广东省广州市增城某中学2024届高考化学一模试卷含解析

广东省广州市增城高级中学2024届高考化学一模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关物质的说法错误的是（）

A.工业上常用H2和CL直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

c.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

2、某溶液只含有K+、Fe2\CWMg2\WCO32.SO」3中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、

硝酸锁溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

|门色|足/沉淀航

KM|f、过代状剂①

】《（）；⑼；“注

一幽J—试剂&I

A.该溶液中一定有「、COJ2,SO?-.K+

B.溶液中可能含有K+、Mg2*、CW

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C「

D.试剂②可能为硫酸

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主

族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是（）

A.X2W、X2Y的水溶液都呈碱性

B.原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）

C.简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z＜Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

4、81号元素所在周期和族是（）

A.第六周期IVA族B.第六周期IDB族C.第七周期。族D.第六周期IDA族

5、卜冽各组中所含化学键类型相同的一组是（）

A.NaOH、H2SO4>NH4CIB.MgO>Na2sO4、NH4HCO3

C.NazOz、KOH、Na2sO4D.AlCb、AI2O3.MgCh

«-»

6、环己酮（告）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是

OH

A.a极与电源负极相连

32

B.a极电极反应式是ZCr+-6e+14OH=Cr2O7+7H2O

C.b极发生氧化反应

D.理论上生成Imol环己酮时，有ImolHz生成

7、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是

A.M与HCOOCM互为同分异构体

B.N的官能团为羟基

C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

D.N能使酸性高钵酸钾溶液褪色

8、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A.针对新冠肺炎疫情，可用高镭酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量S（h,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

9、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

A.N为?力,》NO,乌一NOz>HNO3

B.浓缩海水沁->玩2s'>HBrS1;.>Bn

C.饱和食盐水电新>Cb3W)一漂白粉

D.出和Cb混合气体咒照>HC1气体上盐酸

10、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B

的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是()

A.C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

11、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.使用CCL萃取溟水中的澳时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

12、中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素)属于有机高分子化合物

13、将氯气持续通入紫色石茂试液中，溶液颜色呈如下变化：

14、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY•的电离程度小于HY•的水解程度。有关的叙述正确的是()

+

A.H2Y的电离方程式为：H2Y+H2O/H?O+HY-

B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY)>c(OH)>c(H*)

2

c.HY•的水解方程式为HY十H20fHQ.+Y,

D.在该酸式盐溶液中c(Na)+c(H+)=c(HY)+c(OH')

15、25C,将浓度均为O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。V,、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时，溶液中都存在c(A>c(OIT)=c(B+)+c(H+)

16、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

ABC1)

铜片制成的•1纳“绿蚁新悠酒.红泥小

族酸发钠药片

米铜”在空气中火炉新酷酒”即新

易燃烧傲的酒

过屈服川阿司匹林引说明“纳米铜”介到仃该标志的层在麓酒过程中•发生的

起酸中毒后•可眼用碳的金属性比铜弃物•应远禹井反应力水解反应、粒化

酸氢蝌药片耐毒片强报警还原反应等

A.AB.BC.CD.D

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：F/+、Mg2+、SO/-、cr

2

B.使KSCN呈红色的溶液：A13+、NH4\S-Xr

2

C.使酚歌呈红色的溶液：Mg2+、Cu\NO3\SO?"

++

D.由水电离出的c(H+)=10)2mol・Lr的溶液：Na>K>NOj>HCO3

18、将04mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CHaCOONa晶体时，都会引起()

A.溶液的pH增大

B.CHjCOOH电离度增大

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c（OHT）减小

19、以下物质中存在I2C、I3C、I4C原子的是（）

①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①®®④B.①@③C.②③④D.②③

20、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.放电时，外电路每通过O.INA个电子时，锌片的质量减少3.25g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

C.放电时，混合液中的C「向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

21、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

22、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加FeMSOg溶液

B.脱硫过程。2间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO&可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

合金X

（14.6克）体A__、足*

足法Q无色无I诲选白色M

U唯同休卜

灼诜味气体B[_____期。克

水

根据上述信息，回答下列问题:

⑴合金X的化学式为O

⑵用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

（3）写出336mL（标准状况）气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

24、（12分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯II）。合成化合物I的路线如下图所示:

©RCHO+HOOCCH2COOH吗RCH=CHCOOH

△

请回答下列问题

（1）化合物A的名称是_____________；化合物I中官能团的名称是____________。

（2）G-H的反应类型是____________；D的结构简式是____________________o

⑶写出化合物C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式

（4）化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有（不考虑顺反异构）种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:o

