2024年新科版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新科版必修1化学下册阶段测试试卷421考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是()A.B.C.D.2、下列有关物质性质和用途说法正确的是()A.明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理都是利用金属阳离子水解形成胶体，能吸附水中悬浮物，达到净化水的目的B.我国预计2020年发射首颗火星探测器，其自身携带的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅晶体C.今年是高铁提速年，高铁车厢采用铝合金材料制作，主要因为铝密度小、且常温下不与氧气反应D.工业上可以使用铁制容器储运浓硫酸，是因为常温下，铁与浓硫酸不能反应3、下列变化不涉及氧化还原反应的是A.燃放烟花B.食品包装袋中的活性铁粉变色C.用稀盐酸除去铜器表面的铜绿D.贮存在煤油中的钠块表面变黄4、不列关于Li、Na、K、Rb；Cs的叙述均正确的一组是（）

①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Na在空气中久置后，成分为Na2CO3⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦5、图中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应；“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图要求的一组是。

。

甲。

乙。

丙。

丁。

A

H2SO4

Na2SO4

NaOH

NaCl

B

KCl

K2CO3

KOH

HCl

C

O2

CO

Cu

C

D

Fe

CuCl2

Zn

HCl

A.AB.BC.CD.D6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1.7g羟基所含电子的数目为NAB.足量的Fe粉与3molCl2充分反应转移的电子数为6NAC.标准状况下，11.2LNO与5.6LO2充分反应后得到的气体分子数为0.5NAD.一定条件下，3.2g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.1NA7、下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是。

A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B.任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3mg/L之间C.该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4mol/LD.一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5mol8、0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期ⅠA族B.第三周期ⅡA族C.第四周期ⅠA族D.第四周期ⅡA族9、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.向饱和溶液中滴加少量稀盐酸，没有气泡或只有极少量气泡出现D.向溶液中滴加足量的溶液，反应的离子方程式为：评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物；该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，下列说法正确的是。

A.在步骤③⑤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂B.从实验过程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；还原性：Fe2+﹥Mn2+C.步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHClD.①④发生的是非氧化还原反应11、常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO4溶液；发生如图转化关系。下列说法正确的是。

A.生产H2O2过程中要避免混入Fe2+或Fe3+B.在H2O2完全分解后，Fe2+和Fe3+的总量会减少C.图中转化关系说明了H2O2既有化性又有还原性D.图中转化关系表明在一定条件下氧化性：Fe3+>Fe2+>H2O212、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是A.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2++2H2O═Al(OH)3↓+C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH-＞＞D.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al13、氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为35Cl:37Cl=3:1，则相对分子质量为70:72:74的氯气分子数之比可能是A.5:2:1B.5:2:2C.9:3:1D.9:3:214、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2；A1等；处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是。

A.酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高B.加氨水调pH的目的是除铝C.沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓D.在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O415、利用下列装置（部分夹持仪器省略）进行实验；原理正确，操作准确，能达到实验目的是（）

。选项。

A

B

C

D

装置。

目的。

制取并收集乙酸乙酯。

灼烧海带。

干燥；收集氨气并吸收多余的尾气。

制取氯气。

A.AB.BC.CD.D16、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.NH4ClB.MgCl2C.HClD.K2O2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中；把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：

①_____(写出离子方程式)；

②3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑；该反应的氧化剂是___，还原剂是___；

③BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。

（2）空气吹出二氧化硫吸收法。该方法基本同（1）；只是将溴吹出后是用二氧化硫来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。单质溴与二氧化硫反应的化学方程式是_____。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是___。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是____(填序号)。

①乙醇②四氯化碳③硝酸18、按要求回答下列问题：

(1)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，被氧化的S和被还原的S质量比为_______。

(2)下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的方案有_______。

A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克。

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体。

C.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

(3)NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除；反应原理如图所示：

①该反应的还原剂为_______。

②写出烟气中NO2与足量氨气反应的化学方程式_______。

(4)“地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+O2=2H2O+2Cl2；其反应原理如图所示：

反应I：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

反应Ⅱ：..

