2024年沪科版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修1化学上册月考试卷891考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在一定条件下CO2和NH3混合反应，可以合成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH，达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是A.生成物的质量分数一定增加B.反应物的转化率一定增大C.正反应速率一定大于逆反应速率D.平衡时反应物的浓度一定降低2、可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的压强不再改变B.混合气体的颜色不再改变C.H2的体积分数不再变化D.HI的转化率不再改变3、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g)ΔH=QkJ•mol－1。达到平衡时；M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是。

A.a>m+nB.达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q<04、科学家研发出一种新系统；通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，该装置可有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是。

A.系统工作时，a极为电源负极，电子从a极流出B.系统工作时，将电能转化成化学能C.系统工作时，b极区可能会析出固体D.系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2+H25、下列溶液一定呈碱性的是A.滴加甲基橙后溶液显红色B.滴加甲基橙后溶液显黄色C.溶液中含有OH‑离子D.溶液中c(OH-)>c(H+)6、25℃时，向20.00mL0.1000mol•L-1的CH3COONa溶液中滴入0.1000mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH与CH3COO-、CH3COOH的物质的量分数(δ)的关系如图所示[如CH3COO-的物质的量分数δ(CH3COO-)=]。已知：1g5≈0.7。下列说法正确的是。

A.L2表示c(CH3COO-)与pH的关系曲线B.当混合溶液的pH=7时，c(CH3COO-)=c(Na+)C.达到滴定终点时溶液pH≈2(忽略混合过程中溶液体积变化)D.M点溶液中2c(Cl-)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A.活性炭具有较好的杀菌消毒作用B.碳化硅是一种新型的有机高分子材料C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关D.为更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与铵态氮肥混合使用8、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是A.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是硅B.施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C.水垢中的可先用溶液处理，而后用酸除去D.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应：△H1=-57.3kJ/molB.已知则C.CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则△H=+566.0kJ/molD.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为10、常温下，向2L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：A(g)B(g)+C(g)△H=akJ/mol，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下：。时间/min010203040n(A)/mol0.800.600.48n2n3n(B)/mol0.000.20n10.400.40

下列说法正确的是A.该反应在30min时，恰好达到平衡B.反应在前20min内，平均速率为(C)=0.008mol/(L·min)C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.16mol/L，则a＜0D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率逆＞正11、下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJC.石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于12、室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)

下列说法正确的是A.HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4B.a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/LC.溶液中水的电离程度：f＞e＞dD.e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.513、25℃时；用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL；浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.酸性：B.b点溶液中，C.溶液中水的电离程度：a点>b点D.分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为714、下列说法或表示正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将1molHCl溶液与含1molNH3·H2O的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-115、对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H＞0，下列有关说法正确的是()A.平衡常数表达式为K=B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化C.升高体系温度，平衡常数K增大D.增加C(s)的量，平衡正向移动16、某单液电池如图所示，其反应原理为下列说法错误的是。

A.放电时，左边电极为负极B.放电时，溶液中向右边电极移动C.充电时，右边电极上发生的电极反应式：D.充电时，当左边电极生成时，电解质溶液减轻2g评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、(1)已知：

①

②

则反应的________

(2)在催化剂作用下发生反应：

①

②

则反应的为________

(3)已知：①

②

过氧化氢分解反应的________

(4)用水吸收的相关热化学方程式如下：

①

②

反应的________18、(1)为了证明NH3·H2O是弱电解质；甲；乙、丙、丁、戊五人分别进行如下实验。

①甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质；你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)。

②乙取相同pH、相同体积的氨水与NaOH溶液，加入几滴酚酞溶液后，分别滴入同浓度的盐酸至溶液刚好褪色。实验结束后，测得消耗的盐酸的体积分别为amL和bmL。若a____b(填“>”、“=”或“<”)；则证明氨水是弱碱。

③丙取出10mL0.010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显红色，再加入少量NH4Cl晶体；颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是______。

④丁取出10mL0.010mol·L-1氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。

(2)已知室温时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离；回答下列各问题：

①HA的电离平衡常数K=______。

②由HA电离出的c(H+约为水电离出的c(H+)的______倍。19、广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化有利于环境保护并回收硫资源。

（1）Binoist等进行了热分解实验：开始时，与的体积比为1:19.在压强为下测得在三种不同温度下的转化率如图1所示.

