24-25学年高二化学期末模拟卷（考试版）【测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章】（人教版2019）A4版VIP

2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质B．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．的溶液中的数目为B．25℃、时，中含有的电子数为11C．的溶液中的数目为D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为3．下列化学用语或图示表达正确的是A．HCO的水解方程式为：HCO+H2OH3O++COB．基态原子的核外电子排布式为C．基态原子的价电子轨道表示式：D．在水溶液中的电离方程式：4．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．反应消耗吸热B．反应物的总键能小于生成物的总键能C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定5．下列说法正确的是A．的溶液一定呈中性B．向水中加入少量Na促进水的电离C．25℃时，水的电离产生，溶液一定呈酸性D．向醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都减小6．硫酸工业中通过氧化氧化为：温度/℃平衡时的转化率45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3根据反应原理和上表中数据分析下列叙述错误的是A．实际生产中可以通过通入大量的空气来提高的转化率B．常压下的转化率已经比较大了，所以实际生产中没必要增大成本采用高压C．生产中采用温度主要是考虑催化剂的活性温度从而提高反应物的转化率D．尾气中的必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率7．下列有关、、、的说法中，正确的是A．离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图B．工业冶炼钠的装置示意图C．铁钉缠绕铜丝放在盛有饱和食盐水(滴有几滴酚酞和溶液)的培养皿中D．轮船底部镶嵌锌A．a为饱和食盐水的入口，b为较浓溶液的出口，离子交换膜为阳离子交换膜B．装置是钠出口，b是氯气出口C．形成原电池反应，发生吸氧腐蚀，做负极，D．该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属8．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．ΔH>0，ΔS>0的反应在任何条件都可以实际发生C．金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化9．下列实验操作、现象及结论均正确是选项操作和现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7两种溶液中水的电离程度相同B向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色与KI的反应存在限度C向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性D向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下的：10．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是A．加水稀释0.lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小B．常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同C．常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D．将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)，NH3·H2O的电离平衡常数可表示为11．某原料含X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性质或原子结构X周期表中原子半径最小的元素Y原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同Z最外层p轨道半充满W位于短周期，基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍Q位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同下列选项不正确的是A．第一电离能： B．的基态电子排布式：C．简单气态氢化物稳定性： D．沸点：12．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和：。下列说法正确的是A．阴极的电极反应式：B．电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生C．电解过程中阴极附近溶液的pH减小D．电子运动方向：负极→阴极→溶液→阳极→正极，构成闭合回路13．向某密闭容器中通入2mol的CO2(g)和2mol的CH4(g)，分别在压强p1、p2下发生重整反应：

，CH4的平衡转化率与温度及压强的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是A．反应的△H＞0 B．压强关系：p1＞p2C．x点时，H2(g)的体积分数约为33.3% D．若y点与x点的反应条件相同，则y点时，v正＞v逆14．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A．燃料电池工作时，正极反应式为O2+4H+−4e−=2H2OB．a极是铁，b极是铜时，能达到铁上镀铜的目的C．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同D．a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为2:715．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A．加入可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有、和。化学兴趣小组设计如下流程利用废液制备并回收氯化铁溶液。已知：①硫酸铜易溶于水，不溶于乙醇。②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。（溶液中的离子浓度视为完全沉淀）沉淀物开始沉淀5.42.75.8完全沉淀6.73.28.8回答下列问题：（1）配制“腐蚀液”时，将固体溶于，再加水稀释。（2）反应1中加入溶液的目的是（3）试剂X的最佳选择为；a的取值范围是。A．

B．

C．氨水（4）沉淀2为碱式碳酸铜，同时有气泡产生。反应2的离子方程式为（5）实验测定沉淀2中含有碱式氯化铜杂质。处理前对废液进行稀释，不同稀释倍数沉淀2中铜元素含量和氯元素含量如图所示，废液的最佳稀释倍数为。（6）系列操作的步骤包括、过滤、乙醇洗涤、干燥。17.（13分）实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计如下(所取溶液体积均为10mL)。实验编号实验温度/℃①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1（1）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究对化学反应速率的影响。实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9（2）表中，。（3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：。（4）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。（5）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________(填字母)。A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水18．（13分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：已知：I．

Ⅱ．

（1）一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。①丙烯的化学反应速率。②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填字母，下同)。A．不变

B．与的物质的量之比保持不变C．混合气体的总压强不变

D．③欲提高丙烷转化率，采取的措施是。A．降低温度

B．升高温度

C．加催化剂

D．及时分离出④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是。（2）已知反应：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)

△H<0，在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。①m1m2(填“>”、“＜”或“=”)。②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为。a．反应停止了

b．催化剂活性降低

c．反应达到平衡

d．反应的ΔH变大③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=；19．（15分）Ⅰ．溶液体系值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的值相对稳定。（1）下列溶液中，能组成缓冲溶液的是___________。A． B．和C． D．和（2）已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数(保留2位有效数字)。（3）若想要配制合适的缓冲溶液，需往第（2）题溶液中继续加入(填化学式)；若刚好调节为7，则溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填“”、“”或“”)。Ⅱ．硝酸盐缓冲液(简称)是