反应Ⅱ的化学方程式为_______。19、请从下列化学方程式中选择正确答案；将其编号填入相应括号内。

A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Fe＋3Cl22FeCl3

C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CaO＋CO2＝CaCO3

E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Ⅰ．（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是___________

（2）是分解反应但不是氧化还原反应的是___________

（3）既是化合反应又是氧化还原反应的是___________

（4）是化合反应但不是氧化还原反应的是___________

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___________

Ⅱ．将A中方程式用双线桥表示电子转移方向和数目，2KClO32KCl＋3O2↑___________，将B中方程式用单线桥表示电子转移方向和数目2Fe＋3Cl22FeCl3，___________20、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；若产生的氯气的物质的量为0.5mol。试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量_______。

(2)参加反应的HCl的物质的量_______。

(3)反应中被氧化的HCl的物质的量_______。21、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

。族。

周期。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

④

⑩

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

回答下列问题：

(1)①；③、⑨按原子个数比1：1：1组成的分子的电子式为_____；由②、⑧两种元素组成的一种化合物是常见溶剂；该化合物的结构式为______。

(2)形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)。

(3)②和⑨两种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序_____(用化学式表示)。

(4)这10种元素中；化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是：_________。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为：____。22、某铝合金(硬铝)中含有铝；镁、铜、硅；为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)补全上述①②④各步反应的离子方程式：

①Mg+2H+═Mg2++H2↑，_______；

②_______，_______，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；

③OH﹣+CO2=CO2+2H2O+AlO═Al(OH)3↓+

④_______。

(2)该样品中铝的质量分数是_______。

(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_______；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_______。23、我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐；这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N在元素周期表中的位置是___________。

(2)N中，N原子之间的相互作用是___________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性O强于N，用原子结构解释原因：___________；得电子能力O大于N。

(4)磷(P)与氮位于同一主族，下列推断正确的是___________(填序号)。

①磷元素的最低负化合价为−3价。

②热稳定性：PH3>NH3

③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸24、有下列物质：请用序号填空：

①NaOH固体②铜丝③HCl气体④CO2⑤石墨⑤熔融氯化钠⑦乙醇。

(1)属于非电解质的是_______________________________；

(2)能够导电的是________________________；

(3)能导电的电解质是_____________________________。25、（1）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行；体现了加强生态文明建设的新要求。

①“APEC蓝”为2014年科技热词。下列气体排放不利于蓝天出现的是___（填字母）。

a．NO2b．N2c．CO2

②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是____。（填字母）

a．Cr2O72－b．Pb2+c．Ca2+

③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的_____。（填字母）

a．Cb．Ca(OH)2c．SiO2

（2）材料是人类社会生活的物质基础；材料创新则是科技进步的集中体现。

①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了____和镍等形成合金。

②飞机座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于______（填字母）。

a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料。

③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥的主要原料为黏土和__________；光导纤维的主要成分是______；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为____________。

（3）保持营养平衡；科学使用食品添加剂并合理使用药物；有助于健康和提高人体自身免疫力。

①下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_____，属于着色剂的是_____，属于防腐剂的是____。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是____，该实验说明维生素C具有_____性（选填：“酸”；“氧化”或“还原”）。

③青霉素适合治疗的疾病是__（填字母）。

a．感冒发烧b．细菌感染c．胃酸过多评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)26、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误27、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误28、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误29、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)30、图为元素周期表的一部分；参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

(1)⑤⑥⑦简单离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(2)⑧⑨⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示)。

(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：__。

(4)元素⑦的单质既能溶于酸又能溶于碱，请写出它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：____。31、设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：

（1）矿石的组成元素是H、O和_____、______（填元素符号），化学式为_____________。

（2）白色粉末3溶于NaOH溶液的离子方程式是________。32、一种白色晶体A极易溶于水；将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题：

(1)写出下列物质化学式：A：___________；C：___________；

(2)写出F的结构式___________；

(3)写出溶液E与NaOH共热反应的离子方程式___________；

(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式：___________。33、已知A；B、C、D、E、F、G、H、I九种物质；A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)B、D、I的化学式是B______D______I______

(2)写出H的一种用途______

(3)写出A受热分解的化学方程式______

(4)若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为______L评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)34、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________35、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

由过氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应后固体质量会增加；假设过氧化钠的质量为mg且反应前后固体质量增加为△m，进行计算，根据此分析进行解答。

