上海市青浦区2021-2022学年高三上学期期终调研测试化学试题

上海市青浦区2021-2022学年高三上学期期终调研测试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（）A．探测仪镜头材料——二氧化硅B．车轮材料——钛合金C．温控涂层材料——聚酰胺D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅2．下列化学用语使用正确的是（）A．N2的电子式是B．Cl-C．质量数为2的氢原子：1D．KCl形成过程：3．下列不含共价键的离子化合物是（）A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr24．属于石油分馏产品的是（）A．焦炉气 B．汽油 C．丙烯 D．乙醇5．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1,2-二甲基戊烷 B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷6．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子7．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素8．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 D．非金属性：F＞O＞N9．关于NH3性质的解释合理的是（）选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大B熔点高于PH3N-H键的键能比P-H大C具有还原性NH3中氮元素化合物为-3价D氨水中存在NNHA．A B．B C．C D．D10．实验小组用锂电池作电源，用石墨和汞作电极电解饱和食盐水(如图)，下列说法正确的是（）A．电子沿石墨→a→b→Hg路径流动B．石墨电极上发生还原反应C．汞电极发生主要反应的电极方程式：ND．电解过程中转移0.2mol的电子，阳极产生2.24L的C11．下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤海带灰浸泡液C．用装置丙得到I2的CCl4溶液 D．用装置丁提纯粗碘12．已知：2A(g)⇌B(g)+Q（Q>0）；2A(g)⇌B(l)；下列能量变化示意图正确的是（）A． B．C． D．13．下列说法正确的是（）A．反应1实现了氮的固定B．反应2没有发生电子的转移C．催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程14．有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（）A．a的一氯代物有3种 B．b是的单体C．c可溶于水 D．a、b、c互为同分异构体15．硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是（）A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现D．加热后固体未放入干燥器中冷却16．下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是（）A．配料：加入过量乙醇B．加热：用水浴加热C．分离：用边反应边分离的方法D．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤17．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）

操作结论A分别加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸B分别加入到盛水的试管中剧烈放热者为浓硫酸C取等体积样品，称量质量质量大者为浓硫酸D分别滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸A．A B．B C．C D．D18．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-、HSOD．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发19．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是（）A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出20．取两份10mL0.05mol•L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol•L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法错误的是（）A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCOB．a→b→c过程中：c(HCOC．a→d→e过程中：c(ND．e点溶液中：c(Na+)=c(Cl-)=0.025mol•L-1二、综合题21．非金属元素及其化合物在生活、生产中有着重要的用途（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的最外层电子排布式为，已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃＞355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。（2）CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)，CS2分子的空间构型为，用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。（3）中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：成分Fe3O4FeO(OH)FeOCl性质致密疏松疏松在有氧条件下，Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整，4Fe3O4+O2++H2O→FeOCl+，若4molFe3O4完全转化为FeOCl，则转移的电子数目为。（4）化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOClFeO(OH)(填“＞”或“＜”)。②Na2SO3的作用是。③检验FeOCl转化完全的操作和现象是。22．乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用CO2制备CH2=CH2，有利于实现“双碳”目标。主反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)+127.8kJ（1）在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)，若只发生主反应，反应时间2.0min，CO2的转化率为20%，在这段时间内CH2=CH2(g)的平均反应速率为。（2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO2(g)和H2(g)，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是(填编号)。A．混合气体密度保持不变B．混合气体总压强保持不变C．乙烯体积分数保持不变D．平均摩尔质量保持不变达到平衡后能提高CO2平衡转化率的措施是(任填一条)（3）在At1、At2、At3三种不同催化剂作用下(其他条件相同)只发生主反应，测得乙烯的净速率(v正-v逆)与温度关系如图所示。催化效率最高的是(填“At1”、“At2”或“At3”)，A点的正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。在发生主反应的同时，还发生了副反应：CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)（4）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CO2的转化率为45%，C2H4的选择性为80%，则该温度下，副反应的平衡常数K=(结果保留2位小数)。提示：C2H4的选择性=C2（5）0.1mol·L-1的NaOH溶液和0.2mol·L-1的HCOOH(甲酸)溶液等体积混合，得到混合溶液的pH＜7，溶液中c(HCOOH)c(Na+)(填“大于”或“小于”)，要使c(HCOOH)=c(Na+)，可加入。23．化合物H是一种常见的药物的中间体，工业上常通过如下途径合成：请回答下列问题：（1）A→B的反应条件是，H中含氧官能团的名称为，化合物D的结构简式是。（2）下列说法错误的是____。A．化合物A最多14个原子共平面B．化合物B能发生氧化反应、加成反应和取代反应C．化合物H的分子式为C15H20O4（3）写出F→G发生的化学反应方程式。（4）乙酸乙酯和丁酸的分子式相同，丁酸气味难闻且有腐臭味，而乙酸乙酯气味香甜，解释这两种物质为什么闻起来气味不同：。（5）依据上述合成路线设计以乙醇为原料制备(HOOCCH2COOH)的合成路线，(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。(合成路线常用的表示方法为：A→反应条件反应试剂…B24．碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的重要原料，制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实验（1）实验一：为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验已知：气体甲、气体乙均为单质。请回答：气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为。化合物X含有的元素为(写元素符号)。化合物A的化学式为。（2）实验二：下图装置利用实验一所得溶液B制取FeCO3(白色固体，难溶于水)：装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。请回答：试剂a是。向Na2CO3溶液通入CO2的目的是。丙装置中制取FeCO3的离子方程式为。（3）不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的金属阳离子的原因是。（4）100mL0.8mol/LB溶液完全反应，最终得到5克FeCO3固体，则产率为(结果保留2位小数)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化硅是非金属氧化物，故A不符合题意；B．钛合金是金属材料，故B符合题意；C．聚酰胺是有机高分子材料，故C不符合题意；D．石墨纤维和硅是非金属材料，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】本题主要考察材料2．【答案】C【解析】【解答】A．N原子最外层达到8电子稳定结构，N2是共价单质，其电子式为：，A不符合题意；B．Cl是17号元素，则Cl-结构示意图为：C．根据核素的表示方法可知质量数为2的氢原子：12D．KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl形成过程为：，D不符合题意；故答案为C。

