2024年北师大版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选择性必修2化学下册月考试卷377考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、氮化碳的硬度超过金刚石晶体；成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法错误的是。

A.该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构B.该晶体中碳显+4价，氮显-3价C.该晶体中每个碳原子与三个氮原子相连，每个氮原子与四个碳原子相连D.该晶体的化学式为2、二硫代磷酸酯的分子结构如图；则下列说法错误的是。

A.该分子中除H原子外的所有原子均满足8电子稳定结构B.二硫代磷酸酯中C—O的极性小于C—SC.该分子中的所有原子无法都共平面D.1mol该物质含有的π键数目为2NA3、R；Y、G、X为原子半径依次增大的四种短周期元素；Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为由这四种元素构成的化合物，其转化关系如图所示。下列说法中正确的是。

A.Y与其他三种元素均能形成至少两种二元化合物B.G的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X强C.将丁滴入乙中会发生放热反应D.①与②、③与④的反应类型分别相同4、部分短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示；下列说法正确的是。

A.离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB.g、h的氧化物对应水化物的酸性：h＞gC.y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致D.e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应5、根据表中短周期元素性质的数据判断；下列说法一定错误的是（）

。元素编号。

元素性质。

②

②

③

④

⑤

原子半径/nm

0.037

0.110

0.077

0.099

0.186

部分化合价。

+1

-3；+5

-4；+4

-1

+1

A.④是周期表中非金属性最强的元素B.①是周期表中原子半径最小的元素C.②④⑤位于同一个周期D.①⑤两元素组成的化合物的水溶液呈碱性6、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂；结构简式如图所示，下列说法正确的是。

A.一水合甘氨酸锌中N原子的杂化轨道类型都为sp3B.一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为4，配位原子为O、NC.基态Zn2+价电子排布式为3d84s2D.一水合甘氨酸锌中元素N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C7、下列物质既含离子键又含共价键的是（）A.CaCl2B.HNO3C.MgF2D.NaClO评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、钾和碘的相关化合物在化工；医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

①元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为___________(填标号)nm。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.7665

②基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是____________________。

(2)Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

(3)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁；氮气、丙酮和乙醇参与。

①Fe3＋基态核外电子排布式为___________。

②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。9、回答问题。

（1）2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有___________。

（2）元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为___________。Bi(NO3)3∙5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为___________。

（3）N；P、As均为氮族元素；这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

①下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。

a.1s22s22p3b.1s22s2c.1s22s12p4d.1s2s12p3

②Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。10、氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素；回答下列问题：

(1)砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，它的中子数为___________，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，已知存在P(s，红磷)、P(s，黑磷)、P(s，白磷)，它们互称为___________。

(2)热稳定性：NH3___________PH3(填"＞”、“＜”、“=")，PH3与卤化氢反应与NH3相似，产物的结构和性质也相似。请写出PH3和HI反应的化学方程式___________。

(3)氮的氢化物有多种，其中常见的有NH3和N2H4(联氨)，其中联氨是二元弱碱，碱性比氨弱，在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，请写出联氨与硫酸反应生成的酸式盐的化学式：___________。

(4)SbCl3能与水反应(发生水解)生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式___________。11、1869年；俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一；元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

i.元素④的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。

ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是___________，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是___________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________。

(2)最近；德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

i.铷在元素周期表中的位置___________。

ii.铷单质性质活泼写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：___________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为___________，实验表明铷与水反应比钠与水反应___________(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水___________(填“面”或“底”)与水反应。同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：___________。12、磷存在于人体所有细胞中；是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：

(1)画出基态P原子的核外电子排布图____。

(2)NH3比PH3易液化的原因是____。

(3)P4S3可用于制造火柴；其结构如图所示。

①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为____。

②电负性：磷____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是____。

(4)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有___mol配位键。13、(1)下列八种物的晶体中，①②③④⑤⑥⑦乙烯⑧

只存在极性共价键的是______，存在非极性共价键的是______；只存在离子键的是______；不存在化学键的是______；存在分子间作用力的是______。(填写序号)

(2)下列过程中①干冰升华②融化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥融化⑦碳酸氢钠受热分解。

未发生化学键破坏的是______；有离子键被破坏的是______；有共价键被破坏的是______(填写序号)14、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃－57℃1723℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。

B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构。

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体。

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高。

19-II如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_______________。

（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________。15、回答以下问题：

(1)金属Cu晶体采取的是以下___________(填序号)面心立方最密堆积方式。

(2)CuSO4晶体类型为___________晶体。的空间构型为___________(填“正四面体”；“直线型”或“平面三角”)。

(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为___________。

(4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为：___________。16、（1）（CH3）3NH+和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序号）。

a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料。

（2）为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共8分)24、已知四种短周期元素的原子序数的大小顺序为D和氢原子可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石器试纸变蓝：A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成两种离子化合物氢原子与B可形成两种共价化合物试回答下列问题：