分解反应的______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四点中：最大的是__________________，最大的是___________，容器中的分压由大到小的关系是__________________。

（2）当与混合，在及不同温度下反应达平衡时及的体积分数如图2所示。图中b表示的物质是___________，M点时，反应的平衡常数____________________（为以分压表示的平衡常数；保留两位小数）

（3）用氯气除去废水中的反应为该反应的可能机理如下：

a.慢b.快。

快慢。

快快。

c.慢d.快。

快慢。

①机理a的中间体为______________________。

②已知为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_________________________（填字母）。20、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的实验数据如下表:。温度不同压强下SO2的转化率(%)1×105Pa5×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa1×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3

(1)工业生产中通常选择的温度是450℃，理由是__________。

(2)工业生产中通常选择的压强是______，理由是_____________。

(3)在合成SO3的过程中，不需要分离出SO3的原因是_____。

(4)生产中通入过量空气的目的是___________。21、硫酸钠；亚硫酸钠是两种重要的化工原料。25℃时；有两种溶液：

①0.10mol/LNa2SO4溶液、②0.10mol/LNa2SO3溶液。

(1)①中，c(H+)____c(OH－)(填“＞”“=”或“<”)。

(2)②呈碱性，原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)下列说法中，不正确的是______(填字母)。

aNa2SO4和Na2SO3都属于强电解质。

b①中：c(Na+)=c()

c②中：c(Na+)＞c()=c(H+)＞c(OH－)

(4)工业电解Na2SO4溶液制取H2SO4和NaOH的原理如下图所示(用石墨作电极)。阳极的电极反应式是_______。

22、锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法；该制备过程示意图如图：

(1)1mol焦炭在过程Ⅰ中失去___mol电子。

(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为___。

(3)整过生产过程必须严格控制无水；回答下列问题：

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_______。

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是___。

(4)Zn还原SiCl4的可逆反应如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列说法正确的是()

A．还原过程需在无氧的气氛中进行。

B．投入1molZn可生成14g还原产物。

C．增加SiCl4(g)的量；该反应平衡常数不变。

D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值。

(5)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100gH2O(设溶液体积为水的体积)，该温度下Ag2SO4的Ksp=___（两位有效数字）。23、（1）对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：__。

②随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是__(填“增大”或“减小”)。

（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)；随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

①反应的ΔH__(填“>”或“<”)0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO2)为__；反应的平衡常数K为_。

②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，10s后又达到平衡，则T__(填“大于”或“小于”)100℃。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)24、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。_____25、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低温下能自发进行。__________________A.正确B.错误26、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共27分)27、固体双氧水(2Na2CO3•3H2O2)在纺织工业中有广泛应用，分解后产生氧气(活性氧)、水和碳酸钠，从而实现漂白、去污、杀菌、除异味等功能。某兴趣小组制备2Na2CO3•3H2O2流程如图：

已知：①2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)⇌2Na2CO3•3H2O2(s)△H<0

②过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)：>50℃时分解。

(1)请用文字表述反应I的反应原理：________；

(2)查阅资料可知：反应III中(装置如图，夹持仪器略)，反应条件对产品质量的影响：反应温度(A)>反应时间(B)>原料比(C=n(H2O2)：n(Na2CO3))。为控制反应温度，实验中采取的措施有冷水浴、_______(请写出两点)；

(3)活性氧的测定：

I.0.02mol/LKMnO4溶液的标定：准确称取一定量的Na2C2O4基准物，加水溶解，再加稀硫酸酸化，水浴加热至75~85℃，立即用KMnO4溶液滴定。(2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O)

II.活性氧的测定：准确称取mg产品，加水溶解于锥形瓶中，再加稀硫酸酸化，用标定过的KMnO4标准溶液滴定至终点，记录所消耗KMnO4溶液的体积。

①标定KMnO4溶液时，一开始反应速率很慢，反应一旦发生后，反应会越来越快直到滴定结束，其原因可能是：________；

②用标定过的KMnO4标准溶液测定活性氧时发生的化学方程式：_____

③用标定过的KMnO4标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→________→________→________→________→________→开始滴定。

A.用KMnO4标准溶液润洗2至3次。

B.记录起始读数。

C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下。

D.排除气泡。

E.装入滴定液至碱式滴定管零刻度以上。

F.装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上。

G.用产品溶液润洗2至3次。

④理论活性氧值为15.3%，本次实验测定值为12.3%，其原因可能是________。

A.滴定产品溶液时；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数。

B.用KMnO4溶液测定活性氧时；滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡。

C.标定KMnO4溶液时，锥形瓶未用待装液润洗28、含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。实验室可用亚氯酸钠固体与制备装置如图所示：