【分析】A.原子最外层达到8电子稳定结构，根据此来判断N2的电子式

B.考察原子结构示意图

C.本题考察核素的表示方法

D.KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl形成过程为：3．【答案】D【解析】【解答】A．含有共价键，A不符合题意；B．含有共价键，B不符合题意；C．H2O2的电子式为：，为共价化合物，不是离子化合物，C不符合题意；D．MgBr2的电子式为：，不含共价键为离子化合物，D符合题意；故答案为：D。

【分析】只要含有离子键就是离子化合物，本题考察的是不含共价键的离子化合物，根据各化合物的电子式判断哪个离子化合物只含离子键4．【答案】B【解析】【解答】属于石油分馏产品的是汽油，焦炉气是煤干馏的产品，丙烯是裂化或裂解的产品，乙醇是含氧衍生物，不属于石油分馏产品，故答案为：B。

【分析】煤的干馏产物：a.焦炉气，b.煤焦油，c.焦炭，d.粗氨水，e.粗苯。5．【答案】C【解析】【解答】根据上述规则：A、应该是3-甲基己烷，A不符合题意；B、应该为2，3-二甲基戊烷，B不符合题意；C、2,2-二甲基丁烷，符合烷烃的命名原则，C符合题意；D、应该为2，2，3-三甲基丁烷，D不符合题意；故答案为：C。【分析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以,隔开，一起列于取代基前面。6．【答案】D【解析】【解答】A.摩尔是物质的量的单位，不符合题意；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，不符合题意；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，不符合题意；D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，符合题意；故答案为：D。

【分析】A.摩尔是物质的量的单位

B.摩尔用来计量微粒的量，既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

D.0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子7．【答案】D【解析】【解答】最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D．【分析】列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．8．【答案】A【解析】【解答】A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，非金属性：Cl＞Si，故酸性：HClO4＞H2SiO3，但H2SO3不是最高价氧化物对应水化物，故无法用元素周期律解释，A符合题意；B．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次增强，即金属性：K＞Na＞Li，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不合题意；C．元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O＞S＞Si，故热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，C不合题意；D．同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：F＞O＞N，D不合题意；故答案为A。

【分析】利用所给物质的性质是否可以用元素周期律解释判断所给选项是否正确9．【答案】C【解析】【解答】A．NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键，PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，A不符合题意；B．NH3熔点高于PH3，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨的熔点升高，不是N-H键的键能比P-H大，B不符合题意；C．NH3中H为+1价，已经是最高价了，不能被氧化，而N为-3价，为N的最低价，能够被氧化，故NH3具有还原性是由NH3中N为-3价，C符合题意；D．NH3•H2O是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出NH4+故答案为：C。