(1)C元素的元素符号为_____；写出A的电子排布式______。

(2)写出D元素形成的分子的结构式____，其中键与键的数目比为______。

(3)B、D元素的第一电离能大小关系为：B_______D(填“<”或“>”)。

(4)对应的水化物的碱性比______(填“强”或“弱”)；写出的电子式________。

(5)化合物它们结构与组成相似，热稳定性更强的是__________(填化学式)，的沸点比高得多的原因是_______________。

(6)下列选项能作为C元素和氧元素非金属性强弱比较的依据的是_________。

a．C的氧化物对应的水化物的酸性弱于盐酸。

b．C元素的电负性小于氯的电负性。

c．化学反应：

(7)B和C可以形成化合物分子中空间结构为___(填“V型”成“直线型”)。中心原子C采用____杂化。

(8)元素B和铜原子形成的化合物晶体结构可能是______(填字母)。

25、云南是南方丝绸之路的重要节点,有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：

(1)镍在元素周期表中的位置是____,其基态原子的电子排布式为_____,该原子核外有___个未成对电子。

(2)Ni(NH3)4SO4中N的杂化轨道类型是_____;1molNi(NH3)42+中含有的键数目为____个;SO42-的立体构型是______。

(3)氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),经测定NH4F为分子晶体,类比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氢键_____。

(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0);

①原子B的坐标参数为____;

②若该晶体密度为dg/cm3,则铜镍原子间最短距离为____pm评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共12分)26、短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B形成的简单阴离子与C、D形成的简单阳离子的电子排布式均为A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；基态E；F原子填充电子的轨道数均为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A形成的简单离子的半径小于F形成的简单离子的半径。

(1)上述六种元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号)，理由是_______。

(2)题述六种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)C、D、E、F元素分别形成的最高价氧化物中，是离子化合物的有_______(填化学式，下同)，是共价化合物的有_______。27、现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族；它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。

（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

氮化碳硬度大，为原子晶体，组成微粒为原子，由氮化碳的二维晶体结构可知，晶体中每个C原子与4个N原子相连，而每个N原子与3个C原子相连，由于非金属性N>C；则N为-3价；C为+4价，且N原子有一个孤电子对，以此解答该题。

【详解】

A．根据图中结构可知；每个碳原子周围有四个共价键，每个氮原子周围有三个共价键，碳原子最外层有4个电子，形成四个共价健后成8电子稳定结构，氮原子最外层有5个电子，形成三个共价键后，也是8电子稳定结构，故A正确；

B．氮元素的电负性大于碳元素；所以在氮化碳中氮元素显−3价，碳元素显+4价，故B正确；

C．根据图知；每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故C错误；

D．晶体结构模型中虚线部分是晶体的最小结构单元，正方形的顶点的原子占边上的原子占可得晶体的化学式为C3N4；故D正确；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．该分子中除H原子外，碳4键，氮3键，硫2键，P三键，另含1个配位键，所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；

B．C-O的电负性之差(3.44-2.55)大于C-S的电负性之差(3.44-2.58)，故C-O的极性大于C-S，故B错误；

C．该分子中含有分子中含有sp3杂化的碳原子，所有原子无法都共平面，故C正确；

D．二硫代磷酸酯的分子结构中含有1个P=S双键和1个C=O，则含有的π键数目为2个，1mol该物质含有的π键数目为2NA，故D正确；

故选：B。3、A【分析】【分析】

由题图可知R可形成一个共价键；G可形成4个共价键，Y形成两个共价键，Y与G同周期，X与Y同主族，且R；Y、G、X为原子半径依次增大的四种短周期元素，则R为H，Y为O，G为C，X为S。

【详解】

A．氧与氢可形成H2O和H2O2，氧与碳可形成CO和CO2，氧与硫可形成SO2和SO3；A正确；

B．非金属性：C2CO32SO4；B错误；

C．将H2SO4滴入水中放热；但未发生化学反应，C错误；

D．①与②的反应类型相同(加成反应)；③与④的反应类型不同(③为消去反应，④为取代反应)，D错误；

故选A。4、C【分析】【分析】

根据原子半径和原子序数及化合价分析得到x为H；y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【详解】