(1)仪器P的名称为___________，有同学认为应将P换为恒压滴液漏斗，与仪器P对比，其优点是___________。A装置中发生反应的离子方程式为___________

(2)B、C、E中盛装的液体依次是___________(填编号)

a．浓硫酸b．饱和食盐水c．溶液d．

(3)F处应选用的收集装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)

(4)一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为___________产生“气泡”的化学方程式为___________。

(5)用于环境杀菌消毒的溶液须稀释并及时使用，若暴露在空气中时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，写出该过程的离子方程式___________，(已知：)

(6)某同学模仿氯碱工业，在家中用电解法自制岀与“84消毒液”成分(和水)相同的消毒液。

实验过程：向一个矿泉水瓶中装入自来水并加入3勺食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好并插入纯净水瓶中装置如图接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象另一侧电极有细小的气泡产生。用该方法制备消毒液的总化学方程式是：___________。29、I.由三种元素组成的化合物A；相对分子质量为62，常温下为无色晶体，易分解；易爆炸，水溶液中相对稳定，是一种二元弱酸，一定条件下还可用作还原剂。A的制备可以由工业盐经过如下步骤实现：

已知：钠汞齐是一种强还原剂；由钠溶于汞形成；C是氯碱工业产物之一。请回答：

(1)A的结构式：__________(A中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构)。

(2)工业盐生成B和C的化学方程式：__________。

(3)请设计实验证明A是一种二元弱酸：__________。

II.为检验某纯碱样品中是否含有碳酸氢钠；可采用不同的方法。

实验室提供下列仪器与药品：酒精灯、铁架台及固定装置、带玻璃导管的单孔橡胶塞、试管、胶头滴管、蒸馏水、CaCl2溶液；澄清石灰水、酚酞试液、盐酸、NaOH溶液。

请根据所提供的仪器与药品设计两个可行的实验方案：__________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共5分)30、石棉尾矿主要含有和少量的以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体的工艺如图：

“调节pH除杂”时，需将pH调至则除去的杂质离子是______，此时溶液中的______已知参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．若该反应在恒容条件下进行；移走生成物使平衡正向移动，同时压强减小，则相当于在等效平衡的基础上逆向移动，生成物的质量分数减小，故A错误；

B．如增加某反应物的物质的量；平衡向正方向移动，该物质的转化率降低，故B错误；

C．当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，一定存在v(正)>v(逆)；故C正确；

D．如增大某反应物的浓度；平衡向正方向移动，达到平衡时，该反应物的浓度比改变条件前大，故D错误；

综上所述答案为C。2、A【分析】【详解】

A．该反应是等体积反应；压强始终不变，当混合气体的压强不再改变，不能作为判断平衡标志，故A符合题意；

B．正向反应；单质碘浓度不断增大，颜色不断加深，当混合气体的颜色不再改变，说明已经达到平衡，故B不符合题意；

C．正向反应，氢气体积分数不断变大，当H2的体积分数不再变化；说明已经达到平衡，故C不符合题意；

D．正向反应；HI的转化率不断增大，当HI的转化率不再改变，说明已经达到平衡，故C不符合题意。

综上所述，答案为A。3、C【分析】【详解】

A．由图可知，E点对应温度下，2L容器中M的浓度约为0.7mol.L-1，6L的容器中M的浓度约为0.4mol.L-1；将容器由6L加压减小为2L，M浓度并没有增大3倍，因此平衡逆向移动，所以a＜m+n，A错误；

B．达到平衡后增大A的浓度；A的转化率将减小，B错误；

C．由图像可知；反应随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，所以平衡常数增大，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C正确；

D．由图可知在容器体积不变时；温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，Q＞0，D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

