杭州专版2020中考化学复习方案第07课时酸和碱课件

第7课时酸和碱|第一部分考点过关知识体系酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液

无色酚酞试液不变色

1.酸和碱的主要性质、用途及对人类的影响(1)会测定溶液的酸碱性和溶液的酸碱度；知道溶液酸碱度的表示方法①会测定溶液的酸碱性和溶液的酸碱度a.酸碱指示剂测定溶液的酸碱性重点梳理变红变蓝变红b.pH试纸测定溶液的酸碱度使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净的

蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与

比较，即可得出溶液的pH.

玻璃棒标准比色卡【注意】使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准，如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液；检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用.②知道溶液酸碱度的表示方法pH的范围通常在0~14之间，pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越

；

pH

7，溶液显碱性，pH越大，碱性越

；

pH

7，溶液显中性.

③酸碱性是物质的化学性质实质是溶液中的

离子使溶液显酸性，

离子使溶液显碱性.故酸性溶液中一定含有

离子，碱性溶液中一定含有

离子.注意：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性.

<强>强=氢氢氧根氢氢氧根(2)了解电离的概念，知道电离方程式的含义①电离：物质

或

而形成自由移动离子的过程.

②电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子.(3)说出酸的含义，列举常见的酸；说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途；概述盐酸、硫酸等酸的共性，并说明原因①定义：电离时产生的阳离子全部是

的化合物叫酸，常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸等.

溶解于水受热熔化H+②概述盐酸、硫酸等酸的共性、并说明原因：a.能使紫色石蕊试液变

.

b.与碱反应生成

和

.

c.与某些金属氧化物反应生成

和

.

d.与活泼金属反应生成盐和

.

e.与某些盐反应生成

和

.

酸的共性实质上是

的性质.

③说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途，强酸的使用注意事项盐酸：浓盐酸具有

性.浓盐酸在空气里会形成

，这是挥发出的

气体与空气中的

接触形成的

的缘故.工业用的浓盐酸因含有少量杂质而略带

色.浓盐酸具有强烈的腐蚀性.

红盐水盐水氢气新酸新盐H+挥发白雾HCl水蒸气盐酸小液滴黄硫酸：纯净的硫酸是

色、黏稠、

状液体，

挥发.浓硫酸具有

性、

性和强烈的腐蚀性，在使用时应特别小心.若不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用

冲洗，最后用3%~5%的

溶液冲洗.浓硫酸可用作干燥剂，溶于水会放出大量的热.在稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁

注入

中，并不断

.切不可将

倒进

里.

硝酸：硝酸具有

性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气.

无油不易吸水脱水大量清水NaHCO3浓硫酸缓慢水搅拌水浓硫酸挥发AgNO3白色BaCl2[或Ba(NO3)2]白色(5)说出碱的含义，列举常见的碱；概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途；概述氢氧化钠、氢氧化钙等碱的共性，并说明原因①定义：电离时产生的阴离子全部是

的化合物叫碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等.

②概述氢氧化钠、氢氧化钙等碱的共性，并说明原因a.碱的水溶液能使紫色石蕊试液变

，能使无色酚酞试液变

.

b.与酸反应生成

和

.

c.与某些非金属氧化物反应生成

和

.

d.与某些盐反应生成

和

.

碱的共性实质上是

的性质.

OH-蓝红盐水盐水新碱新盐OH-③概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途，强碱的使用注意事项氢氧化钠：俗称

、

、

，是

色固体，_______溶于水，溶解时

热.暴露在空气中的固体NaOH易吸收

而潮解，可用作

.NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液.NaOH露置于空气中还会吸收空气中的

而变质，反应的化学方程式为

.

烧碱火碱苛性钠白放水蒸气干燥剂易CO2氢氧化钙：俗称

、

，是一种

色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称

.Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用.Ca(OH)2可由氧化钙和水反应生成，化学方程式为

，反应的过程中放出大量的热.工业上通过煅烧石灰石来生产氧化钙，化学方程式为

，氧化钙俗称

，具有

性，常用作干燥剂.

熟石灰消石灰白石灰水生石灰吸水2.酸和碱的反应(1)说出酸和碱反应的实质和特点①实质：

和

结合生成

.

