；

C.反应②为卤代垃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯煌的加成反应,

条件为常温，故C错误；

D.B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高隹酸伊褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷

已完全转化成环戊二烯，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，

环烷点可以与囱素发生取代反应，要制得。_QH，可以再通过水解得到。

11、B

【解题分析】

A.FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B.Fe2O3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C.Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D.煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。

答案选B。

12、A

【解题分析】

A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故A正确；

B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故B错误；

C.一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错误；

D.二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D错误；

故选A。

13、D

【解题分析】

A.基态C1原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，故A正确；

B.非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性：CVPVNVO,四种元素中电负性最大的是O,故B正确;

C.H3P。4分子中磷原子的价层电子对数=4+!（5+3・2X4）=4,故C正确；

■

D.磷酸氯唾分子中只有一个手性碳，如图（*所示）：eg1,与足量H2发生加成反应后,

•2HH入

N（C?H

该分子中含有5个手性碳原子，如图（*所示）：乂3^],故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

计算价层电子对数时，利用的是成键电子对数和孤电子对数之和。

14、A

【解题分析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazOz与SO2完全反应，转移的电子数为2NA,选项A正确；

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；

18g

C、一个D2O中含有1x2+8=13个中子，CgDzO物质的量=「八’1=3.9moL含有3.9NA个中子，选项C错误；

20g/mol

D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+,故含有的阳离子数目大于3.2NA个，选

项D错误；

答案选Ao

【题目点拨】

本题考杳了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/mol,为易错点。

15、A

【解题分析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，C12属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显・1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为」价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

16、D

【解题分析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为GoHMh,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为1：1,故D错误；故答案为D。

【题目点拨】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

17、A

【解题分析】

A.pH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OHxaq)和Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OHYaq)平衡右移，无法生成

沉淀，不利于除去废水中的正五价珅，故A错误；

B.设Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键物质的量为amol,钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为价，非过氧键中

的氧为-2价，则(+l)x2+(+6)x2+(-2)xa+(.2)x(8・2a)=0,解得a=L所以Imol过硫酸钠(Na2s2O8)中过氧键的数量为NA,

故B正确;

C.由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO42-+OH=SO42+*OH,故C正确;

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)?iFe3+(aq)+3OH(aq),此溶液碱性极弱，pH接近7,即

73+3

c(OH)=lxl0mol/L,因为Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe)xc(OH)=2.7xlO^,则

2.7x10-392.7x10-39

3+=

c(Fe)=C3(0PJ-^"[0-7)3=2.7X1048moi・L」，故D正确;

答案选A。

18、D

【解题分析】

A.在含等物质的量的AKV、OH\CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH•与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeBn、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I>Fe2+>Bh则化学反应的先后顺序为「、Fe2+>

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入C(h,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、

K2CO3、BaCO3,故C错误；

D.在含等物质的量的Fc3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>CM+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正确；

答案选D。

19、C

【解题分析】

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2「+H2O2+2H+=l2+2H2O,选项A错误；

+2+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NOj=3Fe+2NO?+4H2O,选项B错误；

2+2

C.用Na&Ch溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为：4C12+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8Cr,选项C正确;

D.向NaAKh溶液中通入过量反应的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,选项D错误。

答案选C

20、C

【解题分析】

A.A12(SO4)3和小苏打的反应是A|3+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的C(h气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCO,受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氟酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确;

故选C。

21、A

【解题分析】

A.乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重倍酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重倍酸

钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧

化碳这一项，故B错误；

C.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾（KIO》，故C错误；

D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误；

故选A。

22、B

【解题分析】

A.催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的婚变，A正确；

B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误；

C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可

能等于1或2,C正确；

D.根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配

位键连接，D正确；

故合理选项是Ik

二、非选择题（共84分）

23、邻甲基苯甲酸还原反应

NC)2、HCOOCH-^^—N0'HOOC

22HCOO

【解题分析】

由［Q］二段汨、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知二次盆发生甲基邻位硝化反应生成A为

,对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中毅基上羟基被氯原子取代生成B,B

-CH3

-COOH

NO2N02

中甲基上H原子被溟原子取代生成C,C中氯原子、滨原子被-NH-取代生成D,故B为内一CH3、C为/、-CHzBr、

U-c-ci3-产

oO

NO2NO2

D为由X的结构'逆推可知G为也;,结合F、E的分子式'可推知F为

00\

CHjOOCCHBrCHzCHzCOOCHj^E为CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3。

【题目详解】

根据上述分析可知：A

-CH3

-COOH

CHJOOCCHZCHZCHZCOOCHJ；F为CHjOOCCHBrCHzCHzCOOCHj；

（）

（1）（）11的甲基在苯环蝮基的邻位c原子上，因此其名称是邻甲基苯甲酸;

（2）G变X是-NO2变为-NH2,发生的是还原反应;

NO2

（）化合物的结构简式为

3BJ-c

H3

CY

H

O

（4）A.化合物A的苯环上有甲基，能酸性KMnCh溶液氧化，因而可以使酸性KMnO。溶液褪色，A正确；

NO2

B.化合物C结构简式是含苯环与谈基能发生加成反应，有Br原子可以发生取代反应；由于Br原子

II

O

连接的C原子直接连接在苯环上，因此不能发生消去反应，B错误；

NO2

C.化合物D［篁、NH含有亚氨基，能与稀盐酸反应，C正确;

O

D.根据物质的结构简式可知X的分子式是Ci5Hi8N2O5,D错误;

故合理选项是BD；

(5)D+F-G的化学方程式为:

(6)化合物A(C8H7NO4)的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，取-NHR谱表明分子中有4种化

学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和酯基结构，2个取代基可能结构为：-NO?与-CH2