（5）参照上述合成路线，设计由CHjCH—CHzffiHOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH=CHCOOH的合成路线（无

机试剂及毗咤任选）。o

25、（12分）亚硝酸钠（NaNOz）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省

略夹持装置）制备NaNCh并探究其性质。

已知：①2NO+Na2O2=2NaN()2：

②NaNO:易被空气氧化，NO能被酸性高锌酸钾溶液氧化为NOV；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNOJ+2NO+H2OO

回答下列问题：

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是____,检查装置E气密性的方法是

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h_0

（3）装置D中酸性KMnOq溶液的作月是（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高镒酸钾溶液，充

分反应后用0.001mol・L」草酸钠溶液滴定剩余的高镒酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mLo则水中NaNCh的含量为

rng-L'o若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响

有关反应如下：

2+22

5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn+3H2O;5C2O4+2MnO4+16H*=2Mn++1OCO2f+8H2Oo

26、（10分）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）。完成下列填空:

(1)实验时A中有大量紫红色的烟气，则NHJ的分解产物为一(至少填三种)，E装置的作用是一o

(2)装置B中的反应方程式：,D装置的作用是

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净

物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

(3)乙组得到的黑色粉末是o

(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为o

(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为

(6)若装置C中FezCh反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为o

27、(12分)某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2・3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置

省略)，用CU(NO3)2・3H2O晶体和SOCb制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔点为一105C、沸点为76C、遇水

剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)由Cll(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2・3H2。晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的Cu(NOa)r3H2O晶体，可采用的方法是(填一种)。

(2)①仪器c的名称是o

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞________(填“a”或"b”或"a和bM)o

(3)装置甲中CU(NO3)2・3H2O和SOCI2发生反应的化学方程式为

(4)装置乙的作用是________________________________________o

28、(14分)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2c2。4),它是一种重要的化工原料。(常温

下0.01mol/L的H2c2O4、KHC2O4、K2c2O4溶液的pH如表所示。)填空：

H2C2O4KHC2O4K2C2O4

pH2.13.18.1

⑴写出H2c2。4的电离方程式

(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________;向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶

液里各粒子浓度关系正确的是______o

+2+2

a.c(K)=c(HC2O4)+t(H2C2O4)+c(C2O4)b.c(Na)=c(H2C2O4)+c(C2O4-)

++2++

c.c(K)+c(Na)=c(HC2O4-)+c(C2O4-)d.c(K)>c(Na)

⑶H2c2O4与酸性高锌酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO?)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式

;又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_______________________°

29、(10分)(化学一选修3：物质结构与性质)

第23号元素帆在地壳中的含量大约为0.009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位.我国四川攀枝花

地区蕴藏着极其丰富的钢钛磁铁矿。

(1)帆在周期表中的位置为,电子占据的最高能层的轨道形状为

⑵在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是____。

(3)过渡金属可形成许多短基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

①CO的等电子体有Nz、CN，等(任写一个)。

②CO作配体时，配位原子是C而不是O,其原因是________。

(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如[Fe(CO)5]、

[Mn(CO)5]一等都满足这个规则。

①下列钢配合物中，钢原子满足18电子规则的是__________o

2+4-3

Arv(H2o)6iB[V(CN)61Crv(co)6rDrv(o2)4]-

"嗑%°的熔点为138C，其晶体类型为________

（5）VCL（熔点1027℃）和VRrz（熔点827C）均为六方晶胞，结构如图所示。

①VCL和VBn两者熔点差异的原因是_________o

②设晶体中阴、阳离子半径分别为r-和r+,该晶体的空间利用率为（用含a、c、r+和r一的式子表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.工业上常用％和CL直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；

B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；

CSO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2体现的是还

原性，而非漂白性，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止

浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；

答案选C。

2、A

【解析】

由实验可知，试剂①为硝酸钢溶液，生成白色沉淀为碳酸钢和硫酸领，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫

酸钢不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO3>、SO?-,则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，

再加试剂②盐酸，H+、NO3-发生氧化还原反应生成L,溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中

2

一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有「、CO3>SO4"、K+,选项A正确；B、

溶液中一定不含有Mg2+,选项R错误：C、加入足量盐酸会引入cr,故无法判断原溶液中是否存在cr,

选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸饮与硫酸反应生成硫酸饮会使沉淀质量增

加，不符合题意，选项D错误。答案选A。

3、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z

为CI元素，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为O,X为Na,Y为S,Z为C1元素。

A.NazO是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中

S"发生水解作用，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OIT)>c(H+),溶液显碱性,A正