金属Na为活泼金属，易失电子，所以d电极为负极，b电极为正极。

【详解】

A．该电池工作时，钠极(a极)为电源负极，电子从a极流出，流向b极；A描述正确；

B．由于是原电池；故系统工作时，将化学能转化成电能，B描述错误；

C．Na+移向正极，遇到有可能形成溶解度较小的NaHCO3；故可能有固体析出，C描述正确；

D．由题图知b极上是CO2、H2O发生得电子的还原反应生成H2，电极反应为2CO2+2H2O+2e-=2+H2；D描述正确；

综上所述答案为B。5、D【分析】甲基橙的变色范围是3.1~4.4；pH值小于3.1显红色，pH在3.1~4.4显橙色，pH大于4.4显黄色，据此回答问题。

【详解】

A．滴加甲基橙后溶液显红色；溶液显酸性，故A不选；

B．滴加甲基橙后溶液显黄色；溶液可能显酸性，也可能显碱性或中性，故B不选；

C．溶液中含有OH‑离子；不能说明溶液显碱性，因为酸性溶液中也含有氢氧根离子，故C不选；

D．溶液中c(OH-)>c(H+)；可以说明溶液显碱性，故D选；

故选：D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH3COONa溶液中滴入的盐酸发生反应CH3COO-+H+=CH3COOH，滴入的盐酸越多，pH越小，则CH3COO-的物质的量分数越小，所以L2表示c(CH3COOH)与pH的关系曲线，L1表示c(CH3COO-)与pH的关系曲线；A错误；

B．溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，pH=7时，c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+)；B错误；

C．滴定终点时溶液中的溶质为0.05mol/L的CH3COOH，据图可知当溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L，所以Ka==10-4.7，设0.05mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=x，则有=10-4.7，解得x=mol/L；溶液pH约为3，C错误；

D．溶液中始终存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，当加入10mL盐酸时，溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，此时有c(Na+)=2c(Cl-)，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-)，醋酸的Ka=10-4.7，则Kh==10-9.3，所以电离程度大于水解程度，此时c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，若要使c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，则应增加盐酸的量，所以M点加入的盐酸大于10mL，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＜2c(Cl-)；D正确；

综上所述答案为D。7、C【分析】【详解】

A．活性炭疏松多孔具有吸附性；不能杀菌消毒，故A错误；

B．碳化硅是非金属化合物；碳化硅是一种新型无机非金属材料，故B错误；

C．光化学烟雾；硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关；故C正确；

D．草木灰中含有碳酸钾；与铵态氮肥混合会发生双水解反应生成氨气，会降低氮肥的肥效，故D错误；

故选C。8、D【分析】【详解】

A．硅是良好的光电转化材料；可用于制作太阳能电池板，故A正确；

B．草木灰主要成分为碳酸钾；与铵盐混合会相互促进水解，铵盐水解生成的一水合氨分解成氨气，氨气挥发导致肥效降低，故B正确；

C．与碳酸钠反应生成更难溶的碳酸钙；碳酸钙可溶于盐酸或硝酸，从而除去水垢，故C正确；

D．镀锌钢管镀层破损后；形成原电池，Zn活泼作负极，能继续保护钢管不被腐蚀，故D错误；

故选：D。二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【详解】

A．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀；反应的热化学方程式不符合事实，A错误；

B．放热反应的反应热小于0，反应放出的热量越多，反应热就越小，所以△H1＜△H2；B正确；

C．根据CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ/mol，可得该反应的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，物质发生反应时正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，且反应的物质越多，发生反应吸热就越多，故△H=+566.0kJ/mol；C正确；

D．热化学方程式中的反应热为反应物完全转化为生成物时的能量变化。在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，反应产生NH3的物质的量小于1mol，因此该反应的热化学反应其热化学方程式为△H＜-38.6kJ/mol；D错误；

故合理选项是BC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据；结合反应方程式可知，30min至40min时B的剩余物质的量均为0.4mol，说明该反应在30min时已经达到平衡，但不能说明30min时恰好达到平衡，也可能在20min至30min之间的某一个时刻达到平衡，A错误；

B．根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故反应在前20min内，平均速率为(C)=0.008mol/(L·min)；B正确；

C．由表中数据可知，题干温度下，c(A)=保持其他条件不变；升高温度，平衡时c(A)=0.16mol/L，说明升高温度，平衡正向移动，则a＞0，C错误；

D．由题干表中数据可知，故K==0.20，相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，则=0.30＞K，说明反应在向逆向进行，达到平衡前的反应速率逆＞正；D正确；

故答案为：BD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．固态硫变为气态硫是吸热过程，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；A项错误；

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol；即在稀溶液中1molNaOH完全反应放出57.4kJ热量，则含20gNaOH即0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，B项正确；

C．石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol；则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，C项正确；

D．该反应中生成的氧化物为CO，不是稳定氧化物，所以碳的燃烧热不是D项错误；

答案选BC。12、CD【分析】【详解】

A．由HAH++A-可知：Ka(HA)=-lgKa(HA)=-lg=-lgc(H+)+lg整理得：pH=-lgKa(HA)+[-lg]=-lgKa(HA)+x，又因为Ka(HX)＞Ka(HY)，所以pH：HXII，所以HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-5；故A错误；