【详解】

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2量增加△m

78×256

mg（n-m）g

则过氧化钠质量g

则过氧化钠质量分数=×100%=

故答案选B。2、A【分析】【详解】

A选项；明矾；聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理都是利用金属阳离子水解形成胶体，能吸附水中悬浮物，达到净化水的目的，故A正确；

B选项；太阳能电池帆板的材料是硅晶体，故B错误；

C选项；今年是高铁提速年，高铁车厢采用铝合金材料制作，主要因为铝密度小；铝常温下与氧气反应生成致密氧化膜阻止金属继续反应，故C错误；

D选项；工业上可以使用铁制容器储运浓硫酸，是因为常温下，铁与浓硫酸发生钝化，故D错误。

综上所述；答案为A。

【点睛】

铁、铝与浓硝酸或浓硫酸在常温下钝化。3、C【分析】【详解】

A．燃烧为剧烈的氧化还原反应；A不合题意；

B．食品包装袋中的活性铁粉变色；可知Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应，B不合题意；

C．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，发生复分解反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；未有元素的化合价改变，未涉及氧化还原反应，C符合题意；

D．贮存在煤油中的钠块表面变黄；可知Na元素的化合价升高，发生氧化还原反应，D不合题意；

故答案为：C。4、D【分析】【详解】

①同主族从上到下金属性增强，因此金属性最强的是Cs，故①错误；②同主族从上到下金属性增强，对应离子的氧化性减弱，因此氧化性最强的是锂离子，故②正确；③Li、Na、K、Rb、Cs为活泼金属，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④Na在空气中久置一系列变化为Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq)→Na2CO3(aq)→Na2CO3‧10H2O→Na2CO3，最终成分为Na2CO3，故④正确；⑤2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，其他金属比Li活泼，因此均可与水反应，产物均为MOH和H2，故⑤正确；⑥Li与O2只发生4Li+O22Li2O，故⑥错误；⑦原子半径、离子半径从上到下依次增大，因此粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs+是Cs失去1个电子，半径减小，因此Cs＞Cs+；故⑦正确；因此②③④⑤⑦正确，故D正确。

综上所述，答案为D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸与硫酸钠不能反应；硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合；

B．碳酸钾与氢氧化钾不反应；氯化钾与盐酸也不反应，故B不符合；

C．氧气与CO反应生成二氧化碳；过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，Cu不能和CO反应，也不能和C反应，故C不符合；

D．Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu；Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合；

故选D。6、B【分析】【详解】

A．1.7g羟基的物质的量n===0.1mol，一个羟基含有9个电子，0.1mol羟基含有0.9mol电子，所含电子数目为0.9NA；故A错误；

B．足量的Fe粉与Cl2充分反应生成三氯化铁，氯原子的化合价从0价降低到-1价，共有6mol氯原子的化合价降低，转移的电子数为6NA；故B正确；

C．根据化学反应：2NO+O2=2NO2，在标准状况下，11.2LNO的物质的量n===0.5mol，5.6LO2的物质的量n===0.25mol，混合后恰好生成0.5molNO2，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后分子数小于0.5NA；故C错误；

D．3.2g铜的物质的量为=0.05mol，而铜和硫反应后变为+1价，故0.05mol铜转移0.05NA个电子；故D错误；

答案选B。7、C【分析】【详解】

A.该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有的离子的质量；不是物质的量的浓度，故A错误；

B.该品牌饮用矿物质水中氯离子(Cl－)的浓度10～27.3mg/L，不同的饮用水中含有的离子浓度可能不同，则不能说明其它饮用矿物质水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3mg/L之间；故B错误；

C.由标签可知，镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L，c(Mg2＋)的最大值为：×1=2×10－4mol/L；故C正确；

D.硫酸根离子(SO42－)：0.4～19.2mg/L，该品牌饮用矿物质水的体积为500毫升，SO42－的质量的最大值为19.2×0.5=9.6mg，故SO42－的最大量为9.6×10-3/96=1×10－4mol；故D错误；

综上所述，本题选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

0.05mol某金属单质与足量的盐酸溶液反应，放出1.12LH2(标准状况)，设金属元素在化合物中的化合价为x，由电子守恒可知0.05mol×(x-0)=×2×(1-0)，解得x=2，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数为18+2=20，即为Ca元素，原子序数为20，位于周期表中第四周期第ⅡA族，故答案为D。9、C【分析】【详解】

A.金属钠着火时生成过氧化钠；过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应；火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，故B错误；