A．根据层多径大；同电子结构；核多径小原则，离子半径的大小顺序：g＞h＞e＞f，故A错误；

B．g；h的最氧化物对应水化物的酸性：h＞g；故B错误；

C．y；z、d三种元素第一电离能是N＞O＞C；电负性的大小顺序为O＞N＞C，故C正确；

D．e；f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间能发生反应；生成偏铝酸钠和水，故D错误。

综上所述，答案为C。5、A【分析】【分析】

①⑤的化合价为+1，则二者位于ⅠA族，①的原子半径最小，则①为H元素；②的化合价为-3、+5，则②位于ⅤA族，为N或P元素；③的化合价为-4、+4，则③位于ⅣA族，为C或Si元素，结合原子半径②>③可知；②位于第三周期，为P元素，③位于第二周期，为C元素；④的化合价为-1，原子半径大于C；小于P，则④为Cl元素；⑤的原子半径大于P，则⑤为Na元素，然后结合元素周期律知识判断。

【详解】

A．④为Cl元素；同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，因此周期表中非金属性最强的为F元素，故A项说法错误；

B．①为H元素；同周期元素从左至右半径逐渐减小，同主族元素从上至下半径逐渐增大，因此元素周期表中氢元素的原子半径最小，故B项说法正确；

C．根据分析可知；②④⑤分别为P；Cl、Na元素，三种元素都位于第三周期，故C项说法正确；

D．氢元素与氮元素组成的NH3、N2H4等化合物的水溶液均呈碱性；故D项说法正确；

综上所述，说法一定错误的是A项，故答案为：A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．一水合甘氨酸锌中还含有碳氧双键，碳氧双键中碳原子的杂化轨道类型都为sp2；故A错误；

B．由图可知，一水合甘氨酸锌中Zn2+与2个氮原子和3个氧原子成键；配位数为5，故错误；

C．锌元素的原子序数为30，锌原子失去2个电子形成锌离子，则基态锌离子价电子排布式为3d10；故C错误；

D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故D正确。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．CaCl2是离子化合物；只含有离子键，故A不符合题意；

B．HNO3是共价化合物；只含有共价键，故B不符合题意；

C．MgF2是离子化合物；只含有离子键，故C不符合题意；

D．NaClO是离子化合物；次氯酸根离子中含有共价键，则该物质既含有离子键又含有共价键，故D符合题意；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①紫色波长在400～430nm间；结合选项知A正确，故选A；

②基态K原子的价层电子排布式为4s1，其核外电子占据最高能层为第四层，其能层的符号是N；最后一个电子填充在s轨道(能级)上，其电子云轮廓图为球形；K和Cr虽属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但因金属K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，故K的熔点、沸点等都比金属Cr低；

(2)Co为27号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；Mn是活泼金属，第一电离能较小，而O是非金属性较强的非金属元素，第一电离能较大，故第一电离能大小：Mn＜O；Mn的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，3d轨道中有5个未成对电子，而O的基态原子核外电子排布式为1s22s22p4；2p轨道中有2个未成对电子，Mn和O的基态原子核外未成对电子数较多的是Mn。

(3)①基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe失去4s轨道的2个电子、3d轨道的1个电子形成Fe3＋，Fe3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d5；

②非金属性越强，电负性越大，C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。【解析】①.A②.N③.球形④.K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱⑤.[Ar]3d74s2⑥.O⑦.Mn⑧.[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑨.H＜C＜O9、略

【分析】【分析】

（1）

Al的核外电子排布为1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；未成对电子数也是1，故Cu的基态原子未成对电子数与Al相同；

（2）

Bi是第83号元素，属于第六周期VA族，主族元素的价电子为最外层电子，第二周期VA族的N的价电子为2s22p3，根据同周期元素核外电子排布相似，Bi的价电子为6s26p3；Bi(NO3)3∙5H2O含有的元素有Bi；N、O、H；非金属性越强，电负性越强，同周期从左到右电负性依次增大，同主族从上到下电负性依次减小，因此电负性O＞N＞H＞Bi；

（3）

①a．1s22s22p3；该原子为基态，未成对电子为3个；

b．1s22s2；该原子为基态，没有未成对电子；

c．1s22s12p4；该原子为激发态，未成对电子为3个；

d．1s2s12p3；该原子为激发态；，未成对电子为4个。

电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是激发态的原子，故选cd；未成对电子第多的是1s2s12p3；有4个未成对电子，故选d；

②根据元素周期律，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P＜S，非金属性越强，电负性越大，则电负性：S＞P＞Si；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，由于P的3p轨道电子处于半充满较稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si。【解析】(1)Cu