B．曲线I为对应的HY溶液，设0.10mol/LHY溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HY)==10-4.75，c(H+)10-2.9mol·L-l，pH=2.9，a点时溶液pH=2.75，说明加了盐酸，溶液体积增大，根据物料守恒c(HY)+c(Y-)<0.10mol/L；故B错误；

C．HX为弱酸，设0.10mol/LHX溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HX)==10-3.5，c(H+)10-2.25mol·L-l；pH=2.25，d点的pH=1.5，说明d点滴加了酸，抑制了水的电离，e点和f点滴加了NaOH溶液，趋向于滴定终点，但滴定终点为碱性溶液，所以f点还没有达到滴定终点，所以溶液中水的电离程度：f＞e＞d，故C正确；

D．根据上述分析可知：e点x=0、pH=3.5说明c(HX)=c(X-)，溶液中电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)=c(HX)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)a(HA)3.5，Ka(HA)=10-3.5，所以其水解常数Kh==故D正确；

故答案：CD。13、AB【分析】【详解】

A．根据图像，二者起始浓度浓度均为0.1mol•L-1；HX的pH为1，HY的pH为4，说明HX为强酸，HY为弱酸，故A正确；

B．b点溶液为等浓度的HY和NaY溶液，根据物料守恒分析，有2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)；故B正确；

C．a点等浓度的HX和NaX溶液，因为HX为强酸，所以该溶液中抑制水的电离，b为等浓度的HY和NaY溶液，溶液显酸性，酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，抑制水的电离，但程度小于强酸，即水的电离程度为a点

D．分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时；都为盐溶液，但前者为强酸强碱盐，溶液为中性，后者为弱酸强碱盐，溶液为碱性，故D错误；

故选：AB。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．硫蒸气的能量大于等量的硫固体的能量；等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A正确；

B．能量越低越稳定，由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知；石墨比金刚石稳定，故B错误；

C．NH3·H2O是弱电解质，电离吸热，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将1molHCl溶液与含1molNH3·H2O的溶液混合；放出的热量小于57.3kJ，故C正确；

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；故D错误；

选AC。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．不将固体和纯液体代入平衡常数表达式中；A错误；

B．平衡常数只和温度有关；温度不变，平衡常数K不变，B正确；

C．反应是吸热反应；温度升高，平衡常数K增大，C正确；

D．增加C(s)的量；各物质的浓度不变，平衡不移动，D错误；

故选BC。16、CD【分析】【详解】

A．由图示分析可知；放电时左边电极发生氧化反应，为电池的负极，故A正确；

B．由A分析可知；放电时左边为电池的负极，右边则为电池的正极，工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右边电极移动，故B正确；

C．充电时左边电极为阴极，发生还原反应，即右边电极为阳极，发生氧化反应，即故C错误；

D．由反应可知，充电时，当左边电极生成时；电解质溶液中会减少2molHCl，则减少的质量为73g，故D错误。

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律，由①②得

(2)根据盖斯定律，由①②得

(3)根据盖斯定律，由①②得

(4)根据盖斯定律，由(①②)得

【点睛】

明确化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，注意会根据盖斯定律计算焓变。【解析】11418、略

【分析】【详解】

(1)①若NH3·H2O是强电解质，则0.010mol/L氨水中c(OH-)应为0.010mol/L，pH=12，甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离；应为弱电解质。故答案：正确。

②取相同pH、相同体积的氨水与NaOH溶液，加入几滴酚酞溶液后，分别滴入同浓度的盐酸至溶液刚好褪色。实验结束后，测得消耗的盐酸的体积分别为amL和bmL。若a>b，则证明氨水是弱碱。故答案：>。

③向0.010mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，使其pH降低，二是NH使NH3·H2O电离平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移动，而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。故答案：浅；0.010mol·L-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质（其他合理答案也行）。

④若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1000mL，其pH=a-2，因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，所以a、b应满足a-2

(2)①HA为弱酸，其电离反应的方程式为：HAH++A-，0.1mol·L-1的HA在水中有0.1%发生电离，所以c(H+)=10-4mol/L,则电离平衡常数===10-7。故答案：10-7。

②根据室温时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，溶液中HA电离出的c(H+)=10-4mol/L，水电离出的c(H+)=10-10mol/L，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的=106倍，故答案：106。【解析】正确>浅0.010mol·L-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质(合理即可)a-2-710619、略