C.向饱和溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成NaHCO3；没有气泡或只有极少量气泡出现，故C正确；

D.向溶液中滴加足量的溶液，反应生成BaCO3、NaOH和水，离子方程式为：故D错误；

答案选C。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【分析】

由题干实验流程可知，过程①发生复分解反应将琥珀酸亚铁转化为FeCl2等物质，过程②发生的反应为KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，过程③反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，过程④发生的反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，过程⑤发生的反应为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，步骤③的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为氧化剂，步骤⑤的反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，I2是氧化产物；A错误；

B．根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，结合分析可知，从实验过程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；还原性：Fe2+﹥Mn2+；B正确；

C．由分析可知，步骤②反应为：KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故生成1mol气体，消耗=3.2molHCl；C错误；

D．由分析可知；步骤①④发生的均是非氧化还原反应，D正确；

故答案为：BD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据转化图可知，过氧化氢和亚铁离子或铁离子反应生成水和氧气，则生产H2O2过程中要避免混入Fe2+或Fe3+；A说法正确；

B．根据转化图可知，在H2O2完全分解后，Fe2+和Fe3+的总量不变；B说法错误；

C．H2O2与Fe2+和Fe3+反应，导致Fe2+和Fe3+相互转化，则图中转化关系说明了H2O2既有化性又有还原性；C说法正确；

D．图中转化关系表明H2O2导致Fe2+和Fe3+相互转化，H2O2既有化性又有还原性；无法确定氧化性的强弱，D说法错误；

答案为AC。12、BC【分析】【详解】

A.由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀；碳酸氢钠可知；溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；

B.过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：离子方程式为：故B正确；

C.结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱碱性：所以结合质子能力：故C正确；

D.氯化铝是分子晶体；熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误。

故答案选：BC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2是由2个35Cl组成的，故X个相对分子质量为70的Cl2中含有的35Cl原子个数为2X个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故Y个相对分子质量为72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为X、Y个；相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的，故Z个相对分子质量为74的Cl2中含有的37Cl原子个数为2Z个；因此35Cl原子有(2X+Y)个，37Cl原子有(Y+2Z)个，已知35Cl和37Cl的个数之比为3:1；则(2X+Y):(Y+2Z)=3:1，即3Y+6Z=2X+Y，解得X=Y+3Z，满足此关系就可。

A．将X=5；Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z；可知该式子成立，A正确；

B．将X=5；Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z；可知该式子不成立，B错误；

C．将X=9；Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z；可知该式子不成立，C错误；

D．将X=9；Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z；可知该式子成立，D正确；

选AD。14、CD【分析】【详解】

A.“酸溶”时加入H2O2的目的是将+3价的钴还原为+2价，H2O2是还原剂，为防止H2O2分解温度不宜过高；故A错误；

B.加氨水调节pH的目的是将Li+转变为LiOH沉淀而除去；故B错误；

C.“沉钴”时，CoSO4溶液和(NH4)2C2O4反应生成CoC2O4沉淀和(NH4)2SO4，离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓；故C正确；

D.煅烧4.41g(0.03mol)CoC2O4生成钴氧化物，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，根据Co守恒，钴元素的物质的量为0.03mol，质量为0.03mol×59g/mol=1.77g，氧元素的质量为2.41g−1.77g=0.64g，其物质的量为0.04mol，据此可知化学式为Co3O4；故D正确；

答案选CD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．实验室用乙醇；乙酸与浓硫酸共热制取乙酸乙酯；加入碎瓷片防止暴沸，饱和碳酸钠溶液可以溶解挥发出的乙醇，中和挥发出的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出，同时为了防止倒吸，导管口不能没入液面下，A装置正确；

B．灼烧海带应该在坩埚中进行；B错误；

C.氨气是碱性气体；要用碱石灰干燥，密度比空气小，采用向下排空气法收集，氨气及易溶于水，吸收尾气要注意防止倒吸，C正确；

D.1mol·L－1的盐酸为稀盐酸；与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故D错误；

故选AC。16、AD【分析】【详解】

A．NH4Cl是离子化合物；存在离子键，且铵根中含有共价键，故A正确；

B．MgCl2是离子化合物；只存在离子键，故B错误；

C．HCl是共价化合物；只含有共价键，故C错误；

D．K2O2是离子化合物；存在离子键，且过氧根中含有共价键，故D正确；

故答案为AD。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

（1）①将氯气通入富含溴离子的海水中把溴置换出来，这一过程的化学方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。