(2)O＞N＞H＞Bi

(3)cddS>P>SiP>S>Si10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，中子数=质量数-质子数=75-33=42；磷(P)、砷(As)同一主族，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4；P(s；红磷)；P(s，黑磷)、P(s，白磷)都是P元素的不同单质，它们之间互为同素异形体；

故答案为：42；H3AsO4；同素异形体。

(2)非金属性：N>P，则简单氢化物的热稳定性：NH3>PH3，由于PH3和卤化氢反应与NH3相似，产物的结构和性质也相似，则PH3和HI反应生成PH4I，该反应方程式为：PH3+HI=PHI；

故答案为：＞；PH3+HI=PH4I。

(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，则联氨与硫酸反应生成的酸式盐的化学式：为N2H6(HSO4)2；

故答案为：N2H6(HSO4)2。

(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还会生成HCl，该反应方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；

故答案为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。【解析】42H3AsO4同素异形体＞PH3+HI=PH4IN2H6(HSO4)2SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl11、略

【分析】【分析】

(1)根据图示可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br元素。

【详解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，该元素为Na元素，Na的过氧化物是过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，钠离子和氢氧根离子之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，含有的化学键类型为离子键和共价键；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，为Br元素，Br元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4，故答案为：离子键和共价键；HBrO4；

ii．据表可知，元素①、②、③分别为N、O、F，非金属性N＜O＜F，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物稳定性最强的是HF；②、⑧分别为O、S元素，因水分子间含有氢键，所以简单氢化物熔点高的是H2O，④、⑤分别为Na、Al元素，金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分别是Na、Al、S、Cl元素，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．铷是37号元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，故答案为：第五周期第ⅠA族；

ii．铷单质性质活泼，它在氯气中燃烧的化学方程式为铷单质易与水反应，反应的离子方程式为2Rb+2H2O═2Rb++2OH-+H2↑，实验表明，铷与水反应比钠与水反应剧烈，铷的密度大于水，反应中沉在水底，过氧化铷与过氧化钠类似，与反应生成碳酸铷和氧气，化学方程式为：

故答案为：剧烈；底；【解析】离子键和共价键HFNaOH第五周期第ⅠA族剧烈底12、略

【分析】(1)

基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，其核外电子排布图为

(2)

NH3中含有电负性大的N原子，NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，所以NH3比PH3易液化；

(3)

①P4S3分子中，每个S原子形成2个键和2个孤电子对，故P4S3中硫原子的杂化轨道类型为sp3杂化；

②同一周期从左到右；电负性逐渐增大，则电负性：磷＜硫；磷原子3p轨道处于半充满稳定状态，不容易失去电子，故第一电离能磷大于硫；

(4)

NH4BF4中，中含有氮氢配位键，中含有硼氟配位键，则1molNH4BF4中含有2mol配位键。【解析】(1)

(2)NH3分子间存在氢键。

(3)sp3<磷原子3p轨道处于半充满稳定状态；不容易失去电子。

(4)213、略

【分析】【详解】

（1）①Ne中不存在化学键只含分子间作用力；②H2O中只含极性共价键；③NH3中只含极性共价键；④中既含离子键和极性共价键；⑤中只含离子键；⑥中只含非极性共价键；⑦乙烯中含非极性共价键和极性共价键；⑧中只含极性共价键；所以只存在极性共价键的是②③⑧；存在非极性共价键的是⑥⑦，只存在离子键的是⑤，不存在化学键的是①，存在分子间作用力的是①②③⑥⑦，故本题答案为：②③⑧；⑥⑦；⑤；①；①②③⑥⑦；

（2）①干冰的升华只是状态的变化，化学键没被破坏；②熔化电离出自由移动的离子，离子键被破坏；③溶于水电离出自由移动的离子，离子键被破坏；④溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；⑤氢气在氧气中燃烧，共价键被破坏；⑥融化；共价键被破坏；⑦碳酸氢钠受热分解，破坏了离子键和共价键；所以未发生化学键破坏的是①；有离子键被破坏的是②③⑦；有共价键被破坏的是④⑤⑥；故本题答案为：①；②③⑦；④⑤⑥。

【点睛】

一般活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间易形成共价键，可据此判断。【解析】②③⑧⑥⑦⑤①①②③⑥⑦①②③⑦④⑤⑥14、略

【分析】【详解】

I：A．只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体。可能为金属晶体；故A错误；

B．在共价化合物中各原子不一定都形成8电子结构；水分子中氢原子满足2电子稳定结构，故B错误；

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体；二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，故C正确；