【分析】A.氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高

B.共价化合物的熔沸点和共价键的键能无关，和范德华力以及氢键有关

C.NH3中N为-3价，为N的最低价，能够被氧化，故NH3具有还原性

D.NH3•H2O是共价化合物10．【答案】C【解析】【解答】A．石墨是阳极、汞是阴极，电池内通过离子移动导电，电子沿石墨→a，b→Hg路径流动，故A不符合题意；B．石墨是阳极，石墨电极失电子发生氧化反应，故B不符合题意；C．汞电极是阴极，生成了钠汞合金，汞电极发生主要反应的电极方程式：NaD．阳极发生反应2Cl--2故答案为：C。

【分析】A.电子从阳极流到阴极，故电子沿石墨→a，b→Hg路径流动；

B.阳极发生氧化反应。

C.汞电极是阴极，故电极方程式为Na++11．【答案】A【解析】【解答】A．海带的灼烧要使用坩埚，A符合题意；B．海带灰难溶于水，用过滤方法除去，B不符合题意；C．I2更易溶解在CCl4中，且CCl4密度比水大，与水互不相溶，用分液漏斗分离，C不符合题意；D．碘单质易升华，碘蒸气遇装有冷水的圆底烧瓶发生凝固，得到纯净的碘固体，从而得到提纯，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.灼烧在坩埚中进行；

B.过滤可以分离不溶性固体与液体；

C.萃取选分液漏斗；

D.碘单质易升华。12．【答案】A【解析】【解答】2A(g)⇌B(g)+Q（Q>0）是放热反应，2A的能量大于B，；B(g)的能量大于B(l)，故A符合题意。

【分析】一般同一个物质的能量：气体＞液体＞固体。13．【答案】A【解析】【解答】A．氮的固定是指氮由游离态到化合态的过程，反应1中N2转化成NH3，属于氮的固定，故A符合题意；B．反应2为氨气转化为一氧化氮是氧化还原反应，所以涉及电子转移，故B不符合题意；C．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故C不符合题意；D．形成化学键放出热量，则在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.根据图示反应1由氮气生成了氨气，实现了氮的固定

B.氨气和一氧化氮中氮的化合价不同，故氨气转化为一氧化氮是氧化还原反应，发生电子的转移

C.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成

D.形成化学键放出热量14．【答案】A【解析】【解答】A．有3种等效氢，一氯代物有3种，故A符合题意；B．的单体是，故B不符合题意；C．c是烃，c难溶于水，故C不符合题意；D．a、b的分子式是C8H6，a、b互为同分异构体；c的分子式是C8H8，c与a、b不是同分异构体，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.a中含有3种不同环境的氢原子；

B.聚苯乙烯的单体是苯乙烯；

C.c为烃，难溶于水；

D.a、b分子式相同，c与a、b的分子式不同。15．【答案】D【解析】【解答】A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，A不符合题意；B．加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏大，B不符合题意；C．加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定的结晶水含量偏高，C不符合题意；D．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，反应前后固体质量的差距值变小，结果偏小，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.B所示情况都使结晶水的质量偏高

C.加热后硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高

D.加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，结果偏小16．【答案】D【解析】【解答】A、制乙酸乙酯的反应是可逆反应，加入过量的廉价试剂乙醇，可提高乙酸的转化率，A项不符合题意；B、用水浴加热可使反应混合物受热均匀且易于控制温度，减少乙酸、乙醇的挥发损失，B项不符合题意；C、控制适当的温度，边反应边蒸出乙酸乙酯，促进平衡正向移动，C项不符合题意；D、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，通常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D项符合题意。故答案为：D。