②在3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑中，Br的化合价既升高又降低，CO32-中碳元素和氧元素的化合价都不变，因此氧化剂只有Br2，还原剂也是Br2。故答案为：Br2，Br2。

（2）将溴用二氧化硫吸收，使溴转化为氢溴酸，这一过程溴的化合价降低，则硫的化合价升高，SO2被氧化成H2SO4，这一过程的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。

（3）萃取使用的实验仪器主要有分液漏斗。萃取剂的选择原则：不与溶质反应，不与原溶剂互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。乙醇与水互溶，硝酸可以将溴氧化，因此都不可以萃取溴，四氯化碳可以作这一过程的萃取剂。故答案为；分液漏斗，②。【解析】Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Br2Br2Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4分液漏斗②18、略

【分析】（1）

3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O反应中；硫元素的价态由0价升高到+4价，降低到-2价，因此亚硫酸钾为氧化产物，硫化钾为还原产物，3molS完全反应，其中有1molS被氧化，2molS被还原，所以被氧化的S和被还原的S的物质的量之比为1:2，质量比也为1∶2；

（2）

A．混合物与足量的稀硫酸充分反应；生成水和二氧化碳，所以逸出的气体二氧化碳中会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定碳酸氢钠的含量；

B．碳酸钠和碳酸氢钠均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠；利用守恒法可以计算出碳酸氢钠的质量分数；

C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与Ca(OH)2溶液充分反应；最后得到的固体为碳酸钙，利用守恒法可以计算出碳酸氢钠的质量分数；

故选BC；

（3）

根据图示可知；氨气与一氧化氮或二氧化氮混合反应后生成氮气和水，发生了氧化还原反应，氨气中-3价的氮元素，升高到氮气中0价，发生了氧化反应，做还原剂；而一氧化氮或二氧化氮中的的氮元素分别由+2价；+4价降低到氮气中0价，发生了还原反应，做氧化剂；

①该反应的还原剂为NH3；

②烟气中NO2与足量氨气反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O；

（4）

根据图示：反应I为HCl与CuO反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；反应Ⅱ为氯化铜与氧气的反应，方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，二者的总反应为4HCl+O2=2H2O+2Cl2。【解析】(1)1∶2

(2)BC

(3)8NH3+6NO27N2+12H2O

(4)19、略

【分析】【分析】

化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应；置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应结合四大基本反应类型的概念来回答。

【详解】

Ⅰ．A、反应2KClO32KCl+3O2↑反应物有一种；生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；

B、反应2Fe+3Cl22FeCl3的反应物两种；生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应；

C、反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑反应物有一种；生成物有多种属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；

D、反应CaO+CO2=CaCO3的反应物两种；生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；

E．反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型；

故答案为：A；C；B；D；E．

Ⅱ．将A中方程式用双线桥表示电子转移方向和数目为：将B中方程式用单线桥表示电子转移方向和数目为：【解析】ACBDE20、略

【分析】【分析】

（1）

根据方程式可知：每有1molMnO2发生反应，反应产生1molCl2，现在反应产生Cl2的物质的量是0.5mol，反应消耗MnO2物质的量为0.5mol，其质量m(MnO2)=0.5mol×87g/mol=43.5g。

（2）

根据方程式可知：每有1molCl2生成，反应消耗4molHCl，现在反应产生Cl2的物质的量是0.5mol，则参加反应的HCl的物质的量n(HCl)=4×0.5mol=2mol。

（3）

根据方程式可知：每有1molCl2生成，反应消耗4molHCl，其中有2molHCl发生氧化反应，现在反应产生Cl2的物质的量是0.5mol，则发生氧化反应的HCl的物质的量n(HCl)氧化=2×0.5mol=1mol。【解析】（1）43.5g

（2）2mol

（3）1mol21、略

【分析】【分析】

从表中元素所在的位置；可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为氧(O)，④为氟(F)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。据此分析解答。

【详解】

(1)①、③、⑨按原子个数比1：1：1形成的物质为HClO，电子式为：②、⑧两种元素组成的一种化合物是常见溶剂，为CS2，其结构式为S=C=S，故答案为：S=C=S；