确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(Ci)>r(O),

B错误；

C.元素的非金属性：O>CI>S,则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HCI>H2S,C错误；

C.O、H可形成化合物其中含有非极性共价键，D错误；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

4、D

【解析】

第六周期0族元素为86号元素，因此86-81=5,18-5=13,在13纵列，即第IDA族，因此81号元素在第六周期HIA

族，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

5、C

【解析】

A.NaOH.NFhCl含有离子键和共价键，H2s04只含有共价键，化学罹类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2s04、NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.Na2O2>KOH、Na2sO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.AlCh只含有共价键，AI2O3、MgCL含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选Co

6、D

【解析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CN+失电子发生氧化反应，电极反应式是2CN+-6e-+7H20=Cr2O72-+14H.，

b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

【详解】

A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CP+失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr计-63+7H2O=CY2O7"+14H+,

故B错误；

C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D.理论上由环己醇(C6Hl2。)生成Imol环己酮(CeHioO),转移2moi电子，根据电子守恒可知，阴极有Imol氢气放出，

故D正确；

故选D。

7、C

【解析】

根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CH3COOH和

CHjCHiOHo

【详解】

A.M的结构简式为CFhCOOH,与HCOOC%的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.N的结构简式为CH3cH2OH,官能团为羟基，故B正确；

C.CFhCOOH和CH3cH20H分另IJ与钠反应时，CH3COOH中竣基中的氢比CH3cH20H中羟基中的氢更活泼，故放

出氢气速率快，故C错误；

D.N为CH3cH2OH,可以被酸性高钛酸钾溶液氧化为乙酸，高镒酸钾被还原成镒离子，故会褪色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。

8、A

【解析】

A.高镒酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A错误；

B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故

B正确；

C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；

D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；

故选A。

9、D

【解析】

A.N%经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO2,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质溟置换出来，后面的两步属于嗅的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和Cl2的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误；

答案选D。

10、C

【解析】

A、B、3D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢

元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1：2,C为氧元素，D为硫元

素，E为氯兀素。

【详解】

A.C、D、E的简单离子，S2-与C1-电子层结构相同，.少一个电子层，离子半径：S2>cr>o2,故A正确；

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子Ng、HA、H2S、HC1,故B正确；

C.由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；

D.分子D2a2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B,N2H4、H曲两种分子也是18

电子。

11、C

【解析】

A.锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；

C.使用CCL萃取滨水中的溟时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正

确；

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误;

故选C。

12、D

【解析】

A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故

A正确；

B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

C侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；

D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；

故选D。

【点睛】

有机高分子化合物，由千百个后彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属

于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。

13>A

【解析】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HCI具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【详解】

氯气与水反应生成HCkHC1O,HQ具有酸性，HQO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,

最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、II、HI的判断正确的是H+、

HCIO、Cho

答案选A。

14、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

+

H2Y+H20/H?0+HY-,A项正确；

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY)HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)>c(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY-)>c(OFT)>c(H+)>c(Y2-),B项错误；

C.HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY+H2O#OH+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH)+2c(Y2-),D项错误；

答案选A。

【点睛】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

15、C

【解析】

A.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，贝!HA一定是弱酸，故A正确；

B.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C.z点时，BOH溶液的体积VcnL大于HA溶液的体积VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10,9,25C时该溶

液中水的电离被抑制，故C错误；

D.x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

16、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有孩基，具有酸性，可以与NaHCCh发生反应，因而可解毒，A正确；

B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；

C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；

D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；

故合理选项是Bo

17、A

【解析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\Ap+均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存，

选项B不符合题意；

C.使酚欧呈红色的溶液呈碱性，Mg2\CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=10一12moi］一1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3•均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

18、A

【解析】

A.CH3COOH溶液加水稀释，CFhCOOH的电离平衡CH3COOH—=±CH3CO（r+H+向正反应方向移动，溶液的pH

增加，向CMCOOH溶液加入少量ClhCOONa晶体时，溶液中aCECOCT）增大，醋酸的电离平衙向逆反应方向移

动,溶液的pH增加，正确；

B.CFhCOOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CIhCOONa晶体时平衡向逆反应方

向移动，电离程度减小，错误；

C.CFhCOOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，力口入少量CHsCOONa晶体时，离子浓度增大，

溶液的导电能力增强，错误；

D,加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CFhCOONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离

程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。

故选A。

19、A

【解析】

I2c、"c、3c是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在12c、13c、原子，故合理选项是A。