【分析】【分析】

(1)化学反应中，温度越高，化学反应速率越快，转化率越高，从化学平衡移动方向判断反应吸热还是放热；温度越高，化学反应速率越快，随着反应进行，化学反应速率降低；A、C两点H2S转化率相同；

(2)当与混合，发生反应生成n(H2)：n(S2)=2：1，M点时，n(H2S)=n(H2)；

(3)①机理a中先生成；后被反应掉，作为中间体；

②慢反应决定化学反应速率。

【详解】

(1)化学反应中，温度越高，化学反应速率越快，从图1可看出曲线ⅢH2S转化速率最快，说明曲线Ⅲ温度最高，而转化率也是最高，说明反应向正向移动，故正反应吸热，>0；温度越高，化学反应速率越快，随着反应进行，化学反应速率降低，故A、B、C、D四点中：最大的是A，最大的是B；由于A、C两点H2S转化率相同，则容器中的分压由大到小的关系是

(2)当与混合，发生反应生成n(H2)：n(S2)=2：1，图中b表示的物质是M点时，n(H2S)=n(H2)，反应的平衡常数=1.25

(3)①机理a中先生成，后被反应掉，故机理a的中间体为

②已知为正反应速率，k为速率常数，慢反应决定化学反应速率，上述机理中与该速率方程一致的是c。【解析】①.>②.A③.B④.⑤.⑥.1.25⑦.⑧.c20、略

【分析】【详解】

(1)已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0；该反应是放热反应，升高温度，反应物转化率降低，在450℃反应物转化率较高，故选择的温度是450℃；

(2)常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大的压强，SO2的转化率提高很少，但对设备的要求更高，则选择的压强是1×105Pa；

(3)在合成SO3的过程中，O2的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中SO2的余量很少，故不需要分离出SO3；

(4)增大O2浓度，使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡向正向移动，提高SO2的转化率。【解析】①.该反应是放热反应，升高温度，反应物转化率降低，在450℃反应物转化率较高②.1×105Pa③.常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大的压强，SO2的转化率提高很少，但对设备的要求更高④.O2的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中SO2的余量很少，故不需要分离出SO3⑤.增大O2浓度，提高SO2的转化率21、略

【分析】【详解】

(1)硫酸钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)；

(2)Na2SO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，水解方程式为+H2O⇌+OH−；

(3)a．完全电离的电解质为强电解质，Na2SO4和Na2SO3在水溶液里都完全电离；都属于强电解质，故a正确；

b．Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子都不水解，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c()，根据物料守恒得c(Na+)＞c()，故b错误；

c．Na2SO3溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH−)，Na2SO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH−)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c()，水解程度较小，则溶液中存在c(Na+)＞c()＞c(OH−)＞c(H+)；故c错误；

答案选bc；

(4)阳极上水失电子生成氧气和H+，电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+。【解析】=+H2O⇌+OH−bc2H2O−4e−=O2↑+4H+22、略

【分析】【分析】

石英砂与焦炭在高温下反应产生粗硅，得到的粗硅与电解方法产生的氯气反应产生SiCl4，SiCl4在高温下被Zn还原产生纯Si；由于SiCl4遇水发生水解反应，所以反应过程要严格控制无水；对于可逆反应，结合反应特点及化学平衡移动原理分析判断；对于难溶性的物质，可结合溶解度与溶度积常数的含义，由物质的溶解度计算离子浓度，最后得到物质的溶度积常数Ksp的值。

【详解】

(1)过程I中发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑；在反应中，碳元素化合价由0价升高为+2价，所以1mol焦炭在过程Ⅰ中失去2mol电子；

(2)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(3)①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，根据元素守恒，可知该酸为盐酸，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl；

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，可将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中；可使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量；

(4)反应SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H<0的正反应为气体体积增大的放热反应。

A．Zn；Si在高温条件下都能与氧气反应；所以该过程需在无氧的气氛中进行，A正确；

B．反应属于可逆反应；投入的Zn不能完全反应，投入1molZn反应生成还原产物Si的物质的量小于0.5mol，则其质量小于14g，B错误；

C．平衡常数只与温度有关，增加SiCl4(g)的量；反应温度不变，则该反应平衡常数不变，C正确；

D．焓变△H与热化学方程式中SiCl4的物质的量有关，与加入的SiCl4的量无关；D错误；

故合理选项是AC；

(5)假设水的质量为100g，则100g水溶解的Ag2SO4的质量为0.624g，则n(Ag2SO4)==2×10-3mol，溶液的质量约100.624g，溶液密度约是水的密度，所以溶液体积约为100.624mL≈0.1L，所以Ag2SO4的物质的量浓度c(Ag2SO4)=2×10-2mol/L，则c(SO42-)=2×10-2mol/L，c(Ag+)=2c(SO42-)=4×10-2mol/L，所以Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)•c(SO42-)=(4×10-2)2×2×10-2=3.2×10-5。