(2)形成化合物种类最多元素是C；其能形成大量的有机化合物，故答案为：C；

(3)②和⑨两种元素分别为Cl和C，非金属性越强的元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>C，则酸性：HClO4>H2CO3，故答案为：HClO4>H2CO3；

(4)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ne，得电子能力最强的单质是F2，其与水反应的方程式：故答案为：Ne；

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝，两者反应产生偏铝酸钠和水，离子方程式为：故答案为：【解析】S=C=SCHClO4>H2CO3Ne22、略

【分析】【分析】

由测定该合金中铝的含量流程可知，①加盐酸，Cu、Si不反应，则过滤得到的固体为Cu、Si，溶液中含Al3+、Mg2+，②加足量的NaOH，过滤得到的沉淀为Mg(OH)2，溶液中主要含③通足量的二氧化碳，反应生成Al(OH)3沉淀，④灼烧氢氧化铝分解得到Al2O3；据此解答。

(1)

由上述分析可知，第①步发生的化学方程式有两个，镁与盐酸反应，铝和盐酸反应，Mg+2H+═Mg2++H2↑，2Al+6H+═2Al3++3H2↑，第②步发生的化学方程式有三个，盐酸和氢氧化钠反应，反应的离子方程式H++OH-=H2O，氯化铝和过量氢氧化钠反应，反应的离子方程式为Al3++4OH-═+2H2O，氯化镁和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，第③步发生的化学方程式有两个，氢氧化钠和过量的二氧化碳反应，偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应，离子方程式为OH-+CO2=CO2+H2O+═Al(OH)3↓+第④步反应有一个，灼烧氢氧化铝分解得到Al2O3，化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O；答案为2Al+6H+═2Al3++3H2↑；H++OH-=H2O；Al3++4OH-═+2H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

(2)

因铝在反应前后守恒，最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为bg×=g=g，样品质量为ag，所以铝的质量分数ω=×100%=×100%；答案为×100%。

(3)

第②步中加入NaOH的量不足，铝不能完全转变成最终产生的氧化铝质量少，造成结果偏低；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤，沉淀表面会吸附一些可溶性的钠盐，会增加灼烧后固体的质量，即氧化铝质量变大，造成结果偏高；第④步对沉淀的灼烧不充分时有水分，则灼烧后固体的质量变大，即氧化铝质量变大，会使测定的结果偏高；答案为偏低；偏高；偏高。【解析】(1)2Al+6H+═2Al3++3H2↑H++OH-=H2OAl3++4OH-═AlO+2H2O2A1(OH)3Al2O3+3H2O

(2)×100%

(3)偏低偏高偏高23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氮元素的原子序数为7；核外电子分2层排布；最外层电子5个，故位于元素周期表第二周期VA族；

(2)氮元素是非金属元素，N5—离子中；氮原子和氮原子之间通过共用电子对形成共价键；

(3)氮原子和氧原子的电子层数相同；氧元素的核电荷数大于氮元素，氧原子的半径小于氮原子，氧原子得到电子的能力强于氮原子，则氧元素的非金属性强于氮元素，故答案为：电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N；

(4)①同主族元素；最外层电子数相同，性质相似，氮元素的最低负化合价为−3价，则同主族的磷元素的最低负化合价也为−3价，故正确；

②同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减小，则热稳定性NH3＞PH3；故错误；

③磷元素是非金属元素，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4属于酸；故正确；

①③正确，故答案为：①③。【解析】第二周期、第VA族共价键电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N①③24、略

【分析】【分析】

【详解】

电解质和非电解质要求必须是化合物，故②、⑤既不是电解质，也不是非电解质；电解质还必须是自身电离，比如④是非电解质，因为CO2水溶液虽然能导电，但离子是CO2与水反应生成的H2CO3电离的，而不是CO2；另外；电解质必须在水溶液或熔融状态下电离，之后才能导电，比如①NaOH固体是电解质，但此时它不导电。常见电解质有：酸；碱、盐、金属氧化物、水等。因此：