②特点：酸和碱的反应，反应前后溶液的

会发生变化，且属于

反应.

(2)举例说明酸和碱反应的应用①农业上：常用

改良酸性土壤.

②工业上：利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水.③医疗上：可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式：

.

H+OH-H2OpH放热熟石灰对点练习考点1酸和碱的主要性质、用途及对人类的影响1.如图H7-1，向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是(

)A.无色、红色、蓝色、红色B.红色、蓝色、黄色、紫色C.蓝色、红色、紫色、无色D.无色、蓝色、红色、蓝色A图H7-12.[2018·常州]利用如图H7-2所示的实验探究物质的性质.下列叙述错误的是(

)A.②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D.⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液C图H7-23.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中 (

)A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小A4.区分稀盐酸和稀硫酸，应选用的药品是 (

)A.BaCl2溶液 B.NaCl溶液C.稀硝酸

D.酚酞试液A5.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是(

)

C序号实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀6.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化.测定结果如图H7-3所示.下列说法不正确的是(

)A.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大考点2酸和碱的反应C图H7-37.[2018·临沂]向NaOH溶液中滴入稀盐酸至恰好完全反应.(1)如图H7-4表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号).(2)发生反应的化学方程式是

.

OH-图H7-4Na+7.[2018·临沂]向NaOH溶液中滴入稀盐酸至恰好完全反应.(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是

(填序号).

①HNO3

②CuSO4

③CaCl2①重点一说出盐酸、硫酸等常见酸的共性及其原因例1[2019·长春]通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题.实验一：Mg和稀硫酸实验二：MgO和稀硫酸实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸实验四：KOH溶液和稀硫酸(1)实验三中发生反应的化学方程式为

.

(2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此

(填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生了反应.

能(3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况_________________________________

.

②分析上述实验，下列说法正确的是

(填序号).

A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象图H7-5 KNO3、Mg(NO3)2或KNO3、Mg(NO3)2、HNO3BD重点二会鉴别氯离子和硫酸根离子，能区别盐酸和硫酸(续表)(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是

.

(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是

，理由是

.

(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除

的干扰.

稀盐酸方案Ⅰ不能排除Ag+的干扰重点三概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的共性及其原因例3[2018·长春]为验证Ba(OH)2的化学性质做如图H7-6所示的四个实验：图H7-6(1)实验一中能够观察到的明显现象是

.

(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些

(填物质类别)发生化学反应.

(3)实验四中发生反应的化学方程式为

.

溶液变红色盐例3[2018·长春]为验证Ba(OH)2的化学性质做如图H7-6所示的四个实验：图H7-6(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A.取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液.综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是________________

.

氯化氢、氯化钠、氯化镁重点四说出酸和碱反应的实质和特点例4[2019·遵义]在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌(如图H7-7甲).用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图乙).由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并

(填“吸收”或“放出”)热量.放出图H7-7例4[2019·遵义]在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应.由图H7-8可知，该反应的微观实质是

.

交流讨论同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子图H7-8步骤现象结论实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液

证明没有NaOH实验2；另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HCl实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干有

产生

证明有NaCl生成例4[2019·遵义]在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：(3)探究实验后烧杯中溶质的成分.没有明显现象白色固体得出结论氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应.评价反思Ⅰ.有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是

.

Ⅱ.运用中和反应，可以解决生产生活中的实际问题.如工厂用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥——硫酸铵，写出该反应的化学方程式：

.

Ⅲ.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法.

生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O1.[2019·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(

)A.①②③④ B.①②③C.①③④ D.②③④B2.[2016·杭州]小金制作了一个如图H7-9中甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作.结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀.则残留液中有大量的(

)A.硫酸钠 B.碳酸钠 C.盐酸 D.氯化钠A图H7-93.[2018·恩施州]下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 (

)A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用AD图H7-105.[2018·广西]利用以下装置对酸的化学性质进行探究.图H7-11(1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是

(填“a”或“b”).使用点滴板的优点之一是___________________________________

.

(2)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是

.

a

节约药品(或方便观察反应现象等，合理即可)澄清石灰水5.[2018·广西]利用以下装置对酸的化学性质进行探究.图H7-11(3)实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是

、

.试管②中发生反应的化学方程式是

.

红棕色固