20、B

【解析】

A.放电时，外电路每通过O.INA个电子时，锌片的质量减少0.05molx65g/mol=3.25g,A正确；

B.充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片（阴极）的电势，B错误；

C.放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的C1-（阴离子）向负极移动，C正确；

D.充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；

故选B。

21、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

］之间是离子键，C和0之间是共价键，故c正确;

C.该物质中Li+和

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误;

选D。

【点睛】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

22、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H),硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2++(h+4H+=4Fe3++2H2O),根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；

B.脱硫过程：FeKSOS氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程02间接氧化

H2S,B正确；

C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FcSCh可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐*我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是Ao

二、非选择题(共84分)

3+

23、FesCH2O2+2H++2Fe2+=2F*+2H2。、Fe+3SCN-=Fe(SCN)j4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeSO4和Hz(A气体)，剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【详解】

⑴生成的CaCCh为5.0g即0.05mol,碳元素的质量为0.05molxl2g/mol=0.6g,则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0g+56g/mol=0.25mol,所以X为FesC。

(2)合金中的Fe与H2s()4反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe，十再与SCM生成Fe(SCN)3o故离子方程

+2+3+3+

式为；H2O2+2H+2FC=2FC+2H2O>FC+3SCN=FC(SCN)3；

(3)COz的物质的量为0.336L+22.4L/mol=0.015mobNaOH的物质的量为0.02mol。O.OlSmolCOz^0.02molNaOH反

应生成Na2cChamol与NaHCOjbmol,根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHCCh+H2O。

CH-CHC(X)H

24、对羟基苯甲醛(酚)羟基、酯基、碳碳双键取代反应

(X,H

CHOC(X)\aCii-CHC(X)H

(u(()H>Cu(>f-3H<)11

f(X'H,(XUHOAOH-HOA[OH

(X.H；()CH,CH-CHC(X)H

axMI

KC

CH<(,1

CHaI111,-Jz*-CH.CHCHUr-aiCHaion0-CH,CH.CII()CHCII.CHClICCX)11

【解析】

发生信息①反应生成

由有机物的转化关系可知,(CH3O)SO2发生取代反应生成

()11

CIIO<H(><li-CHC(X)IIIH-

TT

二卬凡，则D为|

与HOOCCH2COOH发生信息②反应生成

fOCH,[(X.H,YY

(KH,(KH,(XH(XU

OH

在BB门的作用下反应生成「H-CH—COOH*则E为HYHYOOH；0cHMH：与.在

过氧化物的作用下发生加成反应生成BrCHQH'Y^，则G为BrCH,CH,；BrCH?CH,在氢氧化

钠溶液中共热发生水解反应生成H0CH£HL<>，则H为HOCH£H,YZ>；H0CH,CHL<>与

OHOH

O-SsYHYOOH在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成*£111006户29。

【详解】

(1)化合物A的结构简式为,名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结构简式为

OH

OH

,官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳

H-CH—COOCH2CH2"

双键和酯基;

CHO

(2)G->H的反应为眦比在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH：C”<>>11)与

\(JCH,

(XH

CIWHC(X)HCH-CHC(X)HCIWHC(X)H

HOOCCH2COOH发生信息②反应生成，|_(£吐，则D为，L(X1I，故答案为取代反应；(p_()CH,

(XH)(K'H,(X'H,

CHO

(3)C的结构简式为II2能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为

fOc*H

(KH,

5CHOC(X)Xa

2eu«>H>1+N»OH^A+<%<>,故答案为

[(X.'H[(X'H,

(XH(XII,

C(X)Xa

2Cu(()H)4N;i()11-*Cu(>»ill(>;

(X'H

(KH,

CH=CK-C00H

(4)化合物W与E()互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基,

三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者为-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2个-OH有邻、间、对3种位置结构，对应

的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构(包含E),故W可能的结构有(2+3+1)X2-1=11种，其中核磁共振氢

CH=CHC00H

谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1,符合要求的卬的结构简式为：

、CH=CHC00H

CH=CMC00H

故答案为11；A〃/工⑷；

旗八八OM、CH=CHCOOH

(5)结合题给合成路线，制备CH3cH£H=CHCOOH应用逆推法可知，CH3cH=CFh与HBr在过氧化物条件下反应生成

CH3CHiCHiBr,然后碱性条件下水解生成CH3cH2cH2OH,再发生氧化反应生成CH3cH2cHO,最后与

HOOCCH2coOH在口比嘘、加热条件下反应得到CH3cH2cH=CHCOOH,合成路线流程图为：