(1)属于非电解质的为：④⑦；

(2)能够导电的是：②⑤⑥；

(3)能够导电的电解质是：⑤。【解析】④⑦②⑤⑥⑤25、略

【分析】【详解】

(1)①二氧化氮有毒；容易造成光化学烟雾；二氧化碳；氮气不是大气污染物；故选a；

②Cr2O72-和Pb2+都含有重金属盐离子；能够造成污染，不能直接排放，钙离子属于轻金属离子，不会造成污染；故选c；

③碱能够中和酸中的氢离子，所以治理酸雨可以加入熟石灰；故选b；

(2)①不锈钢用品在普通钢中添加了铬、镍等元素形成合金，改变了钢的结构，不易生锈，故答案为铬(Cr)；

②聚氨酯属于高分子合成材料；是有机高分子化合物，故答案为c；

③生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；光导纤维的主要成分是二氧化硅；工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑，故答案为CaCO3(石灰石)；SiO2；SiO2+3CSiC+2CO↑；

(3)①根据鸡肉粉中含有蛋白质；蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂；山梨酸是防腐剂；故答案为鸡肉粉；姜黄；山梨酸；

②当溶液由蓝色变无色；说明碘与维生素C反应，碘是氧化剂，维生素是还原剂，具有还原性；故答案为由蓝色变无色；还原；

③青霉素是抗生素，能杀灭细菌感染，故答案为b。【解析】acb铬c石灰石SiO2SiO2+3CSiC+2CO↑鸡肉粉姜黄山梨酸蓝色褪去还原b四、判断题(共4题，共20分)26、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。27、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。28、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。29、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。五、元素或物质推断题(共4题，共40分)30、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①为H元素；②为Be元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为P元素、⑨为S元素、⑩为Cl元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)⑤、⑥、⑦的离子分别为F-、Na+、Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(F-)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故答案为：F-＞Na+＞Al3+；

(2)元素的非金属性：Cl＞S＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；

(3)⑥在空气中加热生成的产物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为故答案为

(4)Al既能溶于酸又能溶于碱，⑥的最高价氧化物的水化物为NaOH，铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】F-＞Na+＞Al3+HClO4＞H2SO4＞H3PO42NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑31、略

【分析】【详解】

根据流程图；矿石灼烧后生成无色气体1，冷凝后得到无色液体1，该无色液体为水，质量为3.6g，物质的量为0.2mol；白色粉末2能够溶于过量盐酸，得到白色胶状沉淀2，和无色溶液3；根据盐酸提供的氢离子和氯离子分析，白色胶状沉淀2可能是氯化银沉淀或硅酸沉淀；白色胶状沉淀2灼烧得到白色粉末3，该物质能够溶于氢氧化钠溶液，说明白色粉末为二氧化硅，不可能为氯化银，因此白色胶状沉淀2为硅酸；无色溶液3中加入过量氢氧化钠得到白色沉淀，说明白色沉淀3为氢氧化镁，5.8g氢氧化镁的物质的量为0.1mol，因此白色粉末2中含有4g氧化镁和6g二氧化硅，因此白色粉末2为硅酸镁。

(1)根据上述分析，矿石的组成元素是H、O、Mg和Si，硅酸镁的质量为10g，物质的量为=0.1mol，水的物质的量为=0.2mol，因此化学式为MgSiO3·2H2O，故答案为Mg；Si；MgSiO3·2H2O；

(2)白色粉末3为二氧化硅，溶于NaOH溶液的离子方程式为2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O，故答案为2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O。

点睛：本题考查了物质的组成和性质的推断。本题的难点是白色胶状沉淀2和白色粉末3的判断，可以根据反应物中有盐酸结合白色粉末3能够与氢氧化钠溶液反应考虑。【解析】Mg，SiMgSiO3·2H2O2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O32、略

【分析】【分析】

A为正盐；能够被酸性高锰酸钾溶液；新制的氯水氧化生成B，说明A属于还原性盐；B加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀C，C为硫酸钡；A加盐酸产生气体D，D能使品红溶液褪色，D为二氧化硫，A中含有亚硫酸根离子，所以A为亚硫酸盐；溶液E加入强碱固体并加热，产生气体F，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F为氨气，所以A为亚硫酸铵，是一种白色晶体、极易溶于水；亚硫酸铵与硝酸酸化的硝酸钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀C，据以上分析进行解答。

【详解】

(1)结合以上分析可知，物质A：(NH4)2SO3；C：BaSO4；

(2)结合以上分析可知，F为氨气，属于共价化合物，结构式：

(3