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高；金属汞常温下为液态，硫常温下为固体，故D正确；

故选AB；

II：(1)分析各种物质的晶胞发现；冰是以分子间作用力和氢键形成的分子晶体，金刚石是以共价键结合的晶体；铜是以金属键结合的金属晶体；氧化镁；氯化铜是以离子键形成的离子晶体，固体二氧化碳是以分子间作用力形成的分子晶体；故粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石；

(2)一般来讲，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，由于氧离子半径小于氯离子半径，镁离子半径小于钙离子半径，且氧离子带电荷比氯离子多，所以离子键：氧化镁大于氯化钙，氧化镁熔点高；冰分子间存在氢键，熔点大于干冰；所以熔点高低顺序为：金刚石>氧化镁>氯化钙>冰>干冰；

(3)氧化镁和氯化钠均属于离子晶体；由于镁离子和氧离子所带电荷数大于钠离子和氯离子；并且氧离子半径小于氯离子半径，镁离子半径小于钙离子半径，氧化镁中离子键作用力大，所以MgO的晶格能大于NaCl晶体的晶格能；

(4)分析铜晶胞的特点顶点的Cu原子为8×=1，位于面上的Cu为6×=3，所以实际占有4个铜原子；根据CaCl2晶胞分析，每个Ca2＋周围有8个氯离子；所以其配位数为8；

(5)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是冰的晶态时存在氢键，而干冰没有。【解析】①.AB②.金刚石晶体③.金刚石>氧化镁>氯化钙>冰>干冰④.小于⑤.因为钙离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子，并且离子半径氧的也小些⑥.4⑦.8⑧.冰的晶态时存在氢键，而干冰没有15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属Cu晶体采取的是面心立方最密堆积；

(2)CuSO4中铜离子和硫酸根离子间是离子键，故为离子晶体。中S原子是sp3杂化；故为正四面体结构；

(3)黑球代表是Cu原子；数目是体内的4个；

(4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为X-射线衍射实验。【解析】④离子晶体正四面体4X-射线衍射实验16、略

【分析】【分析】

(1)离子液体中的作用力是离子键；强于氢键和分子间作用力，以此分析解答；

(2)根据图示；随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃；7℃、-53℃、-83℃，据此分析归纳。

【详解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力是离子键，大于有机溶剂分子间的范德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃；液体一般不能用作复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体应该具有导热性，不可能用作绝热材料，其挥发性就小，不会污染环境，是“绿色”溶剂，故答案为：小；b；

(2)根据图示，随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)，故答案为：碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)。【解析】小b碳纳米管直径越大，结冰温度越低三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、结构与性质(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

已知四种短周期元素的原子序数的大小顺序为D和氢原子可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石器试纸变蓝，则D为N元素；A与B可形成两种离子化合物氢原子与B可形成两种共价化合物则A为Na元素，B为O元素，A；C同周期，B和C同主族，C为S元素。

【详解】

(1)根据分析，C元素的元素符号为S；A为Na元素，电子排布式1s22s22p63s1；

(2)D为N元素，形成的N2分子的结构式N≡N，三键中含有1个键与2个键；数目比为1：2；

(3)B为O元素；D为N元素，N；O元素属于同周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随原子序数增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是O＜N；

(4)A为Na元素，B为O元素，为氧化钠，对应的水化物为氢氧化钠，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性：Na＞Li，则碱性比强；为过氧化钠，其电子式为

(5)B为O元素，C为S元素，化合物它们结构与组成相似，非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，非金属性：O＞S热稳定性更强的是H2O，由于水分子间存在氢健，则的沸点比高；

(6)a．非金属性越强；其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应水化物形成的酸，不能比较非金属性强弱，且S的氧化物对应的酸有硫酸和亚硫酸，硫酸的酸性大于盐酸，亚硫酸的酸性弱于盐酸，故a不符合题意；

b．S与Cl元素属于同周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的非金属性以及电负性随原子序数增大而增大，非金属性越强，元素的电负性越强，可以作为S元素和氧元素非金属性强弱比较的依据，故b符合题意。

c．化学反应中；氯气能将S从其氢化物中置换出来，说明非金属性Cl＞S，故c符合题意；

答案选bc；

(7)B为O元素，C为S元素，二者形成化合物为SO2，SO2分子中心原子S的价层电子对数=2+=3，S原子采取sp2杂化；空间结构为V型；

(8)B为O元素，O原子和铜原子形成的化合物晶体结构中Cu原子与O原子个数比为2：1；

a．图中为分子晶体的晶胞结构，为离子晶体；故a不符合；

b．根据均摊法，图中黑球位于顶点和面心，黑球在晶胞中的个数为8+6=4，白球位于晶胞内部，个数为4，白球和黑球个数比为1：1，故b不符合；

c．根据均摊法，图中