【分析】A.加入过量乙醇可增大乙酸的转化率，提高乙酸乙酯产率；

B.温度太高，原料会蒸发出来，导致原料利用率降低，所以常常采用水浴加热；

C.制备乙酸乙酯的反应是可逆反应，及时分离产物，使平衡正向移动，提高原料利用率；

D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解。17．【答案】A【解析】【解答】A、铝在浓硫酸中钝化，不会有刺激性气味气体产生，铝在稀硫酸中溶解，产生无色无味的气体，故A符合题意；B、浓硫酸稀释会放出大量的热，稀硫酸稀释没有明显的放热现象，故B不符合题意；C、浓硫酸密度大于稀硫酸，等体积时，浓硫酸质量大，故C不符合题意；D、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，而稀硫酸没有脱水性，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】铝在浓硫酸中钝化；浓硫酸溶于水释放大量的热；浓硫酸的密度大于稀硫酸；浓硫酸具有脱水性，据此解答。18．【答案】C【解析】【解答】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A不符合题意；B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B不符合题意；C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C符合题意；D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.二氧化硫易溶于水；

B.二氧化硫与水的反应为可逆反应，存在限度；

C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，分步电离；

D.亚硫酸在空气中会被氧化成硫酸，硫酸酸性强于亚硫酸。19．【答案】B【解析】【解答】A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A不符合题意；B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B符合题意；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C不符合题意；D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO220．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3为强碱弱酸盐，a点溶液pH=8.3，溶液呈碱性，则可说明NaHCO3溶液中HCOB．a→b→c过程中pH不断增大，则加入NaOH溶液，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，滴加过程中c(Na+)不变，但c(H+)减小，则c(C．NaHCO3溶液存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，a→d→e过程中，在NaHCO3溶液加入盐酸，生成NaCl、H2CO3，d点时pH=4.0，则有二氧化碳气体逸出，可知c(Na+)＞c(HCOD．e点NaHCO3与HCl完全反应生成NaCl，根据Na+和Cl-守恒可知，此时溶液中c(Na+)=c(Cl-)=10mL×0.05mol·L-120mL故答案为：C。

【分析】A.碳酸氢钠呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度；

B.a→b→c过程中pH增大，且存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；

C.a→d→e过程中，在NaHCO3溶液加入盐酸，生成Na、H2CO21．【答案】（1）3s23p2；原子半径C＜Si或键长C-C＜Si-Si或键能C-C＞Si-Si（2）直线型；H2S+O2=S+H2O、H2S+Cl2=S+2HCl、2H2S+SO2=3S+2H2O、H2S+Br2=S+2HBr合理即可（3）4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；4NA（4）＞；Na2SO3作还原剂，将FeOCl还原为Fe3O4；取最后一次的洗涤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全【解析】【解答】（1）硅原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律知，每个电子层上最多排2n2个电子，但最外层不大于8个电子，s能级上最多排2个电子，p能级上最多排6个电子，所以硅原子的最外层电子排布式为3s23p2；对于原子晶体而言，决定晶体熔点和硬度的因素是共价键的强弱，原子半径小，共价键键能越大，熔点越高，原子半径C＜Si，因此键长C-C＜Si-Si，则键能C-C＞Si-Si。所以金刚石熔点更高。（2）H2S转化为单质硫：①和氧气：H2S+O2=S+H2O；②和氯气：H2S+Cl2=S+2HCl；③和二氧化硫：2H2S+SO2=3S+2H2O；④和溴水：H2S+Br2=S+2HBr；CS2分子中C原子的价层电子对个数=2+4−2×2（3）②反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1反应的离子方程式：4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；若4molFe3O4完全转化为FeOCl，1molO2中2molO元素的化合价降低，则转移的电子数目为4NA。（4）①化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；②Na2SO3还原FeOCl生成Fe3O4，反应为：SO32−+6FeOCl+3H2O=SO42−+2Fe3O4+6H++6Cl-，Na2SO3作还原剂，将FeOCl还原为Fe3O③检验FeOCl转化完全需检验Cl-，操作和现象是：取最后一次的洗涤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全。