【点睛】

本题以硅的制备为载体，考查了硅及其化合物的性质、化学平衡、溶度积常数及氧化还原反应计算，第（5）小题的计算为本题的难点。【解析】22Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量AC3.2×10-523、略

【分析】【分析】

由转化率-T-P图分析，保持压强不变，根据平衡移动原理升高温度平衡向吸热方向移动，该反应随着温度升高NO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应正向放热反应；保持温度不变，根据平衡移动原理增大压强，平衡向气体粒子数目减小的方向移动，对于该反应为正向移动，NO的平衡转化率增大，故压强越大，转化率越高，则p2＞p1。

【详解】

（1）①由转化率-T-P图分析，保持压强不变，根据平衡移动原理升高温度平衡向吸热方向移动，该反应随着温度升高NO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应正向放热反应；保持温度不变，根据平衡移动原理增大压强，平衡向气体粒子数目减小的方向移动，对于该反应为正向移动，NO的平衡转化率增大，故压强越大，转化率越高，则p2＞p1；

②根据分析；该反应正向是放热反应，温度降低，平衡向正向移动，该反应平衡常数变化的趋势是增大；

（2）①体积固定的装置N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高混合气体的颜色变深，NO2浓度增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理该反应正向是吸热反应ΔH>0；体系中各物质浓度随时间变化如图所示。0～60s时段，反应速率v(NO2)==0.002mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K=

②由①可知N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＞0，100℃时达平衡后，改变温度为T，c(N2O4)降低，则平衡正向移动，且该反应正向是吸热反应，根据移动原理为升高温度，故T大于100℃。【解析】①.p2＞p1②.增大③.＞④.0.002mol·L-1·s-1⑤.0.36⑥.大于四、判断题(共3题，共30分)24、×【分析】【详解】

水蒸气变为液态水时放出能量，该变化中没有新物质生成，不属于化学反应，故水蒸气变为液态水时放出的能量不能称为反应热，错误。【解析】错25、A【分析】【详解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低温下能自发进行，正确。26、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。五、实验题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

利用NaHCO3的溶解度较小，NaCl与NH4HCO3反应生成NaHCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，Na2CO3溶于水与30%的双氧水反应生成2Na2CO3•3H2O2。

【详解】

(1)反应I利用NaHCO3的溶解度较小，NaCl与NH4HCO3反应生成NaHCO3沉淀，所以反应原理为：相同温度下，NaHCO3的溶解度较之NH4HCO3、NaCl、NH4Cl小；

(2)控制反应放出的热量可以通过控制反应物的量，通过搅拌能使热量散失，所以为控制反应温度，实验中采取的措施有冷水浴、磁力搅拌、缓慢滴加H2O2溶液；

(3)①标定KMnO4溶液时，发生反应后生成的Mn2+作为催化剂能加快反应速率，所以反应会越来越快的原因可能是：反应生成的Mn2+催化该反应；

②KMnO4具有强氧化性，能将H2O2中-1价的氧原子氧化成0价，Na2CO3与硫酸反应生成二氧化碳气体，所以KMnO4标准溶液测定活性氧时发生的化学方程式：6KMnO4+5(2Na2CO3•3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

③KMnO4具有强氧化性，对碱式滴定管的下端的胶管有腐蚀性，所以KMnO4标准溶液用酸式滴定管，滴定样品溶液前，滴定管操作顺序为：检漏→蒸馏水洗涤→用KMnO4标准溶液润洗2至3次装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定；故操作顺序为A→F→D→C→B；

④A.滴定产品溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致KMnO4标准溶液体积偏小；则滴定结果偏小，A符合题意；

B.用KMnO4溶液测定活性氧时，滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡，导致KMnO4标准溶液滴定后读数偏小，KMnO4标准溶液体积偏小；则滴定结果偏小，B符合题意；

C.标定KMnO4溶液时，锥形瓶未用待装液润洗，导致KMnO4标准溶液浓度降低，所用KMnO4标准溶液体积偏大；则滴定结果偏大，C不符合题意；

故答案选AB。【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度较之NH4HCO3、NaCl、NH4Cl小磁力搅拌；缓慢滴加H2O2溶液反应生成的Mn2+催化该反应6KMnO4+5(2Na2CO3•3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2OAFDCBAB28、略

【分析】(1)

根据装置图可知，仪器P是分液漏斗，将P换为恒压滴液漏斗，与仪器P对比，其优点是平衡压强，以便盐酸顺利流下。A装置中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，发生反应的离子方程式为

(2)

B、C、E的作用分别是除氯气中的氯化氢、干燥氯气、吸收ClO2中的氯气，盛装的液体依次是饱和食盐水、浓硫酸、

(3)

ClO2密度大于空气，用向上排空气法收集ClO2；所以选用装置②，与E装置导管相连的导管口是d；

(4)

发生歧化反应生成ClO2和NaCl，中Cl元素化合价由+3升高为+4、Cl元素化合价由+3降低为-1，根据得失电子守恒，还原剂、氧化剂的物质的量比为4:1，每生成消耗的量为1.25mol；反应生成二氧化碳气体，产生“气泡”的化学方程式为

(5)

酸性：若暴露在空气中时间过长且见光，和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸、次氯酸见光分解为盐酸和氧气，该过程的离子方程式为

(6)

根据题意，电解食盐水制取氯元素化合价升高得到是阳极产物，阴极发生还原反应生成气体，则该气体是氢气，反应的方程式是【解析】(1)分液漏斗平衡压强；以便盐酸顺利流下。

(2)bad

(3)②d

(4)1.25

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

工业盐为亚硝酸钠，由C是氯碱工业产物之一可知，亚硝酸钠与钠汞齐反应生成B和氢氧化钠，则由质量守恒定律可推知B、E、F和A中均含有氮元素，由A是三种元素组成的二元弱酸可知，A中含有2个羟基，则A分子中含有的氮原子个数为=2，A的分子式为H2N2O2；由流程图可知，亚硝酸钠溶液与钠汞齐发生氧化还原反应生成Na2N2O2、NaOH，Na2N2O2和硝酸银溶液反应生成硝酸钠和Ag2N2O2淡黄色沉淀，Ag2N2O2淡黄色沉淀在无水乙醚做溶剂的条件下与氯化氢反应生成H2N2O2乙醚溶液和氯化银沉淀，蒸发H2N2O2乙醚溶液得到H2N2O2。

【详解】

I.(1)由分析可知，A的分子式为H2N2O2，H2N2O2中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构；则结构式为H-O-N=N-O-H，故答案为：H-O-N=N-O-H；

(2)工业盐生成B和C的反应为亚硝酸钠溶液与钠汞齐发生氧化还原反应生成Na2N2O2、NaOH，反应的化学方程式为2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH，故答案为：2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH；

(3)若H2N2O2为弱酸，稀释一定pH的H2N2O2的溶液，溶液pH的变化会小于稀释倍数；若H2N2O2为二元酸，用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定H2N2O2的溶液，消耗氢氧化钠的物质的量一定是H2N2O2物质的量的2倍，则证明H2N2O2是一种二元弱酸的实验设计为用容量瓶配制0.0100mol•L-1H2N2O2溶液，用pH计测定其pH后，将溶液稀释10倍再用pH计测定pH，若两次pH的差值小于1，则证明H2N2O2是弱酸；另用移液管准确量取10.00mL0.0100mol•L-1H2N2O2溶液，选用酚酞作指示剂，用等浓度的NaOH标准溶液滴定，若到达滴定终点时所消耗的V(NaOH)=20.00mL，则证明H2N2O2是二元弱酸，故答案为：用容量瓶配制0.0100mol•L-1H2N2O2溶液，用pH计测定其pH后，将溶液稀释10倍再用pH计测定pH，若两次pH的差值小于1，则证明H2N2O2是弱酸；另用移液管准确量取10.00mL0.0100mol•L-1H2N2O2溶液，选用酚酞作指示剂，用等浓度的NaOH标准溶液滴定，若到达滴定终点时所消耗的V(NaOH)=20.00mL，则证明H2N2O2是二元弱酸；

II.方案一；碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，若纯碱样品中含有碳酸氢钠，加热纯碱样品会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，则实验设计为取适量纯碱样品于试管中，用酒精灯加热试管，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，故答案为：取适量纯碱样品于试管中，用酒精灯加热试管，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠；

方案二、碳酸氢钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，碳酸