【分析】（1）根据核外电子排布规律书写；原子半径越小，键长越短，共价键键能越大，熔点越高。（2）依据价层电子对数（价层电子对数=σ键+孤电子对数）确定杂化类型、确定VSEPR模型并结合孤电子对数确定空间构型；依据题目信息结合氧化还原反应方程式书写规律书写；（3）依据得失电子守恒、电荷守恒，原子守恒进行分析。（4）①依据溶解平衡，溶解度小的物质转化为溶解度更小；利用氧化还原反应原理分析；③依据检验Cl-方法。22．【答案】（1）0.01mol/(min·L)（2）A；降低温度（3）At1；大于（4）0.26（5）小于；HCOOH【解析】【解答】（1）根据信息可知，CO2的反应速率为0.4×20%2L·2min=0.02mol/(min·L)，根据速率之比等于系数之比，可得CH2=CH2（2）对于主反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)+127.8kJ，A．在密闭容器中混合气体的质量不变，且恒容，则混合气体密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A选；B．反应前后气体分子数有变化，在恒温恒容下，压强与物质的量成正比，则混合气体总压强保持不变，说明反应达到平衡状态，B不选；C．乙烯体积分数保持不变说明乙烯的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，C不选；D．在密闭溶液中混合气体的质量不变，反应前后气体分子数有变化，则物质的量有变化，则气体平均摩尔质量保持不变时说明反应达到平衡状态，D不选；故答案为：A；由于该反应是放热反应，可降低温度平衡正移，以提高二氧化碳的平衡转化率；（3）由图1可得出在相同温度下，At1催化下乙烯的净速率最大，则说明催化效率最高的是At1；由于A点之后乙烯的净速率持续增大，说明平衡正向移动，则A点的正反应速率大于逆反应速率；（4）CO起始浓度为c=nV=0.4mol2L2C、CO2+H2⇌HCOOH开始/mol/L0.2（5）0.1mol·L-1的NaOH溶液和0.2mol·L-1的HCOOH溶液等体积混合，得到混合溶液为等量的HCOOH和HCOONa，若pH<7，溶液显酸性，则电离大于水解，则c(HCOOH)小于c(Na+)，要使c(HCOOH)=c(Na+)，可加入HCOOH溶液。

【分析】（1）先利用v=∆c∆t计算CO2的速率，根据速率之比等于系数之比，再计算CH2=CH（2）利用“变者不变即平衡”分析；利用勒夏特列原理分析；（3）利用图像分析净速率的变化；（4）利用“三段式”法计算，K=c(HCOOH)（5）由题意分析电离大于水解。23．【答案】（1）Cl2、光照；酯基；（2）A（3）+2CH3CH2OH⇌Δ浓硫酸+2H2O（4）二者虽然分子式相同，但结构不同，互为同分异构体（5）CH2=CH2→催化剂H2OCH3CH2OH→催化剂O2CH3COOH→PCl3C【解析】【解答】由合成流程图中，H的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为：，根据B的分子式和H的结构简式可知B的结构简式为：，由B到C的转化条件结合C的分子式可知C的结构简式为：，由C到D的转化条件结合D的分子式可知，D的，由D到E的转化条件结合H的结构简式和E的分子式可知，E的结构简式为：，则F的结构简式为：，由F到G的转化条件结合G的分子式可知G的结构简式为：，(5)由题干信息可知HOOCCH2COOH由CNCH2COOH在酸性条件下水解生成，CNCH2COOH可由ClCH2COOH与NaCN反应制得，而CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2催化氧化为CH3COOH，CH3COOH与Cl2在PCl3作用下生成ClCH2COOH，ClCH2COOH与NaCN生成NCCH2COOH，由此确定合成路线，据此分析解题，（1）由分析可知，A为，B为，故A→B的反应条件是Cl2、光照，由题干图中H的结构简式可知，其中含氧官能团的名称为酯基，由分析可知，化合物D的结构简式是，故答案为：Cl2、光照；酯基；；（2）A．由分析可知，A为，则苯环上的12个原子共平面，甲基上最多增加一个H原子与之共平面，故化合物A最多13个原子共平面，A不正确；B．由分析可知，化合物B为，故能发生燃烧属于氧化反应、苯环可发生加成反应，氯代烃水解属于取代反应，B正确；C．由题干中H的结构简式可知，化合物H的分子式为C15H20O4，C正确；故答案为：A；（3）由分析可知，F→G即与CH3CH2OH发生酯化反应生成，故该反应的化学反应方程式为：+2CH3CH2OH⇌Δ浓硫酸+2H2O，故答案为：+2CH3CH2OH⇌Δ浓硫酸+2H2O；（4）乙酸乙酯和丁酸的分子式相同，丁酸中含有羧基，故丁酸具有羧酸的物理性质，即气味难闻且有腐臭味，而乙酸乙酯含有酯基，具有低级酯中香甜的气味，故答案为：二者虽然分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；（5）由题干信息可知HOOCCH2COOH由CNCH2COOH在酸性条件下水解生成，CNCH2COOH可由ClCH2COOH与NaCN反应制得，而CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH